江西省贛州市石城縣石城中學2019_2020學年高一化學上學期期中試題含解析

1、江西省贛州市石城縣石城中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題(含解析)可能用到的相對原子質量：H： 1； C： 12； N： 14； 0： 16； Si： 28； Na： 23； S： 32； Cl： 35.5一、單選題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1 .實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是 A. 250 mL 0.2 mol-L"的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.向FeCL稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe (OH)s股體C.不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液D.

2、用CC3萃取碘水中的碘時，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實驗知識分析回答?！驹斀狻緼項：配制一定物質的量濃度的溶液時，稱量一定質量的NaCl固體需要天平、確定 溶液體積需要250mL容量瓶。A項正確：B項：向FeCh稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH),沉淀而不是Fe(OH)s膠體。B 項錯誤；C項：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項正確：D項：CCL密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下 端放出水層，要從口部倒出。D項正確。本題選B。2 .下列除

3、雜的方法正確的是a.除去乂中的少量。二：通過灼熱的cuo粉末，收集氣體B.除去C0：中的少量HCL通入過量NaOH溶液，收集氣體C.除去KC1溶液中少量蛇CL：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去NaCl溶液中少量CaCL：加入過量Na：CO,溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱 【答案】D 【解析】【詳解】A、0二與灼熱的CuO粉末不反應，用灼熱的CuO不能除去0二，A項錯誤：B、CO：和HC1都與NaOH溶液反應，B項錯誤；C、MgCL與NaOH溶液反應，除去了鎂離子，又引進了鈉離子，C項錯誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCL：加入過量Na；CO,溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加

4、入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HC1除去，D項正確； 答案選D。3.設M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，48g0,含有的氧原子數(shù)為3LB. 18g水含有原子數(shù)為3L，所含的中子數(shù)為10KC. 4時9mL水和標準狀況下11. 2L氮氣含有相同的原子數(shù)D.同溫同壓下，L個義）與L個總和0二的混合氣體的體積不相等【答案】A【解析】【詳解】A.臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為48g：16g-mol '=3mol,氧原子 的數(shù)目為3molXNAinol =3L，故A正確：B. 18g水的物質的量為18g+l8g - mol-1=lmol,含

5、有原子的物質的量為lmolX3=3mol, 含有原子數(shù)為3L,所含的中子數(shù)為ImolX （0X2+8） Njnol l=8NA,故B錯誤；C. 4'C時9mL水的質量為9mLXlg-mL三9g,水的物質的量為9g+l8g moLR. 5moL含有 原子的物質的量為0 51noiX3=L5moL標況下11. 2L氮氣的物質的量為11. 2L + 22. 4L mol -0. 5mol,氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質的量為0.5molX2=lmol,故二者含有 原子數(shù)目不相等，故C錯誤：D.同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故L個NO與此個N：和0二的混合氣體的體積相 等，故D

6、錯誤； 故選A。4.科學家已經發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H,，在相同的條件下，等質量的H,和相同 的是（）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質的量【答案】A 【解析】-1-【詳解】設這兩種物質都為1g，則n（R）二:mol, n（H=） = 1mol；A mol也有l(wèi)mol H原子，mol H二有Imol H,故二者的原子相同，A正確；32B、-mol出和上小。1H：的分子數(shù)不同，B錯誤：32C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質的量成正比，所以niol出和Lmol壓的體積不同，C錯 32誤；D、21noi出和Lmol的物質的量不同，D錯誤：32故選A。5.光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通

7、訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話 的信號。制造光導纖維的主要原料是SiO：下列關于SiO：的說法正確的是（）A. SiO,摩爾質量是60B. 1 mol SiA 中含有 1 mol 0:C. 1. 5mol SiO二中含有L 806X10的個氧原子D. 1 mol SiOi 質量是 60 g mol*1【答案】C【解析】【詳解】A、摩爾質量有單位，單位為g/mol,所以SiO二摩爾質量是60g/mol,故A錯誤：1 mol Si。：含有2moi0原子，不存在氧氣分子，故B錯誤：C、1. 5mol SiO,中含有31noi氧原子,其個數(shù)為3moi X6.02X 10、0廣二1.806X1

8、0、故C正確:D、質量的單位是g, 1 mol SiO二質量是1 molX60gmo：T=60g ,故D錯誤： 綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查了以物質的量為中心的計算。需要強調化學中計算均要帶單位。摩爾 質量有單位，單位為g/mol,當單位為g/'mol時摩爾質量在數(shù)值上等于原子的相對原子質量。 物質的量n=m/M=WNa0 6 .現(xiàn)有一定量的氣體如下:標準狀況下6.72LC如、3.01乂10”個11（：1分子、13.6gH二S、 0. 2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（）a.標況下體枳：C.質量：A. abcB. abedb.同溫同壓下的

9、密度：下d.氫原子個數(shù)：>>>C. abdD. bed【答案】B【解析】標準狀況下6. 721£乩的物質的量是0. 3m。1、3. 01X10”個HC1分子的物質的量是0. 5moK 13.6845的物質的量是0.4mol、0. 2g1俎。相同條件下體積與物質的量成正比，標況下 體枳：，故a正確：同溫同壓下密度與相對分子質量成正比，同溫同壓下的 密度：，故b正確；0.30101(：及的質量是4.88： 0.511101設1的質量是18.258： 0.21!101俎的質量是3.48，質量：，故c正確；0. 3mol QL含氫原子1. 2mol： O.SmolHCl 含

10、氫原子 0. 5mol： O 4molH3s 含氫原子 0. 8mol ： 0. ZmolNH 含氫原子 0. 6mol：氫原 子個數(shù)：>>>，故選B。7.有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿C0氣體，Y中充滿CH】、0二、N：的混合氣體，同溫 同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A. Y容器中CH：、0二、N二的質量之比可以為1 ： 6 ： 3B. Y容器中CH：、0二、N二的物質的量之比一定為1 ： 3 ： 6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質量一定不同【答案】B【解析】A、兩容器氣體密度相同'將PRT化為 5 = 2.&

11、#39;可得同溫同壓下與M成正比'所以兩容器中氣體平均摩爾質量相同，即CH：、0八N,的平均摩爾質量為28g/m。晨由于工的 分子量為28g/mol,則CH：、0二的平均摩爾質量為28g/mol,設CH：的質量為xg, 0二的質量為yg, 工+)' =28v1則a y ,所以一 = ：,N,的質量不固定，所以CH- 0八N,的質量之比可以為1 ： 6： + y616 32-3,故A正確：B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證C4、0二的質量之比為1 ： 6,即物質的量 之比為1：3,則可保證三者平均摩爾質量為28g/mol,故三者比值不是一個定值，故B錯誤: C、同溫同壓下，PV=

12、nRT,兩個容器的體積不同，則物質的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正 確；D、己知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m二PV可知，質量不同，故D正確。 故選B。點睛:本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學會PV=nRT以及密度與摩爾質量之間的關系分 析，進行公式變形。8.下列說法正確的是（）A.熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B. NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒C. NHNO,電離時產生了 NH：、NO；,無金屬離子，所以NHNO,不是鹽D. NaHSOi在水溶液中電離生成了 Na'、H'、SO產三種離子【答案】D【解析】【詳解】A.熔融W

13、C1能導電，是因為熔融的氯化鈉發(fā)生了電離，其中存在自由移動的鈉離 子和氯離子，通電時熔融NaCl會發(fā)生電解，不是電離，故A錯誤：B.離子晶體由陰陽離子構成，NaCl固體在常溫下不導電，是因為離子不能自由移動，故B錯 誤；C.由金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子構成的化合物是鹽，硝酸鏤中含有鏤根離子和硝酸根 離子，屬于鹽，故C錯誤：D. NaHSOi在水溶液中的電離方程式：NaHSO=Na*+H'+SOr,硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成鈉 離子、氫離子、硫酸根離子，故D正確； 故選D。9.下列說法正確的是A.物質不是電解質就是非電解質B.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸

14、性氧化物C.能導電的物質不一定是電解質，電解質也不一定能導電D.液氨溶于水能導電，所用是電解質【答案】C【解析】【詳解】A.電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質， 錯誤；B.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二鋅，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化 物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C.能導電的物質不一定是電解質，如銅。電解質不一定能導電，如固體氯化鈉，正確：D.液氨溶于水能導電，是因為生成的一水合氨發(fā)生了電離，而皴氣屬于非電解質，錯誤； 答案選C?！军c晴】本題考查了電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。 注意：電解質和非電解質均

15、指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質； 電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO：、CO：屬于非電解質：條 件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同 時滿足兩個條件：難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋼屬于強電解質。10.下列關于膠體的說法正確的是（）A.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al>+3H：O = A1（OH）K膠體）+3lTC. Na K SO、B/能在Fe（OH）撒體中大量共存D.沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

16、【答案】B【解析】【詳解】A.分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質粒度大于100nm 的為濁液，介于lnm100nm為膠體，小于Inm的為溶液，故A錯誤：B.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Ay+3HQ=A1 （OH）K肢體）+3H 故 B 正確：C.膠體中加入電解質，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯誤；D.氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤； 故選B。11 .下列關于物質分類的正確組合是（）減酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸（C 出 C

17、OOH）膽機 CuSO4 5H20三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNOs碳酸鈣生石灰S035A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤：B、一氧化碳不能和堿反應生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤：D、苛性鉀屬于堿、HNO,屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰(CaO)屬于堿性氧化物、SO,屬于酸 性氧化物，故D正確；故選D。12 .下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化鈉投入水中發(fā)生反應：0,+H：O=2OHB.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +COHCO3C.

18、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu=-+AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H*=2Fe3*+3H: t【答案】B【解析】【詳解】A.氧化鈉保留化學式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應：Na:0 tH:0=20H +2Na",故A錯誤:B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：0T+C0尸HCO：,故B正確：C.離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag-Ru=Cu>+2Ag,故C錯誤:D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+21T=Fe匕,故D錯誤；故選B。13.在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是()A.透明的溶液：Cu: K NO：、Cl

19、-B.含有 NaHCOs的溶液:SO廣、H K COTC.使酚酰試液呈紅色的溶液中:NH、Ba拄、N05、K*D. c (H")二Imol/L 的溶液：K Na Cl NH3-H:0【答案】A【解析】【詳解】A.透明的溶液中：Cu= K NOJ、Cl一之間不反應，無沉淀、氣體、水等生成，故 能大量共存：B.含有NaHCO,的溶液：H.和HCO；、CO1反應生成水和二氧化碳，故不能大量共存：C.使酚酷試液呈紅色的溶液中：、OH反應生成一水合氨，故不能大量共存：D. c （?。?lmol/L的溶液：和附嗔0反應生成陽液 故不能大量共存;故選Ao14 .對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

20、（）A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C0JB,加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOJC.加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，再加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，一定有SOJD.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2*【答案】C【解析】【詳解】A.與鹽酸反應產生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能 是 SOL、HSO； , HCO；等，發(fā)生反應為 S03:+2H*=S0： t +H:0、HS03'+H*=S0: t +40、 S0：+Ca（0H）FCaS051 +H:0 HCO；+H*=H

21、:O-CO: t、C0;+Ca （OH） FCaC051 +H：0, A 項錯誤；B.溶液中可能含有Ag-與氯離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl, B錯誤：C.先加入鹽酸，溶液無現(xiàn)象，排除了 Ag.和SO：等的干擾，再加入BaCL溶液產生白色沉淀， 則一定含SOT, C項正確：D.溶液中可能含有Ca"等,D項錯誤:答案選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗，應注意假設存在其他離子時也可能產生同樣的現(xiàn)象，注意檢 驗時加入試劑的順序，排除可能存在的離子。15 .某10郊aOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL,則該20國的NaOH溶 液的物質的量濃度為（）A.

22、 6. 25mol , L'1B. 12. 5mol , L_1C. 7mol L_1D.7. 5mol - L【答案】A【解析】【分析】根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變，計算出溶液的質量，根據(jù)質量分數(shù)沖算溶質的物質的量，進 而計算溶液的物質的量濃度?！驹斀狻吭O10%氫氧化鈉溶液的質量為X,蒸發(fā)前后溶質的質量不變,則有 xX10%= (x-200g) X20%,解得 x=400g,20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為200gx 20%1mo19所得20與氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為rnol 0 寸、T -1=6. 25mol L ,0.16L故選：Ao【點睛】本題考查物質的量濃度的

23、計算，本題要先計算蒸發(fā)后溶液的質量，為解答該題的關 鍵。16.把V L含有MgSOu和K£(h的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉 淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. (b-a) /V mol 1/B. (2b-a) /V mol L'1C. 2(2b-a)/V mol - L'1D. 2 (b-a) /V mol L'1【答案】C【解析】【詳解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg”就有-m

24、ol,硫酸鎂也就是色mole另一份加入含b mol BaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉 22淀為硫酸鋼，那么硫酸根離子有bmoU 所以硫酸鉀有b- - mol ,鉀離子就有 2a(2b-a)2(2b-a)2(b- -)mol=2b-amo 1 o 濃度就是一"y/-mol/Li 即一:mol L' C 項符合題意，故2%V答案為C。二、填空題(共52分)17 .寫出以下現(xiàn)象對應的膠體性質(填字母編號，每空只選一項)：A. 丁達爾效應 B.電泳 C.聚沉 D,滲析清晨，陽光透過茂密的樹葉產生美麗的光線：鹵水點豆?jié){做豆腐:-9-靜電除塵:血液透析:不同品牌的墨水不能混用，否則

25、會堵塞筆尖?！敬鸢浮?1). A (2). C (3). B (4). D (5). C【解析】【詳解】霧是水蒸汽與空氣形成氣溶膠，清晨，陽光透過茂密的樹葉產生美麗的光線， 是丁達爾效應，故選A：鹵水中含有電解質，遇到豆?jié){發(fā)生膠體的聚沉，故選C：膠體粒子常帶電，在電場作用下定向移動，靜電除塵屬于電泳，故選B；血液屬于膠體，血液透析，是凈化膠體，所用操作是滲析，故選D：墨水屬于膠體，不同品牌的墨水膠體粒子可能帶不同的電荷，不能混用，否則會發(fā)生膠體 的聚沉，堵塞筆尖，故選C。18 .下列分離提純中最適宜的方法是(填字母編號，每空只選一項)：A.洗氣 B.升華 C.過濾 D.蒸發(fā) E.蒸儲 F.萃取

26、 G.分液除去CO中混有的CO：用75席的醫(yī)用酒精制無水乙醇：提取碘水中的碘:從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉：除去氯化鈉溶液中的泥沙:分離植物油和水:【答案】(1). A (2). E (3). F (4). D (5). C (6). G【解析】【詳解】8：是酸性氧化物可與堿溶液反應，除去CO中混有的CO：可將混合氣通過盛有NaOH 溶液的洗氣瓶進行洗氣，故選A：水和乙醇的沸點不同，水和乙醇互溶，用75席的醫(yī)用酒精制無水乙醇，可用蒸馀的方法，故 選E；碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故選F：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不明顯，硝酸 鉀

27、的溶解度隨溫度升高明顯增大，從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉可用蒸發(fā)結晶的方 法，故選D：泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故選C：植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分離，故選G：【點睛】本題考查混合物分離提純實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意分 離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關鍵，易錯點提取碘水中的碘不能用過濾的方法。 19.現(xiàn)有下列八種物質：石墨;液態(tài)HC1：熔融氯化鈉；N&SO溶液:CO；： NaOH 固體：氨水；酒精。(用正確的序號填寫) (1)上述物質中，可導電的是 上述物質中，屬于非電解質的是上述物質中，屬于電解質且能導電的是【答

28、案】(1).(2). ®(3).【解析】【分析】 石墨能導電，既不是電解質，又不是非電解質: 液態(tài)HC1不導電，在溶液中能導電，是電解質;熔融氯化鈉導電，是電解質: Na$0,溶液能導電，是混合物: CO二不導電屬于非電解質;NaOH固體不導電，是電解質;氨水能導電，氨水是混合物: 酒精不導電屬于非電解質?！驹斀狻渴欠墙饘賳钨|，能導電，既不是電解質，又不是非電解質;液態(tài)HC1沒有自由移動 離子，不導電，在溶液中能導電，是電解質;熔融氯化鈉有自由移動的離子，導電，是電解質;Na二SOi溶液中存在自由移動的鈉離子和硫酸根離子，能導電，是混合物，既不是電解質、也 不是非電解質: CO二

29、在熔融狀態(tài)不導電，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但導電離子不是二氧化碳電離的, 二氧化碳屬于非電解質；NaOH固體沒有自由移動的離子，不導電，在水溶液和熔融狀態(tài)都能導電，是電解質：氨水能導電，亞水是混合物，既不屬于電解質、也不屬于非電解質：酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電，屬于非電解質；（1）上述物質中，可導電的是；（2）上述物質中，屬于非電解質的是；（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質且能導電的是?！军c睛】本題考查了電解質和非電解質的判斷、元素化合物的性質，易錯點Xa：SOi溶液氨 水溶液中能電離出陽離子和陰離子，能導電，是混合物，既不是電解質、也不是非電解質。20. “84消毒液”能有效殺滅甲型H1

30、N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”， 并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25席NaC10、1000mL、密 度1.192g -cnA稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：該“84消毒液”的物質的量濃度為 molIA（2）該同學取100 n）L “威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c （Na'） 二 mol , L。（3） 一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中一L的C0：（標準狀況）而變質。（已知： C0：+2NaC10+H:0=Na:C02HC10）（4）該同學參閱“威露士”牌“84消

31、毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaC10 的消毒液。下列說法正確的是一。aliiA B C D EFGA.如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸馀水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低D.需要稱量的NaClO固體質量為143g【答案】（1）. 4.0（2）. 0.04（3）. 89.6（4）. C【解析】1 OOOpw rll1000mLx 1.19g/cm3 x25%【詳解】（1）根據(jù) c二,貝lj c （NaClO） =4. 0 mol/L：M74.5g/mol xlL（2）根據(jù)稀釋前后溶質的

32、物質的量不變，則100 mLX4.01000mLxl.l9g/cmJ +1 OOOOe皿3工,(-mol/L=； Xc (NaClO),解得稀釋后 c (NaClO) 0. 04 mol/L,lg / cmc (Na*)=c (NaClO) =0.04 mol/L；(3) 一瓶 “84 消毒液”含有 n (NaClO) =1 LX4.0 mol/L=4. 0 mol,根據(jù)反應 COjNaClO+HQ-NaHCO+HClO,則需要 CO：的物質的量為 n (NaClO) =4.0 mol,即標準狀況下 V (CO：) =4.0 mol X22. 4 L/mol=89. 6 L：(4) A、需用托

33、盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流, 需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項 A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項B錯誤：C、由于NaClO易吸收空氣中的H：0、CO：而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，選項C正確：D、應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0. 5LX4. 0mol/LX74.5 g/mol=149g,選項 D 錯誤；答案選C。21.

34、(1)在標準狀況下，由C0和CO：組成的混合氣體8. 96L,質量是16g.此混合物中C0和C0:的物質的量之比是, C0的體積分數(shù)是,該混合氣體對于氫氣的相對密度為 o(2) 1. 12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應，得到100mL溶液，試計算：生成的氣體在標準狀況下的體積是反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度是【答案】 (1). 1:3(2). 25%(3). 20(4). 0. 448L 或 448ml(5). 0. 2mol/L【解析】【分析】(1)設C0和CO?的物質的量分別為x、y,則8.96L x+y =22.4ZJ”。尸 28x+44y=16；(2)根據(jù)方程式計算?！驹斀狻?1)

35、設C0和C0二的物質的量分別為x、y,則8.96Lx+y=r, 22ALlnol 128x+44y=16；解得 x=0. ImoL y=0. 3mol,則CO和CO二的物質的量之比是0.Imol： 0. 3mol=l： 3,CO的體積分數(shù)是一-X 100妒25舟,OAmol + 0.3mol混合氣體的平均摩爾質量是聆1=408111。1',該混合氣體對于氫氣的相對密度為OAmol40+2=20：(2) Fe + 2HCl=FeCL+H： t56g Imol 22.4L1 12gn(FeCb) V(H：)56g Imol 2.24L =n(FeCl2) = V(H2)解得 n (FeCL

36、) =0. 02mol V (H:) =0. 448L生成 氣體在標準狀況下的體積是V(HJ=O.448L：n(FeCL)=0. 02mol,反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度是0. 02mol4-0. 1L=O. 2mol -L 【點睛】本題考查物質量的計算，把握質量、物質的量、體枳的關系為解答的關鍵，側重 分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，難點(1)關于混合物的計算，可以列方 程組計算。22.有A、B、C、D四種化合物，分別由K,、Ba2 S0，CO：、0H中兩種組成，它們具有下 列性質：A不溶于水和鹽酸：B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；C的水 溶液呈堿性，與硫酸反

37、應生成A：D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E, E可使澄清石灰 水變渾濁.(1)推斷A、C的化學式：A:C：(2)寫出下列反應的離子方程式：D與氯化鈣反應；B與鹽酸反應：C與硫酸反應.【答案】 (1). BaS0. (2). Ba(0H)2(3). C03:- 4CaCaCO, I (4). BaC03+2H*=Ba:'+CO= t +H:0(5). Ba=+20H'+2H'+S0r=BaS0； I +2H:0【解析】【詳解】A不溶于水和鹽酸應為硫酸預：B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E,判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于 水，應該是碳酸鋼：C的水溶液呈堿性，

38、與硫酸反應生成A,因此C是氫氧化鋼；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E, E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為 碳酸鹽，則D為碳酸鉀。(1)由以上分析可知A為BaSO” C為Ba (OH)：；(2) D與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為C0；+Cah=CaC0" ： B和鹽 酸反應是碳酸鋼和鹽酸反應生成氯化鋼、二氧化碳和水，反應的離子方程式為BaC()3+2ir= Ba'+CO"+40： C和硫酸反應是Ba (OH)二和硫酸反應生成硫酸鋼和水，反應的離子方程式為 Ba:*+20+250=6350> I +240?！军c睛】本題考查了物質推斷，側重于學生的分析能力的考查，涉及物質性質和反應現(xiàn)象的 分析判斷，物質檢驗實驗方法分析，實驗過程中反應現(xiàn)象的理解應用，物質和離子性質熟練 掌握是解題的關鍵。23.某課外活動小組進行Fe(OH),膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。(1)若將飽和FeCL溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是(填序號)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.Na