人教版九年級上冊化學(xué)題1質(zhì)量守恒定律 導(dǎo)學(xué)案

1、 年下學(xué)期新雅達(dá)學(xué)校九年級化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案設(shè)計：曾憲文教務(wù)處簽名：上課時間： 月 日班級：小組：姓名：課型：新授課第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（1）第 1課時 總 課時學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其原因 2、能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題重難點：1、通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律 2、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一.預(yù)習(xí)新知【閱讀】課本P92-P95的文字和插圖，用筆把基本概念、定義及重要知識點做上記號，完成以下問題?！舅伎肌?、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的 總和，等于反應(yīng)后生成的 總和，這個規(guī)律叫

2、做質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的 重新 而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 沒有改變， 沒有增減，原子的 也沒有改變。3、在什么條件下使用質(zhì)量守恒定律？如何利用質(zhì)量守恒定律分析具體的化學(xué)反應(yīng)？二合作探究【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】 ?！緦嶒炋骄俊坑^察并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【結(jié)論】 【反思評價】1.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？如果不系，會有什么后果？2.什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等

3、于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？【提出問題】質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？【猜想】 ?！緦嶒炋骄俊坑^察教師演示P92實驗5-1和5-2，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗實驗5-1實驗5-2實驗現(xiàn)象文字表達(dá)式天平是否平衡分析【得出結(jié)論】進(jìn)行 實驗驗證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進(jìn)行。【交流討論】課本P95討論中的兩個問題三課堂小結(jié)1、內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。2、解釋：從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“六個不改變，兩個一定變，一個可能變”：四. 新知應(yīng)用利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)

4、中某物質(zhì)的質(zhì)量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣_g利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學(xué)式為（） ANO BNO2 CN2 DN2O利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。例：已知堿式碳酸銅在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，堿式碳酸銅中含有_元素。有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明專利低價賣給你，你會買嗎？請你揭開騙子的可惡面紗。

5、五當(dāng)堂檢測（滿分100分） 得分 1.在A+BC+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（ ）A、14g B、8g C、20g D、16g2.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（  ）A堿式碳酸銅受熱 B在空氣中加熱銅粉 C在空氣中加熱硫粉 D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液3.下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣 D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和

6、一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。5. 加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）gA、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c6.某地農(nóng)民將稻草秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內(nèi)發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農(nóng)家肥。沼氣的主要成分是甲烷（CH4），據(jù)此化學(xué)小組的同學(xué)圍繞“稻草秸稈主要由哪些元素組成”的問題展開了以下探究活動。猜想與假設(shè)根據(jù)沼氣的成分猜想稻草秸稈中主要含有碳元素、氫元素。設(shè)計方案進(jìn)行探究探究步驟預(yù)計現(xiàn)象相關(guān)結(jié)論用坩堝坩夾持一小段烘干的稻草秸稈，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中稻草秸稈劇烈燃燒，火焰

7、熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠產(chǎn)物中有_向集氣瓶中滴入少量_能夠觀察到_產(chǎn)物中有CO2結(jié)論與解釋將稻草秸稈烘干的目的是：干燥，使其容易燃燒；_。根據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中含有C、H、O三種元素。反思與評價你認(rèn)為同學(xué)們得出的結(jié)論是否正確_，理由是_。七課后作業(yè) 學(xué)練優(yōu)P46-P47八 課后反思： 自主學(xué)習(xí) 分組討論歸納總結(jié)小組互助 學(xué)習(xí)分組展示用投影儀展示老師點評各小組互改并評比 年下學(xué)期新雅達(dá)學(xué)校九年級化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案設(shè)計：曾憲文教務(wù)處簽名：上課時間： 月 日班級：小組：姓名：課型：新授課第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（2）第 2課時 總 課時學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

8、了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法；掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法重難點：了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法；掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法一.預(yù)習(xí)新知質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變五個不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 變二個一定變 微觀：分子的 變一個可能變: 可能改變。質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原因2、解釋：從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”：【閱讀】書P96，完成以下問題： “ ”“反應(yīng)條件”“_”_生成物1.化

9、學(xué)方程式：_二合作探究.化學(xué)方程式提供的信息（意義）：_.化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例）質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ；量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應(yīng)，生成 個二氧化碳分子。四. 新知應(yīng)用某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，則R的化學(xué)式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109下列說法

10、中不正確的是（ ）A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 CX中未測值為零 D若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)五當(dāng)堂檢測（滿分100分） 得分 1.在A+BC+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（）A、14g B、8g C、20g D、16g2. 某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ） A該反應(yīng)中共有三種元素 B圖中反應(yīng)物都是化合物 C該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 D該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變3. 如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反

11、應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D兩種反應(yīng)物均為化合物4. 在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，小紅為探究其成分，進(jìn)行如下實驗分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。請通過計算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素_ g,含碳元素_ g,若含有氧元素，其質(zhì)量為_ g。(若不含氧元素，此空不填) 5. 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種純凈物,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是 ()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83253反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x23A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.丙物質(zhì)可能是催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為14 D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為756. 在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY27.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表,其中未知數(shù)據(jù)正確的是