堿的化學(xué)性質(zhì)PPT

1、課題1 常見的酸和堿常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)溶解性溶解性腐蝕性腐蝕性是否是否潮解潮解溶解熱溶解熱量變化量變化燒堿、火堿、燒堿、火堿、苛性鈉苛性鈉熟石灰、消熟石灰、消石灰石灰白色片狀固體白色片狀固體白色粉末白色粉末狀固體狀固體易溶于水易溶于水微溶微溶強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性易潮解易潮解不易潮解不易潮解溶解放熱溶解放熱無明顯熱無明顯熱量變化量變化一、堿有哪些性質(zhì)一、堿有哪些性質(zhì) 1、酸堿指示劑和、酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用試紙與堿的作用試液試液酚酞試液酚酞試液紫色石蕊紫色石蕊試試 液液PH 試試 紙紙氫氧化鈉氫氧化鈉溶溶 液液澄清石澄清石

2、灰灰 水水變紅變紅變藍(lán)變藍(lán) PH 7變紅變紅變藍(lán)變藍(lán) PH 7結(jié)論：結(jié)論：思考思考：這里為什么要說成：這里為什么要說成“堿溶液堿溶液”，而不直接說成而不直接說成“堿堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。堿溶液堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色無色酚酞變紅色. .提醒：提醒：可溶性的堿可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)才具有這樣的性質(zhì) 2 2 、堿與鹽的反應(yīng)堿與鹽的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)：CuClCuCl

3、2 22NaOH2NaOH2NaCl2NaClCuCu(OHOH)2 2FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3 氯化銅溶液氯化銅溶液氯化鐵溶液氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液現(xiàn)象記錄：現(xiàn)象記錄：藍(lán)色藍(lán)色 黃色黃色藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 紅褐色沉淀紅褐色沉淀1 1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl

4、3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4堿堿 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)： 向一支盛有澄清石灰水的試管中向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式： COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳二氧化碳的存在。的存在。澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水變渾濁。

5、、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存密封保存現(xiàn)象現(xiàn)象:試管內(nèi)液面上試管內(nèi)液面上升升現(xiàn)象現(xiàn)象:水槽中的水槽中的水沿導(dǎo)管水沿導(dǎo)管倒流入燒倒流入燒瓶瓶工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫二氧化硫 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 工業(yè)上常用工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸堿溶液來吸收有毒的酸性氣體性氣體, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HClHCl. .亞硫酸鈉亞硫酸鈉思考：思考：請(qǐng)你找出下列化學(xué)方程式的共同點(diǎn)：（從請(qǐng)你找出下列化學(xué)方程式的共

6、同點(diǎn)：（從物質(zhì)的種類來分析）物質(zhì)的種類來分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O CO2、SO2都是：都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：都是：非金屬氧化物非金屬氧化物堿堿鹽鹽共同點(diǎn)是：共同點(diǎn)是：非金屬氧化物非金屬氧化物 堿堿 鹽鹽 水水4、與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = N

7、aCl + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 堿的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)：4、堿、堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水3 3、非金屬氧化物、非金屬氧化物 堿堿 鹽鹽 水水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O堿的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)：1、與酸堿指示劑作用、與酸堿指示劑作用紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)無色酚酞遇到堿溶液變紅無色酚酞遇到堿溶液變紅2、堿、堿 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ N

8、a2SO4NaOH + HCl = NaCl + H2O由于堿電離后都能生成由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性質(zhì)。相同的性質(zhì)。2、堿、堿 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、堿、堿 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、堿、堿 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、堿、堿 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、堿、堿 + 鹽鹽 新鹽

9、新鹽 + 新堿新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些

10、規(guī)律?；衔锘衔?化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交換成分交換成分復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物兩種化合物相互交換成分相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫嚎梢杂茫篈B + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特點(diǎn)：（特點(diǎn)：（1 1）反應(yīng)物、生成物均只有兩）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；種化合物； （2 2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；互交換成分； （3 3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。后均不改變。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2

11、NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O指示劑指示劑鹽鹽 - 鹽鹽 + 堿堿非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + 水水堿堿復(fù)分解復(fù)分解堿溶液中含有相同的離子堿溶液中含有相同的離子OH-堿溶液使紫色石蕊溶液變堿溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)藍(lán)色色 堿溶液使無色酚酞溶液變堿溶液使無色酚酞溶液變紅紅色色酸酸 - 鹽鹽 + 水水 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 有難溶的物質(zhì)有難溶的物質(zhì)(如如BaSO4、AgCl)或難電離的或難電離的物質(zhì)物質(zhì)(如如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如如CO2)生成，只要生成，只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2OH2OH2O 你能得出答案嗎？1 1堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（原因是堿溶液中都含有（ ） A.A.氫離子氫離子 B.B.氫氧根離子氫氧根離子 C.C.金屬離子金屬離子 D.D.酸根離子酸根離子B你能得出答案嗎？3 3下列物質(zhì)中常用來改良土壤下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的