2020年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜試題解析精編版解析版

1、絕密啟用前2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第15題只有一項(xiàng)符合題目要求，第68題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。1.如圖，水平放置的圓柱形光滑玻璃棒左邊繞有一線圈，右邊套

2、有一金屬圓環(huán)。圓環(huán)初始時(shí)靜止。將圖中開(kāi)關(guān)S由斷開(kāi)狀態(tài)撥至連接狀態(tài)，電路接通的瞬間，可觀察到（）A.撥至M端或N端，圓環(huán)都向左運(yùn)動(dòng)B.撥至M端或N端，圓環(huán)都向右運(yùn)動(dòng)C.撥至M端時(shí)圓環(huán)向左運(yùn)動(dòng)，撥至N端時(shí)向右運(yùn)動(dòng)D.撥至M端時(shí)圓環(huán)向右運(yùn)動(dòng)，撥至N端時(shí)向左運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】無(wú)論開(kāi)關(guān)S撥至哪一端，當(dāng)把電路接通一瞬間，左邊線圈中的電流從無(wú)到有，電流在線圈軸線上的磁場(chǎng)從無(wú)到有，從而引起穿過(guò)圓環(huán)的磁通量突然增大，根據(jù)楞次定律（增反減同），右邊圓環(huán)中產(chǎn)生了與左邊線圈中方向相反的電流，異向電流相互排斥，所以無(wú)論哪種情況，圓環(huán)均向右運(yùn)動(dòng)。故選B。2 .甲、乙兩個(gè)物塊在光滑水平桌面上沿同一直線運(yùn)動(dòng)，甲追

3、上乙，并與乙發(fā)生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。已知甲的質(zhì)量為1kg,則碰撞過(guò)程兩物塊損失的機(jī)械能為（）C. 5JD. 6J【詳解】由v-t圖可知，碰前甲、乙的速度分別為v甲5m/s,v乙=1m/s；碰后甲、乙的速度分別為v甲1m/s,v乙=2m/s,甲、乙兩物塊碰撞過(guò)程中，由動(dòng)量守恒得m甲v甲+m乙v乙=斤1甲v甲+mfc化解得mz6kg則損失的機(jī)械能為12121212E_r>w+-mfcvn>v甲-mfc比2222解得E3J故選A。3 .“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器于2019年1月在月球背面成功著陸，著陸前曾繞月球飛行，某段時(shí)間可認(rèn)為繞月做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，圓周半徑為月

4、球半徑的K倍。已知地球半徑R是月球半徑的P倍，地球質(zhì)量是月球質(zhì)量的Q倍，地球表面重力加速度大小為g。則“嫦娥四號(hào)”繞月球做圓周運(yùn)動(dòng)的速率為（）【答案】DC.RQg【解析】【詳解】假設(shè)在地球表面和月球表面上分別放置質(zhì)量為m和mo的兩個(gè)物體，則在地球和月球表面處，分別MmG-mg,R2Mm0Q2m0g解得設(shè)嫦娥四號(hào)衛(wèi)星的質(zhì)量為m1,根據(jù)萬(wàn)有引力提供向心力得2v是PMmiG理P解得RPgQK故選DoO點(diǎn)處；繩的一端固定在墻上，另一端通過(guò)光4 .如圖，懸掛甲物體的細(xì)線拴牢在一不可伸長(zhǎng)的輕質(zhì)細(xì)繩上滑定滑輪與物體乙相連。甲、乙兩物體質(zhì)量相等。系統(tǒng)平衡時(shí)，O點(diǎn)兩側(cè)繩與豎直方向的夾角分別為“和3°若

5、a=70；則3等于（）A.B甲C.60°D.70°【詳解】甲物體是拴牢在O點(diǎn)，且甲、乙兩物體的質(zhì)量相等，則甲、乙繩的拉力大小相等,O點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則左側(cè)繩子拉力的方向在甲、乙繩子的角平分線上,如圖所示根據(jù)幾何關(guān)系有180；2解得055“。故選Bo5 .真空中有一勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁場(chǎng)邊界為兩個(gè)半徑分別為a和3a的同軸圓柱面，磁場(chǎng)的方向與圓柱軸線平行，忽略其橫截面如圖所示。一速率為v的電子從圓心沿半徑方向進(jìn)入磁場(chǎng)。已知電子質(zhì)量為m,電荷量為e,重力。為使該電子的運(yùn)動(dòng)被限制在圖中實(shí)線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度最小為（）A3mvbmvC3mvD3mv2aeae4ae5ae【答案】

6、C【詳解】為了使電子的運(yùn)動(dòng)被限制在圖中實(shí)線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，則其運(yùn)動(dòng)軌跡，如圖所示A點(diǎn)為電子做圓周運(yùn)動(dòng)的圓心,r為半徑，由圖可知ABO為直角三角形，則由幾何關(guān)系可得3armax2rmax解得lax4a；3由洛倫茲力提供向心力eBv2vmr3mv,八，解得Bmin，故C正確，ABD錯(cuò)誤。4ae故選Co6.1934年，約里奧一居里夫婦用“粒子轟擊鋁箔，首次產(chǎn)生了人工放射性同位素X,反應(yīng)方程為:4He+27AlX+0n。X會(huì)衰變成原子核Y,衰變方程為XY+；e,則（）A.X的質(zhì)量數(shù)與Y的質(zhì)量數(shù)相等B.X的電荷數(shù)比丫的電荷數(shù)少12727C.X的電荷數(shù)比13A1的電荷數(shù)多2D.X的質(zhì)量數(shù)與13A1的質(zhì)量數(shù)

7、相等【答案】AC【解析】【詳解】設(shè)X和Y的質(zhì)子數(shù)分別為5和n2,質(zhì)量數(shù)分別為m1和m2,則反應(yīng)方程為4He+23A1m1X+0n:X；Y+；e2131UnIII根據(jù)反應(yīng)方程質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，解得2+13=ni,n1n214+27=m11,nm20解得；5x電荷數(shù)比23Al的質(zhì)量數(shù)多3,ACn115,n214,m130,m230即X的質(zhì)量數(shù)與Y的質(zhì)量數(shù)相等，30X電荷數(shù)比23A1的電荷數(shù)多2,正確，BD錯(cuò)誤。故選AC。7.在圖（a）所示的交流電路中，電源電壓的有效值為220V,理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為10：1,Ri、R2、R3均為固定電阻，R2=10Q,R3=20Q,各電表均為理想電表。

8、已知電阻R2中電流i2隨時(shí)間t變化的正弦曲線如圖（b）所示。下列說(shuō)法正確的是（）圖圖5A.所用交流電頻率為50HzB.電壓表的示數(shù)為100VC.電流表的示數(shù)為1.0AD.變壓器傳輸?shù)碾姽β蕿?5.0W【答案】AD電阻R兩端分壓即為電壓表示數(shù)，即UVU0U1220V100V120VB錯(cuò)誤；C.電流表的示數(shù)為,U210“IaA0.5AR320C錯(cuò)誤；D,副線圈中流過(guò)總電流為I2IIA1A0.5A1.5A變壓器原副線圈傳輸?shù)墓β蕿殡妱?shì)先增大后減小B.沿MN邊，從M點(diǎn)到N點(diǎn),卜列說(shuō)法正確的是C.正電荷在M點(diǎn)的電勢(shì)能比其在N點(diǎn)的電勢(shì)能大D.將正電荷從M點(diǎn)移動(dòng)到N點(diǎn)，電場(chǎng)力所做的總功為負(fù)【答案】BC【解析

9、】【詳解】A.點(diǎn)電荷的電場(chǎng)以點(diǎn)電荷為中心，向四周呈放射狀，如圖QM是最大內(nèi)角，所以PNPM,根據(jù)點(diǎn)電荷的場(chǎng)強(qiáng)公式Ek（或者根據(jù)電場(chǎng)線的疏密程度）可知r從MN電場(chǎng)強(qiáng)度先增大后減小，A錯(cuò)誤；B.電場(chǎng)線與等勢(shì)面（圖中虛線）處處垂直，沿電場(chǎng)線方向電勢(shì)降低，所以從MN電勢(shì)先增大后減小，B正確；C.M、N兩點(diǎn)的電勢(shì)大小關(guān)系為mn,根據(jù)電勢(shì)能的公式Epq可知正電荷在M點(diǎn)的電勢(shì)能大于在N點(diǎn)的電勢(shì)能，C正確；D.正電荷從MN,電勢(shì)能減小，電場(chǎng)力所做的總功為正功，D錯(cuò)誤。故選BC。三、非選擇題：共62分。第912題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。（一）必考題：共47分。9.某同學(xué)利用圖（a）所示裝置驗(yàn)證動(dòng)能定理

10、。調(diào)整木板的傾角平衡摩擦阻力后，掛上鉤碼，鉤碼下落，帶動(dòng)小車運(yùn)動(dòng)并打出紙帶。某次實(shí)驗(yàn)得到的紙帶及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（b）所示。圖（a）單位二cmIE50.66542057,86-圖(b)已知打出圖（b）中相鄰兩點(diǎn)的時(shí)間間隔為0.02s,從圖（b）給出的數(shù)據(jù)中可以得到，打出B點(diǎn)時(shí)小車的速度大小Vb=m/s,打出P點(diǎn)時(shí)小車的速度大小vp=m/s（結(jié)果均保留2位小數(shù)）。若要驗(yàn)證動(dòng)能定理，除了需測(cè)量鉤碼的質(zhì)量和小車的質(zhì)量外，還需要從圖（b）給出的數(shù)據(jù)中求得的物理量(1).0.36(2).1.80(3).B、P之間的距離【詳解】12由勻變速直線運(yùn)動(dòng)中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度等于平均速度一一2(4.002.56)10m

11、/s=0.36m/s0.04vp2(57.8650.66)10,彳“，m/s=1.80m/s0.043驗(yàn)證動(dòng)能定理需要求出小車運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中拉力對(duì)小車做的功，所以需要測(cè)量對(duì)應(yīng)的B、P之間的距離。10.已知一熱敏電阻當(dāng)溫度從10c升至60c時(shí)阻值從幾千歐姆降至幾亙歐姆，某同學(xué)利用伏安法測(cè)量其阻值隨溫度的變化關(guān)系。所用器材：電源E、開(kāi)關(guān)S、滑動(dòng)變阻器R（最大阻值為20Q、電壓表（可視為理想電表）和毫安表（內(nèi)阻約為1000。（1）在答題卡上所給的器材符號(hào)之間畫出連線，組成測(cè)量電路圖（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將熱敏電阻置于溫度控制室中，記錄不同溫度下電壓表和亳安表的示數(shù)，計(jì)算出相應(yīng)的熱敏電阻阻值。若某次測(cè)量中電壓表

12、和毫安表的示數(shù)分別為5.5V和3.0mA,則此時(shí)熱敏電阻的阻值為留2位有效數(shù)字）。實(shí)驗(yàn)中得到的該熱敏電阻阻值R隨溫度t變化的曲線如圖（a）所示。u/EyIH-oD輸出2J電壓圖（b）（3）將熱敏電阻從溫控室取出置于室溫下，測(cè)得達(dá)到熱平衡后熱敏電阻的阻值為2.2k口由圖（a）求得，此時(shí)室溫為C（保留3位有效數(shù)字）（4）利用實(shí)驗(yàn)中的熱敏電阻可以制作溫控報(bào)警器，其電路的一部分如圖（b）所示。圖中，E為直流電源（電動(dòng)勢(shì)為10V,內(nèi)阻可忽略）；當(dāng)圖中的輸出電壓達(dá)到或超過(guò)6.0V時(shí)，便觸發(fā)報(bào)警器（圖中未畫出）報(bào)警。（填“Ri"或“R2”）應(yīng)使用熱敏電阻，另一固定電若要求開(kāi)始報(bào)警時(shí)環(huán)境溫度為50C

13、,則圖中【解析】(2).1.8(3).25.5(4).Ri(5).1.2【詳解】滑動(dòng)變阻器由用分壓式，電壓表可是為理想表，所以用電流表外接。連線如圖熱嫩電阻(2)由部分電路歐姆定律得RU5.53Q1.8kQI0.3103(3)由該電阻的阻值隨溫度變化的曲線直接可讀得:25.5Co(4)溫度升高時(shí)，該熱敏電阻阻值減小,分得電壓減少。而溫度高時(shí)輸出電壓要升高，以觸發(fā)報(bào)警，所以Ri為熱敏電阻。由圖線可知，溫度為50c時(shí)，Ri=0.8kQ,由歐姆定律可得EI(RiR2)UIR2代入數(shù)據(jù)解得R21.2kQo11.如圖，一邊長(zhǎng)為lo的正方形金屬框abcd固定在水平面內(nèi)，空間存在方向垂直于水平面、磁感應(yīng)強(qiáng)度

14、大小為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)。一長(zhǎng)度大于遍。的均勻?qū)w棒以速率v自左向右在金屬框上勻速滑過(guò)，滑動(dòng)過(guò)程中導(dǎo)體r,金屬框電棒始終與ac垂直且中點(diǎn)位于ac上，導(dǎo)體棒與金屬框接觸良好。已知導(dǎo)體棒單位長(zhǎng)度的電阻為阻可忽略。將導(dǎo)體棒與a點(diǎn)之間的距離記為x,求導(dǎo)體棒所受安培力的大小隨x(0xJ2l0)變化的關(guān)系【解析】大小為2B2vx,r02B2v一、21。rl02l510當(dāng)導(dǎo)體棒與金屬框接觸的兩點(diǎn)間棒的長(zhǎng)度為l時(shí)，由法第電磁感應(yīng)定律可知導(dǎo)體棒上感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的Blv由歐姆定律可知流過(guò)導(dǎo)體棒的感應(yīng)電流為式中R為這一段導(dǎo)體棒的電阻。按題意有Rrl此時(shí)導(dǎo)體棒所受安培力大小為BIl由題設(shè)和幾何關(guān)系有2x,2l0聯(lián)立各式得2(.

15、2lox),仔片x/21o22B2vx,r12.如圖，相距L=11.5m的兩平臺(tái)位于同一水平面內(nèi)，二者之間用傳送帶相接。傳送帶向右勻速運(yùn)動(dòng)，其速左側(cè)平臺(tái)滑上傳送帶。載物箱與傳送帶間的動(dòng)摩擦因數(shù)斤0.10,重力加速度取g=10m/s2。度的大小v可以由驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)根據(jù)需要設(shè)定。質(zhì)量m=10kg的載物箱(可視為質(zhì)點(diǎn))，以初速度V0=5.0m/s自(1)若v=4.0m/s,求載物箱通過(guò)傳送帶所需的時(shí)間;(2)求載物箱到達(dá)右側(cè)平臺(tái)時(shí)所能達(dá)到的最大速度和最小速度;，皿，13一、工，一，一，(3)若v=6.0m/s,載物箱滑上傳送帶t萬(wàn)s后，傳送帶速度突然變?yōu)榱恪Ｇ筝d物箱從左側(cè)平臺(tái)向右側(cè)平臺(tái)運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中，傳送

16、帶對(duì)它的沖量。左側(cè)平臺(tái)傳送帶右側(cè)平臺(tái)v,然后開(kāi)始做勻速運(yùn)動(dòng)，設(shè)載物箱從滑上傳送帶到離開(kāi)傳送帶所用的時(shí)間為ti,做勻減速運(yùn)動(dòng)所用的時(shí)間為t2,由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有【答案】2.75s；(2)MV2m/s,V24&m/s;(3)0【解析】【詳解】(1)傳送帶的速度為v4.0m/s時(shí)，載物箱在傳送帶上先做勻減速運(yùn)動(dòng)，設(shè)其加速度為a,由牛頓第二定律有：mgma設(shè)載物箱滑上傳送帶后勻減速運(yùn)動(dòng)的距離為xi,由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有22vv02axi聯(lián)立式，代入題給數(shù)據(jù)得xi=4.5m；因此，載物箱在到達(dá)右側(cè)平臺(tái)前，速度先減小至vv0at2ti聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)有ti=2.75s；(2)當(dāng)載物箱滑上傳送帶后一直做勻

17、減速運(yùn)動(dòng)時(shí)，到達(dá)右側(cè)平臺(tái)時(shí)的速度最小，設(shè)為vi,當(dāng)載物箱滑上傳送帶后一直做勻加速運(yùn)動(dòng)時(shí)，到達(dá)右側(cè)平臺(tái)時(shí)的速度最大，設(shè)為丫2.由動(dòng)能定理有mgL；mv；i2谷mv0CT2mgL-mv|22由式并代入題給條件得%&m/s,v24j2m/s(3)傳送帶的速度為v6.0m/s時(shí)，由于v°vv2,載物箱先做勻加速運(yùn)動(dòng)，加速度大小仍a。設(shè)載物箱做勻加速運(yùn)動(dòng)通過(guò)的距離為X2,所用時(shí)間為t3,由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有vV0at322vv02ax2?聯(lián)立？式并代入題給數(shù)據(jù)得t3=1.0S?x2=5.5m?因此載物箱加速運(yùn)動(dòng)1.0s、向右運(yùn)動(dòng)5.5m時(shí)，達(dá)到與傳送帶相同的速度。此后載物箱與傳送帶共同勻速運(yùn)

18、動(dòng)（tt3）的時(shí)間后，傳送帶突然停止，設(shè)載物箱勻速運(yùn)動(dòng)通過(guò)的距離為X3有X3v(tt3)?由？式可知12mv2mg(LX2X3)即載物箱運(yùn)動(dòng)到右側(cè)平臺(tái)時(shí)速度大于零，設(shè)為丫3,由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有，22v3v2a（Lx2x3）?設(shè)載物箱通過(guò)傳遠(yuǎn)帶的過(guò)程中，傳送帶對(duì)它的沖量為I,由動(dòng)量定理有Im（v3v0）代題給數(shù)據(jù)得I0（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道物理題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。物理一一選彳3司13 .如圖，一開(kāi)口向上的導(dǎo)熱氣缸內(nèi)。用活塞封閉了一定質(zhì)量的理想氣體，活塞與氣缸壁間無(wú)摩擦?，F(xiàn)用外力作用在活塞上。使其緩慢下降。環(huán)境溫度保持不變，系統(tǒng)始終處于平衡狀態(tài)。在活

19、塞下降過(guò)程中（）A氣體體積逐漸減小，內(nèi)能增知B.氣體壓強(qiáng)逐漸增大，內(nèi)能不變C.氣體壓強(qiáng)逐漸增大，放出熱量D.外界對(duì)氣體做功，氣體內(nèi)能不變E.外界對(duì)氣體做功，氣體吸收熱量【答案】BCD【解析】【詳解】A.理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定，溫度保持不變，所以內(nèi)能不變。A錯(cuò)誤；B.由理想氣體狀態(tài)方程2VC,可知體積減少，溫度不變，所以壓強(qiáng)增大。因?yàn)闇囟炔蛔?，?nèi)能不變。TB正確；CE.由理想氣體狀態(tài)方程pVC,可知體積減少，溫度不變，所以壓強(qiáng)增大。體積減少，外接對(duì)系統(tǒng)做T功，且內(nèi)能不變，由熱力學(xué)第一定律UWQ可知，系統(tǒng)放熱。C正確；E錯(cuò)誤。D.體積減少，外接對(duì)系統(tǒng)做功。理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定

20、，溫度保持不變，所以內(nèi)能不變。故D正確。故選BCD。14 .如圖，兩側(cè)粗細(xì)均勻、橫截面積相等、高度均為H=18cm的U型管，左管上端封閉，右管上端開(kāi)口。右管中有高h(yuǎn)0=4cm的水銀柱，水銀柱上表面離管口的距離l=12cmo管底水平段的體積可忽略。環(huán)境溫度為Ti=283K。大氣壓強(qiáng)p0=76cmHg。(i)現(xiàn)從右側(cè)端口緩慢注入水銀(與原水銀柱之間無(wú)氣隙)，恰好使水銀柱下端到達(dá)右管底部。此時(shí)水銀柱的高度為多少？(ii)再將左管中密封氣體緩慢加熱，使水銀柱上表面恰與右管口平齊，此時(shí)密封氣體的溫度為多少？f/1%干【答案】(i)12.9cm；(ii)363K【解析】【詳解】(i)設(shè)密封氣體初始體積為V

21、i,壓強(qiáng)為pi,左、右管的截面積均為S,密封氣體先經(jīng)等溫壓縮過(guò)程體積變?yōu)閂2,壓強(qiáng)變?yōu)镻2.由玻意耳定律有PVip2V2設(shè)注入水銀后水銀柱高度為h,水銀的密度為p,按題設(shè)條件有PiP0pgh(),P2P0pghViS2Hlh0,V2SH聯(lián)立以上式子并代入題給數(shù)據(jù)得h=12.9cm;(ii)密封氣體再經(jīng)等壓膨脹過(guò)程體積變?yōu)閂3,溫度變?yōu)門2,由蓋一呂薩克定律有按題設(shè)條件有V3S(2Hh)代入題給數(shù)據(jù)得T2=363K物理選修3Y15 .如圖，一列簡(jiǎn)諧橫波平行于X軸傳播，圖中的實(shí)線和虛線分別為t=0和t=0.1s時(shí)的波形圖。已知平衡位置在x=6m處的質(zhì)點(diǎn)，在0到0.1s時(shí)間內(nèi)運(yùn)動(dòng)方向不變。這列簡(jiǎn)諧波

22、的周期為s,波速為m/s,傳播方向沿x軸(填“正方向”或“負(fù)方向”)。【答案】(1).0.4(2).10(3).負(fù)方向【解析】【詳解】因?yàn)閤6m處的質(zhì)點(diǎn)在00.1$內(nèi)運(yùn)動(dòng)方向不變，所以該處質(zhì)點(diǎn)從正向位移最大處經(jīng)過(guò)四分之一個(gè)周期向下運(yùn)動(dòng)至平衡位置處，即1-T0.1s4解得周期為T0.4s,所以波速為4m,v-10m/sT0.4s在虛線上，x6m處的質(zhì)點(diǎn)向下運(yùn)動(dòng)，根據(jù)同側(cè)法可知波沿x軸負(fù)方向傳播。16.如圖，一折射率為J3的材料制作的三棱鏡，其橫截面為直角三角形ABC,/A=90。，/B=30°o一束平行光平行于BC邊從AB邊射入棱鏡，不計(jì)光線在棱鏡內(nèi)的多次反射，求AC邊與BC邊上有光出

23、射區(qū)域的長(zhǎng)度的比值?！敬鸢浮?【解析】【詳解】設(shè)從D點(diǎn)入射光線經(jīng)折射后恰好射向C點(diǎn)，光在AB邊上的入射角為1,折射角為2,如圖所所以從DB范圍入射的光折射后在BC邊上發(fā)生全反射,反射光線垂直射到AC邊，AC邊上全部有光射出。設(shè)從AD范圍入射的光折射后在AC邊上的入射角為由幾何關(guān)系可知902根據(jù)已知條件可知nsin即從AD范圍入射的光折射后在AC邊上發(fā)生全反射，反射光線垂直射到BC邊上。設(shè)BC邊上有光線射出的部分為CF,由幾何關(guān)系得CFACsin30AC邊與BC邊有光射出區(qū)域長(zhǎng)度比值為CC22020年普通高等學(xué)生全國(guó)統(tǒng)N14O162Fe56Cu歷經(jīng)千年苴料(主要成分為錯(cuò)誤的是u(OH)22CuO

24、H)22CuCO3理科繪合量力測(cè)達(dá)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C1、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選工1.宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗分為Cu(OH)2CuCO3),青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏A.保存千里江山圖需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于241目要求的來(lái)自孔雀(主要成A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時(shí)要特別注意控制適宜溫度和濕度，A說(shuō)法正確;B.由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，其均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作

25、的顏料不易被空氣氧化,C說(shuō)法C.孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕,錯(cuò)誤；Cu(OH)2?CuCQ中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于D.因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2?2CuCO3,D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C,故本題答案為Co2 .金絲桃甘是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下:下列關(guān)于金絲桃昔的敘述，錯(cuò)誤的是B.分子含21個(gè)碳原子D.不能與金屬鈉反應(yīng)A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)【解析】【詳解】A.該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;B.根據(jù)

26、該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子含有21個(gè)碳原子，故B正確；C.該物質(zhì)含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.該物質(zhì)含有普通羥基和酚羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故答案為Do3 .Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)氮?dú)庵泻?Na個(gè)中子B1mol重水比1mol水多Na個(gè)質(zhì)子C. 12g石墨烯和12g金剛石土含有Na個(gè)碳原子D. 1L1molL-1NaCl溶液含有28Na個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N,則每個(gè)N2分子含有確定，故(14-7)2=14個(gè)中子,A1mo

27、l該氮?dú)夂?4Na個(gè)中子，不是7Na,且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不B錯(cuò)誤;B.重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即,J2g=1molC原子,12g/mol所含碳原子數(shù)目為Na個(gè)，故C正確；D.1molNaCl中含有28Na個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故答案為Co4.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A.H2s稀鹽酸B.HCl稀氨水C.no稀H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液A.AB.BC.CD.D【答案】

28、B【解析】【分析】能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過(guò)氣體溶于水的方法，也可以通過(guò)發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確;C錯(cuò)誤;C.一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象,D.二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤;故選B。5.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式

29、是22A.用Na?SO3溶液吸收少量CI2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO42+B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H3+2+C.向H2O2溶液中滴加少重FeCl3：2Fe+H2O2=O2+2H+2FeD.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH=NH3H2O【答案】A【解析】22-【詳解】A.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2,CI2具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO3氧化為SO2,同時(shí)產(chǎn)生的氫2-離子與剩余部分SO3結(jié)合生成HSO3,C12被還原為Cl-,反應(yīng)的離子反應(yīng)萬(wàn)程式為：2-2-.3SO3+Cl2+H2O=2HSO3

30、+2Cl+SO4,A選項(xiàng)正確；B.向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C,向H2O2中滴加少量的FeCl3,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，正3+Fe確的離子萬(wàn)程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2T,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H?O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ao【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在解答時(shí)容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱

31、酸不能制強(qiáng)酸這一知識(shí)點(diǎn)。6.一種高性能的堿性硼化鈕(VB2)一空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：3-VB2+16OH-11e=VO4+2B(OH)4+4H2O該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溶活離子選擇性膜A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)況)。2參與反應(yīng)B,正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB211O220OH6H2O8B(OH)44VO3D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極【答案】B【解析】【分析】一，一一一3_-根據(jù)圖木的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成VO4和B(OH)4,反應(yīng)的電極方程式如題

32、干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-,反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電池的總反應(yīng)方4程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4+4VO4,據(jù)此分析?！驹斀狻緼.當(dāng)負(fù)極通過(guò)0.04mol電子時(shí)，正極也通過(guò)0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過(guò)0.04mol電子消耗0.01mol氧氣，在標(biāo)況下為0.224L,A正確；B,反應(yīng)過(guò)程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯(cuò)誤；、-3-C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4+4VO4,C正確；D.

33、電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電極-負(fù)載fVB2電極fKOH溶液-復(fù)合碳電極，D正確；故選Bo【點(diǎn)睛】本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解

34、析】【分析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3,WZ為HCl,所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,則丫的核外電子總數(shù)為11,丫為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，丫為Na元素，Z為Cl元素，則A.Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y<Z,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Cl>N>H,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)

35、酸，如HNO2為弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Y的氧化物水化物為NaOH,屬于強(qiáng)堿，D選項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(一)必考題8.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KCIO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。A.Na2sB.NaCIC,Ca(OH)2D,H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,，干燥，得到KCIO3晶體。取少量KCIO3和N

36、aCIO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，1加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCI4振蕩，靜置后CCI4層顯色?？芍摋l件下KCIO3的氧化能力NaCIO(填大于”或小于"J【答案】(1).圓底燒瓶(2).飽和食鹽水(3),水浴加熱(4).CI2+2OH-=CIO-+C+H2O(5).避免生成NaCIO3(6),吸收尾氣(CI2)(7).AC(8),過(guò)濾(9),少量(冷)水洗滌(10).紫(11),小于【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴C1O3和NaClO,并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HC1氣體，可在裝置

37、a中盛放飽和食鹽水中將HC1氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KC1O3,再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會(huì)污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HC1氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為C12+2OH一=C1O一+C1-2H根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以

38、冰水浴的目的是避免生成NaC1O3；氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(C12)；A.Na2s可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；8 .氯氣在NaC1溶液中溶解度很小，無(wú)法吸收氯氣，故B不可選；C.氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D.氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑AC;(4)b中試管為KC1O3和KC1的混合溶液，KC1O3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KC1O3晶體；(5)1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明1號(hào)

39、試管中氯酸鉀沒(méi)有將碘離子氧化，2號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KC1O3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CC14,所以加入CC14振蕩，靜置后CC14層顯紫色?！军c(diǎn)睛】第3小題為本題易錯(cuò)點(diǎn)，要注意氯氣除了可以用堿液吸收之外，氯氣還具有氧化性，可以用還原性的物質(zhì)吸收。9 .某油脂廠廢棄的油脂加氫饃催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的饃制備硫酸饃晶體(NiSO47H2O):溶液相篇/WOH溶液J唆銳催化制一*硫酸錦H體性液1里濟(jì)也腮渣溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+

40、Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01molL-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0>10-5molL-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：(1)堿浸"中NaOH的兩個(gè)作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將濾液”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)濾液”中含有的金屬離子是。(3)轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先調(diào)pH“后轉(zhuǎn)化”，即NtOlfflFlkllJk溶液濾渣3濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=(列出計(jì)算式)。如果轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0molL_1,則調(diào)pH&

41、#39;應(yīng)控制的pH范圍是。(5)硫酸饃在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作饃鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式O(6)將分離出硫酸饃晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是?！敬鸢浮?1).除去油脂、溶解鋁及其氧化物(2).AlO2+H+H2O=Al(OH)3J或AlOH4+H+=Al(OH)3JH2O(3).Ni2+、Fe2+、Fe3+(4).O2或空氣(5).Fe3+(6).21a7“2c0.0110.-或10-10.-(7).3.26.2(8).2Ni2+ClO一+4OH一=2NiOOHj+Cl>GH(9).提高銀回收率【解析】【分析】由工藝流程分析可得，向廢

42、饃催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212A12O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O將Al及其氧化物溶解，得到的濾液含有NaAI02,濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸饃的晶體，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，向廢饃催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并將AI及其氧化物溶AIO2+H+H2O=AI

43、(OH)3J或解，濾液中含有NaAIO2(或NaAI(OH)4),加入稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)AIO2+H+H2O=AI(OH)3J或AlOH4+H+=AI(OH)3J+HO,故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物;AIOH4+H+=AI(OH)3J+HO；(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以濾液”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+,故答案為:Ni2+、Fe2+、Fe3+;(3)轉(zhuǎn)化”在H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,可用。2或空氣替代；若將工藝流程改為先調(diào)pH”后轉(zhuǎn)化”,會(huì)使調(diào)pH過(guò)濾后的溶3中含有Fe2+,則濾液中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3+,故答案為：。2或空氣

44、；Fe3+;(4)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時(shí)的pH=8.7,此時(shí)c(Ni2+)=i,0W5moIL_1,c(H+)=i,0g8.7moIL-1,則-14KW108.7-142+2-587-142_-14Kw107.2-14-L-cl"10，cH1.010c(OH-尸cH+=1010-8.7=10'則Ni(OH)2的Ksp=cNi|cOH=1010;或者當(dāng)Ni2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.2,此時(shí)c(Ni2+)=0.01moIL-1,c(H+)=1.010-7.2moIL-1,則c(OH-)=則Ni(OH)2的Ksp=cNi2+|c2OH-=0.011072-142;如果轉(zhuǎn)化

45、”后的溶液中Ni2+濃度為1.0moIL-1,為避0P-K.0.011072-142一.，免饃離子沉淀，此時(shí)cOH=/：=J=10.moI(L,則tcNi.1.0+K.10-14-62cH=-77=10.,即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為3.2,因此調(diào)節(jié)pH'應(yīng)控制的pH范圍是cOH-10-7一一一，7.2-142-58.7-1423.26.2,故答案為：0.0110或1010;3.26.2;由題干信息，硫酸饃在強(qiáng)堿中被NaCIO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，CIO.被還原為CI一，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2+CIO一+

46、4OH一=2NiOOHj+CI13H故答案為：2Ni2+CIO一+4OH-=2NiOOHj+CIOH(6)分離出硫酸饃晶體后的母液中還含有Ni2+,可將其收集、循環(huán)使用，從而提高饃的回收率，故答案為：提高銀的回收率。【點(diǎn)睛】本題主要考查金屬及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的計(jì)算、氧化還原離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具有很好的綜合遷移能力，解答關(guān)鍵在于正確分析出工藝流程原理，難點(diǎn)在于Ksp的計(jì)算及調(diào)pH”時(shí)pH的范圍確定。10.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H

47、2O)=。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)(填變大"變小"或不變"J(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。于”或小于”)。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的AH0(填矢根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K,0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓XW質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳燒。一定溫度和壓強(qiáng)條【答案】(1).1：4(2)

48、.變大(3).d(4).c(5).小于(6).10.039*3*件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)40.39(7).選擇合適催化劑等0.39此，該反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1：4。由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(C2H4)變大。(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3、d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)白量分?jǐn)?shù)之比為1:4,則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d,表示二氧化碳變化曲線的是c。由圖中曲線

49、的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，？H小于0。(3)原料初始組成n(CO2):n(H2)=1：3,在體系壓強(qiáng)為40.1Mpa建立平衡。氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39,則乙烯的物質(zhì)的0.39,因此,340.390.39Kp4-60.390.393工-390.13(MPa)3=4(4)工業(yè)上通常通過(guò)選擇合適催化劑，以力反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了寸【點(diǎn)睛】本題確定圖中曲線所代表的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(在初(二)選考題A點(diǎn)坐標(biāo)可知，該溫度下，氫氧化碳的物質(zhì)的量(MPa)性，減少副K齊1J。各組分的成立

50、)4次為水的四分之一,上學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)速率和乙:時(shí)還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適骷確物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)之比化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性(1)H、B、N中，原子半徑最大的是(2)NH3BH3分子中，N-B化學(xué)鍵稱為3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O6+9H2,()在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的體儲(chǔ)的相似。(寫分子式)，其熔點(diǎn)比日0根據(jù)對(duì)角2鍵，其電子X(jué)乍用下水解釋放氫氣:生(H”),電負(fù)性大小順序。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是NH3BH3(填高”或彳氐”

51、)原因是在NH3BH3分子之間，存在,也稱雙氫鍵apm、bpm、cpm,of戶產(chǎn)90°。(4)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為氨硼烷的2X2X2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度4gcm-3(列出計(jì)算式，設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮緾H3CH3【解析】(1).B(9) .低(2).Si(硅)(3).配位(10) .H口H，的靜電引力(4).N(5).sp3(6).sp2(11) .62NAabc10-30(7).N>H>B(8).根據(jù)元素在周期表中的位置比較和判斷元素的相關(guān)性質(zhì);根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其雜化軌道的類型；運(yùn)用

52、等量代換的方法尋找等電子體；根據(jù)電負(fù)性對(duì)化合價(jià)的影響比較不同元素的電負(fù)性；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶體的密度?！驹斀狻?1)在所有元素中，H原子的半徑是最小的，同一周期從左到右，原子半徑依次減小，所以，H、B、N中原子半徑最大是B。B與Si在元素周期表中處于對(duì)角張的位置，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似。(2)B原子最外層有3個(gè)電子，其與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵后，其價(jià)層電子對(duì)只有3對(duì)，還有一個(gè)空軌道；在NH3中，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，故在NH3BH3分子中，N-B鍵為配位鍵，其電子對(duì)由N原子提供。NH3BH3分子中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故其雜化方式為sp3。NH3BH3在催化劑

53、的作用下水解生成氫氣和B3O63-,由圖中信息可知，B3O63-中每個(gè)B原子只形成3個(gè)b鍵，其中的B原子的雜化方式為sp2,因此，B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2。NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，說(shuō)明N的電負(fù)性大于H；與B原子相連的H呈負(fù)電性，說(shuō)明H的電負(fù)性大于B,因此3種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>H>BoNH3BH3分子中有8個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)為14,N和B的價(jià)電子數(shù)的平均值為4,依據(jù)等量代換的原則，可以找到其等電子體為CH3CH3。由于NH3BH3分子屬于極性分子，而CH3CH3屬于非極性分子，兩者相對(duì)分子質(zhì)量接近，但是極性分子的分子間作用力較大，故CH3CH3熔點(diǎn)比NH3BH3低。NH3BH3分子間存在雙氫鍵”，類比氫鍵的形成原理，說(shuō)明其分子間存在Hs+WH”的靜電引力。(4)在氨硼烷的222的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個(gè)氨硼烷分子，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為2apm、2bpm、2cpm,若將