化學平衡圖象

1、化學平衡圖像化學平衡圖像一、化學平衡圖像一、化學平衡圖像觀察下列圖象，分析有何特點。觀察下列圖象，分析有何特點。1、先拐先平先平衡，說明反應速率大，可判斷轉(zhuǎn)化率、先拐先平先平衡，說明反應速率大，可判斷轉(zhuǎn)化率、T、P大小大小2、“輔助線輔助線”原則：若有三個量，則先定一個量，再討論另兩個原則：若有三個量，則先定一個量，再討論另兩個量。量。識別圖象的四要點識別圖象的四要點:（1）一看面（橫坐標、縱坐標的意義）一看面（橫坐標、縱坐標的意義） （2）二看點（起點、交點、拐點的意義）二看點（起點、交點、拐點的意義） （3）三看線（斜率、走向的意義）三看線（斜率、走向的意義） （4）四看量（縱坐標、橫坐標

2、的量的意義），有時要作輔助線）四看量（縱坐標、橫坐標的量的意義），有時要作輔助線注意注意:aA（g）+bB(g) cC(g)例例1：右圖是溫度和壓強對右圖是溫度和壓強對 XY 2Z反應影響的示反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合體中意圖。圖中橫坐標表示平衡混合體中Z的體積分數(shù)。下的體積分數(shù)。下列敘述正確的是列敘述正確的是: ( )A. X和和Y中只有一種為氣態(tài)，中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài)為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C.正反應為放熱反應正反應為放熱反應D. 逆反應的逆反應的H0A例例2、 600時，時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖度的變化

3、情況如圖1所示，僅從圖上分析不能得出有所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)關(guān)A的結(jié)論的是的結(jié)論的是 （ ）AA是反應物是反應物B前前4minA的分解速率是的分解速率是0.1mol（Lmin） 1C4min后，若升高溫度，后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。D4min后，若增大壓強，后，若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小。的轉(zhuǎn)化率減小。C例例3 (2007理綜理綜)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 ( )A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等、反應達平衡時，正

4、反應速率和逆反應速率相等B、該反應達到平衡態(tài)、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，后，增大反應物濃度， 平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC、該反應達到平衡態(tài)、該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，后，減小反應物濃度， 平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID、同一種反應物在平衡態(tài)、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)和平衡態(tài)II時濃度不相等時濃度不相等C 例例4、（、（05廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達到平，達到平衡。當改變其中一個條件衡。當改變其中

5、一個條件X，Y隨隨X的變化符合圖中曲線的變化符合圖中曲線的是的是 （ ）A、當、當X表示溫度時，表示溫度時，Y表示表示NO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B、當、當X表示壓強時，表示壓強時，Y表示表示NO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 C、當、當X表示反應時間時，表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度表示混合氣體的密度D、當、當X表示表示NO2的物質(zhì)的量時，的物質(zhì)的量時，Y表示表示O2的物質(zhì)的的物質(zhì)的 B解化學平衡圖象題的思路與方法：解化學平衡圖象題的思路與方法：小結(jié)：小結(jié)： 要先識別圖象所包含的化學含義，再與要先識別圖象所包含的化學含義，再與可逆反應的特點及平可逆反應的特點及平衡移動原理知識聯(lián)系起來形成解題的思路衡移

6、動原理知識聯(lián)系起來形成解題的思路； 化學平衡圖象題是以圖的形式給出有關(guān)信息，要你運用平衡化學平衡圖象題是以圖的形式給出有關(guān)信息，要你運用平衡移動原理等知識解決如下等一些問題：移動原理等知識解決如下等一些問題：（1）判斷平衡移動的方向或平衡移動引起的一些量的變化）判斷平衡移動的方向或平衡移動引起的一些量的變化（如（如反應物的轉(zhuǎn)化率、反應速率、各成份的百分含量、氣體體積、平反應物的轉(zhuǎn)化率、反應速率、各成份的百分含量、氣體體積、平均相對分子質(zhì)量、壓強、密度、氣體顏色的變化等）；均相對分子質(zhì)量、壓強、密度、氣體顏色的變化等）；（2）判斷可逆反應方程式的特點（）判斷可逆反應方程式的特點（如放熱、吸熱反應

7、；氣體分子如放熱、吸熱反應；氣體分子前的計量數(shù)大小比較；有關(guān)物質(zhì)的狀態(tài)；化學方程式的書寫等）；前的計量數(shù)大小比較；有關(guān)物質(zhì)的狀態(tài)；化學方程式的書寫等）；（3）判斷可逆反應是否達到平衡或圖象的什么點表示達到平衡等；）判斷可逆反應是否達到平衡或圖象的什么點表示達到平衡等；解題時注意：解題時注意：練習練習1：已知可逆反應已知可逆反應aA + bB cC 中，物質(zhì)中，物質(zhì)的含量的含量 A%和和 C%隨溫度的變化曲線如圖所示，隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A、該反應在、該反應在T1溫度時達到化學平衡溫度時達到化學平衡B、該反應在、該反應在T2溫度時達到化學平衡溫度時達

8、到化學平衡C、該反應的正反應是吸熱反應、該反應的正反應是吸熱反應D、升高溫度，平衡會向、升高溫度，平衡會向 正反應方向移動正反應方向移動B練習練習2對于可逆反應對于可逆反應A(g)+B(g) C(g) ；H0 ，下列各圖中表示的生成物下列各圖中表示的生成物C的百分含量的百分含量(C%)與時間與時間t的的關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是C練習練習3對可逆反應對可逆反應AB3(g) A(g) +3B(g) ；H0 ，下列圖象正確的是下列圖象正確的是(圖中圖中AB3%為百分含量，為百分含量，V為反應速為反應速率，率，T為溫度，為溫度，t為時間為時間) TD練習練習4A(g)+B(g) C(g) ；H0 達平

9、衡后，若達平衡后，若使溫度由使溫度由T1升到升到T2，（其他不變），則，（其他不變），則正正與與逆逆的變的變化曲線是化曲線是A練習練習5可逆反應可逆反應X(g) +Y(g) 2Z(g) ；H0，若，若反應開始經(jīng)反應開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)過秒后達到平衡，又經(jīng)過t2秒后，由于反應秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，到條件的改變使平衡破壞，到t3秒又達到平衡，如右圖所秒又達到平衡，如右圖所示，試分析，從示，試分析，從t2到到t3秒曲線變化的原因是秒曲線變化的原因是A.增大了增大了X或或Y的濃度的濃度B.使用了催化劑使用了催化劑C.增大了反應體系的壓強增大了反應體系的壓強D.升高了反應的溫度升高

10、了反應的溫度D練習練習62NO+O22NO2 ；H0 ，NO的最大轉(zhuǎn)化的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖上標有率與溫度的關(guān)系圖上標有A、B、C、D、E五點，其中五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且表示未達到平衡狀態(tài)且正正逆逆的是的是 C練習練習7、（05北京）在一定溫度、不同壓強（北京）在一定溫度、不同壓強（P1P2）下，）下，可逆反應可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物中，生成物Z在反應混合在反應混合物中的體積分數(shù)（物中的體積分數(shù)（）與反應時間（）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，）的關(guān)系有以下圖示，正確的是正確的是 （ ）B練習練習8、（江蘇）在容積固定的密閉容器中存在如下反應（江蘇）在容積固定的密閉容器中存在如下反應A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的研究的是不同催化劑對反應的影響