2018年秋科粵版九年級化學(xué)上冊專題訓(xùn)練　分子、原子、離子ppt課件

1、專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子1 1以下現(xiàn)實的微觀解釋不正確的選項是以下現(xiàn)實的微觀解釋不正確的選項是( () )A A干冰干冰(CO2)(CO2)升華升華分子間隔變大分子間隔變大B B水水(H2O)(H2O)燒開后把壺蓋頂開燒開后把壺蓋頂開分子數(shù)目變多分子數(shù)目變多C C水在通電的條件下發(fā)生化學(xué)反響水在通電的條件下發(fā)生化學(xué)反響分子種類變化分子種類變化D D濕衣服晾在太陽底下干得快濕衣服晾在太陽底下干得快分子運動速率變快分子運動速率變快類型類型 1 1分子分子 解析解析 水燒開后壺蓋被頂開是由于水分子間的間隔變大，分子數(shù)目不變。水燒開后壺蓋被頂開是由于水分子間的間隔

2、變大，分子數(shù)目不變。B B;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子2 2以下表達錯誤的選項是以下表達錯誤的選項是( () )A A分子不參與化學(xué)反響而原子參與化學(xué)反響分子不參與化學(xué)反響而原子參與化學(xué)反響B(tài) B氧氣氧氣(O2)(O2)、二氧化碳、水都是由分子構(gòu)成的、二氧化碳、水都是由分子構(gòu)成的C C糖是甜的、醋是酸的，闡明不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同糖是甜的、醋是酸的，闡明不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同D D水燒開后能把壺蓋沖起，闡明分子受熱，分子間的間隔變水燒開后能把壺蓋沖起，闡明分子受熱，分子間的間隔變大大 解析解析 化學(xué)反響過程中分子分成原子，原子重新組合成新的分子，兩者化學(xué)反響過程中分子分成原子，原子重新

3、組合成新的分子，兩者都參與化學(xué)反響。都參與化學(xué)反響。A A;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子3 3圖圖Z2Z21 1中甲是小紅按某資料進展的一個化學(xué)實驗，在進中甲是小紅按某資料進展的一個化學(xué)實驗，在進展實驗時聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗展實驗時聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗進展了重新設(shè)計，如圖乙實驗安裝。進展了重新設(shè)計，如圖乙實驗安裝。圖圖Z2Z21 1 ;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子實驗操作：實驗操作：a a向盛有向盛有20 mL20 mL蒸餾水的燒杯中滴入蒸餾水的燒杯中滴入3 34 4滴無色酚酞溶液，攪拌滴無色酚酞溶液，攪拌均勻，察看溶液顏色。均勻，察看溶液顏

4、色。b b取少量上述溶液于試管中，向其中漸漸滴加濃氨水，察看景象。取少量上述溶液于試管中，向其中漸漸滴加濃氨水，察看景象。;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子c c在在B B、C C試管內(nèi)分別倒入試管內(nèi)分別倒入5 mL5 mL燒杯中的酚酞溶液燒杯中的酚酞溶液( (燒杯中剩余的燒杯中剩余的酚酞溶液用于實驗中做比較酚酞溶液用于實驗中做比較) )。然后在空燒杯中倒入適量的熱水備。然后在空燒杯中倒入適量的熱水備用。另在用。另在A A、D D試管中分別倒入試管中分別倒入2 mL2 mL濃氨水，立刻用帶橡皮塞的導(dǎo)濃氨水，立刻用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖乙銜接好，并將管按圖乙銜接好，并將D D試管放置在熱水中，察看幾分

5、鐘。試管放置在熱水中，察看幾分鐘。( (提示：提示：酚酞溶液遇堿變紅，氨水是堿；濃氨水易揮發(fā)，可揮發(fā)出氨氣分酚酞溶液遇堿變紅，氨水是堿；濃氨水易揮發(fā)，可揮發(fā)出氨氣分子；氨氣極易溶于水子；氨氣極易溶于水) ) ;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子請回答以下問題。請回答以下問題。(1)(1)進展操作進展操作a a的實驗?zāi)康氖堑膶嶒災(zāi)康氖莀。(2)(2)操作操作c c察看到的景象是察看到的景象是_。 證明水不能使無色酚酞溶液變紅證明水不能使無色酚酞溶液變紅B B、C C試管中的無色酚酞溶液都變紅，且試管中的無色酚酞溶液都變紅，且C C中比中比B B中變紅得快中變紅得快;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子(3

6、)(3)由此可以得到的實驗結(jié)論是：由此可以得到的實驗結(jié)論是：_；_。(4)(4)對比改良前的實驗，改良后的實驗還有一個優(yōu)點是對比改良前的實驗，改良后的實驗還有一個優(yōu)點是_。 分子總是在不斷地運動分子總是在不斷地運動分子運動的速率隨著溫度的升高而加快分子運動的速率隨著溫度的升高而加快實驗是在密閉條件下進展的，減小了對空氣的污染實驗是在密閉條件下進展的，減小了對空氣的污染 或節(jié)省藥品或節(jié)省藥品( (氨水氨水) )用量用量 ;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子4 4下表列出了幾種原子中的微粒數(shù)：下表列出了幾種原子中的微粒數(shù)：分析表中信息，以下說法正確的選項是分析表中信息，以下說法正確的選項是( () )

7、A A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B B原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C C原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D D原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)類型類型 2 2原子原子原原子子質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8D D;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子 解析解析 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子內(nèi)無中子；絕大多原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子內(nèi)無中子；絕大多數(shù)原子內(nèi)既含有質(zhì)子與電子，還含有中子；由表中信息可知，原子中質(zhì)數(shù)原子內(nèi)既含有質(zhì)子

8、與電子，還含有中子；由表中信息可知，原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)。子數(shù)一定等于核外電子數(shù)。;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子5 5氚是氫的一種同位素，氚原子含有氚是氫的一種同位素，氚原子含有1 1個質(zhì)子和個質(zhì)子和2 2個中子。以個中子。以下能正確表示氚原子構(gòu)造的是下能正確表示氚原子構(gòu)造的是( () )圖圖Z2Z22 2 A A;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子 解析解析 在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，氚原子核內(nèi)有在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，氚原子核內(nèi)有1 1個質(zhì)子和個質(zhì)子和2 2個中子，那么其核外有個中子，那么其核外有1 1個電子。個電子。;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子6 6202120

9、21威海威海 學(xué)習(xí)完學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成之后，萍萍同窗構(gòu)成了原子的構(gòu)成之后，萍萍同窗構(gòu)成了以下認識，其中錯誤的選項是以下認識，其中錯誤的選項是( () )A A原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B B核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C C原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D D原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多C C;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子 解析解析 原子中原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，原子核又是由質(zhì)子和原子中原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)

10、量，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，相對于電子質(zhì)量很大。中子構(gòu)成的，相對于電子質(zhì)量很大。;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子7 7核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為6363的一種銪原子的相對原子質(zhì)量為的一種銪原子的相對原子質(zhì)量為153153，以下說，以下說法正確的選項是法正確的選項是( () )A A該銪原子的質(zhì)子數(shù)為該銪原子的質(zhì)子數(shù)為6363B B該銪原子的中子數(shù)為該銪原子的中子數(shù)為6363C C該銪原子的核外電子數(shù)為該銪原子的核外電子數(shù)為9090D D該銪原子的質(zhì)量為該銪原子的質(zhì)量為153 g 153 g A A;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子8 8M M元素的離子為元素的離子為M2M2，其核外電子數(shù)為，其核

11、外電子數(shù)為a a，核內(nèi)中子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為b b，那么那么M M的相對原子質(zhì)量約為的相對原子質(zhì)量約為( () )A Aa ab b2 B2 Ba ab b2 2 C Ca ab Db Db b2 2類型類型 3 3離子離子A A;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子 解析解析 M2 M2的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為a a，所以質(zhì)子數(shù)為，所以質(zhì)子數(shù)為a a2 2，中子數(shù)為，中子數(shù)為b b，故，故M M的的相對原子質(zhì)量約為相對原子質(zhì)量約為a ab b2 2。;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子9 9以下關(guān)于以下關(guān)于NaNa、NaNa兩種粒子的判別中，正確的選項是兩種粒子的判別中，正確的選項是( () )核

12、電荷數(shù)一樣核外電子數(shù)相等電子層構(gòu)造完全一樣核電荷數(shù)一樣核外電子數(shù)相等電子層構(gòu)造完全一樣質(zhì)量幾乎相等質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)量幾乎相等質(zhì)子數(shù)相等NaNa比比NaNa穩(wěn)定穩(wěn)定A A B BC C D DC C;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子 解析解析 鈉原子失去一個電子構(gòu)成鈉離子，質(zhì)子數(shù)不變，故核電荷數(shù)一樣鈉原子失去一個電子構(gòu)成鈉離子，質(zhì)子數(shù)不變，故核電荷數(shù)一樣，核外電子數(shù)減少，電子層減少。電子的質(zhì)量很小，原子得失電子，質(zhì)，核外電子數(shù)減少，電子層減少。電子的質(zhì)量很小，原子得失電子，質(zhì)量幾乎不變。鈉離子最外層電子數(shù)是量幾乎不變。鈉離子最外層電子數(shù)是8 8，到達相對穩(wěn)定構(gòu)造；鈉原子最外，到達相對穩(wěn)定構(gòu)造；鈉原子最

13、外層有層有1 1個電子，易失去電子，故個電子，易失去電子，故NaNa比比NaNa穩(wěn)定。穩(wěn)定。;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子類型類型 4 4微粒構(gòu)造表示圖微粒構(gòu)造表示圖101020212021廣州廣州 圖圖Z2Z23 3是元素是元素X X的一種粒子的構(gòu)造表示圖，的一種粒子的構(gòu)造表示圖，以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是( () )A AX X的原子有兩個電子層的原子有兩個電子層B BX X的原子最外層電子數(shù)為的原子最外層電子數(shù)為8 8C C該粒子最外電子層已到達相對穩(wěn)定構(gòu)造該粒子最外電子層已到達相對穩(wěn)定構(gòu)造D D該粒子帶該粒子帶1 1個單位的負電荷個單位的負電荷圖圖Z2Z23 3 C C

14、;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子 解析解析 由該表示圖可以看出，該粒子為離子，失去了最外層的由該表示圖可以看出，該粒子為離子，失去了最外層的1 1個電子，個電子，原子應(yīng)有三個電子層；原子應(yīng)有三個電子層；X X的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，那么其最外的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，那么其最外層電子數(shù)應(yīng)為層電子數(shù)應(yīng)為1 1；該粒子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶；該粒子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶1 1個單位正電荷。個單位正電荷。;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子1111以下關(guān)于四種微粒的構(gòu)造表示圖的說法中，正確的選項是以下關(guān)于四種微粒的構(gòu)造表示圖的說法中，正確的選項是( () )A A是不同原子是不同原子B

15、 B表示的原子易失去表示的原子易失去1 1個電子個電子C C的化學(xué)性質(zhì)類似的化學(xué)性質(zhì)類似D D表示的是離子表示的是離子圖圖Z2Z24 4 B B;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子類型類型 5 5分子、原子、離子分子、原子、離子1212以下微粒不顯電性的是以下微粒不顯電性的是( () )A A質(zhì)子質(zhì)子 B B電子電子 C C原子核原子核 D D分子分子 解析解析 每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷；每一個電子帶一個單位的負電每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷；每一個電子帶一個單位的負電荷；原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原荷；原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子

16、核帶正電。子核帶正電。D D;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子1313以下有關(guān)微觀粒子的說法中，正確的選項是以下有關(guān)微觀粒子的說法中，正確的選項是( () )A A分子由原子構(gòu)成分子由原子構(gòu)成B B分子是堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的獨一粒子分子是堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的獨一粒子C C原子中的粒子都不帶電原子中的粒子都不帶電D D物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的A A;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子1414以下說法不正確的選項是以下說法不正確的選項是( () )A A分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種根本微粒分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種根本微粒B B原子的結(jié)合方式發(fā)生改動，闡明發(fā)生了化學(xué)變化原子的結(jié)合方

17、式發(fā)生改動，闡明發(fā)生了化學(xué)變化C C堅持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是碳原子和氧原子堅持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是碳原子和氧原子D D微粒之間都有間隔微粒之間都有間隔 解析解析 堅持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是二氧化碳分子。堅持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是二氧化碳分子。C C;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子1515構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_。_是化學(xué)變化中的最小微粒；堅持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)變化中的最小微粒；堅持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是的微粒是_。分子和原子的主要區(qū)別是。分子和原子的主要區(qū)別是_。物質(zhì)發(fā)生物理變化時。物質(zhì)發(fā)生物理變化時_不不變，發(fā)生化學(xué)變化時，變，發(fā)生化學(xué)變化時，_改動，改動

18、，_不變。不變。分子分子原子原子離子離子原子原子二氧化碳分子二氧化碳分子化學(xué)變化中能否可以再分化學(xué)變化中能否可以再分分子分子分子分子原子原子;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子1616圖圖Z2Z25 5是物質(zhì)與其構(gòu)成微粒之間的關(guān)系圖。是物質(zhì)與其構(gòu)成微粒之間的關(guān)系圖。圖圖Z2Z25 5 ;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子原子原子分子分子1010;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子當當a a8 8時，該粒子是時，該粒子是_(_(填填“原子原子“陽離子或陽離子或“陰離子陰離子) )，其稱號為，其稱號為_。(3)(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味，從分子的角度解釋這種景象：到了這種氣味，從分子的角度解釋這種景象：_。陰離子陰離子氧離子氧離子氯化氫分子總是在不斷地運動著氯化氫分子總是在不斷地運動著;專題訓(xùn)練(二)分子、原子、離子1717請根據(jù)圖請根據(jù)圖Z2Z26 6回答以下問題回答以下問題( (提示：氫氣熄滅生成水提示：氫氣熄滅生成水) )。圖圖Z2Z26 6 ;專題訓(xùn)練(二)分子、原子