九年級化學知識點歸納總結

1、1、化學變化和物理變化物理變化化學變化定義沒有其他物質生成的變化有其他物質生成的變化特征物質形態(tài)或狀態(tài)的變化有新物質生成。經(jīng)常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生沉淀或固體溶解、生成氣體等現(xiàn)象示例車胎爆炸、工業(yè)制氧、石油分餾瓦斯爆炸、高粱釀酒、煤的干餾聯(lián)系物質發(fā)生化學變化同時，往往伴隨物理變化。而發(fā)生物理變化的同時，卻不一定發(fā)生化學變化2、物理性質和化學性質物理性質化學性質定義不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質示例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度密度、揮發(fā)性、溶解性等可燃性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等二氧化碳(CO2)物理性質無色無味的氣體，密度比空

2、氣大，能溶于水化學性質不能支持燃燒，二氧化碳與水反應生成碳酸，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀用途能用于滅火 檢驗澄清石灰水檢驗方法可使燃燒著的木條熄滅 能使澄清石灰水變渾濁 3、氣體的性質氧氣(O2)物理性質無色無味的氣體，難溶于水（可用排水法收集），密度比空氣大（可用向上排氣法收集）化學性質活潑，能跟許多金屬和非金屬發(fā)生反應；具有氧化性（在氧化反應中提供氧），能助燃，支持呼吸用途供給呼吸（醫(yī)療急救、宇宙航行、潛水）支持燃燒（煉鋼、氣焊）制備原理1、工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（沸點比氮氣高的氧氣后逸出）物理變化MnO2二氧化錳2、實驗室制法：MnO2二氧化錳加熱過氧化氫 水+氧氣（2H2O2

3、2H2O+O2）（分解反應） 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣（2KClO3 2KCl+3O2）加熱紫紅色粉狀固體高錳酸鉀 錳酸鉀 +二氧化錳 + 氧氣（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2）檢驗方法使帶火星的木條復燃 / 可使燃燒著的木條燃燒得更旺氮氣(N2)物理性質無色無味的氣體，難溶于水?；瘜W性質不活潑，不支持燃燒用途保護氣（焊接金屬時常作保護氣、燈泡中充氮氣以延長使用壽命、食品中充氮氣防腐）制作硝酸和化肥液氮可作醫(yī)療冷凍劑惰性氣體組成氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn物理性質無色無味的氣體，化學性質很穩(wěn)定。一般不跟其他物質發(fā)生反應用途常作保護氣 制作多用途電光源：通電時發(fā)出不同顏

4、色的光氦氣密度僅次于氫氣，且不能燃燒，可用于填充安全汽艇 氫氣(H2)（最輕的氣體）物理性質無色無味的氣體，密度較小，難溶于水化學性質加熱（1）可燃性（所以氫氣在點燃前要驗純：氫氣純度在474時點燃會爆炸）（2）還原性（用以冶煉金屬）：H2+CuO H2O+Cu用途（1）探空氣球密度小 （2）作燃料可燃性（3）冶煉金屬還原性 （4）制取鹽酸、合成氨實驗室制取氫氣鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣 Zn+H2SO4ZnSO4+H2臭氧(O3)物理性質淡藍色、魚腥味的氣體用途（1）吸收太陽輻射的紫外線，使地球上的生物避免遭受過多的紫外線輻射（2）強氧化劑，具有殺菌消毒作用化學性質不穩(wěn)定，極易轉化為氧氣，并放出

5、大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣強得多。4、傷害事故處理處理方法割傷先用酒精消毒，涂上紅藥水燙傷先用酒精消毒，涂上玉樹油或藍油烴化學灼傷皮膚上沾上濃硫酸 先用棉布吸去酸液，再用清水、3%5%小蘇打溶液、清水逐一沖洗，必要時涂上甘油。皮膚上沾上堿液 先用水沖洗，再用2%硼酸或醋酸沖洗眼睛中濺入酸液 先用大量水沖洗，再用5%小蘇打溶液沖洗5、化學實驗的安全要求（1）給試管中的液體加熱，試管口不能對著自己，也不能對著別人（2）不能用嘴吹滅酒精燈火焰，必須用燈帽蓋滅；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈（3）聞氣體時，用手輕輕扇動氣體，不能用鼻子直接對著氣體嗅聞（4）可燃性氣體的使用：點燃前必須檢驗氣體的純

6、度（防止與空氣混合遇火發(fā)生爆炸）6、常用化學儀器的使用與基本操作類別名稱適用范圍使用方法及主要注意事項可直接加熱的儀器試管少量物質的溶解、制氣、集氣、反應容器先均勻預熱，試管外壁不能有水；加熱的液體不超容積的1/3；試管口不可對著人; 試管不可觸到燈芯; 熱試管不可立即洗滌加熱固體,試管口略向下傾斜; 蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮液體、多量固體的加熱盛液不超過容積2/3；攪拌；余熱蒸干坩堝墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯多量物質溶解、反應容器、承接濾液加熱前外壁無水，盛液不能超過容積2/3燒瓶錐形瓶便于振蕩的反應容器、制氣等加熱前外壁無水，盛液不能超過容積1/2不可加熱的儀器量筒量取一定體積的液體不能加熱、溶解和作反

7、應器；規(guī)格合適；視線與量筒內凹液面最低處保持水平集氣瓶漏斗類漏斗制作過濾器、向小口徑容器中注入液體過濾時應“一貼（濾紙緊貼漏斗）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣）、三靠（濾紙靠漏斗，玻璃棒靠濾紙三層處，漏斗頸靠燒杯壁）”長頸漏斗裝配氣體發(fā)生器，添加液體長管下端要插入反應容器的液面以下熱源酒精燈溫度500以下的加熱（溫度：外焰最高，內焰較低，焰心最低）外焰加熱； 禁用酒精燈點燃另一酒精燈火和燃時添酒精酒精量占容積1/32/3； 燈帽蓋滅火，不可用嘴吹不要碰到酒精燈，萬一酒精灑在桌面上燃燒，立即用濕抹布撲滅其他儀器鐵架臺支持和固定儀器鐵夾、鐵圈、儀器要夾在底座內側試管夾夾持要加熱的

8、試管夾在離管口1/3處；往上套入藥匙取用粉末狀藥品必須潔凈；用后擦凈（以免沾污藥品）膠頭滴管吸取和滴加少量液體懸空于容器口上方滴入；不可倒轉拿著,不能橫放玻璃棒攪拌、引濾、蘸取少量固體或液體不碰擊器壁；不擊碎固體；用后洗凈7、藥品的取用儀器取用方法固體藥品粉狀或小顆粒藥匙(或紙槽）先將試管斜放,然后用藥匙或自制紙槽將物體送入到試管底,再將試管豎立起來。（一斜、二送、三直立）塊狀固體鑷子先將試管橫放，用鑷子夾取固體放到試管口，再將試管慢慢豎立起來，使之滑入試管底部。（一橫二放三慢豎）說明取少量固體一般只要鋪滿試管底部液體藥品量小膠頭滴管膠頭滴管懸空于試管口上方滴入12mL液體量多試管或燒杯傾倒法

9、：瓶塞倒放; 標簽向手心; 瓶口緊挨試管口/燒杯口; 緩慢倒; 瓶塞蓋回瓶子一定量量筒、膠頭滴管選用合適量筒,將液體傾倒入量筒,接近需要量時,改用膠頭滴管滴加, 視線與量筒內凹液面最低處保持水平,滴加至所需量8、給物質的加熱方法酒精燈的使用外焰加熱； 禁用酒精燈點燃另一酒精燈火和燃時添酒精；酒精量占容積1/32/3； 燈帽蓋滅火，不可用嘴吹；不要碰到酒精燈，萬一酒精灑在桌面上燃燒，立即用濕抹布撲滅給試管加熱先均勻預熱，試管外壁不能有水； 加熱的液體不超容積的1/3；試管口不可對著人; 試管不可觸到酒精燈燈芯; 熱試管不可立即洗滌 加熱固體,試管口略向下傾斜;加熱固體藥品固體藥品裝入試管，塞緊帶

10、有導管的橡皮塞；鐵夾夾在接近管口1/3處；先移動酒精燈讓試管的中下部均勻受熱，再在試管底部固定處加熱； 加熱時，試管口要向下傾斜物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等化學方法：加熱分解法、雜質轉為沉淀法、雜質轉為氣體法、氣體吸收法等9、物質的提純（除雜）提純目的：提高物質的純度。提純方法提純方法目的操作裝置操作方法過濾除去難溶于水的固體雜質。一貼：濾紙緊貼漏斗二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣三靠：濾紙靠漏斗，玻璃棒靠濾紙三層處，漏斗頸靠燒杯壁（漏斗頸靠燒杯壁作用：防止液滴濺出，加快過濾速度）結晶：除去能溶于水的固體蒸發(fā)加熱將溶液中的溶劑（如：水）汽化而除去。（從溶液中分離出溶解度隨溫

11、度變化很小的物質），如：從食鹽水中分離出食鹽固體。加熱時不斷用玻璃棒攪拌（防止局部過熱而產(chǎn)生迸濺）加熱到有大量固體析出時，停止加熱，利用余熱使剩余液體蒸干（防止已析出的固體在受熱的情況下迸濺）用坩堝鉗取下熱的蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上降溫分離出溶解度隨溫度變化很明顯的物質。如：從KNO3和NaCl的混合物中分離出KNO3。蒸餾得到不同沸點的很純凈的液體。說明1、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：目的不同：蒸發(fā)是要得到晶體(固體)，蒸餾是要得到很純凈的液體(液態(tài))。裝置不同：蒸發(fā)裝置是敞口的，加熱將溶液中的溶劑（如水）汽化“趕走”即可。 蒸餾裝置幾乎是密封的，加熱使液體汽化后，要經(jīng)過冷凝管將氣體冷卻后轉化為液態(tài)收集。2

12、、粗鹽提純主要操作和順序：（稱鹽、量水）溶解過濾蒸發(fā)（冷卻后稱量）。經(jīng)這些操作后，海鹽中還含有一些其他的鹽（如鎂鹽、鈣鹽和硫酸鹽），由于這些鹽均可溶于水，用過濾方法不能除去，可通過化學方法將這些鹽轉化為難溶的物質，再過濾，進一步提純。10、元素含量順序（高低）地殼氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)海水氧(O)、氫(H)、氯(Cl)、鈉(Na)空氣氮(N)、氧(O)人體氧(O)、碳(C)、氫(H)、氮(N)、鈣(Ca)11、元素、單質和化合物（化合物中的一種類型氧化物） 物質是由元素組成的，元素有游離態(tài)（單質）與化合態(tài)（化合物）兩種存在狀態(tài)單質化合物定義由同種元素組成的純凈

13、物由不同種元素組成的純凈物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物氧化物示例氧氣(O2)、鐵(Fe)二氧化碳(CO2)氧化物氯化鈉(NaCl)、碳酸鈣(CaCO3)12、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小微粒。同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同原子是化學變化中的最小微粒不同點在化學變化中能變成其他微粒；由原子構成在化學變化中不能變成其它原子；由質子、中子和核外電子構成共同點都是構成物質的微粒；質量、體積都很?。槐舜碎g均有間隙，都在不停地運動聯(lián)系原子可構成分子；分子在化學變化中分解成原子13、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、元素符號意義元素原子定義具有相同核電荷數(shù)的

14、同一類原子的總稱化學變化中的最小微粒區(qū)別表示物質宏觀組成只講種類，不講個數(shù)表示物質微觀組成即講種類，又講個數(shù)聯(lián)系元素和原子是總體和個體的關系元素符號意義表示該元素；表示該元素的1個原子；表示一種單質(僅對直接由原子組成的物質：金屬、固態(tài)非金屬（碘I2除外）、惰性氣體)如Cu表示：銅元素；一個銅原子；銅單質說明：如果在元素符號前加上系數(shù)，就只表示原子個數(shù)。如：3Fe：3個鐵原子14、化學式定義“銅”用元素符號表示物質的式子寫法“硝”（1）金屬（含 旁）：直接用元素符號表示。如：鐵Fe、銅Cu、鋁Al（2）非金屬固體（含 旁，碘I2除外）：直接用元素符號表示。如：硫S、磷P、碳C（3）稀有氣體：直

15、接用元素符號表示。如：氦He、氖Ne、氬Ar、氪、氙、氡（4）一般氣體單質：氮氣N2、氧氣O2、氫氣H2、氯氣Cl2+5 -2 +3 -2 +1 -1 +2 -2（5）化合物：正價寫在前，負價寫在后；求各化合價最小公倍數(shù)；由最小公倍數(shù)寫出化學式。 如：P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH、CaCO3讀法（1）由兩種元素組成的化合物讀作：“某化某”或“幾氧化幾某”。+4+2 如：NaCl氯化鈉、MgO氧化鎂、P2O5五氧化二磷說明：下標為1時，一般不讀出，但有變價時，必須讀出。如：CO2二氧化碳、CO一氧化碳+2+3 金屬化合物有變價時，高價讀作“某化某”，低價讀作“某化亞某”。 如：FeCl

16、3：氯化鐵； FeCl2：氯化亞鐵-2-1（2）有酸根的化合物讀作:“某酸某”。 如：KMnO4高錳酸鉀； K2MnO4錳酸鉀； KClO3氯酸鉀； Na2CO3碳酸鈉； CuSO4硫酸銅含義 以H2O為例（1）表示該物質有哪些元素組成。 （1）表示水是由氫元素(H)和氧元素(O)組成（2）表示組成元素的原子個數(shù)之比 （2）表示組成元素（H與O）的原子個數(shù)比：2：1（3）表示物質的式量 （3）表示水的式量：1×2+16×1=18說明（1）化學式中數(shù)字“2”的含義：2CO2：系數(shù)2表示2個二氧化碳分子；下標2表示每個二氧化碳分子中有兩個氧原子（2）術語：由元素組成；由分子構成

17、 二氧化碳由氫元素和氧元素組成；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。15、元素（或原子團）的化合價金屬鉀K鈉Na銀Ag鎂Mg鐵Fe銅Cu鈣Ca汞Hg鋅Zn鋁Al+1+1+1+2+2, +3+2+2+2, +1+2+3非金屬氫H氧O碳C硫S氯Cl磷P硅Si+1-2+2, +4-2, +4, +6-1,+1,+5,+7+5+4原子團硫酸根亞硫酸根碳酸根CO3硝酸根NO3氯酸根次氯酸根氫氧根OH銨根NH4高錳酸根錳酸根-2-2-2-1-1-1-1+1-1-2說明（1）單質中元素的化合價為零。（2）化合物的化學式：化合價中正價總數(shù)和負價總數(shù)的代數(shù)和等于零。16、空氣的組成氣體氧氣氮氣(N2)稀有氣體（氦H

18、e、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）水、二氧化碳體積分數(shù)78210.940.0617、化學物質的定量描述和計算符號單位定義舉例說明相對原子質量Ar一種原子的質量對一種碳原子質量的1/12的比值。式量Mr化學式中各原子的相對原子質量的總和。H2SO4的式量為：Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98物質的量n摩爾mol每摩爾物質約含有6.02×1023個微粒。例11mol CO2含6.02×1023個CO2分子1mol CO2含1mol C原子和2mol O原子或1mol CO2含6.02×1023個C原子和2×6.02

19、×1023個O原子。例23.01×1023個氧原子的物質的量n(O)=0.5(mol)（1）1mol任何物質均含6.02×1023個微粒。（2）物質的量n摩爾質量M克/摩爾g/mol指1mol物質的質量。例1CO2的摩爾質量：M(CO2)=12+16×2=44(g/mol)例2：9g H2O的物質的量是_ 。（1）摩爾質量的數(shù)值是該物質的式量。（2）質量m=摩爾質量M×物質的量n化合物中各元素的質量比=各元素的原子個數(shù)乘以其相對原子質量之比例1：NH4NO3(硝酸銨)中各元素的質量比m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1&#

20、215;4):(16×3)=7:1:12例2：已知R2O3中R元素和氧元素的質量比為7：3，求R元素的相對原子質量。 解：設R元素的相對原子質量為，則：2:(3×16)=7:3（Fe）例3：已知FexOy中鐵元素和氧元素的質量比為7：3，求x和y的比值。解：m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3 x:y=2:3 故：FexOy的化學式為Fe2O3例1：NH4NO3中氮元素的質量分數(shù) 例2：比較FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵元素的質量分數(shù)大小。解：將各化學式轉變成下列形式進行比較（鐵原子各為6個）Fe6O6 Fe6O9 Fe6O8含鐵質量分數(shù) 大 小 中一定量化合物

21、中所含某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)10gNH4NO3中氮元素的質量=10g×35=3.5g18、化學方程式和計算 用化學式來表示化學反應的式子，叫作化學方程式。通電舉例書寫注意（1）必須根據(jù)客觀的反映事實，不能臆造。（2）必須配平反應前后各元素的原子個數(shù)，符合質量守恒定律。（3）還要表明反應條件（加熱用表示）和生成物的狀態(tài)：若反應物中沒有氣體，則生成的氣體在其化學式右邊注；若反應物中沒有固體，則溶液中生成的沉淀用點燃配平步驟（1）由方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)在兩邊的總數(shù)是一奇一偶的元素作為突破口。（2）把原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式的系數(shù)改成偶數(shù)。

22、（3）由已推出的化學式的系數(shù)決定其它化學式的系數(shù)。說明：一般單質的系數(shù)放在最后配平燃燒 注：、表示配平次序點燃表示意義（1）鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵。（2）每168g鐵和64g氧氣在點燃條件下反應，生成232g四氧化三鐵。（3）每3mol鐵和2mol氧氣在點燃條件下反應，生成1mol四氧化三鐵。計算（1）化學方應中各物質的物質的量之比=化學方程式中各物質的系數(shù)之比（2）化學反應中各物質的質量之比=化學方程式中各物質的系數(shù)乘以其式量后的之比（3）化學方程式中物質的量的計算 根據(jù)化學方應中各物質的物質的量之比=化學方程式中各物質的系數(shù)之比，列比例式計算（4）化學方程式中物質的質量的

23、計算 根據(jù)化學反應中各物質的質量之比=化學方程式中各物質的系數(shù)乘以其式量后的之比，列比例式計算點燃例：21g鐵與10g氧氣發(fā)生反應，能生成31g四氧化三鐵嗎？能生成多少摩爾的四氧化三鐵？解：（1）168:64=21:x x=8g。故21g鐵只能與8g氧氣反應，氧氣多余了2g，生成的四氧化三鐵質量應為29g。 （2）21g鐵的物質的量為：19、常見化學方程式的歸類（主要現(xiàn)象或用途）名稱MnO2化學方程式主要現(xiàn)象或用途1.氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣MnO22KClO3 2KCl+3O2（分解反應）實驗室制取氧氣2.雙氧水分解生成水和氧氣通電2H2O2 2H2O+O2（分解反應）實驗室制取氧氣3.水

24、的電解2H2O 2H2+O2 （分解反應）“負氫正氧”；證明水的組成紫紅色粉狀固體4.氣體的生成2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反應）取一粒高錳酸鉀放在水里，立即溶解為紫紅色液體，這就是醫(yī)院里用的消毒水。5.鹽酸滴在大理石上CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2有大量氣泡產(chǎn)生，塊狀大理石逐漸溶解；實驗室制取二氧化碳6. 顏色的變化NaOH + HCl NaCl+H2O燒堿（無色溶液）無色燒堿溶液中加入酚酞變紅色；再滴加鹽酸至無色（酚酞：堿紅酸無）：用酚酞指示酸與堿是否恰好完全反應7. 沉淀的生成和溶解藍色透明溶液藍色沉淀2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH

25、)2產(chǎn)生藍色沉淀8. 沉淀的生成和溶解藍色沉淀藍色透明溶液Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O藍色沉淀消失生石灰9. 熱量的變化熟石灰；石灰水CaO+H2O Ca(OH)2（化合反應）反應放熱，形成的液體使酚酞試液變紅10. 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁白色沉淀Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O點燃檢驗二氧化碳氣體11. 氫氣在氧氣中點燃生成水點燃2H2+O2 2H2O（化合反應）產(chǎn)生淡藍色火焰和水汽：證明水的組成。12. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃C+O2 CO2（氧化反應）發(fā)出白光，放熱；除去氧化銅中的雜質炭（比較：碳在空氣中燃燒，發(fā)出紅光）淡黃色固體13. 硫在氧

26、氣中燃燒生成二氧化硫無色、刺激性氣味氣體S + O2 SO2（氧化反應）點燃產(chǎn)生藍紫色火焰(SO2氣體燃燒形成的)和刺激性氣味的氣體（硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰）銀白色固體14. 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵黑色固體3Fe+2O2 Fe3O4（氧化反應）火星四射，產(chǎn)生黑色固體，并放出大量的熱。（注：鐵不能在空氣中燃燒）暗紅色粉末15. 磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷白色固體4P+5O2 2P2O5（氧化反應）點燃P2O5固體小顆粒P固體燃燒產(chǎn)生 白煙 和 白光。銀白色固體16. 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂白色粉末2Mg+O2 2MgO（氧化反應）點燃Mg固體燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色粉末。17

27、. 乙炔在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水2C2H2+5O2 4CO2+2H2O20、質量守恒定律舉例或說明定義參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意事項（1）注意“參加”兩字：放入反應容器中的物質不一定全部參加反應，留在反應容器里的物質也不一定全部是生成物（也有可能含有未反應掉的反應物或催化劑）。（2）強調“質量守恒”：對于反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前后氣體質量總和保持不變，但其體積卻不一定相等。（3）驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成，應在密閉容器中進行。點燃（1）21g鐵與10g氧氣發(fā)生反應，能生成31g四氧化三鐵嗎？解：（2）2SO2+O22S

28、O3反應中，每2體積的SO2和1體積O2發(fā)生反應生成2體積的SO3，其體積在反應前后并不相等。點燃（3）2Mg+O2 2MgO反應中，根據(jù)質量守恒定律：m(MgO)=m(Mg)+m(O2)，即m(MgO) m(Mg)，但在石棉網(wǎng)上收集到的白色粉末（固態(tài)MgO）的質量小于鎂的質量。原因：有大量白霧（氣態(tài)MgO）跑到空氣中。運用范圍解釋化學變化，而不包括物理變化。如：1克水加1克酒精得到2克溶液，這一現(xiàn)象不是質量守恒定律的體現(xiàn)?！百|量守恒”實質/原因化學反應前后：原子的種類、個數(shù)、質量不變。（注：化學變化的實質是原子重新組合）點燃運用解釋化學方應中的現(xiàn)象例如：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的的質量比原

29、反應物的質量輕。原因：根據(jù)質量守恒定律：m(KClO3)=m(KCl)+m(O2)，故m(KClO3) m(KCl)化學方程式書寫和判斷的依據(jù)最簡單、快捷的方法是看兩邊各元素的原子數(shù)目是否相等。確定物質的化學式X+2O2 CO2+2H2O反應中，X的化學式是_。解：右邊有1個C、4個H、4個O。左邊有4個O，故X中應有1個C、4個H，即X的化學式是CH4。進行有關計算例如：加熱15.5克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分反應后，稱得固體剩余物的質量為10.7克，問生成多少克氧氣。解：反應前物質的總質量為15.5克，反應后物質的總質量也為15.5克，故生成氧氣質量為15.5-10.7=4.8（克）。

30、設計實驗驗證質量守恒定律時注意事項（1）驗證實驗力求原理科學、裝置簡單、現(xiàn)象明顯、操作安全方便。（2）反應物、生成物盡可能便于稱量。（3）反應如果需要加熱，則反應結束后，應將生成物冷卻到室溫后才可以稱量。21、水的性質普通物理性質水是無色、無味液體，在101kPa時水的凝固點為0，沸點為100。在4時的密度最大為1g/cm3，0時的密度最小。冰的密度比水的密度?。ǚ闯Ｅ蛎洠?，水的導電能力很弱。水的兩個特性(特殊物理性質)締合性1締合性表現(xiàn)：（1）水的沸點比同類物質高。（2）反常膨脹：冰的密度比水的密度小，液態(tài)水結冰，體積反而變大。 冰水：冰能浮在水面上，起隔熱保暖作用，冰下的水仍在流動，魚兒照

31、常能生存。（3）水的比熱容大：沿海地區(qū)氣溫變化小。分散性水具有極高的溶解和分散其它物質的能力，是最常用的溶劑和分散劑?；瘜W性質：水在直流電作用下發(fā)生分解反應；大多物質不與水反應，只有少數(shù)物質在通常情況下就能跟水發(fā)生化學反應，如：CaO、CO2、CuSO4（1）水的電解實驗：用電解裝置電解水通電現(xiàn)象：通電時，電極上有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，與負極相連的試管收集到的氣體大約是正極的2倍?；瘜W方程： 2H2O 2H2+O2（分解反應）（“負氫正氧”；證明水的組成）（2）二氧化碳通入水中 實驗：在通入CO2的水中滴幾滴紫色石蕊試液 現(xiàn)象：水溶液變紅色（紫色石蕊：酸紅堿藍）化學方程： CO2+H2OH2C

32、O3（3）生石灰跟水反應 實驗：在一只小燒杯中加入少量水，放一小塊生石灰(CaO)未溶解的Ca(OH)2固體顆粒 現(xiàn)象：生石灰疏松、消失，在燒杯底部有白色物質，燒杯壁發(fā)燙。 化學方程： CaO+H2OCa(OH)2實驗：用滴管取燒杯上層清液于試管中，用玻璃管向清液中吹氣現(xiàn)象：清液變渾濁化學方程： Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O（4）硫酸銅粉末跟水反應 實驗：取一只小燒杯，加入白色硫酸銅粉末，再滴幾滴水 現(xiàn)象：白色粉末變成藍色固體五水硫酸銅，藍色固體，屬純凈物無水硫酸銅，白色粉末 化學方程： CuSO4+5H2OCuSO45H2O 說明： CuSO4和CuSO45H2O是不同的兩種物

33、質。 將CuSO4或CuSO45H2O溶于水都得到藍色的CuSO4溶液。CuSO45H2O是純凈物，而CuSO4溶液是混合物。 CuSO45H2O CuSO4+5H2O1：水分子間作用力比較大，通常是幾個分子連接在一起，形成締合分子，這種特性稱之為締合性。22、水的凈化方法沉降（物理變化）可出去大顆粒的不溶性雜質?？杉尤朊鞯\加快沉降速度。過濾（物理變化）能全部除去不溶性雜質，但不能除去可溶性雜質。吸附（物理變化）主要除去顏色、氣味、有毒性氣體等可溶性雜質。（吸附與過濾配合使用可除去不溶性雜質及部分可溶性雜質）蒸餾（物理變化）得到蒸餾水（純水）23、自來水的生產(chǎn)過程：揮發(fā)沉降過濾吸附消毒揮發(fā)（物

34、理變化）通過攪動，減少有害氣體在水中溶解性，并補充氧氣沉降（物理變化）先使水中懸浮物沉降，除去大顆粒的不溶性雜質過濾（物理變化）除去小顆粒的不溶性雜質吸附（物理變化）過濾后，加凈水劑（明礬或氯化鐵），使微小的懸浮物吸附在凈水劑表面，轉化為較大顆粒而沉降或過濾掉。消毒（化學變化）液氯(Cl2)溶于水，先轉化為次氯酸(HClO)，而次氯酸有很好的消毒、殺菌、漂白作用。24、分散體系將一種或幾種物質分散于另一種物質后形成的混合體系成為分散體系。分散體系有以下三種懸濁液固體小顆粒懸浮在水中形成的混合物。說明：懸濁液靜置后，小顆粒逐步沉降，分離成小顆粒和水。乳濁液小液滴分布在水中形成的混合物。說明：乳濁

35、液靜置后，與水分成兩層互不相溶的液體溶液一種或幾種物質分布在另一種物質中，形成均一、透明、穩(wěn)定的混合物。說明：溶液靜置后，不管放多久，只要條件不變，液體不會產(chǎn)生分層，也不會產(chǎn)生沉淀。25、溶液說明定義一種或幾種物質分布在另一種物質中，形成均一、透明、穩(wěn)定的混合物。溶液不一定是無色的。如：Cu2+呈藍色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液Fe3+呈黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液Fe2+呈淺綠：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液MnO4呈紫色：KMnO4高錳酸鉀溶液特征均一、穩(wěn)定、透明的混合物(1)均一性：指溶液各部分濃度和性質都相同。(2)穩(wěn)定性：

36、指溶液靜置后，不管放多久，只要條件不變，液體不會產(chǎn)生分層，也不會產(chǎn)生沉淀。（條件不變是指溫度不變，溶劑不蒸發(fā)）(3) 透明：咖啡、牛奶不透明，不是溶液。(4)混合物：純凈水不是混合物，不是溶液。組成溶質：溶液定義中的一種或幾種物質。溶劑：溶液定義中的另一種物質。(1)某溶液中溶質可以只有一種，也可以是兩種或兩種以上，溶劑只能有一種。(2)溶質可以是固體（糖、鹽）、液體（酒精）或氣體（CO2）；水是最常見的溶劑。(3)發(fā)生完全化學反應后，溶液中的溶質為生成的新物質，但只有部分發(fā)生反應，則溶液中就有兩種溶質。而析出的沉淀或氣體不是溶質，生成的水仍是溶劑。例1：Zn與H2SO4完全反應的溶液中溶質為

37、ZnSO4。 Zn與H2SO4部分反應的溶液中溶質為Zn和ZnSO4。例2：石灰水中溶質為Ca(OH)2。CaO+H2OCa(OH)2(4) 結晶水合物溶于水，其溶質指不含結晶水的化合物。如：硫酸銅晶體CuSO45H2O溶于水時，溶質指CuSO4。(2)液體溶于液體有水：水為溶劑無水：量多的液體為溶劑溶質和溶劑的判斷(1)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。例1：醫(yī)用碘酒：碘為溶質，酒精為溶劑例2：濃鹽酸：HCl為溶質，水為溶劑例2：0.9的生理鹽水：NaCl為溶質，水為溶劑例3：2g甲醇和8g乙醇混合溶液：甲醇為溶質，乙醇為溶劑讀法溶質的溶劑溶液。（沒指名溶劑時是指水為溶劑）簡化例1：碘溶于汽油

38、讀作：碘的汽油溶液例2：Ca(OH)2的水溶液 Ca(OH)2溶液（溶劑為“水”，可?。┤芤旱馁|量溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量(1) 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 注：溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積(分子間有間隙)(2)未溶解的物質質量不能計為溶質的質量。如： 室溫下，40g鹽放入100g水中，最多溶解36g鹽，則溶質質量為36g，溶液質量為136g。分類根據(jù)溶質相對多少濃溶液稀溶液根據(jù)溶質是否能溶解飽和溶液不飽和溶液注：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，若能再溶解某溶質的溶液。(1)飽和溶液和不飽和溶液

39、可以通過溫度變化實現(xiàn)轉化。(2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。如：KNO3在水中的溶解性很強，溶液很濃時完全可能是不飽和溶液；反之，Ca(OH)2在水中的溶解性很弱，即使是飽和溶液，也是很稀的溶液。飽和溶液加溶劑 升溫 加溶質 降溫 蒸發(fā)溶劑不飽和溶液(3)（只適合溫度升高溶解度增大的物質）注意：Ca(OH)2飽和溶液升高溫度，溶解度反而減小會有晶體析出，且溶液轉化為較高溫度下的飽和溶液。(4)判斷是否飽和的依據(jù)： 看是否能繼續(xù)溶解該種物質（不是看是否有晶體析出） 對一種溶質飽和，對其它溶質不一定飽和。（故必須指明對哪種溶質飽和）度量(1)固體物質的溶解度溶解度曲線(2)溶

40、液組成的表示方法溶質質量分數(shù)見：表25溶液中質量分數(shù)的計算公式溶質質量 溶質質量+溶劑質量×100溶質質量分數(shù)=見：表26混合物的分離蒸發(fā)溶劑：從溶液中分離出溶解度隨溫度變化很小的主要物質。如：將食鹽水放在蒸發(fā)皿中加熱，得到食鹽固體。除去食鹽中少量的KNO3。冷卻熱的飽和溶液：從溶液中分離出溶解度隨溫度變化很明顯的主要物質。如：冷卻熱的KNO3飽和溶液，有KNO3晶體析出。除去KNO3中少量的NaCl。分離A與B的混合溶液方法：（看主要物質的溶解度）A中含少量B：降溫結晶（即：冷卻熱的A飽和溶液）（析出A）B中含少量A：蒸發(fā)結晶（即：蒸發(fā)溶劑）（析出B）t/s/(g/100g)水)0

41、AB(1)過濾：可分離一種是易溶固體，另一種是難溶固體組成的混合物。(2)結晶(3)蒸餾：分離兩種沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精和水的混合物。(4)分液：可分離互不相溶且分層的兩種液體混合物。如：分離汽油和水的混合物。可將混合物放在分液漏斗中，靜置一段時間后旋開活塞將下層液體從下部放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出。26、物質的溶解度說明定義在一定溫度下，某物質在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。用符號s表示。溶解度大小的比較：同一溫度相同量（100g）溶劑（水）達到飽和狀態(tài)（最多溶解的）單位g / 100g水溶解性根據(jù)室溫（20）時的溶解度（g/100g水）范圍分為：易溶

42、（S10g）、 可溶（S在110）、微溶（S在0.011）、難溶（S0.01）澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，查資料可知：常溫下SCa(OH)2=0.16g/100g水，是微溶物質。影響溶解度的因素內因：溶質、溶劑本身的性質外因：固體溶質與溫度有關 氣體溶質與溫度和壓強都有關（1）不同物質在相同條件下溶解情況不同（內因）（2）一般固體物質溶解性隨溫度升高而增大。（外因） 但：Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。（3）氣體物質的溶解性隨壓強增大而增大；隨溫度升高而減小。（外因）溶解度曲線溶解度變化規(guī)律（1）多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增加。如：食鹽溶解度受溫度的影響很小，常溫下，蔗糖溶解度

43、大大高于食鹽溶解度，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大。（2）少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減?。喝鐨溲趸}。（3）同溫下氣體溶解度隨壓強的增大而成正比例增大。蔗糖220200180160140120100806040200溫度/硝酸鉀氯化鈉溶解度（g/100g水）溶解度（g/100g水）s/(g/100g水)氧氣氮氣氦氣壓強/×105Pa0.51.01.5×10-31.0×10-30.5×10-30.200.150.100.05溫度/氫氧化鈉0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10020 40 60 80 1002t/s/mgCBA

44、PQt1t20溶解度曲線意義固體物質溶解度曲線表示意義：（1）不同物質在各溫度是的溶解度。（2）物質的溶解度隨溫度變化的趨勢及快慢。曲線越陡，表示溶解度隨溫度的變化越大。（3）比較某一溫度下各物質溶解度的大小。（4）曲線相交時含義：該溫度時兩物質的溶解度相等。(1) P點的含義是t2時物質C的溶解度是2mg。(2) Q點的含義是t1時B、C兩物質的溶解度相同。(3) 在t2時三種物質的溶解度由大到小的順序是CBA(4) 若使接近飽和的A物質變成飽和溶液可采用的方法是加入A物質、蒸發(fā)溶劑或升高溫度。點的含義（1）曲線上方的點：表示飽和且會析出晶體。（過飽和）（2）曲線上的點：表示該溫度時恰好形成

45、飽和溶液。（3）曲線下方的點：表示該溫度時形成不飽和溶液。0t1t2t/s/(g/100g水)abABCcA點：在t1時該物質溶解度為 ag/100g水。B點：在t1時向100g水中加入 bg該物質時為不飽和溶液。C點：在t2時向100g水中加入 cg該物質時飽和且析出晶體。計算（1）用物質溶解度進行計算，則一定是飽和溶液。溶質質量溶劑質量=s100（2）計算方法：溶質質量溶液質量=s100+s注：溶質質量指已溶解的溶質例：70時氯化銨的溶解度是60g/100g水。若要配置70時氯化銨的飽和溶液：（1）25g氯化銨應該溶解在多少g水里？解：60/100=25/ =46.7g（2）在25g水里最

46、多能溶解多少g氯化銨？ 解：60/100=y/25 y=15g（3）配置25g氯化銨的飽和溶液，需要氯化銨和水各多少g？ 解：需mg氯化銨，（25-m）g水，則：60/(100+60)=m/25 m=9.4g。 需9.4g氯化銨，15.6g水。27、溶質質量分數(shù)（c）（即：溶液的濃度）說明定義溶質的質量與溶液的質量之比。（1）溶質的質量分數(shù)越大，溶液越濃。（2）溶質的質量分數(shù)越小，溶液越稀。（3）0溶質的質量分數(shù)1注意（1）溶質的質量是指完全溶解于溶液的那部分溶質。（2）溶質的質量分數(shù)計算公式中的溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液。既可以是濃溶液，也可以是稀溶液。（3）溶質的質量分數(shù)與溫度

47、無關。如對飽和溶液而言：溶質的質量分數(shù)不變；溶質的質量分數(shù)。（4）必須找準溶質、溶劑和溶液： 結晶水合物溶于水，其溶質指不含結晶水的化合物。如硫酸銅晶體CuSO45H2O溶于水時，溶質指CuSO4。 某些化合物溶于水與水完全發(fā)生反應，溶質指新的生成物。如：CaO溶于水，溶質為Ca(OH)2計算或（1）其中m(溶液)= m(溶質)+ m(溶劑) =(溶液)V(溶液)見：例1（2）一定溫度下的飽和溶液中：注：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是一個定值。見：例2、例3（3）用溶劑稀釋濃溶液時，溶質的質量不變，有以下“稀釋公式”：m(濃溶液)×c(濃溶液)= m(稀溶液)×c(稀溶液) =

48、 m(濃溶液)+ m(水) ×c(稀溶液)見：例4、例5例1：在80g溶質質量分數(shù)為15的NaNO3溶液里，含NaNO3多少克？在這種NaNO3溶液里加入20g水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？解： m (NaNO3)=80×15=12g加入20g水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：例2：20時，將5.6g生石灰溶于94.4g水中，充分反應后，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)已知20時Ca(OH)2的溶解度為0.16g/100g水。解：CaO溶于水與水完全反應后，所得溶液中溶質為Ca(OH)2，根據(jù)： CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2質量肯定超過5.6g，在小于100g

49、的水中，溶解的Ca(OH)2小于0.16g，故肯定得到了20時Ca(OH)2的飽和溶液，所以：例3：把20時溶質的質量分數(shù)為20的某物質的溶液蒸發(fā)掉10g水后，在冷卻到20，有2g晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為25，則該物質在20時的溶解度為多少？解：有晶體析出后，溶液為飽和溶液，故20時的溶解度為：水例4：要把50g溶質質量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)為20的稀硫酸，需加水多少克？解：設需水克。根據(jù)m(濃溶液)×c(濃溶液)= m(稀溶液)×c(稀溶液)： 50×98=（50+）×20 =195g例5：配置396ml 20（密度為1.14g/cm3）的硫酸需要98（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？配置時所需的儀器名稱？解：設需要98的濃硫酸毫升。根據(jù)用溶劑稀釋