人民教育出版版中考物理第五單元化學方程式一輪過關(guān)練習

1、第五單元 化學方程式學校 班級 姓名 日期 【基礎(chǔ)知識】：課題1 質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象回顧：1白磷在錐形瓶中燃燒方程式2鐵釘浸到硫酸銅溶液中方程式3鎂帶在空氣中燃燒方程式4粗銅絲表面的氧化銅與氫氣反應(yīng)方程式質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是_守恒原因是_化學反應(yīng)的實質(zhì)_化學方程式定義_理論依據(jù)_在化學反應(yīng)前后，一定不變的是 一定改變的是 可能改變的是【典型例題】：1為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。 (1)甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為m n(填“<”、“>”或“”) (2)乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的

2、鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關(guān)系為x y(填“>”、“<”或“”) (3)丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a b(填“>”、“<”或“”) (4)通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)，才能判定參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成的總質(zhì)量是否相等。2求推化學式：2X+5O2=4CO2+2H2O.X為_根據(jù)反應(yīng)aXY2+bY2=cZ, Z的化學式為XY3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律a:b:c的值應(yīng)為_。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+

3、_+4H2O2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4+_課題2 如何正確書寫化學方程式書寫化學方程式的原則：_；_?；瘜W方程式中：“=”表示_，“”表示_，表示_，表示_，表示_。表示意義： 2H2O2H2+O2 宏觀：_ 微觀：_ 質(zhì)量比：_【典型例題】：配平：C2H6O+O2CO2+H2O Fe2O3+HClFeCl3+H2O H2+Fe3O4Fe+H2OFeS2+O2Fe3O4+SO2問：配平時為什么不能改動化學式右下角的小數(shù)字？課題3 利用化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式計算的一般步驟：1.2.3.4.5.【達標訓練】：1寫出符合下列要求的四個反應(yīng)方程式,前一個反

4、應(yīng)的生成物(或其水溶液)之一,必須是下一個反應(yīng)的反應(yīng)物之一,且這個反應(yīng)的類型依此是置換反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),中和反應(yīng):_2現(xiàn)有物質(zhì):鐵絲,硫磺,氧氣,氧化汞,堿式碳酸銅,稀鹽酸,從中選出物質(zhì),寫出符合下列要求的化學方程式各一個：一種物質(zhì)受熱后生成三種物質(zhì)_有氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_物質(zhì)燃燒時生成有刺激性氣味的氣體_有可燃性氣體生成的置換反應(yīng)_3下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）Amg水受熱形成mg水蒸氣 B煤燃燒后留下的煤灰比原煤質(zhì)量少C10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D濕衣服晾干后，質(zhì)量變小42克氫氣和8克氧氣充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量是（ ）、 A6克 B8克 C9克 D10

5、克5將氫氣通入盛有氧化銅的試管中并加熱，反應(yīng)一段時間后，停止加熱并繼續(xù)通入氫氣到試管內(nèi)固體冷卻至室溫，此時稱量試管中的固體比反應(yīng)前減少了2.4克，則所生成銅的質(zhì)量為A9.6克 B2.4克 C1.2克 D4.8克6質(zhì)量相同的下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，消耗氧氣最少的是（ ） AC BH2 CS DP7完全電解a克水，得到氧氣10ml，同時可得到氫氣的質(zhì)量和體積分別是（ ） Aag,10ml B8/9ag ,10ml C1/9ag,20ml D2/9 ag,20ml8在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入等質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鎂和鋅。待鎂和鋅與稀硫酸全部反應(yīng)沒有剩余時天平

6、的指針（ ）A偏向加鋅的一邊 B偏向加鎂的一邊 C仍停留在中間位置 D指針不停的擺動9 由鎂、鋁、鋅三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成5.6L氫氣（此狀況下密度為0.09g/L ）。由此可以判斷此混合物中必含有的金屬單質(zhì)是（ ）AMg BAl CZn D無法判斷10將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10 g甲物質(zhì),11g丙物質(zhì)，還含有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式正確的是（ ）AA+B=C+D B2A+B=C+2D C2A+B=2C+D DA+2

7、B=2C+D11將3g某物質(zhì)在O2中充分燃燒生成8.8gCO2和5.4g水。由此可推斷該物質(zhì)的組成中（ ）A只含有C、H兩種元素 B可能含有氧元素C一定含有氧元素 D氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%12某同學在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做的5次實驗的結(jié)果記錄如下表（假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，氫氣的體積在同溫同壓下測定）。實驗編號R的質(zhì)量/克稀硫酸的體積/毫升生成H2的體積/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析并回答下列問題：(1) 上述實驗中，金屬一定過

8、量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。(2) 若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，試計算金屬R的相對原子質(zhì)量。(3) 若所使用的稀硫酸的密度為1.12克/厘米3，試計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13某石灰石與某種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)（石灰石所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見下圖。計算：該石灰石的純度是。所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？14整理化學方程式：按化合、分解、置換、復分解、其它分類(各舉3例)【能力提高】：15某同學欲研究化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系，進行如圖所示的實驗：在底部鋪有細砂的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷；在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸；將其放在托盤天平上，用砝碼平衡。請回答： (1)將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃，錐形瓶中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象是，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是； (2)待錐形瓶冷