教資面試高中化學真題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2016下半年化學教師資格證面試試題（精選）高中化學酯化反應一、考題回顧二、考題解析高中化學酯化反應主要教學過程及板書設計教學過程環(huán)節(jié)一：復習導入廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(1)酯化反應【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反應的實驗過程。學生觀察。【提出問題】乙酸與乙醇反應的實驗中實驗條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)實驗現(xiàn)象是什么?(實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應中各分子的變化過程?！緦W生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結合生成乙酸乙

2、酯和水。書寫化學方程式：【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應叫做酯化反應?！緦W生練習】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應生成甲酸乙酯。【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團【教師引導】學生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團。并舉例說明。【討論作答】一些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙醇的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是羧基，甲醛、乙醛的官能團是醛基。【歸納總結】官能團一般是指能決定這個物質特殊性質的基團。環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)小結：

3、學生總結本節(jié)課內容。作業(yè)：總結常見有機物中的官能團及性質。板書設計答辯題目解析：1.教學重難點是什么?【教學設計問題】【參考答案】學生第一次接觸酯化反應，酯化反應是高中有機化學的重要知識之一，是學生必須掌握的一種反應類型，因此本節(jié)課的重點是酯化反應。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。對于學生來說，較難理解，內容也比較抽象，因此設置難點是酯化反應的機理。2.酯化反應生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學上怎樣給予肯定?【專業(yè)知識問題】【參考答案】酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯?/p>

4、同位素18O的乙醇與乙酸反應，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原子。高中化學電解一、考題回顧二、考題解析高中化學電解主要教學過程及板書設計教學過程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學生觀察兩極現(xiàn)象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。)【得出結論】氯化銅

5、溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣?！拘〗M討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬?！咎岢鰡栴}】整個過程中能量是如何轉化的?(電能轉化為化學能)【得出結論】電解是使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉化成化學能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：鞏固練習

6、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)小結：引導學生共同總結本節(jié)課的內容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學目標是什么?【教學設計問題】【參考答案】知識與技能目標：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應的類型;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應式和電解池中發(fā)生反應的化學方程式。過程與方法目標：通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗科學探究的過程。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗探究，進一步形成科學態(tài)度和科學方法，滲透由

7、現(xiàn)象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。2.簡要說明電解的原理。【專業(yè)知識問題】【參考答案】 2高中化學乙烯的性質一、考題回顧二、考題解析高中化學乙烯的性質主要教學過程及板書設計教學過程(一)情景導入【情境創(chuàng)設】生活中很多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙烯，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關。提問：乙烯是一種什么物質?其結構和性質如何?(二)新課教學1.乙烯的結構認知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學習小組觀察。得出結論：乙烯分子中有碳碳雙鍵;乙烯分子中6個原子在同一個平面上?！窘處熞龑А恳龑W生回憶書寫乙烷的分子式、結構式及結

8、構簡式，進一步書寫乙烯的分子式、結構式及結構簡式。2.乙烯化學性質的探究【學生實驗】把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。教師總結：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，寫出乙烯加成反應的化學反應方程式。【教師講解】有機物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫做加成反應。【學生活動】由一名學生上講臺用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應的過程，歸納總結加成反應的規(guī)律。(三)鞏固提高【學生練習】寫

9、出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應的化學方程式。(四)小結作業(yè)小結：師生總結本課所學內容。作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應的特點。板書設計答辯題目解析：1.寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識問題】【參考答案】乙烯的電子式為：。2.怎么給烯烴命名?【專業(yè)知識問題】【參考答案】中學階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈編號時從距離雙鍵最近的一端開始，側鏈視為取代基，雙鍵的位次須標明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯烴名稱的前面。在大學階段還會涉及到順反命

10、名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團按原子序數(shù)進行排序，優(yōu)先基團在雙鍵同一側的稱為順式，在雙鍵異側的稱為反式。高中化學物質的量一、考題回顧二、考題解析高中化學物質的量 主要教學過程及板書設計教學過程(一)復習舊知 導入新課提問學生化學反應的本質，學生回答之后提出假設：要是可以計算反應有“多少”粒子參加反應，我們是不是可以控制反應呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應?引發(fā)學生思考和討論。教師結合學生討論內容進行歸納和總結：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課物質的量。(二)情景設

11、置 新課講授1.物質的量教師講解物質的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質的量是國際七個基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)答辯題目解析1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專業(yè)知識問題】【參考答案】有單位，單位是每摩爾(/mol)。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。2.你覺得化學課程中常用的導入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明?【教學設計問題】【參考答案】生活實例導入法：我們經(jīng)常會給學生強調，化學來源于生活并且服務于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實際中的例子是化學老師的好素材;比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導入。

12、故事導入法：任何學科的理論知識的學習對學生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時積累和化學學習有關的小故事，在故事中設置問題情境，能極大的激發(fā)學生的學習興趣和求知探索欲。實驗導入法：化學是一門以實驗為基礎的學科，奇妙的化學實驗想象讓學生近距離感知化學，引起求知欲望，樹立科學探究意識。高中化學萃取一、考題回顧二、考題解析高中化學萃取主要教學過程及板書設計教學過程環(huán)節(jié)一：導入新課【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構造與使用原理(斗體，蓋

13、在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：分液漏斗使用前要驗漏振蕩時要及時放氣上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡栴}】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液?【得出結論】萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學生分組進行實驗萃取溴單質、匯報現(xiàn)象和結論，討論萃取劑的選取標準?！镜贸鼋Y論】選取萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不

14、相溶;溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)【小結】萃取是利用物質在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作?！咀鳂I(yè)】請嘗試總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?板書設計萃取1.萃?。豪梦镔|在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液震蕩靜置分液。2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標準：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、

15、不反應;(2)溶質在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質不與萃取劑發(fā)生反應。答辯題目解析：1.請問本節(jié)課的教學難點是什么，你是如何突破的?【教學設計】【參考答案】本節(jié)課的教學難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進行系統(tǒng)介紹，再此基礎之上，教師邊講解邊操作，對于學生容易忽略的細節(jié)，如分液的方法等加以重點強調，學生通過細致觀察進行實驗表格的填寫，并組織學生通過小組討論總結出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導下，讓學生嘗試用給定的藥品及儀器設計實驗，在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導，確保每位學生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化

16、碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識】【參考答案】不能，因為碘能溶于四氯化碳中。高中化學氣體摩爾體積一、考題回顧二、考題解析高中化學氣體摩爾體積 主要教學過程及板書設計教學過程(一)復習舊知 導入新課復習公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設 新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學生根據(jù)摩爾質量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關知識。2.學生對課前計算結果和課上的實驗的觀察，從中歸納結論。觀察

17、課前對l mol物質體積的計算結果，能得出什么結論?通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質的量比，結合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結論。教師總結學生回答并得出結論：同溫同壓時，l mol的氣體體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質的量相同時體積也相同。3.結合剛剛得出的結論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內總結，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結學生回答并進行講解：決定物質體積的因素：粒子數(shù)目(相同);緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體

18、)。并及時強調，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質的量相同)時體積也相同。4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結論：0，101 kPa(標準狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質原因。(三)鞏固提升指導學生進行當堂訓練。(四)小結作業(yè)學生總結當堂課學到的知識。布置作業(yè)：課下總結物質的量n與質量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關系。板書設計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學目標

19、是什么?【教學設計問題】【參考答案】1.知識與技能目標：能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標：通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標：進一步體會物質的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學習習慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識問題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。2017年不能。因為分液漏斗用于分離互不相溶的兩種

20、液體，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗分離。高中化學明礬的凈水作用一、考題回顧二、考題解析高中化學明礬的凈水作用主要教學過程及板書設計教學過程(一)實驗展示，激趣導入多媒體視頻展示明礬凈水的實驗：取適量研磨細的明礬粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。教師設疑：這種白色物質明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用”。(二)聯(lián)系舊知，探究新知。教師展示一袋明礬：這就是明礬，它是無色的晶體，易溶于水。教師板書明礬的化學式KAl(SO4)212H2O。教師引導：我們觀察明礬的化學式，可以得到哪些關于物質構成的信息呢?學生思

21、考、回答。講解：明礬中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明礬這樣的鹽屬于復鹽。什么是復鹽呢?復鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。請兩位學生板演明礬溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學生在紙上書寫。教師點評并板書明礬溶于水發(fā)生電離的方程式。教師提問：之前我們在學習膠體凈水作用的時候學習了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化鐵膠體是如何起到凈水作用的?學生回憶、回答：利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過吸附水中的懸浮顆粒并沉降達到凈水目的。教師引導、設疑：明礬凈水的實質與氫氧化鐵膠體凈水實質是相同的。請大家想一想明礬凈水的實質和原理是什么?學生分組討論交流、回答。教師講解：明礬

22、溶于水后電離出的鋁離子進一步與水反應，即鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁(Al(OH)3)膠體(板書：Al3+與水反應生成Al(OH)3膠體的離子方程式。)，Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。多媒體展示視頻：150倍速下，河水中的懸浮物在Al(OH)3膠體作用下的沉降過程，學生直觀感受、加深認知。(三)知識升華，聯(lián)系生活提問：明礬作為凈水劑，能夠對水進行殺菌消毒嗎?聯(lián)系舊知，引導啟發(fā)：次氯酸能殺死水中的細菌起消毒作用，是因為次氯酸的氧化性。講解：明礬不具有強氧化性，所以只能凈化水但不能對水起到殺菌消毒的作用。(四)課堂小結，課后調研師生總結

23、、歸納本節(jié)課內容。作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫成科研小論文的形式。板書設計答辯題目解析1.氫氧化鋁膠體帶正電，這種說法正確嗎?【參考答案】不正確。膠體本身并不帶電，因為膠體具有很強的吸附性，所以會吸附帶電離子而使得膠粒帶正電或負電，通常氫氧化鋁膠粒因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷，但是整個膠體呈現(xiàn)電中性，所以氫氧化鋁膠體整體并不帶電。2.說一說課堂上進行演示實驗的實施要求?【參考答案】(1) 準備充分，確保成功。演示實驗一旦失敗，將會嚴重地影響教學效果。(2)現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實驗現(xiàn)象，能給學生以深刻的印象，這是順利進行形象思維和抽象思維的基礎。(3)

24、操作規(guī)范，注重示范。演示實驗中教師的實驗操作是學生學習的榜樣，因此，在教師演示實驗教學中，要注重操作規(guī)范，給學生以示范作用。(4)演、講結合，啟迪思維。明顯的現(xiàn)象能給學生以生動的直觀印象，但只有通過思維才能完成認識上的飛躍，達到教學目的。(5)簡易快速，按時完成。在不違反科學性的前提下，演示實驗所采用的儀器和實驗裝置應力求簡易。(6)保護環(huán)境，注意安全。化學實驗中常會接觸到有毒、有害物質，常會遇到一些不安全因素，因此，教師應樹立“綠色化學”觀念和“安全第一”思想。(2) 高中化學氣體摩爾體積(3) 一、考題二、考題解析高中化學氣體摩爾體積主要教學過程及板書設計教學過程(一)復習舊知 導入新課復

25、習公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設 新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學生根據(jù)摩爾質量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關知識。2.學生對課前計算結果和課上的實驗的觀察，從中歸納結論。觀察課前對l mol物質體積的計算結果，能得出什么結論?通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質的量比，結合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結論。教師總結學生回答并得出結論：同溫同壓時，l mol的氣體

26、體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質的量相同時體積也相同。3.結合剛剛得出的結論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內總結，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結學生回答并進行講解：決定物質體積的因素：粒子數(shù)目(相同);緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質的量相同)時體積也相同。4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結論：0，101 kPa(標準狀況)，l mol任何氣體的體積

27、都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質原因。(三)鞏固提升指導學生進行當堂訓練。(四)小結作業(yè)學生總結當堂課學到的知識。布置作業(yè)：課下總結物質的量n與質量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關系。板書設計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學目標是什么?【參考答案】1.知識與技能目標：能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標：通過已有知識的遷移理解氣體摩爾

28、體積;通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標：進一步體會物質的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學習習慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。高中化學影響化學反應速率的因素一、考題回顧二、考題解析高中化學影響化學反應速率的因素主要教學過程及板書設計教學過程(一)創(chuàng)設情境，導入新課展示圖片：面包的標簽。請學生觀察保質期。導入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質期長短不同，那么溫度是如何影響化學反應的

29、快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學反應的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學反應速率的因素。(二)實驗探究，新課講授展示圖片：請學生回憶初中學過的不同金屬單質(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應。提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質與稀鹽酸反應，它們的快慢并不相同，這說明了什么?結論：決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質。教師：我們知道溫度會影響化學反應速率，請大家閱讀教材上的【實驗2-5】的實驗方案，思考一下實驗方案的缺陷，改進一下實驗的方案并驗證溫度對化學反應速率的影響。結論：催化劑可以影響化學反應的速率。教師補充：并不是所有的催化劑都能增大化學反應的速率，有的催化劑能減小某

30、些反應的反應速率。能增大反應速率的催化劑叫做該反應的正催化劑，減小反應速率的催化劑叫做該反應的負催化劑。請學生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。(2)實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。學生思考，交流，回答。得出結論：固體表面積、反應物的狀態(tài)、反應物的濃度等會影響化學反應的速率。(三)課堂小結，布置作業(yè)師生共同總結本節(jié)內容。作業(yè)：調查生產(chǎn)生活中改變外界因素調節(jié)反應速率的實例，并用化學知識解釋。板書設計2017下半年二、考題解析【教學過程】環(huán)

31、節(jié)一：導入新課教師展示“滴水生火”魔術。教師表演化學小魔術：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開始時用膠頭滴管在燈芯內第一滴水。組織學生仔細觀察實驗現(xiàn)象。提出問題：“為什么剛才的實驗中用水點著了火呢?”引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質，進而找到這個問題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知實驗探究1：鈉的物理性質。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強調鈉的取用方法和注意事項(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說明了什么?”學生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質。實驗探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應。提出問題

32、：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?得出什么樣的結論?”實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質。(活潑性、熔點)講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達到了棉花的著火點，棉花就燃燒起來了。教師強調化學反應條件對化學反應的影響。學生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學反應方程式。實驗探究3：鈉與水的反應。教師演示實驗。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結論?”學生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、引導學生得出結論。

33、講解：實驗現(xiàn)象可以歸納成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應結論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解請學生說一說鈉非常活潑的原因。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)小結：師生共同總結鈉的物理性質和化學性質。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應該如何滅火?【板書設計】【答辯題目解析】1.請你說明這堂課的設計思路?【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實驗進行導入，激發(fā)學生的學習興趣;在新課教學環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質，我采用直觀展示法，引導學生觀察思考并總結出其物理性質為：銀白色固體，密度小，質軟硬度小等。對于金屬鈉的化學性質，分別通過探究實驗2、3，組織學生動手操作實驗，并進行實驗現(xiàn)象的觀察及結果討論，總結出：鈉與氧氣

34、及水反應的事實。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學生對“結構決定性質”這一認知為出發(fā)點，組織學生進行討論，從微觀上分析金屬鈉性質活潑的原因;為體現(xiàn)素質教育的理念，教師隨機提問學生對本節(jié)課的收獲，并預留與生活實際相關的問題。2.如果金屬鈉燃燒，應該如何滅火?【參考答案】如果金屬鈉燃燒，應該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因為過氧化鈉與水及二氧化碳反應均能生成氧氣?！敬疝q題目解析】1.你是如何導入新課的，為什么采用這種方法?【參考答案】本節(jié)課開始，我展示了魔術實驗，采用了實驗導入的方式。中學階段學生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識的大概內容，想知道有哪些有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。

35、在觀察過程中，他們的心理活動是好奇、好看、急于想了解實驗中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學生學習之始的心理活動特征，在學習的開始，可由教師演示實驗或者學生實驗，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設置懸念，就會使學生學習時明確目的、增強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。2.在醇生成烯烴的消去反應中，濃硫酸的作用是什么?【參考答案】濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。二、考題解析【教學過程】第一環(huán)節(jié)：導入新課教師讓學生觀察課本P55頁圖3-29，第A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而升高，符合前面所學規(guī)律，但H2O的沸點卻反常，這是什么原因呢?由此導入本節(jié)

36、課氫鍵的形成第二環(huán)節(jié)：新課教學學生自主閱讀課本55頁內容，回答：因為氫鍵的原因，導致水的沸點反常。教師提問：氫鍵是不是化學鍵呢?如果不是，那是什么?學生回答：氫鍵是一種分子間作用力。教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學生資料“氫鍵的成因”供學生參考討論。學生回答：當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相結合時，由于HX鍵具有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上較強的負電荷。當氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以至當另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達一定平衡距離即形成氫鍵。教師提問：

37、那么電負性大的原子X都有哪些呢?學生通過課本尋找得到答案：N、O、F。教師提問：總結起來，你們能不能總結出氫鍵的定義?學生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。教師提問：化學鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應該如何表示呢?再仔細看一下課本，我找學生來板演。學生板演：XHY教師總結：這位同學寫的很對，你們是不是也寫對了呢?教師追問：那么問題來了，“XHY”中X和Y可以是一樣的嗎?學生回答：可以，比如剛才說的水中，就是OHO。教師總結：很好，“XHY”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。教師提問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力

38、，那么氫鍵的存在對物質的性質會有哪些影響呢?學生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質的熔沸點升高，對物質的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結補充：在極性溶劑中，如果溶質分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進分子間的結合，導致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高二、考題解析【教學過程】環(huán)節(jié)一：導入新課【講述故事】時光倒回到19世紀，法國皇帝拿破侖三世是一個奢靡的人，也是一個喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請?zhí)煜沦e客。每次宴會，他總是顯示皇帝的尊貴。餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的碗?yún)s是

39、鋁制品?！咎岢鰡栴}】為什么貴為法國皇帝，卻不用高貴而亮麗的銀碗，而用色澤要暗得多的鋁碗呢?環(huán)節(jié)二：新課講授【多媒體展示】地殼中各元素的含量圖?！咎岢鰡栴}】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，既然含量豐富，為什么在19世紀中期鋁制物品卻是奢侈品呢?【多媒體展示】從鋁土礦中提取鋁的工藝流程：2018年下半年教師資格-化學學科-試講及答辯-考題解析高中化學萃取一、考題回顧二、考題解析【教學過程】(一)實物導入【實物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗?！咎岢鰡栴}】球型分液漏斗我們在初中的時候經(jīng)常使用，另外這個也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別?【學生回答】頸短，斗體更大?！窘處熞龑А窟@個叫做梨

40、型分液漏斗，我們今天就用它來做個實驗。(二)探究新知【教師引導】梨型分液漏斗在參與實驗過程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用?！狙菔緦嶒灐坷嫘头忠郝┒返臋z漏講解操作。(關閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。)【學生實驗】梨型分液漏斗的檢漏操作?！窘處熞龑А坑美嫘头忠郝┒穪碜鲆粋€新的液液分離的實驗操作，分離碘水中的碘單質。【提出問題】思考萃取的原理是什么?【學生回答】利用物

41、質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來?！咎岢鰡栴}】為什么要把碘水中的碘提取出來要選擇四氯化碳做萃取劑呢?【學生回答】因為碘在四氯化碳中的溶解度較大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)生反應，可用做萃取劑?！咎岢鰡栴}】結合視頻中的演示實驗，總結萃取實驗的操作步驟?！緦W生回答】(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸;震蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。【提出問題】萃取前后，分液漏斗

42、中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?【學生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液。【提出問題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?【學生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標產(chǎn)物更純凈。(可設錯，教師再糾正)【演示實驗】分液。待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。上層液體應從分液漏斗上口倒出。【教師總結】裝液震蕩靜置分液。(三)拓展提升【學生實驗】萃取碘水中的碘，教師巡視指導。(四)小

43、結作業(yè)小結：師生共同總結本節(jié)課內容。作業(yè)：請學生課下總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。【板書設計】【答辯題目解析】1.你還知道哪些物質分離的操作?【參考答案】(1)過濾操作：分離可溶物與不可溶物質。(2)蒸餾或分餾操作：分離沸點不同的多組分物質。(3)結晶、重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。(4)升華法：比如分離碘單質與食鹽。(5)吸收法：比如分離CO2和CO，可以采用堿液來吸收。2.本節(jié)課的教學目標是什么?你是怎么實現(xiàn)的?【參考答案】新課標要求教學目標從3個維度來制定，分別是知識與技能目標、過程與方法目標、情感態(tài)度價值觀目標。知識與技能目標：掌握萃取

44、和分液的原理，能夠進行萃取、分液的實驗操作;知道分液漏斗的基本操作方法。過程與方法目標：通過萃取和分液的實驗操作，學會物質分離的一般方法，提高動手操作能力;在物質分離的過程中，提高分析、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀目標：在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。在教學中，為了實現(xiàn)教學目標，教學中我是這樣來做的：讓學生結合具體的萃取實驗操作的演示視頻，分析萃取和分液的原理、操作步驟即注意事項，接下來讓學生分別動手進行操作練習，鍛煉學生的動手能力、分析問題的能力，在這一過程中，讓學生體驗到化學探究的樂趣。高中化學鈉的性質一

45、、考題回顧二、考題解析【教學過程】(一)導入新課【教師展示】“滴水生火”魔術?！窘處煴硌莼瘜W小魔術】“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開始時用膠頭滴管在燈芯內滴一滴水。組織學生仔細觀察實驗現(xiàn)象。【提出問題】“為什么剛才的實驗中用水點著了火呢?”【引入新課】這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質，進而找到這個問題的答案。(二)探究新知實驗探究1：鈉的物理性質。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強調鈉的取用方法和注意事項(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)【提出問題】“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說明了什么?”學生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質。實驗

46、探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應?！咎岢鰡栴}】“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?得出什么樣的結論?”【實驗過程】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質。(活潑性、熔點)【講解】鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達到了棉花的著火點，棉花就燃燒起來了。教師強調化學反應條件對化學反應的影響。學生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學反應方程式。實驗探究3：鈉與水的反應?！窘處熝菔緦嶒灐肯蛞恢⒂兴臒械渭訋椎畏犹芤?，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】“觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結論

47、?”學生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、引導學生得出結論?！局v解】實驗現(xiàn)象可以歸納成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應結論。(三)鞏固提升，深化理解請學生說一說鈉非?；顫姷脑?。(四)小結作業(yè)小結：師生共同總結鈉的物理性質和化學性質。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應該如何滅火?【板書設計】【答辯題目解析】1.請你說明這堂課的設計思路?【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實驗進行導入，激發(fā)學生的學習興趣;在新課教學環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質，我采用直觀展示法，引導學生觀察思考并總結出其物理性質為：銀白色固體，密度小，質軟硬度小等。對于金屬鈉的化學性質，分別通過探究實驗2、3，組織學生動手操作實驗

48、，并進行實驗現(xiàn)象的觀察及結果討論，總結出：鈉與氧氣及水反應的事實。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學生對“結構決定性質”這一認知為出發(fā)點，組織學生進行討論，從微觀上分析金屬鈉性質活潑的原因;為體現(xiàn)素質教育的理念，教師隨機提問學生對本節(jié)課的收獲，并預留與生活實際相關的問題。2.鈉分別與酸、堿、鹽反應的實質?【參考答案】鈉與酸反應是與酸電離出的H+反應;鈉與堿、鹽反應實際是鈉與水電離出的H+反應，反應完的產(chǎn)物再進一步考慮是否與堿或鹽反應。高中化學硫酸的制備一、考題回顧二、考題解析【教學過程】(一)情境導入【多媒體播放】硫酸工業(yè)及其相關內容。提出問題：工業(yè)上如何制取硫酸?(二)新課教學1.制取原理2019上半

49、年高中化學物質的分類一、考題回顧題目來源5月18日 河南省許昌市面試考題試講題目1.題目：物質的分類2.內容：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間可以有9種組合方式(如圖2-4)。當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質粒子通常小于1 nm，濁液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之間的膠體粒子，其大小在1100 nm之間。如果考察溶液、膠體和濁液這三類分散系的穩(wěn)定

50、性，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離;而濁液很不穩(wěn)定，分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶的泥沙會逐漸沉降;膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別。那么，用什么方法能夠將它們區(qū)分開呢?3.基本要求：(1)要有適當?shù)那榫硠?chuàng)設。(2)教學過程中要有課堂互動環(huán)節(jié)。(3)請在十分鐘內完成試講。答辯題目1.是不是所有的金屬氧化物都屬于堿性氧化物?2.談談實驗在教學中的作用。二、考題解析【教學過程】環(huán)節(jié)一：導入新課【教師提問】初中已經(jīng)學習過物質的分類，那么按照物質組成成分的種類，可

51、以把物質怎樣進行分類呢?【學生回答】分為純凈物和混合物?！窘處熖釂枴靠煞襁M一步分類?【學生回答】純凈物可以分為單質和化合物?！窘處熞龑А恐爸饕獙W習了純凈物的進一步劃分，今天來研究混合物的進一步分類。環(huán)節(jié)二：新課教學【教師提問】混合物通常是由一種物質或幾種物質分散到另一種物質或幾種物質中形成的。我們把這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念?！緦W生回答】把由一種物質或幾種物質分散到另一種物質或幾種物質中形成的體系叫做分散系?！咎岢鰡栴}】結合分散系、分散質、分散劑的概念，說一說對于硫酸銅溶液、泥水來說什么是分散質、分散劑?【學生回答】在分散系中，被分散的物質為分散質，分散其他物質的物質叫做

52、分散劑。溶液中溶質分散質為硫酸銅固體，分散劑為水;濁液中分散質為泥，分散劑為水?！咎岢鰡栴}】按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們有幾種組合方式，并舉出具體的實例。【學生回答】氣氣(空氣);液氣(云霧);固氣(灰塵);氣液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);氣固(海綿);液固(珍珠);固固(合金)。括號外為分散質、括號內為分散劑?！咎岢鰡栴}】按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?【學生回答】按分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。【提出問題】將Fe(OH)3和泥水分別進行過濾，觀察并記錄你看到了什么現(xiàn)象，由此說明了什么?【學生回答】膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁

53、液的分散質則不能，這說明濁液分散質粒子比膠體的大。【提出問題】結合剛才所做的實驗和教材“科學史話”的內容，思考膠體的丁達爾效應與膠體粒子大小有什么關系，膠體能夠發(fā)光嗎?【學生回答】可見光的波長在400700 nm之間，膠體粒子的直徑在1100 nm之間，小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射;當光束通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。【提出問題】思考為什么光通過溶液和濁液時，沒有光亮的“通路”出現(xiàn)?【學生回答】溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1 nm，散射及其微弱。所以，當光束通過膠體時可觀察到丁達爾效應，而通過溶液時則觀察不到這種現(xiàn)象。環(huán)節(jié)三：拓

54、展提高【提出問題】膠體區(qū)別于其他分散質的本質特征是什么?解析：是分散質粒子直徑的大小，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應就是與這一特征有關。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。布置作業(yè)：膠體還有哪些性質，課下預習?！敬疝q題目解析】1.是不是所有的金屬氧化物都屬于堿性氧化物?【參考答案】不是。Na2O2屬于金屬氧化物，但是不屬于堿性氧化物。2.談談實驗在教學中的作用。【參考答案】實驗有助于激發(fā)學生學習化學的興趣，創(chuàng)設生動活潑的教學情境，幫助學生理解和掌握化學知識和技能，啟迪學生的科學思維，訓練學生的科學方法，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。高中化學萃取一、考

55、題回顧題目來源：5月18日 河南泰州面試考題試講題目1.題目：萃取2.內容：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。將萃取后的兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。分液常使用分液漏斗。實驗1-4(1)用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸(如圖1-7);震蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置(如圖1-8)。(4)待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下(如圖