初中化學(xué)基礎(chǔ)知識考點(diǎn)最新完整總結(jié)8 (2)

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識考點(diǎn)最新完整總結(jié)8第一講走進(jìn)化學(xué)世界1、什么是化學(xué)？2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗探究；學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學(xué)實(shí)驗的基本技能：藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗中未說明用量，一般用最少量；液體12毫升，固體蓋滿試管底部。物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻

2、受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。儀器的洗滌（玻璃儀器）。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。第二講我們周圍的空氣1、空氣的組成按體積計算，氮?dú)?8%，氧氣21%，

3、稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。2、空氣是寶貴的資源氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。3、氧氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。4、氧氣的實(shí)驗室制法(1)實(shí)驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

4、(4)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶內(nèi)是氧氣。(6)注意事項：用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。用排水法收集氧氣實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。5、物質(zhì)的分類（混合物、純凈物）6、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。(2)化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置

5、換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）化合反應(yīng)：AB+C分解反應(yīng)：DAB+ 第三講自然界的水1、水的組成(1)電解水實(shí)驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。(2)化學(xué)方程式(3)由電解水實(shí)驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。2、水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(3)水有硬水、軟水之分。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。可用肥皂

6、水來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、損壞過熱爆炸。硬水可軟化。蒸餾，煮沸。3、愛護(hù)水資源(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成(1)物質(zhì)組成?；旌衔铩⒓儍粑铮▎钨|(zhì)、化合物）(2)物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動，分子間存在著一定的間隔；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，

7、原子不可以再分。（如，在電解水實(shí)驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動，原子間存在一定的間隔。(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。2、元素(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定

8、元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4)元素符號每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。）(5)元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。3、離子(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元

9、素原子最外層電子一般少于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。4、化學(xué)式與化合價(1)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)一個分子的組成。(2)化學(xué)上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價為0。(3)應(yīng)用化合價推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：這種化合物確實(shí)存在；化合物各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0

10、。第五講化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗分析法。2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P5O2點(diǎn)燃2P2O5其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)

11、量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號。）3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。第六講碳和碳的氧化物1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來認(rèn)識二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。5、氧氣、二氧化碳實(shí)驗室制法的比較(1)實(shí)驗室里制取氣體要注意：選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)

12、原理。選擇合適的實(shí)驗裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。第七講燃料及其利用1、燃燒的條件：可燃物；空氣或氧氣；達(dá)到著火點(diǎn)。2、滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；隔絕空氣或氧氣；使溫度降到著火點(diǎn)以下。第八講金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。3、鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對環(huán)境的影響等多種

13、因素。5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。實(shí)驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對穩(wěn)定，速度慢。6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。第九講溶液1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。3、溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會出現(xiàn)

14、下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。4、物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。5、飽和溶液的概念要素：在一定溫度下；一定量的溶劑里；不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。7、溶解度概念要素：一定溫度；100g溶劑；飽和狀態(tài)；單位：g。8、溶解性

15、和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。9、氣體溶解度概念要點(diǎn)：壓強(qiáng)101KP3,一定溫度下；1體積水；飽和狀態(tài)；單位：體積。10、影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：計算；稱量或量?。蝗芙?；裝瓶（標(biāo)簽注明名稱，化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）第十講酸和堿1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）2、在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不

16、能制取氫氣。3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強(qiáng)，pH值越大堿性越強(qiáng)。pH的測定測定方法是使用pH試紙。第十一講鹽和化肥1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。含有Cu2的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；含有Fe2的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；含有Fe3的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶食鹽。過濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。4、組成里含有碳酸根離子（CO32）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（觀察到有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質(zhì)組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實(shí)驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。6、部分堿和鹽在水中的溶解性，見右表。7、常用化肥的簡單區(qū)別方法：“看、溶、燒、嗅”?？赐?/p>