化學(xué)平衡圖象

1、化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像一、化學(xué)平衡圖像一、化學(xué)平衡圖像觀察下列圖象，分析有何特點(diǎn)。觀察下列圖象，分析有何特點(diǎn)。1、先拐先平先平衡，說明反應(yīng)速率大，可判斷轉(zhuǎn)化率、先拐先平先平衡，說明反應(yīng)速率大，可判斷轉(zhuǎn)化率、T、P大小大小2、“輔助線輔助線”原則：若有三個(gè)量，則先定一個(gè)量，再討論另兩個(gè)原則：若有三個(gè)量，則先定一個(gè)量，再討論另兩個(gè)量。量。識(shí)別圖象的四要點(diǎn)識(shí)別圖象的四要點(diǎn):（1）一看面（橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義）一看面（橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義） （2）二看點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義）二看點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義） （3）三看線（斜率、走向的意義）三看線（斜率、走向的意義） （4）四看量（縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)

2、的量的意義），有時(shí)要作輔助線）四看量（縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的量的意義），有時(shí)要作輔助線注意注意:aA（g）+bB(g) cC(g)例例1：右圖是溫度和壓強(qiáng)對右圖是溫度和壓強(qiáng)對 XY 2Z反應(yīng)影響的示反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合體中意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是列敘述正確的是: ( )A. X和和Y中只有一種為氣態(tài)，中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài)為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0A例例2、 600時(shí)，時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖度的變化

3、情況如圖1所示，僅從圖上分析不能得出有所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)關(guān)A的結(jié)論的是的結(jié)論的是 （ ）AA是反應(yīng)物是反應(yīng)物B前前4minA的分解速率是的分解速率是0.1mol（Lmin） 1C4min后，若升高溫度，后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。D4min后，若增大壓強(qiáng)，后，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。的轉(zhuǎn)化率減小。C例例3 (2007理綜理綜)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 ( )A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正

4、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，后，增大反應(yīng)物濃度， 平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，后，減小反應(yīng)物濃度， 平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等時(shí)濃度不相等C 例例4、（、（05廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達(dá)到平，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件衡。當(dāng)改變其中

5、一個(gè)條件X，Y隨隨X的變化符合圖中曲線的變化符合圖中曲線的是的是 （ ）A、當(dāng)、當(dāng)X表示溫度時(shí)，表示溫度時(shí)，Y表示表示NO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B、當(dāng)、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示表示NO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 C、當(dāng)、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度表示混合氣體的密度D、當(dāng)、當(dāng)X表示表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示表示O2的物質(zhì)的的物質(zhì)的 B解化學(xué)平衡圖象題的思路與方法：解化學(xué)平衡圖象題的思路與方法：小結(jié)：小結(jié)： 要先識(shí)別圖象所包含的化學(xué)含義，再與要先識(shí)別圖象所包含的化學(xué)含義，再與可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理知識(shí)聯(lián)系起來形成解題的思路衡移

6、動(dòng)原理知識(shí)聯(lián)系起來形成解題的思路； 化學(xué)平衡圖象題是以圖的形式給出有關(guān)信息，要你運(yùn)用平衡化學(xué)平衡圖象題是以圖的形式給出有關(guān)信息，要你運(yùn)用平衡移動(dòng)原理等知識(shí)解決如下等一些問題：移動(dòng)原理等知識(shí)解決如下等一些問題：（1）判斷平衡移動(dòng)的方向或平衡移動(dòng)引起的一些量的變化）判斷平衡移動(dòng)的方向或平衡移動(dòng)引起的一些量的變化（如（如反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、各成份的百分含量、氣體體積、平反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、各成份的百分含量、氣體體積、平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度、氣體顏色的變化等）；均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度、氣體顏色的變化等）；（2）判斷可逆反應(yīng)方程式的特點(diǎn)（）判斷可逆反應(yīng)方程式的特點(diǎn)（如放熱、吸熱反應(yīng)

7、；氣體分子如放熱、吸熱反應(yīng)；氣體分子前的計(jì)量數(shù)大小比較；有關(guān)物質(zhì)的狀態(tài)；化學(xué)方程式的書寫等）；前的計(jì)量數(shù)大小比較；有關(guān)物質(zhì)的狀態(tài)；化學(xué)方程式的書寫等）；（3）判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或圖象的什么點(diǎn)表示達(dá)到平衡等；）判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或圖象的什么點(diǎn)表示達(dá)到平衡等；解題時(shí)注意：解題時(shí)注意：練習(xí)練習(xí)1：已知可逆反應(yīng)已知可逆反應(yīng)aA + bB cC 中，物質(zhì)中，物質(zhì)的含量的含量 A%和和 C%隨溫度的變化曲線如圖所示，隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A、該反應(yīng)在、該反應(yīng)在T1溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡溫度時(shí)達(dá)

8、到化學(xué)平衡C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、升高溫度，平衡會(huì)向、升高溫度，平衡會(huì)向 正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)B練習(xí)練習(xí)2對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) ；H0 ，下列各圖中表示的生成物下列各圖中表示的生成物C的百分含量的百分含量(C%)與時(shí)間與時(shí)間t的的關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是C練習(xí)練習(xí)3對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)AB3(g) A(g) +3B(g) ；H0 ，下列圖象正確的是下列圖象正確的是(圖中圖中AB3%為百分含量，為百分含量，V為反應(yīng)速為反應(yīng)速率，率，T為溫度，為溫度，t為時(shí)間為時(shí)間) TD練習(xí)練習(xí)4A(g)+B(g) C(g) ；H0 達(dá)平

9、衡后，若達(dá)平衡后，若使溫度由使溫度由T1升到升到T2，（其他不變），則，（其他不變），則正正與與逆逆的變的變化曲線是化曲線是A練習(xí)練習(xí)5可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)X(g) +Y(g) 2Z(g) ；H0，若，若反應(yīng)開始經(jīng)反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)過秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)過t2秒后，由于反應(yīng)秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到條件的改變使平衡破壞，到t3秒又達(dá)到平衡，如右圖所秒又達(dá)到平衡，如右圖所示，試分析，從示，試分析，從t2到到t3秒曲線變化的原因是秒曲線變化的原因是A.增大了增大了X或或Y的濃度的濃度B.使用了催化劑使用了催化劑C.增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.升高了反應(yīng)的溫度升高

10、了反應(yīng)的溫度D練習(xí)練習(xí)62NO+O22NO2 ；H0 ，NO的最大轉(zhuǎn)化的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖上標(biāo)有率與溫度的關(guān)系圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且正正逆逆的是的是 C練習(xí)練習(xí)7、（05北京）在一定溫度、不同壓強(qiáng)（北京）在一定溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下，）下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物中，生成物Z在反應(yīng)混合在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，）的關(guān)系有以下圖示，正確的是正確的是 （ ）B練習(xí)練習(xí)8、（江蘇）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)（江蘇）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響