高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案(全套)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考綱展示】1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。3.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。7.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)

2、算。（3）了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單計(jì)算。（不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況）?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯(cuò)點(diǎn)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價(jià)型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因?yàn)橐簯B(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、H

3、SO3、NH4+、OH，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小。5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。3.膠體粒子由于吸附作用可能會(huì)帶電荷，但膠體是電

4、中性的?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】下列說法正確的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同C.CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析：SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素組成，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會(huì)迅速化合成NO2，C項(xiàng)

5、錯(cuò)誤；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+，溶液呈紅色，由于含有HClO，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點(diǎn)是氯水的組成：氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（Cl2、H2O、HClO、OH、H+、Cl、ClO）；氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：HClO具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【典例】下列敘述正確的是（ ）A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成Na2

6、O，在空氣中生成Na2O2C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體D.過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項(xiàng)C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及?！局睋舾呖肌?.下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（ ）A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D.用鉑絲蘸取Na

7、Cl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536nm的磁流體。下列說法正確的是（ ）A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C.當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”D.該分散系不穩(wěn)定3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（ ）選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和

8、濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C.華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5.下列對(duì)氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（ ）A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸D.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物6.純凈物X、Z

9、、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確的是（ ）A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)7.用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答：（1）將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上： 。（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、N

10、aCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)

11、嗎？ 。在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？ 。8.中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+BC+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若C、D為氣體，且都能使澄清石

12、灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。專題二 化學(xué)用語和化學(xué)計(jì)量【考綱展示】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)2.熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。7

13、.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【知識(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量（量取）溶解（稀釋）轉(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m

14、量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項(xiàng)

15、（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 （2）在使用容量瓶過程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c=，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。（1）測(cè)定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。（2）測(cè)定結(jié)果偏低的是：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度

16、偏低；定容時(shí)溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（3）測(cè)量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學(xué)計(jì)算常用技巧1.關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個(gè)反應(yīng)的生成物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中

17、間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。2.差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計(jì)算題。3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項(xiàng)。這種方法最適合解答選擇性的計(jì)算題。5.

18、討論法：適用于多個(gè)變量的計(jì)算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個(gè)變量，一般為兩個(gè)），然后根據(jù)化學(xué)的實(shí)際意義討論，設(shè)一個(gè)變量為實(shí)際的數(shù)值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、n=等推導(dǎo)。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA解析：A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)中要以

19、Cl2為依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH-濃度為0.1mol/L。答案：D命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識(shí)。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、OH數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用。【典例2】下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（ ）解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。答案：D命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等進(jìn)行了考查，目的在于考查學(xué)生對(duì)于常見化學(xué)術(shù)語概念的理解和應(yīng)用。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】設(shè)NA是阿伏

20、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.1.6gNH2和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NAB.0.4molFe與0.8molHNO3（?。┓磻?yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD.T時(shí)，PH=6的純水中，含106NA個(gè)OH解析：NH2和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有NA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；Fe過量，由反應(yīng)方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O知0.8mol HNO3（稀）只能反應(yīng)掉0.3molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0

21、.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明溶液體積，該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A【預(yù)測(cè)2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）A次氯酸的電子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：次氯酸的電子式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C【直擊高考】1. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含碳原子的個(gè)數(shù)為3 NAC46gNO2和N2O4

22、混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子2.若以1和2分別表示濃度為amol·L1和bmol·L1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）A.21=2 B.1=22 C. 212 D.12213.有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20g·mL1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)溶液的說法不正確的是（ ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L1 C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為140 D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%4.關(guān)于容

23、量瓶的四種說法中，正確的是（ ）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A. B. C. D.5.下列敘述正確的是（ ）A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數(shù)相等。B.等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與氫氧根（OH）所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1 g·mL1），所得溶液的密度為g· mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不

24、正確的是（ ）A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.=17c/1000C. =17V/（17V+ 22400） D.c=1000V/（17V+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol·L1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（ ）A.15g B.20g C.30g D.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 mol·L1的NaOH溶液（密度為1.12 g·mL1）

25、恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.500 mol·L1。（1）NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為 mol。（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）n（H2）= 。專題三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【考綱展示】1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書寫離子方程式。4.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)。5.了解常見的氧化還原反應(yīng)。6.能正確書寫化學(xué)方程式。【知識(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、 高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請(qǐng)熟記。1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)（如鹽

26、酸和澄清石灰水）：H+OH=H2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應(yīng)： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3CO

27、OH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+ 3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：3AlO2+ Al3+6H2O=4Al（OH）313.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO214.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3+3NH3·H2O=A

28、l（OH）3+ 3NH4+16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg（OH）2+BaSO421.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清

29、石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NaHCO3溶液反應(yīng)：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3·H2O+H2O26.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)：Br2+2I=I2+2Br29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯氣

30、通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯氣通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+

31、39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH42.Fe3+SCN= Fe（SCN） 2+或Fe3+3SCN= Fe（SCN）343.向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2OFe（O H）3（膠體）+3 H+44.醋酸鈉溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH45.氯化銨溶于水：NH4+H2O H+ NH3·H2O二、離子共存中需要注意的幾個(gè)問題1.NO3只有在酸性條件

32、下才具有強(qiáng)氧化性，ClO具有強(qiáng)氧化性。2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al3與CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意離子共存題目的附加條件（1）無色透明溶液。（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（3）與Al反應(yīng)生成H2的溶液。（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色（5）如“一定”、“可能”等。解題時(shí)可采用淘汰法。三、離子檢驗(yàn)、推斷過程中需要注意的問題1.在進(jìn)行離子推斷時(shí)，應(yīng)注意的答題模式是：操作現(xiàn)象結(jié)論。2.注意檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是連續(xù)實(shí)驗(yàn)還是并列實(shí)驗(yàn)，若為連續(xù)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)注意前面加入試劑對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的影響。四、氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心是得失電子守恒，這是氧化還

33、原反應(yīng)計(jì)算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化（或被還原）的計(jì)算時(shí)，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化（或被還原）的關(guān)系。在答題過程中遇到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，先優(yōu)考慮電子守恒。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B.等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)

34、物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的原子不守恒，C錯(cuò)；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，D錯(cuò)誤。答案：A命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識(shí)及離子方程式正誤判斷?！镜淅?】下列離子組一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.

35、含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)PH處于4.47時(shí)，NO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH能和HCO3反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO結(jié)合成HClO，排除C。答案：D命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。技巧點(diǎn)撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答?！?/p>

36、典例3】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2x）molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6×mol3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而

37、由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n×（1+y）moln（3x+1）mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案：A命題意圖：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、電子守恒知識(shí)。意在考查考生對(duì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析生活中的化學(xué)問題的能力。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2OB. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.每生成19.2gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol解析：解題的關(guān)鍵是正

38、確判斷元素化合價(jià)的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應(yīng)物Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價(jià)，S、O均顯2價(jià)，產(chǎn)物中Cu顯0價(jià)，S顯+4價(jià)，O顯2價(jià)。所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。答案：B【預(yù)測(cè)2】下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（ ）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO32+2H+= H2O+CO2正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3

39、+H2O錯(cuò)誤，不滿足Ca（OH）2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正確解析：選項(xiàng)A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學(xué)式；選項(xiàng)B中酸過量，因此生成CO2，評(píng)價(jià)正確；選項(xiàng)C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實(shí)及質(zhì)量守恒和電荷守恒，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。答案：B【直擊高考】1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NH4+、H+、NO3、HCO3 B.K+ 、A

40、l3+、SO42、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+ 、CH3COO、CO32、OH2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）A.Ba2+ 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+ 、K+、HSO3、Cl D. Mg2+ 、NH4+、SO42、K+ 3.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向

41、NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（6 mol·L1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（ ）A.上述

42、反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B.生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA（為阿伏伽德羅常數(shù)）C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.鹽酸濃度越大，Cl還原性越強(qiáng)5. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據(jù)表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)和中鐵釘只作還原劑 B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A白色沉淀

43、為BaSO4B反應(yīng)后溶液的pH減小C此實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D此實(shí)驗(yàn)中Fe3+表現(xiàn)出氧化性7. 將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c（H+）與Cl2的用量的關(guān)系示意圖正確的是（ ） A B C D8.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（各種離子不重復(fù)）陽離子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、陰離子OH、Cl、SO42、NO3、CO32已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與

44、另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列為題：（1）寫出化學(xué)式：A ；B ；C 。（2）E溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： 。（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（4）在100mL0.1mol·L1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。9.氧化還原反應(yīng)實(shí)際包括氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)

45、生。（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好和100mL1.4 moL·L1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為 。（5）若有1mol甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。10.某強(qiáng)堿溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)

46、象是：開始無沉淀，一段時(shí)間后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中一定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L1鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl？ 。（3）按照反應(yīng)順序逐步寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ； ； ； ；專題四 非金屬及其化合物【考綱展示】1.了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.了解常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解常見非金

47、屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。【知識(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物二、 離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式CO32BaCl2溶液+稀鹽酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于鹽酸并放出無色無味的氣體Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OSO32稀鹽酸或稀硫酸+品紅溶液產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質(zhì)2H+SO32= SO2+H2OSO42BaCl2溶液+稀鹽酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4ClAgNO3溶液+稀硝酸

48、生成白色（淡黃色、黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl=AgClBrAgNO3溶液+稀硝酸氯水生成淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，分層，CCl4層呈橙紅色Ag+Br=AgBrCl2+2Br=2Cl+Br2IAgNO3溶液+稀硝酸氯水氯水+淀粉溶液生成黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸溶液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，分層，CCl4呈紫色加淀粉溶液，溶液為無色，加氯水后，溶液呈藍(lán)色Ag+I=AgICl2+2I=2Cl+I2Cl2+2I=2Cl+I2NO3銅屑+濃硫酸溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍(lán)色2NO3+4H+C

49、u Cu2+NO+2H2O【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列推斷合理的是（ ）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)B.明礬KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但只有在加熱條件下才能與Cu反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶于水能電離出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項(xiàng)正確；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

50、：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加熱后溶液不能恢復(fù)原色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B命題意圖：本題考查元素化合物知識(shí)，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?！镜淅?】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法不正確的是（ ）A.工業(yè)生產(chǎn)中SO2廢氣可用石灰乳吸收B.某些金屬氧化物可做顏料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與金剛石互為同素異形體解析：SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，在空氣中氧化可得到石膏，A正確；Fe2O3、TiO2等可以作為顏料，B項(xiàng)正確；碳、硅同主族，

51、前者的非金屬性強(qiáng)于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C60和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。答案：C命題意圖：該題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。考查的物質(zhì)涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學(xué)生對(duì)常見元素及其化合物的常識(shí)性了解。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如下圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（ ）A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，