哈五中高三二輪復(fù)習(xí)學(xué)案

1、哈五中高三二三輪復(fù)習(xí)學(xué)案第一篇 一、用正誤判斷法回扣基本概念(一)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化1與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或是兩性氫氧化物()3非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()4復(fù)鹽是純凈物，而混鹽(如CaOCl2)是混合物()5只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物，只用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)也一定是純凈物()6天然高分子化合物、汽油、牛油均屬混合物()7電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化()8指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變，發(fā)生了化學(xué)變化()9同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變，因?yàn)闆]有新物

2、質(zhì)生成，所以應(yīng)是物理變化()10金屬導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均發(fā)生了化學(xué)變化()11塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸鈉晶體的風(fēng)化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化()12蒸餾、分餾、干餾均屬化學(xué)變化()13顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化()14潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化()15晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化()16化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成()17核的聚變和裂變既不是化學(xué)變化，也不是物理變化()18蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化

3、()19明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化()20化學(xué)反應(yīng)必定會引起化學(xué)鍵的變化，會產(chǎn)生新的物質(zhì)，會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，也必然伴隨著能量的變化()21金屬氧化物均為堿性氧化物()22石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物() (二)化學(xué)計(jì)量1阿伏加德羅常數(shù)?？伎键c(diǎn)歸納判斷正誤并糾錯(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA()(2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA()(3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C

4、l2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()(10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA()(11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA()(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()(13)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()(14)31 g白磷中含

5、PP鍵數(shù)為1.5NA()(15)1 mol白磷分子中含有PP鍵數(shù)為1.5NA()(16)12 g金剛石中含CC鍵數(shù)為4NA()(17)12 g石墨中含CC鍵數(shù)為1.5NA()(18)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個SiO鍵()(19)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子()(20)1 L 1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA()(21)1 L 1 mol·L1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個()(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA()(23)1

6、 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA()(24)1 mol OH中所含電子數(shù)為9NA()(25)1 mol CH所含的電子數(shù)為8NA()(26)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA()(27)25 1 mL H2O中所含OH數(shù)為1010NA()(28)T 1 L pH6的純水中含106NA個OH()(29)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA()(30)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA() (附)2012、2013化學(xué)計(jì)量正誤判斷分類比較(1)有關(guān)混合氣體的判斷常溫常壓下，14 g由N2與CO組

7、成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(2013·江蘇，7C)()常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA(2012·江蘇，8D)()常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(2012·新課標(biāo)全國卷，9C)()28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(2012·新課標(biāo)全國卷，9B)()分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA(2012·新課標(biāo)全國卷，9A)()常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個O原子(2012&#

8、183;廣東理綜，11D)()(2)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(2013·江蘇，7D)()常溫常壓下，2.24 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2012·新課標(biāo)全國卷，9D)()1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子(2012·廣東理綜，11B)()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(2012·江蘇，8A)()(3)有關(guān)結(jié)構(gòu)問題的判斷78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA(2013·江蘇，7B)()常溫下，4 g

9、 CH4含有NA個CH共價鍵(2012·廣東理綜，11A)()12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA(2013·新課標(biāo)全國卷，9B)()1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA(2013·新課標(biāo)全國卷，9D)()(4)有關(guān)電解質(zhì)溶液問題的判斷1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA(2013·江蘇，7A)()1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO(2012·廣東理綜，11C)()1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2

10、水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA(2013·新課標(biāo)全國卷，9A)()25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA(2013·新課標(biāo)全國卷，9C)()2物質(zhì)的量、氣體摩爾體積(1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以g·mol1為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等()(2)0.5 mol氫的質(zhì)量為0.5 g()(3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量()(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等()(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的()(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同()(7)在一定的溫度和壓

11、強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定()(8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾()(9)物質(zhì)的量可以用于度量分子、原子及離子等微粒()(10)物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的一個物理量()(11)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)()(12)若氣體摩爾體積為22.4 L·mol1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況()3阿伏加德羅定律及推論(1)同溫、同壓、同體積的兩種氣體，分子個數(shù)一定相同，原子個數(shù)也一定相同()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2含有相同數(shù)目的氧原子()(3)同溫、同壓、同體積的12

12、C18O和14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等()(4)同溫、同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比也等于密度之比()()(5)同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比()()(6)任何氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比()()(7)任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比()()(8)在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比()()(9)相同溫度、相同物質(zhì)的量時，任何氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比()()(10)同溫、同體積、同質(zhì)量，則同密度，任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比()() (三)氧化還原反應(yīng)1有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()2在氧化還原反應(yīng)中，非金屬

13、單質(zhì)一定作氧化劑()3元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()4金屬元素被還原不一定得到金屬單質(zhì)()5強(qiáng)氧化劑不一定能與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)()6氧化還原反應(yīng)中一定有氧的得與失()7向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2()8鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性()9Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI均發(fā)生氧化還原反應(yīng)()10失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)()11金屬陽離子只能作氧化劑()12一種物質(zhì)作氧化劑，就不可能作還原劑()13

14、單線橋即只能用一根線來表示電子轉(zhuǎn)移()14在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑()15含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)()16含金屬元素的離子一定都是陽離子()17不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子()18置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()19復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()20無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)()21金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定作為氧化劑()22化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)() (四)離子反應(yīng)1概念正誤判斷(1)一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)()(2)含強(qiáng)極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子()(4

15、)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱()(5)離子反應(yīng)都能用離子方程式表示()(6)離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價化合物是弱電解質(zhì)()(7)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子()(8)凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用HOH=H2O表示()(9)離子方程式有時只表示某個反應(yīng)。如Ba22OH2HSO=BaSO42H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)()(10)BaSO4溶于水導(dǎo)電能力弱，屬于弱電解質(zhì)()(11)SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，SO2、NH3屬于非電解質(zhì)()(12)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)橹挥蠬Cl分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，

16、因?yàn)橛凶杂梢苿拥碾x子()(13)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(14)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物()2離子方程式正誤判斷并糾錯(1)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO()(2)FeSHNO3(稀)：FeS2H=Fe2H2S()(3)Na2SO3HNO3(稀)：SO2H=SO2H2O()(4)Fe(OH)2HNO3(稀)：Fe(OH)22H=Fe22H2O()(5)Fe(OH)3HI：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的檢驗(yàn))：Ca

17、22OHCO2=CaCO3H2O()Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：OHCO2=HCO()(7)NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(8)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO()(9)氨水中通入過量SO2：NH3·H2OSO2=NHHSO()(10)NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlOHH2O=Al(OH)3()(11)向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2COSO2H2O=2HCOSO()(12)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(13)碳酸氫

18、鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O()(14)FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl()(15)FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(16)NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClO()(17)HF與NaOH反應(yīng)：HOH=H2O()(18)NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)：OHH3PO4=H2POH2O()(19)NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2O()(20)NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O()

19、(21)NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO2H=H2OCO2()(22)Na2S水解：S22H2O=H2S2OH()(23)NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NHOH=NH3·H2O()(24)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O()(25)過氧化鈉溶于水：2O2H2O=4OHO2()(26)將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H()(27)硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(28)等摩爾的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba26OH2Al33SO=

20、3BaSO42Al(OH)3()(29)向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O()(30)用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O2ClCl2H22OH() (附)2012、2013離子方程式正誤判斷分類比較(1)有關(guān)單質(zhì)參與的反應(yīng)判斷濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2(2013·新課標(biāo)全國卷，10A)()鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na(2013·新課標(biāo)全國卷，10B)()Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO(2013·四川理綜，3A)()冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl22OH=ClOClH2O(20

21、12·大綱全國卷，7C)()鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2(2012·四川理綜，9A)()濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O(2012·四川理綜，9D)()(2)有關(guān)多重反應(yīng)的考查Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOOHCa2=CaCO3H2O(2013·江蘇，8D)()0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O(2012·四

22、川理綜，9C)()碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2O(2012·海南，12A)()明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3(2013·大綱全國卷，11D)()(3)復(fù)習(xí)中“盲點(diǎn)”離子方程式的考查向FeCl3溶液中滴入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2(2013·新課標(biāo)全國卷，10D)()雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O(2013·四川理綜，3B)()Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2

23、O(2013·四川理綜，3D)()明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H(2013·江蘇，8B)()3離子共存正誤判斷與歸納(1)H、I、SiO、F不能大量共存()歸納所有的弱酸根離子：CH3COO、F、ClO、AlO、SiO、CN與H都不能大量共存。(2)NH、OH、Cl、HCO不能大量共存()歸納酸式弱酸根離子如HCO、HS、HSO既不能與OH大量共存，也不能與H大量共存。(3)Ca2、Cl、Mg2、SO能夠大量共存()歸納有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO、CO等大量共存。(4)S2、

24、SO、OH、Na能夠大量共存()Al3、Cu2、H、Fe2能夠大量共存()在中性溶液中Fe3、NO、Na、Cl能大量共存()歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH7時不能存在)。(5)H、Fe2、NO、Cl不能大量共存()Fe3、I、Cl、Na能夠大量共存()歸納能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe3不能大量共存；MnO、(NO、H)、ClO與S2、HS、SO、HS

25、O、I、Fe2等不能大量共存；SO和S2在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2SO6H=3S3H2O不能共存；H與S2O不能大量共存。(6)判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“×”1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO(2011·江蘇，4A)()甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl(2011·江蘇，4B)()pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br(2011·江蘇，4C)()與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO(2011·江蘇，4D)()由

26、水電離出c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO(2012·江蘇，6B)()1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl(2010·江蘇，6C)()無色溶液：Ca2、H、Cl、HSO(2009·四川理綜，8A)()歸納審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件指定離子限制酸、堿性限制無色溶液則沒有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色離子；澄清溶液即沒有沉淀，與無色溶液不同。遇淀粉­KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性；遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。 (附)2012、2013離子不能大量共存分類比較(1)生成沉淀，寫出反應(yīng)

27、原理Pb2、Hg2、S2、SO(2013·重慶理綜，1B)Ca2、Al3、Br、CO(2013·重慶理綜，1D)Na、Al3、Cl、CO(2013·廣東理綜，8A)K、Cu2、OH、NO(2012·廣東理綜，8B)Mg2、H、SiO、SO(2012·廣東理綜，8D)K、Ag、NH3·H2O、NO(2012·安徽理綜，8D)使酚酞變紅色的溶液：Na、HCO、Cu2、NO0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H、K、SO、I0.1 mol·L1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOK、Na、Br、SiO(通

28、CO2)(2012·安徽理綜，8B)0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、Cl (2)生成弱電解質(zhì)，指出生成什么弱電解質(zhì)K、NH、OH、SO(2013·廣東理綜，8D)c(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO(2012·江蘇，3D)NH、H、S2O、PO(2013·重慶理綜，1C) (3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指出什么離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)H、Na、Fe2、MnO(2013·廣東理綜，8B)Fe2、Al3、ClO、Cl(2012·廣東理綜，8A)H、Fe2、SO、Cl2(2

29、012·安徽理綜，8C) (4)生成配合物0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCN(2012·江蘇理綜，3C) (五)溶液和膠體1飽和溶液不一定是濃溶液，但一定是該條件下該物質(zhì)最濃的溶液，不飽和溶液一定是稀溶液()2溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度一定越大()3向足量的Na2CO3溶液中加入m g無水Na2CO3，則析出晶體的質(zhì)量等于 g()4一定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少量CaO，則溶液中溶解的Ca2的數(shù)目減少，但各微粒的濃度不變()5將某飽和KNO3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，其濃度也將變小()6一定溫度下用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液

30、，一段時間后有晶體析出，pH不變，溶液中鈉離子的數(shù)目也不變()7氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度，碘在碘化鉀溶液中的溶解度也小于在純水中的溶解度()8A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大()95.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，其CO濃度為0.5 mol·L1()10密度大于水的溶液，濃度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，濃度越大，則密度越小()11欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中()12配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，加水定容時，若不慎超過了刻度線

31、，可用膠頭滴管將多余的溶液吸出()13向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體()14依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液()15AgI膠體在電場中定向運(yùn)動，是因?yàn)槟z體是帶電的()16通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動()17欲制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸()18將Fe(OH)3固體溶于熱水中，也可以制備Fe(OH)3膠體()19蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體()200.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA()21溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾

32、效應(yīng)()22飽和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是膠體()23向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體()24沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)()25飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變()二、熟記元素化合物的主干知識一、堿金屬元素要點(diǎn)回顧1鈉(1)鈉保存在 中(注：不能用汽油)，目的是防止與空氣中 和 反應(yīng)。(2)鈉暴露在空氣中的變化過程為 。(3)鈉與水、乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同，鈉與乙醇反應(yīng)，鈉 乙醇中，且反應(yīng) 。(4)鈉、鉀合金的導(dǎo)熱性好，常溫下呈 ，可作 ；熔點(diǎn)高低Na K(正常金屬鍵決定的)，密度大小Na K(

33、反常)。(5)鈉的冶煉：2NaCl(熔融)2NaCl2。2Na2O2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途(1)Na2O2的電子式： ，陰、陽離子個數(shù)比為 。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，氧化劑是 ，還原劑是 ,1 mol Na2O2與之完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，其增加的質(zhì)量為H2O中之 ，CO2中之 的質(zhì)量。(3)Na2O2可作呼吸面具的 劑，可作 劑。3Na2CO3和NaHCO3(1)熱穩(wěn)定性： ；證明方法：套管實(shí)驗(yàn)，里面的試管應(yīng)盛放 。(2)鑒別：如是固體，可用 法，如是溶液，可用 溶液、 溶液等，但不能用 溶液，因二者均生成 色沉淀，離子方程式分別為Ca2CO=CaCO3，HCOCa2OH=

34、CaCO3H2O(NaHCO3少量時)或2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(NaHCO3過量時)。(3)向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1 mol的混合溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量隨稀鹽酸的體積變化曲線為向含NaOH、Ca(OH)2均1 mol的混合溶液中，通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨CO2的物質(zhì)的量變化曲線為(4)侯氏制堿法(此處的堿指的是 )原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl過程：向飽和食鹽水中先通 ，再通 ，即有NaHCO3晶體析出，過濾得NaHCO3晶體，加熱分解，即得 。(5)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治療

35、過多。4焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)是物理變化。(2)步驟：洗(用 )燒蘸燒看洗。(3)注意應(yīng)透過 觀察鉀的焰色反應(yīng)。二、鎂、鋁、鐵、銅要點(diǎn)回顧(一)鎂、鋁1鎂、鋁的性質(zhì)、制備和用途(1)鎂、鋁耐腐蝕，其原因是 ，可阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。(2)在酒精火焰上加熱鋁至熔化，熔化的鋁不滴落的原因是鋁易被氧化，且Al2O3的熔點(diǎn) Al；Al2O3、MgO的熔點(diǎn)均很高，可用作 材料。(3)鎂的重要化學(xué)性質(zhì)Mg可以在CO2氣體中燃燒，化學(xué)方程式為 。Mg和NH4Cl溶液反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出，化學(xué)方程式為 (4)鋁的重要化學(xué)性質(zhì)和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為 ，該反應(yīng)常用于含鋁固體混合物的分離提純及含量測定

36、。鋁熱反應(yīng)，鋁熱劑是 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)，主要用來冶煉 的金屬(如鐵、鉻、錳等)，它是中學(xué)化學(xué)中唯一一類 與 在高溫條件下的 反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，其具體操作是先鋪一層 ，然后插上 并將其點(diǎn)燃。寫出Al與Fe2O3、MnO2、WO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)鎂、鋁的冶煉MgCl2(熔融)MgCl2(不能用MgO，因?yàn)镸gO的 )2Al2O3(熔融)4Al3O2(不能用AlCl3，因?yàn)锳lCl3是 )電解MgCl2溶液生成 ，其化學(xué)方程式為MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2。(6)鎂、鋁合金的用途因?yàn)殒V、鋁質(zhì)輕，抗腐蝕性能好，所以在飛機(jī)、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。2鋁

37、的“主線”及“三角”轉(zhuǎn)化(1)一條主線Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3NaAlO2(2)三角轉(zhuǎn)化(3)Al(OH)3制備的三條途徑：由Al3制備Al(OH)3 由AlO制備Al(OH)3 由Al3、AlO制備Al(OH)3 3不用試劑，相互滴加可檢驗(yàn)的四組溶液(1)Na2CO3溶液和稀鹽酸。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液。(3)NaAlO2溶液和稀鹽酸。(4)AgNO3溶液和氨水。(二)鐵、銅1鐵的存在及其氧化物游離態(tài)的鐵存在于 中，F(xiàn)eO、Fe3O4均為 固體，后者有 ；Fe2O3呈 色，俗稱 ，可作 ，鋼鐵烤藍(lán)是生成一層致密的 ，能起到防腐蝕作用。2Na2FeO4的重要用途在N

38、a2FeO4中，鐵元素的化合價為 價，具有強(qiáng) 性，能殺死水中病菌，可作自來水 劑；它與水反應(yīng)生成O2和 膠體；具有吸附性能，故又可用作 。3Fe2、Fe3的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)Fe3，用 溶液，現(xiàn)象是生成 溶液。(2)檢驗(yàn)Fe2先加 溶液，無現(xiàn)象，再加 ，生成 溶液，證明有Fe2。滴加黃色的K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，若生成 沉淀，證明含F(xiàn)e2，其原理為3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(注：人教版選修4P87科學(xué)探究)。4熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并熟記重要反應(yīng)方程式(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3。(2)重要反應(yīng)方程式Fe在O2中

39、燃燒： Fe在高溫下和水蒸氣的反應(yīng)： Fe和濃硫酸(足量)共熱： 過量的Fe和濃硝酸(足量)共熱 Fe和稀HNO3的反應(yīng)Fe(少)4HNO3(稀)= ；3Fe(足)8HNO3(稀)= 。Fe(OH)3膠體的制備： Fe2和酸性KMnO4的反應(yīng)：5Fe2MnO8H= 。5銅合金人類使用最早的合金是 ，它是CuSn合金，黃銅是CuZn合金?，F(xiàn)在用量最大的合金是 ，其次是 。6廢舊電路板中銅的回收及綠礬的制備7銅的精煉粗銅作 極，精銅作 極，含有 的溶液作為電解液。8熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系CuCu2(OH)2CO3CuOCuSO4Cu(NH3)4SO4向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為首先生成 ，繼續(xù)

40、滴加氨水，沉淀溶解，形成 透明溶液。9熟記下列重要反應(yīng)(1)Cu和Cl2、S的反應(yīng)：CuCl2 ，2CuS 。(2)Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu2Fe3= 。(3)Cu和濃硫酸的反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) 。(4)Cu和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu8H2NO= 。(5)Cu和濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NO= 。三、鹵素要點(diǎn)回顧1Cl2是 的氣體，貯存于干燥的 瓶中；可用 檢驗(yàn)輸氯管道是否泄露，其現(xiàn)象是有 煙生成，原理為3Cl28NH3=6NH4ClN2；工業(yè)上H2在Cl2中燃燒后通入水中可制得鹽酸；Cl2通入NaOH溶液中可制 液，通入石灰乳中可制 粉；84消毒液的主要成分是 ，其漂白原理是 ，H

41、ClO可用于 。2氯水成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣。(1)強(qiáng)酸性 的性質(zhì)；(2)漂白性 的性質(zhì)；(3)強(qiáng)氧化性 的性質(zhì)。3HClO的結(jié)構(gòu)式是 l，具有 性、 性、 性、 性。4碘鹽中加的是 ，可通過加入 溶液、 來檢驗(yàn)，在工業(yè)上通過電解KI溶液制備。5液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘單質(zhì)、蒸氣及有關(guān)溶液顏色如下：單質(zhì)蒸氣水溶液苯或CCl4Br2深紅棕色液體紅棕色淺黃色 色I(xiàn)2紫黑色固體紫色黃褐色 色6熟記下列反應(yīng)方程式：(1)電解飽和食鹽水： 。(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣： 。(3)Cl2和H2O的反應(yīng)： 。(4)HClO的不穩(wěn)定性： 。(5)Cl2和石灰乳的反應(yīng)： 。(6)Ca(ClO)2

42、和少量CO2的反應(yīng)： 。(7)FeBr2和少量Cl2的反應(yīng)： 。(8)FeBr2和足量Cl2的反應(yīng)： 。四、氧族元素要點(diǎn)回顧1自然界中既有 態(tài)的硫，又有 態(tài)的硫，它是 色的固體，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出 色火焰，生成物都是 ，可用來制造 。2粘附硫的試管可用 洗滌，也可用熱堿溶液洗滌，其原理為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。3O2和O3互為 ，O3的氧化性 O2，能使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變藍(lán)，其原理為2KIO3H2O=2KOHI2O2；可用臭氧代替氯水消毒飲用水；多鹵代烴可破壞大氣中的 層，形成臭氧空洞。4H2O2的電

43、子式是HH，氧的化合價 價，既具有 性，又具有 性，它的氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物是 ，如H2O2和FeCl2反應(yīng)的離子方程式為 ，H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 (要注意O2和H2O2的系數(shù)是相同的)。H2O2還具有弱酸性，它遇 2迅速分解生成 ，可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。5SO2具有 性，且具有 性，但不能漂白 劑。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)其 性；除去CO2中的SO2可用飽和的 溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2與SO在酸性條件下不能大量共存，其原理是2S2SO6H=3S3H2O。6SO3可被濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸，故SO2中的SO3可用飽和NaHSO3或濃硫酸吸收，硫酸工業(yè)中的尾氣可用氨水或NaOH溶液吸收，產(chǎn)物經(jīng)加熱后可重新利用SO2。7濃硫酸具有三大特性：(1) 性；(2) 性；(3) 性。濃硫酸可干燥 ，但不能干燥SO3，也不能干燥還原性氣體如HBr、HI、H2S等，不要混淆濃硫酸的吸水性和脫水性。BaSO4而非 是X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑。8熟記下列重要反應(yīng)方程式：(1)SO2的催化氧化： (2)SO2和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)： (3)C和濃硫酸的反應(yīng)： 五、氮族元素要點(diǎn)回顧1氮的非金屬性很強(qiáng)，但N2非常穩(wěn)定，其原因是 很強(qiáng)。2氮的固定是指將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 態(tài)的過程，如工業(yè)上合成氨