化學(xué)反應(yīng)速率和限度(第三課時(shí))

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)限度第化學(xué)反應(yīng)限度第1 1課時(shí)課時(shí)1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 動(dòng)腦時(shí)間動(dòng)腦時(shí)間知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用動(dòng)腦時(shí)間動(dòng)腦時(shí)間 2下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體投入一定濃度一定體積的積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為標(biāo)為H2的生成速率）的生成速率）知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？轉(zhuǎn)變成生成物

2、？工程師的設(shè)想 為什么CO和鐵礦石的反應(yīng)時(shí)間加長(zhǎng)后，排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少？可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)v 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。特點(diǎn)：特點(diǎn)：1、條件相同、條件相同2、各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反、各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定的限度應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定的限度3、能量變化互逆、能量變化互逆4、有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆、有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH

3、 O點(diǎn)燃22222H OHO電解3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 注：注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。在密閉容器中加入在密閉容器中加入1mol H1mol H2 2 和和1mol I1mol I2 2 發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：1 1 當(dāng)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？2 2當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？當(dāng)反應(yīng)剛

4、開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？3 3隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4 4隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(v(正正) )與與v(v(逆逆) )怎樣變化？怎樣變化？5 5反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止停止”？6 6此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7 7給這個(gè)狀態(tài)命名：給這個(gè)狀態(tài)命名：8 8反應(yīng)真的停止了嗎？反應(yīng)真的停止了嗎？2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(1)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)過程分析反應(yīng)過程分析A A：反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)剛開始時(shí)B B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：

5、隨著反應(yīng)的進(jìn)行C C：反應(yīng)平衡：反應(yīng)平衡 正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況曲線:t0t1正逆 正逆2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(2)(2)化學(xué)平衡的研究化學(xué)平衡的研究對(duì)象對(duì)象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(3)(3)化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：V V正正=V=

6、V逆逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆:等等：動(dòng)：動(dòng)：定：定：變：變：同：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí) V正=V逆化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志1、一定溫度下，反應(yīng)、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志是平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間

7、內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成同時(shí)生成nmolHI。B單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成同時(shí)生成nmolI2。C單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成同時(shí)生成nmolI2D1mol的的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的的I-I鍵斷鍵斷裂。裂?！菊n堂練習(xí)課堂練習(xí)】B (5) (5) 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率()()：aA+bBcC+dD對(duì)于反應(yīng)：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。()100%()反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量 或濃度、體積=

8、反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 或濃度、體積aA+bBcC+dD對(duì)于反應(yīng)： 產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：()100%()實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積產(chǎn)率=理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積2、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是

9、：A反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】v4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：vA單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)成物增加的分子數(shù)vB反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度vC反應(yīng)物與生成物濃度保持不變反應(yīng)物與生成物濃度保持不變vD混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】CD5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物、

10、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度度【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】6、對(duì)反應(yīng)、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存能共存C反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的