教資面試高中化學(xué)真題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016下半年化學(xué)教師資格證面試試題（精選）高中化學(xué)酯化反應(yīng)一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)酯化反應(yīng)主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入廚師在炒菜尤其是燒魚(yú)時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個(gè)過(guò)程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)(1)酯化反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。學(xué)生觀察。【提出問(wèn)題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?(實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過(guò)程?！緦W(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙

2、酯和水。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)?！緦W(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團(tuán)【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說(shuō)明?！居懻撟鞔稹恳恍┗鶊F(tuán)反映了一類(lèi)有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：

3、學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：總結(jié)常見(jiàn)有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析：1.教學(xué)重難點(diǎn)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】【參考答案】學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類(lèi)型，因此本節(jié)課的重點(diǎn)是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點(diǎn)是酯化反應(yīng)的機(jī)理。2.酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學(xué)上怎樣給予肯定?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯?/p>

4、同位素18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒(méi)有18O原子。高中化學(xué)電解一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)電解主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅

5、溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣?！拘〗M討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?(2)通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類(lèi)型嗎?總反應(yīng)如何呢?【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類(lèi)型。【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬?！咎岢鰡?wèn)題】整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

6、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】【參考答案】知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型;能獨(dú)立地正確書(shū)寫(xiě)幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由

7、現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2.簡(jiǎn)要說(shuō)明電解的原理?！緦?zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】 2高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程(一)情景導(dǎo)入【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁瑘D片展示常見(jiàn)塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問(wèn)：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何?(二)新課教學(xué)1.乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：乙烯分子中有碳碳雙鍵;乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上?！窘處熞龑?dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書(shū)寫(xiě)乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)

8、構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)一步書(shū)寫(xiě)乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。教師總結(jié)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！窘處熤v解】有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。【學(xué)生活動(dòng)】由一名學(xué)生上講臺(tái)用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過(guò)程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。(三)鞏固提高【學(xué)生練習(xí)】寫(xiě)

9、出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點(diǎn)。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析：1.寫(xiě)出乙烯的電子式。【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】乙烯的電子式為：。2.怎么給烯烴命名?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點(diǎn)是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開(kāi)始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在烯烴名稱(chēng)的前面。在大學(xué)階段還會(huì)涉及到順?lè)疵?/p>

10、名，把兩個(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱(chēng)為順式，在雙鍵異側(cè)的稱(chēng)為反式。高中化學(xué)物質(zhì)的量一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)物質(zhì)的量 主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課提問(wèn)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)?引發(fā)學(xué)生思考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過(guò)數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問(wèn)題：稱(chēng)量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課物質(zhì)的量。(二)情景設(shè)

11、置 新課講授1.物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號(hào)。說(shuō)明物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)答辯題目解析1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】有單位，單位是每摩爾(/mol)。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。2.你覺(jué)得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請(qǐng)列舉三個(gè)例子加以說(shuō)明?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】【參考答案】生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會(huì)給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來(lái)源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是化學(xué)老師的好素材;比如在講解鹽類(lèi)的水解的知識(shí)的時(shí)候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來(lái)導(dǎo)入。

12、故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問(wèn)題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹(shù)立科學(xué)探究意識(shí)。高中化學(xué)萃取一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)萃取主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問(wèn)】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋

13、在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4：教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)：分液漏斗使用前要驗(yàn)漏振蕩時(shí)要及時(shí)放氣上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液?【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不

14、相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法;分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。【作業(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?板書(shū)設(shè)計(jì)萃取1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。步驟：裝液震蕩?kù)o置分液。2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、

15、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：1.請(qǐng)問(wèn)本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過(guò)直觀出示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過(guò)細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫(xiě)，并組織學(xué)生通過(guò)小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過(guò)程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化

16、碳能用分液漏斗分離嗎?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)】【參考答案】不能，因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾?。高中化學(xué)氣體摩爾體積一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)氣體摩爾體積 主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量體積。提出新問(wèn)題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問(wèn)題：什么是氣體摩爾體積?請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說(shuō)出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。2.學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察

17、課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?通過(guò)課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問(wèn)：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目(相同);緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體

18、)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。4.通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：0，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過(guò)模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

19、是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】【參考答案】1.知識(shí)與技能目標(biāo)：能說(shuō)出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說(shuō)出影響氣體體積的因素;能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。2.過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;通過(guò)制作模型和動(dòng)畫(huà)演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。2017年不能。因?yàn)榉忠郝┒酚糜诜蛛x互不相溶的兩種

20、液體，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗分離。高中化學(xué)明礬的凈水作用一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)明礬的凈水作用主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程(一)實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入多媒體視頻展示明礬凈水的實(shí)驗(yàn)：取適量研磨細(xì)的明礬粉末加入到盛有河水的一個(gè)燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來(lái)探究明礬的凈水作用。教師板書(shū)課題“明礬的凈水作用”。(二)聯(lián)系舊知，探究新知。教師展示一袋明礬：這就是明礬，它是無(wú)色的晶體，易溶于水。教師板書(shū)明礬的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O。教師引導(dǎo)：我們觀察明礬的化學(xué)式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信息呢?學(xué)生思

21、考、回答。講解：明礬中含有兩種陽(yáng)離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明礬這樣的鹽屬于復(fù)鹽。什么是復(fù)鹽呢?復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽。請(qǐng)兩位學(xué)生板演明礬溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學(xué)生在紙上書(shū)寫(xiě)。教師點(diǎn)評(píng)并板書(shū)明礬溶于水發(fā)生電離的方程式。教師提問(wèn)：之前我們?cè)趯W(xué)習(xí)膠體凈水作用的時(shí)候?qū)W習(xí)了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化鐵膠體是如何起到凈水作用的?學(xué)生回憶、回答：利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過(guò)吸附水中的懸浮顆粒并沉降達(dá)到凈水目的。教師引導(dǎo)、設(shè)疑：明礬凈水的實(shí)質(zhì)與氫氧化鐵膠體凈水實(shí)質(zhì)是相同的。請(qǐng)大家想一想明礬凈水的實(shí)質(zhì)和原理是什么?學(xué)生分組討論交流、回答。教師講解：明礬

22、溶于水后電離出的鋁離子進(jìn)一步與水反應(yīng)，即鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁(Al(OH)3)膠體(板書(shū)：Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體的離子方程式。)，Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。多媒體展示視頻：150倍速下，河水中的懸浮物在Al(OH)3膠體作用下的沉降過(guò)程，學(xué)生直觀感受、加深認(rèn)知。(三)知識(shí)升華，聯(lián)系生活提問(wèn)：明礬作為凈水劑，能夠?qū)λM(jìn)行殺菌消毒嗎?聯(lián)系舊知，引導(dǎo)啟發(fā)：次氯酸能殺死水中的細(xì)菌起消毒作用，是因?yàn)榇温人岬难趸浴Ｖv解：明礬不具有強(qiáng)氧化性，所以只能凈化水但不能對(duì)水起到殺菌消毒的作用。(四)課堂小結(jié)，課后調(diào)研師生總結(jié)

23、、歸納本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫(xiě)成科研小論文的形式。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析1.氫氧化鋁膠體帶正電，這種說(shuō)法正確嗎?【參考答案】不正確。膠體本身并不帶電，因?yàn)槟z體具有很強(qiáng)的吸附性，所以會(huì)吸附帶電離子而使得膠粒帶正電或負(fù)電，通常氫氧化鋁膠粒因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷，但是整個(gè)膠體呈現(xiàn)電中性，所以氫氧化鋁膠體整體并不帶電。2.說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求?【參考答案】(1) 準(zhǔn)備充分，確保成功。演示實(shí)驗(yàn)一旦失敗，將會(huì)嚴(yán)重地影響教學(xué)效果。(2)現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的印象，這是順利進(jìn)行形象思維和抽象思維的基礎(chǔ)。(3)

24、操作規(guī)范，注重示范。演示實(shí)驗(yàn)中教師的實(shí)驗(yàn)操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣，因此，在教師演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注重操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。(4)演、講結(jié)合，啟迪思維。明顯的現(xiàn)象能給學(xué)生以生動(dòng)的直觀印象，但只有通過(guò)思維才能完成認(rèn)識(shí)上的飛躍，達(dá)到教學(xué)目的。(5)簡(jiǎn)易快速，按時(shí)完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實(shí)驗(yàn)所采用的儀器和實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)力求簡(jiǎn)易。(6)保護(hù)環(huán)境，注意安全?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會(huì)遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹(shù)立“綠色化學(xué)”觀念和“安全第一”思想。(2) 高中化學(xué)氣體摩爾體積(3) 一、考題二、考題解析高中化學(xué)氣體摩爾體積主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)

25、習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量體積。提出新問(wèn)題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問(wèn)題：什么是氣體摩爾體積?請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說(shuō)出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。2.學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?通過(guò)課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體

26、體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問(wèn)：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目(相同);緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。4.通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：0，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積

27、都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過(guò)模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【參考答案】1.知識(shí)與技能目標(biāo)：能說(shuō)出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說(shuō)出影響氣體體積的因素;能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。2.過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾

28、體積;通過(guò)制作模型和動(dòng)畫(huà)演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課展示圖片：面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)生觀察保質(zhì)期。導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長(zhǎng)短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的

29、快慢?除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(二)實(shí)驗(yàn)探究，新課講授展示圖片：請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。提問(wèn)：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說(shuō)明了什么?結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。教師：我們知道溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某

30、些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè)師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。板書(shū)設(shè)計(jì)2017下半年二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)

31、節(jié)一：導(dǎo)入新課教師展示“滴水生火”魔術(shù)。教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提出問(wèn)題：“為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢?”引入新課：這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來(lái)探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個(gè)問(wèn)題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知實(shí)驗(yàn)探究1：鈉的物理性質(zhì)。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說(shuō)明了什么?”學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。提出問(wèn)題

32、：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?”實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點(diǎn))講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來(lái)了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。學(xué)生書(shū)寫(xiě)鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究3：鈉與水的反應(yīng)。教師演示實(shí)驗(yàn)。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?”學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

33、講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解請(qǐng)學(xué)生說(shuō)一說(shuō)鈉非?；顫姷脑颉－h(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火?【板書(shū)設(shè)計(jì)】【答辯題目解析】1.請(qǐng)你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路?【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對(duì)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對(duì)于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)2、3，組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣

34、及水反應(yīng)的事實(shí)。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問(wèn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題。2.如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火?【參考答案】如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣?！敬疝q題目解析】1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法?【參考答案】本節(jié)課開(kāi)始，我展示了魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，采用了實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識(shí)的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實(shí)驗(yàn)，喜歡觀察鮮明、生動(dòng)、不平常的實(shí)驗(yàn)。

35、在觀察過(guò)程中，他們的心理活動(dòng)是好奇、好看、急于想了解實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動(dòng)特征，在學(xué)習(xí)的開(kāi)始，可由教師演示實(shí)驗(yàn)或者學(xué)生實(shí)驗(yàn)，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實(shí)驗(yàn)，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會(huì)使學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)明確目的、增強(qiáng)動(dòng)機(jī)，起到“激其情、引其疑”的作用。2.在醇生成烯烴的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么?【參考答案】濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師讓學(xué)生觀察課本P55頁(yè)圖3-29，第A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點(diǎn)卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)

36、課氫鍵的形成第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)學(xué)生自主閱讀課本55頁(yè)內(nèi)容，回答：因?yàn)闅滏I的原因，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常。教師提問(wèn)：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么?學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。教師提問(wèn)：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)，由于HX鍵具有強(qiáng)極性，這時(shí)H相對(duì)帶上較強(qiáng)的正電荷，而X相對(duì)帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個(gè)電子與X成鍵后，就變成無(wú)內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場(chǎng)強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對(duì)電子向H靠近時(shí)，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。教師提問(wèn)：

37、那么電負(fù)性大的原子X(jué)都有哪些呢?學(xué)生通過(guò)課本尋找得到答案：N、O、F。教師提問(wèn)：總結(jié)起來(lái)，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義?學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強(qiáng)的分子間作用力。教師提問(wèn)：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來(lái)板演。學(xué)生板演：XHY教師總結(jié)：這位同學(xué)寫(xiě)的很對(duì)，你們是不是也寫(xiě)對(duì)了呢?教師追問(wèn)：那么問(wèn)題來(lái)了，“XHY”中X和Y可以是一樣的嗎?學(xué)生回答：可以，比如剛才說(shuō)的水中，就是OHO。教師總結(jié)：很好，“XHY”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。教師提問(wèn)：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力

38、，那么氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)會(huì)有哪些影響呢?學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會(huì)促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【講述故事】時(shí)光倒回到19世紀(jì)，法國(guó)皇帝拿破侖三世是一個(gè)奢靡的人，也是一個(gè)喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請(qǐng)?zhí)煜沦e客。每次宴會(huì)，他總是顯示皇帝的尊貴。餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的碗?yún)s是

39、鋁制品?！咎岢鰡?wèn)題】為什么貴為法國(guó)皇帝，卻不用高貴而亮麗的銀碗，而用色澤要暗得多的鋁碗呢?環(huán)節(jié)二：新課講授【多媒體展示】地殼中各元素的含量圖?！咎岢鰡?wèn)題】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，既然含量豐富，為什么在19世紀(jì)中期鋁制物品卻是奢侈品呢?【多媒體展示】從鋁土礦中提取鋁的工藝流程：2018年下半年教師資格-化學(xué)學(xué)科-試講及答辯-考題解析高中化學(xué)萃取一、考題回顧二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)實(shí)物導(dǎo)入【實(shí)物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗?！咎岢鰡?wèn)題】球型分液漏斗我們?cè)诔踔械臅r(shí)候經(jīng)常使用，另外這個(gè)也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別?【學(xué)生回答】頸短，斗體更大?！窘處熞龑?dǎo)】這個(gè)叫做梨

40、型分液漏斗，我們今天就用它來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。(二)探究新知【教師引導(dǎo)】梨型分液漏斗在參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用。【演示實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏講解操作。(關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏操作?！窘處熞龑?dǎo)】用梨型分液漏斗來(lái)做一個(gè)新的液液分離的實(shí)驗(yàn)操作，分離碘水中的碘單質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取的原理是什么?【學(xué)生回答】利用物

41、質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)?！咎岢鰡?wèn)題】為什么要把碘水中的碘提取出來(lái)要選擇四氯化碳做萃取劑呢?【學(xué)生回答】因?yàn)榈庠谒穆然贾械娜芙舛容^大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)生反應(yīng)，可用做萃取劑?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合視頻中的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟。【學(xué)生回答】(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸;震蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置?！咎岢鰡?wèn)題】萃取前后，分液漏斗

42、中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?【學(xué)生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?【學(xué)生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標(biāo)產(chǎn)物更純凈。(可設(shè)錯(cuò)，教師再糾正)【演示實(shí)驗(yàn)】分液。待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出?！窘處熆偨Y(jié)】裝液震蕩?kù)o置分液。(三)拓展提升【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】萃取碘水中的碘，教師巡視指導(dǎo)。(四)小

43、結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：請(qǐng)學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】【答辯題目解析】1.你還知道哪些物質(zhì)分離的操作?【參考答案】(1)過(guò)濾操作：分離可溶物與不可溶物質(zhì)。(2)蒸餾或分餾操作：分離沸點(diǎn)不同的多組分物質(zhì)。(3)結(jié)晶、重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。(4)升華法：比如分離碘單質(zhì)與食鹽。(5)吸收法：比如分離CO2和CO，可以采用堿液來(lái)吸收。2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?你是怎么實(shí)現(xiàn)的?【參考答案】新課標(biāo)要求教學(xué)目標(biāo)從3個(gè)維度來(lái)制定，分別是知識(shí)與技能目標(biāo)、過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。知識(shí)與技能目標(biāo)：掌握萃取

44、和分液的原理，能夠進(jìn)行萃取、分液的實(shí)驗(yàn)操作;知道分液漏斗的基本操作方法。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)萃取和分液的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)物質(zhì)分離的一般方法，提高動(dòng)手操作能力;在物質(zhì)分離的過(guò)程中，提高分析、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。在教學(xué)中，為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)中我是這樣來(lái)做的：讓學(xué)生結(jié)合具體的萃取實(shí)驗(yàn)操作的演示視頻，分析萃取和分液的原理、操作步驟即注意事項(xiàng)，接下來(lái)讓學(xué)生分別動(dòng)手進(jìn)行操作練習(xí)，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力、分析問(wèn)題的能力，在這一過(guò)程中，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)探究的樂(lè)趣。高中化學(xué)鈉的性質(zhì)一

45、、考題回顧二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)導(dǎo)入新課【教師展示】“滴水生火”魔術(shù)?！窘處煴硌莼瘜W(xué)小魔術(shù)】“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)滴一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】“為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢?”【引入新課】這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來(lái)探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個(gè)問(wèn)題的答案。(二)探究新知實(shí)驗(yàn)探究1：鈉的物理性質(zhì)。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)【提出問(wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說(shuō)明了什么?”學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)

46、探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)?！咎岢鰡?wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?”【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點(diǎn))【講解】鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來(lái)了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。學(xué)生書(shū)寫(xiě)鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究3：鈉與水的反應(yīng)?！窘處熝菔緦?shí)驗(yàn)】向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論

47、?”學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。【講解】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。(三)鞏固提升，深化理解請(qǐng)學(xué)生說(shuō)一說(shuō)鈉非?；顫姷脑?。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火?【板書(shū)設(shè)計(jì)】【答辯題目解析】1.請(qǐng)你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路?【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對(duì)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對(duì)于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)2、3，組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)

48、，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實(shí)。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問(wèn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題。2.鈉分別與酸、堿、鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?【參考答案】鈉與酸反應(yīng)是與酸電離出的H+反應(yīng);鈉與堿、鹽反應(yīng)實(shí)際是鈉與水電離出的H+反應(yīng)，反應(yīng)完的產(chǎn)物再進(jìn)一步考慮是否與堿或鹽反應(yīng)。高中化學(xué)硫酸的制備一、考題回顧二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)情境導(dǎo)入【多媒體播放】硫酸工業(yè)及其相關(guān)內(nèi)容。提出問(wèn)題：工業(yè)上如何制取硫酸?(二)新課教學(xué)1.制取原理2019上半

49、年高中化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)一、考題回顧題目來(lái)源5月18日 河南省許昌市面試考題試講題目1.題目：物質(zhì)的分類(lèi)2.內(nèi)容：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間可以有9種組合方式(如圖2-4)。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1 nm，濁液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之間的膠體粒子，其大小在1100 nm之間。如果考察溶液、膠體和濁液這三類(lèi)分散系的穩(wěn)定

50、性，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離;而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來(lái)，如河水中夾帶的泥沙會(huì)逐漸沉降;膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別。那么，用什么方法能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)分開(kāi)呢?3.基本要求：(1)要有適當(dāng)?shù)那榫硠?chuàng)設(shè)。(2)教學(xué)過(guò)程中要有課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)。(3)請(qǐng)?jiān)谑昼妰?nèi)完成試講。答辯題目1.是不是所有的金屬氧化物都屬于堿性氧化物?2.談?wù)剬?shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用。二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問(wèn)】初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，那么按照物質(zhì)組成成分的種類(lèi)，可

51、以把物質(zhì)怎樣進(jìn)行分類(lèi)呢?【學(xué)生回答】分為純凈物和混合物。【教師提問(wèn)】可否進(jìn)一步分類(lèi)?【學(xué)生回答】純凈物可以分為單質(zhì)和化合物。【教師引導(dǎo)】之前主要學(xué)習(xí)了純凈物的進(jìn)一步劃分，今天來(lái)研究混合物的進(jìn)一步分類(lèi)。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)【教師提問(wèn)】混合物通常是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的。我們把這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念?！緦W(xué)生回答】把由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的體系叫做分散系?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，說(shuō)一說(shuō)對(duì)于硫酸銅溶液、泥水來(lái)說(shuō)什么是分散質(zhì)、分散劑?【學(xué)生回答】在分散系中，被分散的物質(zhì)為分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做

52、分散劑。溶液中溶質(zhì)分散質(zhì)為硫酸銅固體，分散劑為水;濁液中分散質(zhì)為泥，分散劑為水。【提出問(wèn)題】按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們有幾種組合方式，并舉出具體的實(shí)例?！緦W(xué)生回答】氣氣(空氣);液氣(云霧);固氣(灰塵);氣液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);氣固(海綿);液固(珍珠);固固(合金)。括號(hào)外為分散質(zhì)、括號(hào)內(nèi)為分散劑?！咎岢鰡?wèn)題】按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)嗎?【學(xué)生回答】按分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液?！咎岢鰡?wèn)題】將Fe(OH)3和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄你看到了什么現(xiàn)象，由此說(shuō)明了什么?【學(xué)生回答】膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁

53、液的分散質(zhì)則不能，這說(shuō)明濁液分散質(zhì)粒子比膠體的大?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合剛才所做的實(shí)驗(yàn)和教材“科學(xué)史話”的內(nèi)容，思考膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與膠體粒子大小有什么關(guān)系，膠體能夠發(fā)光嗎?【學(xué)生回答】可見(jiàn)光的波長(zhǎng)在400700 nm之間，膠體粒子的直徑在1100 nm之間，小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射;當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光?！咎岢鰡?wèn)題】思考為什么光通過(guò)溶液和濁液時(shí)，沒(méi)有光亮的“通路”出現(xiàn)?【學(xué)生回答】溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1 nm，散射及其微弱。所以，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過(guò)溶液時(shí)則觀察不到這種現(xiàn)象。環(huán)節(jié)三：拓

54、展提高【提出問(wèn)題】膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)的本質(zhì)特征是什么?解析：是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)就是與這一特征有關(guān)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。布置作業(yè)：膠體還有哪些性質(zhì)，課下預(yù)習(xí)。【答辯題目解析】1.是不是所有的金屬氧化物都屬于堿性氧化物?【參考答案】不是。Na2O2屬于金屬氧化物，但是不屬于堿性氧化物。2.談?wù)剬?shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用?！緟⒖即鸢浮繉?shí)驗(yàn)有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的教學(xué)情境，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)知識(shí)和技能，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。高中化學(xué)萃取一、考

55、題回顧題目來(lái)源：5月18日 河南泰州面試考題試講題目1.題目：萃取2.內(nèi)容：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取。將萃取后的兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作，叫做分液。分液常使用分液漏斗。實(shí)驗(yàn)1-4(1)用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸(如圖1-7);震蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置(如圖1-8)。(4)待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?如圖