原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理ppt課件

1、.第一節(jié)第一節(jié) 原子構(gòu)造原子構(gòu)造第二課時(shí)第二課時(shí)復(fù)習(xí)穩(wěn)定電子層數(shù)電子層數(shù)(n) (n) _ _ 能層能層 _ _ _ _ 能級能級 _ _ _ _ 最多包容最多包容電子數(shù)電子數(shù) _ _ _ _各能層最多各能層最多包容電子數(shù)包容電子數(shù)_ _ _K L M N O1 2 3 4 52 2 6 2 6 10 2 6 10 14 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 2 8 18 32 50能層的能級數(shù)能層的能級數(shù) 該能層序數(shù)。該能層序數(shù)。任一能層的能級總是從任一能層的能級總是從 能級開場。能級開場。在每一能

2、層中，能級符號與能量大小的順序是：在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：ns np nd nfns np nd nf每一個(gè)能層每一個(gè)能層n n最多包容的電子數(shù)最多最多包容的電子數(shù)最多為為 。規(guī)律：規(guī)律：復(fù)習(xí)穩(wěn)定=s2n2問題探求問題探求 1s22s22p63s23p63d1 +192 8 9知道了原子核外電子的能層和能級可包容的知道了原子核外電子的能層和能級可包容的最多電子數(shù)，能否就可以得出各種原子的電最多電子數(shù)，能否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？子排布規(guī)律呢？構(gòu)造原理構(gòu)造原理1.1.構(gòu)造原理：構(gòu)造原理：隨原子核電荷隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外多數(shù)原子核外電子的排

3、布遵電子的排布遵照如右圖的排照如右圖的排布順序，這個(gè)布順序，這個(gè)排布順序被稱排布順序被稱為構(gòu)造原理。為構(gòu)造原理。2.構(gòu)造原理中排布順序的本質(zhì)(1)一樣能層的不同能級的能量高低順序 ： (2)英文字母一樣的不同能級的能量高低順序： (3) 不同層不同能級可由下面的公式得出:-各能級的能量高低順序各能級的能量高低順序 nsnsnpnpndndnfnf1s1s2s2s3s3s4s4s；2p2p3p3p4p; 3d4p; 3d4d4dns ns (n-2)f (n-2)f (n-1)d (n-1)d np (n np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù)) )【歸納總結(jié)】構(gòu)造原理構(gòu)造原理根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能

4、級順序?yàn)椋焊鶕?jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 【歸納總結(jié)】構(gòu)造原理構(gòu)造原理根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋焊鶕?jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 能級交錯能級交錯有興趣的同窗可以閱讀有興趣的同窗可以閱讀有關(guān)屏蔽效應(yīng)和鉆穿效有關(guān)屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的內(nèi)容了解產(chǎn)生應(yīng)的內(nèi)容了解產(chǎn)生“能能級交錯的

5、緣由。級交錯的緣由。留意：從圖中可以看出，留意：從圖中可以看出，不同能層的能級有交錯不同能層的能級有交錯景象，如景象，如E(4s) E(3d) 構(gòu)造原理構(gòu)造原理電子填入軌道次序圖1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能能量相近的能級劃為一組級劃為一組, ,稱稱為能級組為能級組第一能級組第一能級組第二能級組第二能級組第三能級組第三能級組第四能級組第四能級組第五能級組第五能級組第六能級組第六能級組第七能級組第七能級組

6、通式：通式：ns(n-2)fns(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、npnp問題解釋：問題解釋： 1s22s22p63s23p63d1 +192 8 9正確書寫方法：正確書寫方法： 1s22s22p63s23p64s1 構(gòu)造原理構(gòu)造原理鈣鈣Ca 1s22s22p63s23p64s2鈣鈣Ca想一想想一想+20 第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層2882N層層第第4層層電子排布式電子排布式【討論】對照課本【討論】對照課本P6表表1-1，總結(jié)，總結(jié)元素原子電子排布式的書寫方法元素原子電子排布式的書寫方法【討論】對照課本【討論】對照課本P6表表1-1，總結(jié)，總結(jié)元素原子電子排布式的書

7、寫方法元素原子電子排布式的書寫方法3 3、電子排布式的書寫方法：、電子排布式的書寫方法：鈉鈉 Na Na 鋁鋁 Al Al1s22s22p63s1s22s22p63s1 11s22s22p63s231s22s22p63s23p1p1按能量由低到高依次寫出能級符號按能量由低到高依次寫出能級符號用數(shù)字在能級符號右上角闡明該能級上的排用數(shù)字在能級符號右上角闡明該能級上的排布的電子數(shù)。布的電子數(shù)。構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式 能層序數(shù)能層序數(shù)該能級上排該能級上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級符號能級符號【練習(xí)】試書寫【練習(xí)】試書寫 Cl Cl、K K、26Fe26Fe原子的核外電原子

8、的核外電子排布式。子排布式。 Cl: Cl: K: K: 26Fe:26Fe:1s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p6 3s23p6 4s11s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2留意：在書寫電子排布式時(shí)，能層低的留意：在書寫電子排布式時(shí)，能層低的能級要寫在左邊，不能按照填充順序?qū)憽Ｄ芗壱獙懺谧筮?，不能按照填充順序?qū)憽?構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式 根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋焊鶕?jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

9、 4d 5p 6s 4f 【練習(xí)】試書寫【練習(xí)】試書寫 Cl- Cl-、K+K+、26Fe2+26Fe2+、 26Fe3+ 26Fe3+離離子的核外電子排布式。子的核外電子排布式。 Cl-: Cl-: K+: K+: 26Fe226Fe2+:+:26Fe326Fe3+:+:1s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p63d6留意：陽離子：在原子的核外電子排布式的根底上由外留意：陽離子：在原子的核外電子排布式的根底上由外向內(nèi)依次失去相應(yīng)的價(jià)電子向內(nèi)依次失去相應(yīng)的價(jià)電子 陰離子：在原子的核外電子排布式的根底陰離子：在原子的核外電子排布式的根底

10、上得到電子到達(dá)同層稀有氣體的電子排布式上得到電子到達(dá)同層稀有氣體的電子排布式構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d54.4.原子的簡化電子排布：原子的簡化電子排布：Ne3s1Ne3s1上式方括號里的符號的意義是：上式方括號里的符號的意義是：該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布構(gòu)造該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布構(gòu)造NaNa的簡化電子排布：的簡化電子排布：He2s22p4He2s22p4Ne3s23pNe3s23p2 2Ar3d64s2Ar3d64s2O O：SiSi：FeFe：構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式 【學(xué)生活動

11、】【學(xué)生活動】他能仿照鈉的簡化電子排布式寫出第他能仿照鈉的簡化電子排布式寫出第8 8號元素氧、第號元素氧、第1414號元素硅和第號元素硅和第2626號元素鐵的簡化電子排布式嗎？號元素鐵的簡化電子排布式嗎？留意：離子普通不寫留意：離子普通不寫簡化電子排布式簡化電子排布式小 結(jié)一、構(gòu)造原理1構(gòu)造原理2構(gòu)造原理的本質(zhì)：nsnpndnf1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4dns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))二、構(gòu)造原理的運(yùn)用：電子排布式按能量由低到高依次寫出能級符號用數(shù)字在能級符號右上角闡明該能級上的排布的電子數(shù)。1.按能量由低到高的順序陳列，正確的一組是：按能量由低到高的順

12、序陳列，正確的一組是：( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3pC課堂演練：課堂演練：2.比較多電子原子能級的能量大小關(guān)系比較多電子原子能級的能量大小關(guān)系(1)2s 4s; (2)3p 3d; (3)3d 4s;(4)4d 5d; (5)2p 3s; (6)4d 5f。構(gòu)造原理構(gòu)造原理2 2一個(gè)電子排布為一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p1的元素最的元素最能夠的價(jià)態(tài)是能夠的價(jià)態(tài)是( )( )A A +1 B +1 B +2 C +2 C +3 D +3 D -1 -1 C1.以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項(xiàng)是以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項(xiàng)是( )A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6C.Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2D反響練習(xí)3.電子排布式為1s22s22p63s23p6 某原子， 那么該元素的核電荷數(shù)是_4.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4, 那么此元素在周期表的位置是_18第第3 3周期，第周期，第VIAV