基礎(chǔ)化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題

1、第8章化學(xué)平衡習(xí)題目錄第一部分化學(xué)平衡一判斷題；二選擇題；三填空題；四計(jì)算題第二部分化學(xué)平衡移動(dòng)一判斷題；二選擇題；三填空題；四計(jì)算題第一部分一一化學(xué)平衡一判斷題（返回目錄）1當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。（）2只要可逆反應(yīng)達(dá)到平衡而外界條件又不再改變時(shí)，所有反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變。（）3在一定溫度下，隨著可逆反應(yīng)2SQ（g）+O2（g）2SO3（g）的進(jìn)行，p（O2）、p（SO2）不斷減少，p（SO。不斷增大，所以標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K不斷增大。（）4在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)起始濃度改變，平衡濃度改變，因此，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也 改變。（）5在敞口容器中進(jìn)行的可

2、逆氣相反應(yīng)不可能達(dá)到平衡狀態(tài)。（）6標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。（）7MgCs）MgO（s）+CO2（g）系統(tǒng)中的n（MgO）的量越大，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K越大。（）8反應(yīng)Ag2O（s）2Ag（s）+ O2（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與固態(tài)物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，但是平衡時(shí)必須有固態(tài)物質(zhì)存在。（）9由反應(yīng)式2P（s）+5Cl 2（g）2PCl 5（g）可知，如果在密閉容器中， 2molP和5molCl2混合，必然 生成 2molPCl5。（）10298K時(shí)，反應(yīng)H2O（l）H 20（g）達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)中水的蒸氣壓為，則其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K為。 （）11在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)方程

3、式有關(guān)。（）12反應(yīng)3H2（g）+N 2（g）2NH 3（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 K,則反應(yīng)23H2（g）+卻2（g）NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（K）1/2。（）13由CaCQ和CaO構(gòu)成的封閉系統(tǒng)，在任何條件下都不能使反應(yīng)CaC鼠s)CaO(s)+CO 2(g)達(dá)到平衡。()14已知850c時(shí)，反應(yīng)：CaCQ(s)CaO(s)+CO 2(g)的K=。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有足夠多的CaCO(s)和CaO(s),則系統(tǒng)能達(dá)到平衡。()15反應(yīng)/4(g)+ 2H2(g)NH 3(g)和2NH(g)3H 2(g)+N 2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不相等。 但是，按上述兩反應(yīng)式計(jì)算平衡組成，則所得結(jié)果相同

4、。()16催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。()17加入催化劑使v(正)增加，故平衡向右移動(dòng)。()18加入催化劑可使 v(正)、v(逆)以相同倍數(shù)增加，故不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。()19當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商 Q>K時(shí)，則該反應(yīng)可自發(fā)向右進(jìn)行。()20只有當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商 Q=1時(shí)，該反應(yīng)才能處于平衡狀態(tài)。()21對(duì)任何有氣體參與的反應(yīng)，體積縮小，平衡一定向分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)。()22通常對(duì)于無(wú)氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變多半不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。()23某反應(yīng)由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。()24對(duì)有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會(huì)引起平衡移動(dòng)。()25化

5、學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定不改變。()25a可逆反應(yīng)2NO(g)+6(g)2NO2(g) ,rH<0,平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。()26減少反應(yīng)生成物的量，反應(yīng)必定向正方向進(jìn)行。()27某溫度時(shí)，PCb按下式分解：PCi5(g)PCi 3(g)+Ci 2(g)。在密閉容器中，放入，平衡時(shí)有分解了，則PCI5的分解率為。()28已知某反應(yīng) A(s)B(s)+C(g)的K=X10-8,當(dāng)p(C尸時(shí)，反應(yīng)可向右自發(fā)進(jìn)行。()29某容器中充有 NO(g)、NOBr(g)和液澳，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+2Br/KOBKg)。平衡后，當(dāng)壓縮容器使其體積減小時(shí)，上述反應(yīng)

6、向正方向進(jìn)行。()30 反應(yīng)：N2Q(g)2NO2(g),在 600c時(shí)K=X104,1000c時(shí)K=x104。由此可知rH>0。()31工業(yè)上由丁烯制取丁二烯的反應(yīng)為C4H8(g)C 4H6(g)+H 2(g) , 773K時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=3X10 3； 973K時(shí)K=,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。()32某物質(zhì)在室溫下分解率為5%,在373K時(shí)的分解率為25%,則可判斷該物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。()33反應(yīng)CaCO(s)CaO(s)+CO 2(g),當(dāng)p(CO2)減少，或加入 CaCO(s),都能使反應(yīng)向右進(jìn)行。()34在恒溫恒容下，2A(g)B(g)+2C(g),達(dá)平衡時(shí)，A物質(zhì)

7、由n(A)減少為n'(A),相應(yīng)的c(A)變?yōu)镃'(A) , p(A)變?yōu)閜'(A),則A的轉(zhuǎn)化率：= n(A)- n'(A)/ n(A) x 100%= c(A)- c'(A)/ c(A) x 100%= p(A)- p'(A)/ p(A) X100%。()35已知850c時(shí)，反應(yīng)：CaCO(s)CaO(s)+CO2(g)的K=。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有 CaO(s)、CO(g),并且p(CO2)=10kPa,則系統(tǒng)能達(dá)到平衡。()36已知850c時(shí)反應(yīng)：CaC鼠s)CaO(s)+CO2(g)的K=。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO(

8、g),并且p(CO2)=100kPa ,則系統(tǒng)能達(dá)到平衡。()37已知850c時(shí)反應(yīng)：CaC軟s)CaO(s)+CO2(g)的K=。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO(g),并且p(CO2)=30kPa ,則系統(tǒng)能達(dá)到平衡。()38乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C 2H4(g)+H2(g)。在實(shí)際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過(guò)量水蒸氣的方法來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率，這是因?yàn)镠2O(g)的加入，同時(shí)以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2d)、p(H2),使平衡向右移動(dòng)。()39密閉容器中，A B、C三種氣體建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g),若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的時(shí)，

9、則反應(yīng)商 Q與平衡常數(shù)的關(guān)系是：Q=o ()3二選擇題(返回目錄)1化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)；(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；(C)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而改變；(D)正逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等。2可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度或壓力等于常數(shù);(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度必須不相等；(C) 各物質(zhì)濃度或壓力不再隨時(shí)間改變而改變；(D) r G=0。3 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，() 。(A) 反應(yīng)物和生成物的濃度必相等；(B) 加入催化劑各反應(yīng)物和生成物濃度均發(fā)生變化；(C) 若改變溫度，平衡將發(fā)生移動(dòng)，而平衡常數(shù)是不變的；(D) 逆

10、反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率相等。4 在一定條件下，反應(yīng)的K 很大，表示該反應(yīng)() 。(A) 進(jìn)行的完全程度很大；(B) 是放熱反應(yīng)；(C) 活化能很大；(D) 是元反應(yīng)。105在一定條件下，反應(yīng) A(g)+B(g)C(g)的K=10 。當(dāng)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，()。(A)相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質(zhì)的量一定增加；(B)由于反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體C不存在；(C)由于反應(yīng)具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A B、C物質(zhì)的量一定能相等；(D)由于正向反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，A、B C氣體平衡混合物中，C的物質(zhì)的量相對(duì)較小。6在一定條件下，反應(yīng) A(g)+B(g)C(g)的K=101

11、0o當(dāng)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，()。(A)由于反應(yīng)具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A B、C物質(zhì)的量一定能相等；(B)由于反應(yīng)正向進(jìn)行，在 A B、C混合物中，氣體 A、B不能存在；(C) 由于正反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，平衡時(shí)， 在氣體混合物中，氣體A、 B 的物質(zhì)的量相對(duì)較小；(D) 正反應(yīng)速率必定很快。7反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=10-10。這意味著()。(A)正方向的反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì) C不能存在；(B)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，物質(zhì)C不能存在；(C) 它是可逆反應(yīng)，兩個(gè)方向的機(jī)會(huì)相等；(D)正方向的反應(yīng)能進(jìn)行，但程度很小，平衡時(shí)，物質(zhì)C能存在，但量相對(duì)較小。8在溶液

12、中的反應(yīng) A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，開(kāi)始時(shí)只有 A和B,經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，最終結(jié)果 是() 。(A)C和D的濃度大于 A和B的濃度；(B)A和B的濃度大于 C和D的；(C)A、B、C D的濃度不再變化；(D)A、B、C D濃度相等。9 在下列各種有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，錯(cuò)誤的是() 。(A) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中不包含固體或純液體的量；(B) 任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的機(jī)理無(wú)關(guān)；(C) 任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；(D) 實(shí)驗(yàn)(經(jīng)驗(yàn))平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱為1。10 下列敘述中，錯(cuò)誤的是() 。(A) 并不是所有化

13、學(xué)反應(yīng)實(shí)際上都可以建立化學(xué)平衡；(B) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)很大或很小的反應(yīng)都是可逆程度很小的化學(xué)平衡；(C) 化學(xué)平衡是正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)系統(tǒng)所處的狀態(tài)；(D) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是正反應(yīng)和逆反應(yīng)處于平衡時(shí)的常數(shù)，任何 11 可逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只有一個(gè)值。在下列有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是() 。(A) 任一可逆反應(yīng)，若不考慮該反應(yīng)的機(jī)理，就無(wú)法寫(xiě)出相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式；(B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式不包括H2O的濃度或分壓；(C) 任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；(D) 實(shí)驗(yàn)(經(jīng)驗(yàn))平衡常數(shù)有的應(yīng)是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)量綱為1。12反應(yīng)：4HCl(g)+O

14、 2(g)2Cl 2(g)+2H 20(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式K=()。(A) P(Cl 2) 儀”0)/ P(02) P(HCl)；(B)P(H2O)/P2 P(C1 2)/p2網(wǎng)p(02)/p P(HCl)/p4;(C)p(&0)/ p p(Cl2)/p/P(02)/P P(HCl)/p；(D) p(H20)2 p(Cl2) 2/ p(02) p(HCl) 4。13反應(yīng)：Fe3Q(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H 20(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式K=()。344(A) p(Fe)/ p3 p(H2。)/ p 4/ p(Fe 3O4)/ p - p(%)/ p 4；(B)4 p(

15、H2O)/p4/ p(H2)/ p4；(C) p(H2O)/p4/p(H2)/ p4；4(D)1/ p(H2)/ p4。14反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)在、500 C時(shí)的 K= X 10-5 ；則在此條件下，反應(yīng)NH!(g) |N2(g)+ /H2(g)的 K=()。(A) X 102； (B) X 10-3 ； (C) X 10-5 ； (D) X 104o15 某溫度時(shí),反應(yīng) Nb(g)+3H2(g)2NH3(g)的 K=a,則反應(yīng) 1 M(g)+ 到2(g)NH3(g)的 K=()。(A) a； (B) a2； (C)1/ a； (D) a1/2。16 某溫度時(shí),反應(yīng)

16、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 K=a,則反應(yīng) NH(g) 2 N2(g)+ : H2(g)的 K=()。(A) a； (B)( J)1/2； (C)1/ a； (D)a1/2。17 某溫度時(shí)，反應(yīng)B2(g)+H 2(g)2HBr(g)的 K=a,則反應(yīng) HBr(g) gB2(g)+ 2 H2(g)的 K=()。(A)1/ a； (B)a； (C)( I)1/2; (D)a1/2。 a18 當(dāng)溫度一定時(shí)，A(g)B(g)+C(g) K；而 B(g)+C(g)A(g) K,則()。(A) K- K=1; (B) K+K=1; (A) K=K; (A)2K/K=1。19已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)

17、平衡常數(shù)：H2(g)+Se(s)H 2Se(g) KSe(s)+O2(g)SeO2(g) K則反應(yīng) Q(g)+H 2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=()。(A) K+K; (B) K K; (C) K - K; (D) K/ K20已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H 2s(g) KS(s)+O 2(g)SO 2(g) K,則反應(yīng) H2(g)+SO2(g)O2(g)+H 2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=()。(A) K+K; (B) K K; (C) K - K; (D) K/ K21 已知在 1123K 時(shí),反應(yīng) C(s)+CO2(g)2CO(g) K=x

18、 1014CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g) K=X10-3則反應(yīng) 2COC2(g)C(s)+CO 2(g)+2Cl 2(g)的 K=()。(A)X109; (B)X10-10; (C) X 10-5 ； (D)X10-12。22已知下列反應(yīng)在 1362K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+ 1S2(g)H 2s(g) K=3H(g)+SO2(g)H 2s(g)+2H2O(g) K=x 104則反應(yīng) 4H2(g)+2SO2(g)S 2(g)+4H2O(g)在 1362K 的 K為()(A) X 104； (B) X 108； (C) X 10-5 ； (D) X 10-9 o23已知下列反

19、應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K'CO(g)+»O(g)CQ(g)+H 2(g) KC(s)+2H2O(g)CQ(g)+2H2(g) KC(s)+CO2(g)2CO(g) K則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是()。(A) K=K - K(B) K=K/ K;(C) K=K/ K;(D) K=K3/ (24已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：2NO(s)+O2(g)2NOdg) KNQ(g)+SO2(g)NO(g)+SO 3(g) K2SQ(g)+O2(g)2SO3(g) K3NO(g)+O2(g)+SO 3(g)3NO 2(g)+SOz(g) K則下列關(guān)系式中正

20、確的是()。(A)K=K/K;(B) K=K- K;(C) K=K/ K;(D) K=K/ (25已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO 2(g) KCO(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) KH2O(l)H 2O(g) KCoO(s)+H2(g)Co(s)+H 2O(l) K則K、K、K K之間的關(guān)系是()。(A) K=K+K+K;(B) K=K-K-K;(C) K=K- K/K;(D) K=K- K/K。26NHAc(aq)系統(tǒng)中存在如下的平衡：NH+H2ONH+OHK;HAc+HOAC+H2OK;NH4+Ac-HAc+NI3K;2H20Ho+OHK

21、;這四個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是()。(A) K=K- K- K;(B) K=K- K- K;(C) K- K=K- K;(D) K- K=K- K。27欲求某溫度下反應(yīng)2NH3(g)+ |Q(g)2NO(g)+3H 20(g)的K。除需要已知同溫度時(shí)反應(yīng)：N2(g)+0dg)2N0(g)和H2(g)+ 302(g)H 20(g)的K值外，在下列反應(yīng)中還應(yīng)選用相應(yīng)K值的反應(yīng)是()。(A)N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)；(B)2NO(g)+O2(g)2NO2(g);(C)4N%(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 20(g)；(D)3NO2(g)+H 2O(g)2HNQ(g

22、)+NO2(g)。28在一定條件下，下列各反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)壓力改變時(shí)，平衡狀態(tài)未受到明顯影響 的反應(yīng)是()。(A)H2(g)+I 2(s)2HI(g) ; (B)2H2(g)+0 2(g)2H 20(g)；(C)2SO2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ; (D)S(s)+Hg(l)HgS(s)。29密閉容器中，A B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，有關(guān)反應(yīng)是：A(g)+2B(g)C(g)。相同溫度下體積增大一倍，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為原來(lái)的()。(A)4 倍；(B)2 倍；(C)3 倍；(D)1 倍。30密閉容器中，A B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，有關(guān)反應(yīng)是：A(g)+B(g)C(g)。

23、相同溫度下體積縮小至2,則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為原來(lái)的()。3(A)3 倍；(B)2 倍；(C)9 倍；(D)1 倍。31下列各種條件能使化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變的是()。(A)加入催化劑；(B)加入惰性氣體；(C)改變壓力；(D)改變溫度。32反應(yīng)：A(s)+4B(g)3C(s)+4D(g)在密閉容器中進(jìn)行，H>0,若使平衡常數(shù)減小，則應(yīng)()°(A)降低溫度；(B)增加體積；(C)加入惰性氣體；(D)加入A(s)。33影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有()。(A)催化劑；(B)溫度；(C)壓力；(D)反應(yīng)物濃度。34在放熱反應(yīng)中，溫度升高將會(huì)()。(A)只增加正反應(yīng)速率；(B)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常

24、數(shù)增大；(C)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不變；(D)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小。35 反應(yīng) 2cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O 2的 rH>0,將 Cl7 »O(g)、HCl、Q混合，反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使平衡向右移動(dòng)的是()。(A)降低溫度；(B)增大容器體積；(C)加入氧氣；(D)加入催化劑。36可逆反應(yīng)A(g)+B(s)2c(g) ,rH<0,達(dá)到平衡后，如果改變下列各種條件，能使平衡向左移動(dòng)的是()。(A)降低溫度；(B)增大體積；(C)減小體積；(D)增加B的量。37反應(yīng)：Sn(s)+2Cl 2(g)SnCl 4(g)的年。在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施中有利于

25、增加SnCl4的物質(zhì)的量的是()。(A)升高溫度；(B)壓縮體積；(C)減少Sn的量；(D)加入氮?dú)狻?8對(duì)任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)，若使其產(chǎn)物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是()°(A)升溫；(B)加壓；(C)加催化劑；(D)增加反應(yīng)物的濃度。39為提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率可以()。(A)增加CO的濃度；(B)增加水蒸氣的濃度；(C)按化學(xué)計(jì)量數(shù)增加CO和水蒸氣的濃度；(D)加催化劑。40吸熱反應(yīng)：AX(g)A(g)+X(g)達(dá)平衡后，能使平衡向右移動(dòng)的條件為()。(A)降低溫度和壓力；(B)升高溫度和壓力；(C)降低溫度，升高壓

26、力；(D)升高溫度，降低壓力。41反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ( rH<0),在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是()。(A)使體積增大，減小壓力，平衡向右移動(dòng)；(B)壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動(dòng)；(C)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；(D)加入催化劑，只增大正反應(yīng)速率。42有一放熱反應(yīng)：A(g)+B(g)2c(g),在473K達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述中正確的是() (A)增大體積，反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量都不變；(B)加入催化劑，產(chǎn)物的量增加；(C)降低溫度，不改變平衡；(D)加入惰性氣體，總壓增大了，平衡將發(fā)生移動(dòng)。43設(shè)在密閉容器中存在下列平衡：xA

27、(g)+B(s)C(g)+2D(g)。當(dāng)其他條件不變時(shí)，將系統(tǒng)體積壓縮，A的含量將增大，x的變化范圍是()。(A)0<x<3; (B)0<x<2; (C)1<x<3; (D)1<x<2。44平衡系統(tǒng)：2cl 2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g)中，保持溫度和體積不變，通入惰性氣體，則HCl的量()。(A)增加；(B)不變；(C)減小；(D)不能確定。45298K時(shí)，反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H<0,達(dá)到平衡后，若在恒容容器中加入He氣，下列判斷正確的是()。(A)平衡狀態(tài)不變；(B)NH3產(chǎn)量減小；(C)

28、NH3產(chǎn)量增加；(D)正反應(yīng)速率加快。46 反應(yīng)：H2(g)+Br 2(g)2HBr(g)在 800K時(shí) K=X 105, 1000K時(shí) K=x 103,則此反應(yīng)是()。(A)放熱反應(yīng)；(B)吸熱反應(yīng)；(C)無(wú)熱效應(yīng)的反應(yīng)；(D)吸熱還是放熱無(wú)法確定。47已知反應(yīng)PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g),在200c達(dá)到平衡時(shí)，其分解率為%;300c達(dá)到平衡時(shí)，有97%分解，則此反應(yīng)為()。(A)放熱反應(yīng)；(B)吸熱反應(yīng)；(C) K(200)> K(300) ; (D) K(200)= 1K(300)。48碳燃燒日生產(chǎn) CO氣體，同時(shí)還可能出現(xiàn)下列副反應(yīng)：C(s)+COdg)2CO(

29、g),其rHn>0o要使系統(tǒng)中生產(chǎn)的 CO盡量減少，應(yīng)()。(A)保證充足空氣；(B)增加CQ(g)量；(C)減少碳的量；(D)減壓。49可逆反應(yīng)A(g)+B(s)2c(g) ,冰0,達(dá)到平衡后，如果改變下列各種條件，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()。(A)降低溫度；(B)壓縮體積；(C)增加C的分壓；(D)增加B的固體量。50已知在恒容容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B 2(g),在平衡系統(tǒng)中改變下列各種條件，不能使氣體AB的解離率改變的是()。(A)升高溫度；(B)降低溫度；(C)增加AB(g)的物質(zhì)的量；(D)移走E2(g)。51可逆反應(yīng)：Cl2(g)+H2O(g)2HCl+

30、lO2(g)(rH>0),在一定條件下達(dá)到平衡。下列敘述中，正確的是()。(A)降低溫度，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)增大；(B)提高H2O(g)壓力，HCl(g)的物質(zhì)的量將增加；(C)加入催化劑，HCl(g)的物質(zhì)的量將增加；(D)增大壓力，Q(g)的量將增加。52可逆反應(yīng)A(g)+B(s)2c(g) ,H<0;達(dá)到平衡后，如果改變下列各種條件，能使平衡向右移動(dòng)的是()。(A)升高溫度；(B)壓縮體積；(C)增加A的分壓；(D)增加B的量。53為了使反應(yīng)：C(s)+COdg)2CO(g)(rH>0)向右進(jìn)行，可采取的措施是()。(A)高溫高壓；(B)低溫低壓；(C)高溫低壓；(D)低溫高

31、壓。反應(yīng)3Q(g)2O3(g)的H= mol-1,對(duì)反應(yīng)正向進(jìn)行有利的條件是()。(A)高溫低壓；(B)低溫高壓；(C)低溫低壓；(D)高溫高壓。54為使反應(yīng)：MgO(s)+SQ(g)MgSO4(s)(H<0)向右進(jìn)行，可采取的措施是()。(A)高溫高壓；(B)低溫低壓；(C)高溫低壓；(D)低溫高壓。55某溫度時(shí)，下列反應(yīng)已達(dá)到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2(g),其 rH<0,為使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)()。(A)增加總壓、降低溫度；(B)升高溫度、降低總壓；(C)使用催化劑；(D)降低溫度、增加 H2O(g)的濃度。56硝酸生產(chǎn)的吸收塔中進(jìn)行如下反應(yīng)：3NO(g

32、)+H 2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)H<0,為增加硝酸的平衡濃度，必須()。(A)加壓、降溫；(B)加壓、升溫；(C)減壓、升溫；(D)減壓、降溫。57 反應(yīng)：NO(g)+CO(g) ,N2(g)+CO2(g)的 rH=-374kJ mol-1,為提高 N的 CO轉(zhuǎn)化率，常采 取的措施是()。(A)低溫、tWj壓；(B) Wj溫、tWj壓；(C)低溫、低壓；(D) (Wj溫、低壓。58已知反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的Hm= mol-1,為增大水煤氣的產(chǎn)率，采取的措施(A)增大壓力；(B)升高溫度；(C)加催化劑；(D)降低溫度。59某溫度下，可逆反應(yīng)

33、PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g),若在密閉容器中分解達(dá)到平衡，其分解率為a%。在相同條件下，將分解達(dá)到平衡后，再加入，則總分解率()。(A)>a %; (B)< % ; (C尸a %; (D)= %。60某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。若在密閉容器中將和(g)混合，CH4 的轉(zhuǎn)化率為a%。若在相同條件下，先將和 (g)充入容器中，使反應(yīng)達(dá)到平衡，再將和 (g)充 入該容器中，最終達(dá)到平衡時(shí) CH4的轉(zhuǎn)化率()。(A)>a%； (B尸 a%； (C)=%; (D)<%。61在一密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)，保持溫度不變

34、，分別以反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，開(kāi) 始時(shí)總壓為100kPa,其中達(dá)到平衡時(shí)總壓仍為100kPa的反應(yīng)是()。(A)X(g)+2Y(g)Z(g);(B)X(g)Y(g)+Z(g);(C)X(g)+Y(g)2Z(g); (D)X(g)+2Y(g)2Z(g)。62在一密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)。保持溫度不變，分別以反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，開(kāi) 始時(shí)總壓為100kPa,其中達(dá)到平衡時(shí)總壓超過(guò)100kPa的反應(yīng)是()。(A)X(g)+2Y(g)Z(g); (B)X(g)+Y(g)3Z(g);(C)X(g)+Y(g)2Z(g); (D)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。63系統(tǒng)中存在下列反應(yīng)：2A(g)+

35、3B(g)2c(g);如果在一定溫度下，向反應(yīng)容器里加入相同 物質(zhì)的量的A和B,平衡時(shí)，-一定是()。(A) n(B)= n(C) ; (B) n(A)> n(B) ; (C) n(A)< n(C) ; (D) n(A)= n(B)。64系統(tǒng)中存在下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)2c(g);如果在一定溫度下，向反應(yīng)容器里加入相同物質(zhì)的量的A和B,平衡時(shí)，-一定是()O(A) n(B)= n(C) ; (B) n(A)= n(B) ; (C) n(B)< n(A) ; (D) n(B)> n(A)。651molA2和1molB2,在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(

36、g)+B 2(g)2AB(g)，則系統(tǒng) 中()。(A) c(AB)=2mol L-1;(B)-一定是 C(AB)= C(A2)；一-1(C)c(A2)<c(B2)；(D)0< c(AB)<2mol L1。66450 c時(shí)發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)+I 2(g)2HI(g)。在一真空密閉容器中，保持溫度不變，充入的H2和(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，P(HI)= akPa；p(HI)為()在同樣條件下，將充入上述真空容器中，也使反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)(A)2 akPa； (B) ； (C)< ； (D) akPa。67 一定條件下，將氣體置于密閉容器中分解達(dá)到平衡：A民(g)AB(g

37、)+B(g),測(cè)得平衡時(shí)A民的物質(zhì)的量為。在同樣條件下，將和氣體混合，達(dá)平衡時(shí)Aa氣體的物質(zhì)的量為()。(A) ; (B) ; (C) ; (D)。68某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(aq)+B(aq)2c(aq) , K=，則當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí) c(A尸 L-1 , c(B)= L-1, c(C)= L-1,則達(dá)到平衡后()。(A) C(A)、C(B)增大，C(C)減??；(B) C(A)、C(C)減小，C(B)增大；(C) C(A)、C(B)減小，C(C)增大；(D) C(A)增大，C(B)、C(C)減小。69某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(aq)+2B(aq)2C(aq) , K=,則當(dāng)

38、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C(A)= L-1 , C(B)= L-1 , c(C)= L-1 ,則達(dá)到平衡后()。(A)C(A)、C(B)增大，C(C)減??；(B)C(A)、C(C)減小，C(B)不變；(C)C(A)減小，C(B)、C(C)增大；(D)C(A)、C(B)、C(C)不變。70某溫度下，在一密閉容器內(nèi)，反應(yīng)：A(g)+B(g)2c(g) ,K=，則當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C(A)= L-1 ,C(B)= L-1, C(C)= L-1,則達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是()。(A)C(C)將增加，C(A)、C(B)將減小；(B)C(C)將減小，C(A)、C(B)將增大；(C) C(A)將增加，C(B)將減小；(D)

39、C(B)將增加，C(A)將減小。71 已知 2273K時(shí)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g) ,K=,c(N2)=C(O2)=-L-1,C(NO)= L-1 ,則此反應(yīng)()。(A)處于平衡；(B)向右進(jìn)行；(C)向左進(jìn)行；(D)達(dá)到新平衡時(shí)，p(O2)增大。72在923K時(shí)，反應(yīng) CQ(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)的K=。此溫度下，在密閉容器中，p(COz)二x105Pa, p(H2)= x105Pa, p(CO)=x 105Pa, p(HzO)=x 104Pa,則該反應(yīng)()。(A)向右進(jìn)行；(B)向左進(jìn)行；(C)處于平衡狀態(tài)；(D)達(dá)到新平衡時(shí)，p(H2。)增加。73將一

40、定量PCl5氣體充入體積為1L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)(rH>0),達(dá)到平衡時(shí)，其 PCl5的解離率為50%。改變下列條件，不能使PCl5解離率增加的是()。(A)減少壓力，使反應(yīng)器體積變?yōu)?L;(B)壓力不變，加入氮?dú)?，使反?yīng)器體積增加至2L;(C)反應(yīng)器體積不變，加入氮?dú)?，使總壓增?1倍；(D)反應(yīng)器體積不變，升高溫度。74已知反應(yīng)N2Q(g)2NO2(g)的rH>0,在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達(dá)到平衡后，如果改變下列條件，使N2Q的解離率增加的是()。(A)保持體積不變，加入 Ar氣，使系統(tǒng)壓力增大一倍；(B)加入

41、Ar氣，使體積增大一倍，而系統(tǒng)壓力保持不變；(C)降低系統(tǒng)溫度；(D)保持體積不變，加入 NO氣體，使系統(tǒng)壓力增大一倍。75已知反應(yīng)2NH3(g)N 2(g)+3H 2(g)的H>0,在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達(dá)到平衡，若使NH3的解離率增加，應(yīng)采取的措施是()。(A)使系統(tǒng)體積減至一半；(B)降低系統(tǒng)溫度；(C)保持體積不變，通入僦氣；(D)通入僦氣，使體積增加一倍而系統(tǒng)壓力不變。 L-1AB和 L-1CD在標(biāo)準(zhǔn)壓力(100kPa)下進(jìn)行反應(yīng)：AB(aq)+CD(aq)BC(aq)+AD(aq),平衡時(shí)各產(chǎn)物的濃度均為L(zhǎng)-1 ,則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為()。(A)1/9 ; (B)4/

42、9 ; (C) ; (D)9。77在一定溫度下，于真空容器中NHCl(s)分解達(dá)到平衡：NH4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)，容器中總 壓為，則K=.()。(A) ； (B) ； (C) ； (D)。78在一定溫度下，某容器中含有反應(yīng)物AB與CD各，發(fā)生下列反應(yīng)：AB(g)+CD(g)AD(g)+CB(g)。平衡時(shí)每種反應(yīng)物都有被轉(zhuǎn)化，體積不變，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為()°(A)9/16 ; (B)1/9 ; (C)9 ; (D)16。80可逆反應(yīng)：2cl 2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g) ,rH>0;如在上述平衡系統(tǒng)中分別改變下列條件，不能使其平衡發(fā)生

43、移動(dòng)的是()。(A)升高溫度并壓縮體積；(B)總體積不變并加入氯氣；(C)總體積不變并加入氮?dú)夂痛呋瘎?D)加入催化劑并增加體積。81下列有關(guān)呂查德理原理的各種敘述中，正確的是()。(A)此原理可以用來(lái)判斷任何平衡系統(tǒng)移動(dòng)的方向；(B)此原理可以用來(lái)預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的快慢；(C)此原理可以用于已達(dá)到平衡系統(tǒng)各組成濃度的計(jì)算；(D)此原理只可以用來(lái)判斷可逆化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的方向。82可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CQ(g)+H 2(g)。在某溫度下的 K=，為了使CO有50%被轉(zhuǎn)化為 CO,則相對(duì)于轉(zhuǎn)化的 CO平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為()。(A) ; (B) ; (C) ; (D)。83某容器

44、中混合相同物質(zhì)的量的HCl和Q,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g),平衡時(shí)，下列關(guān)系正確的是()。(A) P(HC1)> P(O2) ；(B) P(HC1)< P(O2)；(C) p(HCl)= p(O2) ；(D) p(HCl)= p(Cl 2)。84某容器中加入相同物質(zhì)的量的N5口 Cl 2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+lCl2(g)NOCl(g),平衡時(shí)，有關(guān)物質(zhì)分壓的結(jié)論正確的是()。(A) P(NO)=p(Cl 2) ;(B)-一定是 p(NO)=p(NOCl);(C) p(NO)<p(Cl 2) ;(D) p

45、(NO)>p(Cl 2)。85對(duì)于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系統(tǒng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。若A的起始濃度是 L-1 ;則平衡時(shí)A的濃度為()。(A) L-1; (B) L-1 ; (C) L-1 ; (D) L-1。186對(duì)于溶放中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系統(tǒng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。若A的起始濃度是 L ;則平衡時(shí)B的濃度為()。(A) L-1; (B) L-1 ; (C) L-1 ; (D) L-1。87380K 時(shí)，Ag2CO(s)Ag 2O(s)+CO2(g)的 K=X 10-3,將 Ag?CO 固體放入烘箱中于 380K 下干燥。為防止其分解通入含有CO的空氣保

46、護(hù)，空氣中 CQ的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于()。(A) %； (B)1 %； (C)2%; (D)%。88在C時(shí)，反應(yīng) NHHS(s)NH3(g)+H 2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=,平衡混合氣體總壓是()。(A) ; (B)26kPa ; (C)53kPa ; (D)。89在C時(shí)，反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H 2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=，在容器中加入 NH4HS(s)和NH3,且NH的初始?jí)毫椋瑒t平衡時(shí)H2s的分壓為()。(A) ; (B) ; (C) ; (D)。90在927c時(shí)，2CuO(s)Cu2O(s)+qc2(g),已知K=,此時(shí) Q的平衡分壓為()。(A) ; (B)299

47、kPa ; (C)131kPa； (D)。91將足量石灰石放入真空容器中，加熱至某溫度，反應(yīng)CaCs)CaO(s)+CO 2(g)建立平衡,co的平衡壓力為。在相同條件下，下述情況不能建立平衡的是()。(A)密閉容器中，有足量的CaO(s), CQ(g),且 p(CQ)=;(B)密閉容器中，有足量的CaO(s), CQ(g),且 p(CQ)=;(C)密閉容器中，有足量的CaO(s), CaCO(s);(D)密閉容器中，有足量的CaC鼠s) , CO(g),且 p(CO2)=。92已知反應(yīng)：AE2(g)A(s)+2B(g)。在某溫度下，K=X10-2,當(dāng)總壓為時(shí)，若反應(yīng)從下述情況開(kāi)始，預(yù)計(jì)反應(yīng)向

48、正方向進(jìn)行的是()。(A) n(AB2)= n(B)=；(B) n(AB2)= , n(B尸；(C)n(AB2)=,且有固體 A存在；(D) n(AB2)= , n(B)=。93已知反應(yīng)：A&(aq)A(s)+2B(aq)。在某溫度下，K二,當(dāng)總壓為時(shí)，若反應(yīng)從下述情況開(kāi)始，預(yù)計(jì)反應(yīng)能向正方向進(jìn)行的是()。(A)容器中，n(AB2)= n(B尸；(B)容器中，n(AB2)=, n(B尸；(C)容器中，n(AB2)=, n(B尸；(A)容器中，n(AB2)= n(B尸。94某溫度下反應(yīng) N2Q(g)2NO2(g)的K=o在總壓為時(shí)，下列各種條件，能使反應(yīng)向生成NO方向進(jìn)行的是()。(A)

49、 n(N2O4)= n(NO2)=;(B) n(N2O4)= , n(NQ)=;(C) n(N2O4)= , n(NQ)=;(D) n(N2O4)= , n(NO2)=。95 反應(yīng)：2SQ(g)+O2(g)2SO3(g),在 673K達(dá)到平衡時(shí)，p=, V產(chǎn)。若混入、673K 的 N2(g),待重新達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)總壓仍為，體積V2 () 。(A)= ； (B)> ； (A)< ； (A)= 。96在一恒壓容器中，300K、時(shí)，反應(yīng)A(g)+2B(g)AB 2(g),反應(yīng)前 W%=1：2,達(dá)到平衡時(shí)有70發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的K=() 。(A)17 ； (B)175 ； (C)； (

50、D) 。97由丁烯制取丁二烯的反應(yīng)為：C4H8(g)C 4b6(g)+Hdg),在容器中放入，于873K下達(dá)到平衡，測(cè)得C4H8轉(zhuǎn)化率為;則該溫度下此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為()。(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。98某溫度、條件下，將和混合，按下式反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)到平衡時(shí)，B消耗了,則反應(yīng)的K為()。(A)； (B) ； (C)； (D)。99 在一恒壓容器中，某溫度、條件下，將和混合，按下式反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g) 。達(dá)到平衡時(shí)，B消耗了,則反應(yīng)的 K為()。(A);(B) ; (C)X10-2; (D)。100在恒溫恒容、條件下，將化合物XY和混

51、合，進(jìn)行下列反應(yīng)：XY(g)+UV(g)XV(g)+UY(g)。平衡時(shí)XY反應(yīng)了 1/3,則反應(yīng)的K為()。(A)1/4 ； (B)4 ； (C)1/3 ； (D)3。101 在某溫度下，于一密閉容器中加入一定量的PCl 5(g) ，當(dāng)反應(yīng)PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) 平衡時(shí)，總壓力為 akPa,解離率為50%,則K=()。(A) akPa/(2 p)； (B) akPa/(3 p)； (C) akPa/ p； (D)2 akPa/(5 p)。102在一定條件下，若可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C D的分壓分別是 A、B分壓的100倍，則K應(yīng)為()

52、。(A) X 104; (B) ; (C) X 102; (D) X 102。103313K時(shí)，N2c4(g)2NO2(g)的K=;于某密閉容器中加入 N2c4(g),平衡時(shí)系統(tǒng)壓力為x 103kPa,則 N2O4 的解離度是() 。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。104 可逆反應(yīng)：Cc(g)+H2c(g)Cc2(g)+H 2(g) ，在密閉容器中建立了平衡。若溫度為620時(shí)，K=，當(dāng)開(kāi)始時(shí)只有 H2O和CO且分子數(shù)之比為 4時(shí)，CO勺轉(zhuǎn)化率為()。(A)9 %; (B)90 % ; (C)60 %; (D)30 %。105將CO和H2的混合物加熱到某溫度時(shí)，建立了下列平衡：CO(g)

53、+H2(g)CO(g)+H 20(g),此溫度下，K=，假若平衡時(shí)有 90%H變成了 H2O(g),則開(kāi)始時(shí)CO和噸的分子數(shù)之比為()。(A)9:10 ; (B)10:9 ; (C)3:1 ; (D)9:1 。106某一分壓A(g)+B(g)2c(g),在某溫度、100kPa下，系統(tǒng)處于平衡，K=2,系統(tǒng)中各物質(zhì) 的量可能是()。(A) n(A)= n(B)= n(C)=2mol ;(B) n(A)= n(B)=1mol , n(C)=2mol ;(C) n(A)= n(C)=1mol , n(B)=2mol ;(D) n(A)=1mol , n(B)= n(C)=2mol。107在一定溫度下

54、，將放入一密閉容器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)N2Q(g)2NO2(g)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)有，氣體總壓是，則其K為()。(A) ； (B) ； (C) ； (D)。108N2和H2以1:3的體積比在450c條件下混合，平衡時(shí)系統(tǒng)的壓力為x103kPa,此時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：, %, %,則反應(yīng)：N2(g) + 3Hdg)2NH 3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=()。(A) X 10-4 ; (B) X 10-6 ; (C) X 10-5 ; (D) X 10-3。三填空題(返回目錄)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)Sn 4+(aq)+2S 2c32-(aq)+2H 2O(l)SnS 2(s)+4H +

55、(aq)+2SO42-(aq);(2)Cr 2O72- (aq)+2Bi 3+(aq)+2H 2O(l)4H +(aq)+(BiO) 2Cr2Q(s);K=°2寫(xiě)出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：N2(g)+O2(g)2NO(g),N0(g)1N2(g)+ 102(g) , K=3 反應(yīng)MnO2(s)+4H +(aq)+2Cl - (aq)Mn 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 的表達(dá)式為 ；反應(yīng) Zn(s)+2H +(aq)Zn 2+(aq)+H 2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。4 寫(xiě)出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)2H 2S(g)+3O2(g)2H 2O(g)+2SO2(g) ，(2)2NH 3(g)+3CuO(s)3H 2O(g)+N2(g)+3Cu(s) ，K=5 寫(xiě)出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)POCl 3(g)POCl(g)+Cl 2(g) ，(2)2C 2H4(g)+O 2(g)2CH3CHO(g)，K=6 寫(xiě)出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，(2)CH4(g)+2H2S(