《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課教案

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教案教學(xué)內(nèi)容 :九年級(jí)化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)教學(xué)目的 :(1了解原子構(gòu)成,核外電子分層排布,相對(duì)原子質(zhì)量的概念(2 了解元素的概念, 元素符號(hào)所表示的意義, 學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法和使用。 記住常見的元素符 號(hào)。(3能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。(4了解離子形成的過程。(5 了解化學(xué)式的涵義, 記住一些常見元素和根的化合價(jià)。 能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成, 并能利 用化合價(jià)推求化學(xué)式。(6 了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義, 并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。 能看懂某些 商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量

2、。重點(diǎn)難點(diǎn) :重點(diǎn):原子的構(gòu)成,離子的形成,元素,元素符號(hào)和化學(xué)式難點(diǎn):核外電子排布,化合價(jià)教學(xué)分析 :盡管是復(fù)習(xí)課, 本單元內(nèi)容抽象, 遠(yuǎn)離學(xué)生的生活, 學(xué)生的元素化合物的知識(shí)不多, 感性知識(shí)不充分, 學(xué)生學(xué),教師教都有一定困難。學(xué)情分析 :復(fù)習(xí)課上到現(xiàn)在, 前面主要復(fù)習(xí)了是空氣、 氧氣和水的知識(shí), 化學(xué)中基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復(fù)習(xí), 學(xué)生既有好奇的一面,同時(shí)理解運(yùn)用又有困難的一面。教學(xué)理念 :通過引導(dǎo)學(xué)生回憶、分析、歸納,使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí);通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)一些 問題的分析、推理,提高學(xué)生的解題能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。教學(xué)時(shí)間 :3課時(shí)第 1課時(shí) 原子的構(gòu)

3、成知識(shí)梳理1. 原子的構(gòu)成質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位正電荷原子核原子 中子(中子不帶電核外電子(每個(gè)電子帶 1個(gè)單位負(fù)電荷注意:(1一般原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子三種拉子構(gòu)成的。但氫原子只有 1個(gè)質(zhì)子和 1個(gè)核外電子, 沒有中子。(2在原子中,質(zhì)子帶正電,中子不帶電,所以原子核所帶的正電荷數(shù)(即核電荷教就是質(zhì)子所帶 電荷數(shù)。因此,質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)。又因?yàn)樵雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,因此,質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(3在原子中,由子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶電荷數(shù)相等且電性相反,因而原子不顯電性。3. 相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種

4、原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 符號(hào):Ar,表達(dá)式:Ar=12/1一種碳原子質(zhì)量某種原子質(zhì)量注意:(1相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。(2跟質(zhì)子、中子質(zhì)量相比,電子質(zhì)量很小,所以原子質(zhì)量主要集中在原子核。(3質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為 1, 所以原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和, 在數(shù)值上約等于相對(duì)原子質(zhì) 量,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)經(jīng)典例題例 1.下列關(guān)于原子的說法中.不正確的是( .A .原子是化學(xué)交化中的最小粒子,但原子可以再分B .核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C .原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性D .原子可以構(gòu)成分子也可以構(gòu)成物質(zhì)例 2. 我國已啟動(dòng) “嫦娥工程” 探月

5、計(jì)劃, 擬于 2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星 -“嫦娥一號(hào)” . 人 類探月的主要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?-“ He-3” ,解決 地球能源危機(jī)。已知“ C-13”是指原子核內(nèi)含有 6個(gè)質(zhì)子、 7個(gè)中子的碳原子,則“ He-3”所指的氦原子 核內(nèi)( .A. 含有 3個(gè)質(zhì)子,沒有中子 B . 含有 2個(gè)質(zhì)子, 1個(gè)中子C. 含有 1個(gè)質(zhì)子, 2個(gè)中子 D . 含有 3個(gè)中子,沒有質(zhì)子 (1 , (2 ,(3 , (4 。例 4. 國際上以 C-12原子質(zhì)量作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn), C-12原子的核內(nèi)有 6個(gè)質(zhì)子和 6個(gè)中子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖: C-

6、14原子在考古學(xué)中常被用來測定出土文物的年代,該原子的核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 8個(gè)中子.下列關(guān)于 C-12原子和 C-14原子的說法中,不正確的是( 。A.C-14原子的質(zhì)量比 C-12原子的質(zhì)量大; B.C-14原子的結(jié)構(gòu)示意圖 為:C.C-12原子和 C-14原子是同種元素的不同原子 D.C-12原子和 C-14原子的化學(xué)性質(zhì)相同例 5. (2004·福建廈門實(shí)驗(yàn)區(qū) 最近,美國科學(xué)家宣布其發(fā)現(xiàn)的兩種超重新元素是錯(cuò)誤的;俄羅斯科 學(xué)家則宜布發(fā)現(xiàn)了 114號(hào)超重新元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為 289, 質(zhì)子數(shù)為 114。下列說法正確的是( 。A. 114號(hào)元素原子的中子數(shù)為 175 B. 1

7、14號(hào)元素原子的中子數(shù)為 403 C. 科學(xué)家宣布自己的研究成果錯(cuò)誤是可恥的 D.科學(xué)研究成果是不可能有錯(cuò)誤的 例 6. (2004·安橄 下列拉子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是( 。 例 7. 已知溴元素的元素符號(hào)為 Br, 溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1 x的值為 。(2 溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似?_(填序號(hào) . 第 2課時(shí) 元素與離子知識(shí)梳理 一、元素 1元素符號(hào)(1 元素符號(hào)的意義:既可以表示一種元素, 又可 L 刃表示這種元素的一個(gè)原子。 例如:H 的含義為:a. ; b. 。但是,元素符號(hào)前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)后,就只能表示該元素原子的個(gè)數(shù),不能表示該元素。 (2元

8、素符號(hào)的書寫方法a. 由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫:如 N,O,H,S,K 等.b. 由兩個(gè)字母表示的先素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫,第二個(gè)字母小寫;例如 Cu 、 Ca6、 Mg 等。 2. 元素與原子的比較 3. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系組成宏觀元索 物質(zhì)只講種類,不講個(gè)數(shù)構(gòu)成微觀 原子 分子 既講種類,又講個(gè)數(shù)構(gòu)成4. 元素周期表的結(jié)構(gòu)(1橫行(周期元素周期表每個(gè)橫行代表一個(gè)周期,共有 7個(gè)橫行,有 7個(gè)周期。每個(gè)周期左邊是 金屬元素(第 1周期除外 ,中間是過渡金屬元素,靠近右邊是非金屬元素,結(jié)尾是稀有氣體元素.(2縱行(族元素周期表共有 18個(gè)縱行.劃分為 16個(gè)族.(3每一格在元素

9、周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元 素名稱、相對(duì)原子質(zhì) f 等內(nèi)容.二、離子1. 核外電子的分層排布 元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 2. 離子 經(jīng)典例題例 1、某礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下(mg/L :硒 :0. 013、鍶 :0.013、鋅:0.00162、鈉 :18.4、鈣 :4.69 。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指( 。A. 元素 B. 原子 C. 單質(zhì) D. 分子例 2、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是 . 例 3、 2003年 8月問,齊齊哈爾市發(fā)生了重大中毒事件,該字件的“肇事者”是侵華日軍遺留下來的 被稱為“毒氣之王”的“芥子氣”

10、 。芥子氣,學(xué)名二氯二乙硫醚,化學(xué)式為 (C2H 4Cl 2S 。下列有關(guān)二氯二乙 硫醚的說法錯(cuò)誤的是( 。A. 是有機(jī)物 B. 由 C 、 H 、 C1、 S 四種元素組成 C. 一個(gè)分子由 15個(gè)原子構(gòu)成D .分子中 C 、 H 、 Cl 、 S 的原子個(gè)數(shù)比為 2:4:2:1例 4、下列說法中,不正確的是( .A. 同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同,也可能不同B. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C .元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D. 氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物。因此,氯化鈉帶有一定的電荷例 5、 在下列示意圖表示的粒子中, 屬于原子的有 (用序號(hào)填空,

11、下同 , 屬于陽離子的有 , 屬于同種元素的有 。 通過以上各圖還可以總結(jié)出原子和離子的區(qū)別在于:(1 ; (2 ; (3 。例 6、根據(jù)下列幾種拉子的結(jié)構(gòu)示意田,回答問題. (1其中屬于陰離子的是 . (城序號(hào),下同(2屬于金屬元素的是 。(3具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是 .例 7、 X 2-和 Y 3+的電子層結(jié)構(gòu)相同, 若 X 元素原子的核電荷數(shù)為 n , 則 Y 元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是 ( 。A. n+2 B. n+3 C. n+1 D. n+5例 8、下列說法正確的是( 。A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子,一定是同種元素 B.最外層電子數(shù)相同的粒子一定是同一種原子 C. 不同元素的原子,核內(nèi)中

12、子數(shù)一定不同 D.同種元素的原子,質(zhì)子數(shù)一定相同第 3 課時(shí) 知識(shí)梳理 化學(xué)式與化合價(jià) 1.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式 （1）化學(xué)式的意義（以 H2O 為例） 分類 宏觀 微觀 表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成 表示物質(zhì)的一個(gè)分子 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 意義 水 水是由氫、氧兩種元素組成的 一個(gè)水分子 每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè) 實(shí)例 每一個(gè)化學(xué)式中的數(shù)字都有其特定的意義，特別要注意化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角 的數(shù)字具有不同的意義。 (2化學(xué)式的寫法 a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；氧氣、氫氣、氮?dú)狻?氮?dú)獾确墙饘?/p>

13、氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別用 O2、H2、N2、C12 來表示。 b.化合物： 氧化物的化學(xué)式，總是氧在后其他元素在前， 如 Al2O3,SO2 等， 金屬與非金屬形成的化合物， 其化學(xué)式總是金屬在前非金屬在后，如 NaCl、MgCl2 等?；瘜W(xué)式中原子個(gè)數(shù)為 1 時(shí)， “1”省略不寫。 (3化學(xué)式的讀法 由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學(xué)式的書寫順序相反，從右到左讀作“某化某” 。有 時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如 P2O5 讀作五氧化二磷，CO2 讀作二氧化碳。 2.化合價(jià) (1化合價(jià)的表示方法 通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示 化合

14、價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示 化合價(jià) 表示方法 實(shí)例 聯(lián)系 用1，2，-1，-2 等表示，標(biāo)在元 素符號(hào)正上方， （ “1”不省略） +1 離子 用+, 2+，-，2-等表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角， （ “1”省略不寫） Na 、Mg 、Al , Cl ,OH ,SO4 + 2+ 3+ 2- Na、Mg,A1,C1,OH.SO4 +2 +3 -1 - 1 - 2 同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負(fù)號(hào)寫法 不同 (2化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系 根據(jù)“在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0”這一規(guī)律，可以應(yīng)用化合價(jià)解決以下幾種類型的問題： 檢驗(yàn)化學(xué)式的正

15、誤； 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)， 書寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。 3.相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。由此可見，相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳-12 原 子質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。 經(jīng)典例題 例 1、下列物質(zhì)的化學(xué)式中，正確的是（ ） 鎂 Mg、氧氣 O、氬氣 Ar、氧化鋁 Al0、硫酸 H2SO4、錳酸鉀 KmnO4、五氧化二磷 2P50、 二氧化錳 Mn20 A. B. C. D. 例 2、1998 年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵(Ga原子結(jié)構(gòu)示意圖為

16、 ，氮原子結(jié)構(gòu)示圖圖為 則氮化稼的化學(xué)式為（ ） A. Ga3N2 B.Ga2N3 C. GaN D. Ga5N3 例 3、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為 CoxFe3-x03+x 的化合物。已知 氧為-2 價(jià)，鈷(Co和鐵可能呈現(xiàn)十 2 價(jià)或3 價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)，則 X 值為 ，鐵的化合價(jià)為 ，鉆的化合價(jià)為 例 4、下列各組物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名、化學(xué)式三者相符的是（ ） A.氫氧化鈉、純堿、NaOH B.氫氯酸、鹽酸、HCl C.硫酸銅、膽礬、CuSO4 D.乙醇、酒精、CH3COOH 例 5、2003 年 10 月 15 日，中國“神舟五號(hào)”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用 燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式 C2H8N2。你知道哪些信息（即化學(xué)式表示的意義）？請(qǐng)寫出三點(diǎn)： (1 ；(2 ；(3 。 例 6、A.B 兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為 1:16,它們所組成的化合物中,A、B 兩元素的質(zhì)量比為 1:8,則該 化合物的化學(xué)式為（ ） 。 A.AB B.AB2 C.A2B3 D.A2B 例 7、2002 年中國足球隊(duì)進(jìn)入“世界杯” ，小小足球牽動(dòng)著人們的心。化學(xué)物質(zhì)中有一種形似足球的 籠狀分子，稱為“足球烯” ，其化學(xué)式為 C60。關(guān)于 C