課題2酸和堿的中和反應知識點總結(jié)與練習

1、 課題2 酸和堿的中和反應知識點總結(jié)與練習重點： 1. 酸堿之間的中和反應；2. 用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。難點： 酸堿中和的反應的探究過程【學習目標集成】1. 酸和堿之間發(fā)生的中和反應。2. 了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3. 會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。知識要點梳理 知識點一： 中和反應. 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。. 反應實質(zhì)：酸溶液中的+和堿溶液中的相互“中和”生成了中性的水。表達式為：H+ + OHH2O。. 現(xiàn)象：有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明顯

2、的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應是否發(fā)生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑?！疽c詮釋】1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應改變?nèi)芤旱乃釅A性。2. 注意理解中和反應的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應。知識點二：中和反應在實際中的應用.

3、 應用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人的胃液呈酸性，當胃液的pH為.時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì)。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳氣體，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我們

4、可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。. 改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內(nèi)，利于植物生長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3. 處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進行處理，達標后才能排放。

5、例如，當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應為 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 【要點詮釋】1. 根據(jù)土壤的情況,可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長。2. 硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。3. 服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的

6、痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。知識點三：溶液酸堿度的表示法 pH. 溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。. pH的取值范圍pH的取值范圍是從到：pH時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強pH=時，溶液顯中性。也可用坐標來表示pH與溶液酸堿性的關(guān)系【要點詮釋】1. pH表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2. 注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。3. pH是溶液中所含H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法，溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越?。籓H的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H+濃度與OH濃度相等時，則溶液的pH7，

7、呈中性。4. 堿性溶液中一定含有OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知識點四：測定溶液pH的方法測定溶液的pH的最簡單的方法是使用pH試紙。測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可知道待測溶液的pH值?！疽c詮釋】1. 不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受取污染。2 . 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液，如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準確了。3. 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4. 檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。

8、知識點五：了解溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。1. 科學實驗及化工生產(chǎn)有許多反應必須有一定pH溶液中才能進行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。3. 測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。規(guī)律方法指導 1. 正確區(qū)別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用pH試紙來測定。

9、2. 溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。3. 中和反應用于醫(yī)療利用中和反應來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強酸或強堿，中和相應的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強堿氫氧化鈉。經(jīng)典例題透析 類型一： 考查中和反應概念例 1. 圖2

10、8-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應的示意圖，請回答： （1）寫出該反應的化學方程式_, 該反應的基本反應類型是_。（2）從圖中可以看出該反應的微觀本質(zhì)是_?！舅悸伏c撥】酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應?！窘?析】從示意圖中可以看出鹽酸中存在H+和Cl，NaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH，當兩溶液混合后，H+和OH反應生成H2O，溶液中還存在Na+和Cl，又多出了H2O分子，因而中的反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH結(jié)合生成水?！敬?案】（1）HCl + NaOHNaCl + H2O 復分解反應（2）酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水【總結(jié)升華】

11、從微觀角度進一步理解中和反應的實質(zhì)，注意分析圖中反應前后溶液中粒子的變化從而得出結(jié)論。舉一反三：【變式1】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的是（ ）A. 硝酸鈉溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液【變式2】下列反應屬于中和反應的是（ ）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 CuO + H2O 類型二： 考查中和反應實驗例2：在實驗室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，請回答下列問題： （）完成該實驗

12、必須使用的儀器有：_（）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴_，當恰好中和時，觀察到的現(xiàn)象是_?！舅悸伏c撥】當中和反應沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來指示反應的進行。【解析】在進行酸堿中和實驗時，用量筒取一定量的溶液，在燒杯中進行反應，滴加液體時要用膠頭滴管逐滴加入，并用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質(zhì)充分反應。應先在堿溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變?yōu)榧t色，當恰好完全反應時，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o色?！敬鸢浮浚ǎ┝客?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（）酚酞試液溶液由紅色變?yōu)闊o色【總結(jié)升華】中和反應的實驗在燒杯中進行，反應中需用玻璃棒不斷攪拌使其充分反應。滴加鹽酸前要在氫氧化鈉溶

13、液中滴入酚酞便于觀察反應是否發(fā)生。【變式3】小靜同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應，小靜從燒杯中取出了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。請據(jù)此回答下列問題：（1）你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？_，理由是_。（2）寫出該中和反應的化學方程式_。（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外選擇試劑或藥品）并填寫下表。試驗方法可能觀察到的現(xiàn)

14、象結(jié)論 【變式4】化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的實驗中，小宇同學發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有_。（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有_。類型三： 考查中和反應的實際中的應用例3：下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（ ）A食鹽可用作調(diào)味品 B熟石灰可用于改良堿性土壤 C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹【思路點撥】酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。【解析】該考題考查了一些常見的物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟石

15、灰是顯堿性的物質(zhì)，與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正確?！敬鸢浮緽【總結(jié)升華】熟石灰是常見的價格低的堿性物質(zhì)，與酸性土壤發(fā)生中和反應生成中性物質(zhì)，改良酸性土壤?！咀兪?】中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應用一定與中和反應原理無關(guān)的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【變式6】（2011.湖北咸寧）種植下面幾種農(nóng)作物對土壤pH的要求是：大豆6070，茶5055，玉米7081，馬鈴薯4855。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適

16、合種植的農(nóng)作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯類型四：考查溶液的pH例4：小陽取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示： 物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH.由此判斷：（）酸性最強的物質(zhì)是_ （）能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是_（填一種物質(zhì)即可）?！舅悸伏c撥】溶液pH越小溶液的酸性越強，堿溶液的pH大于7。【解析】：pH的范圍是，pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強，所以酸性最強的物質(zhì)應該是數(shù)最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求。【答案】：（）檸檬汁（）肥皂水（或洗滌劑）【總結(jié)升華】：識記溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系是解決這道的

17、關(guān)鍵?！咀兪?】如圖28-3表示的是常見物質(zhì)的近似PH。這些物質(zhì)中酸性最強的是（） 圖28-3A.醋 B.蘋果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水【變式8】 向mpH=的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（）.鹽酸.氫氧化鈉溶液 .pH為的溶液.稀硫酸參考答案舉一反三【變式1】C 【變式2】C 【變式3】（1）不正確 如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不會變色（2）NaOH+ HClNaCl + H2O （3）以下方法供參考，任答出其中一種即可。取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液沒有氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣加入鋅粒或其他活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒或其他活潑金屬沒有氣泡產(chǎn)生恰好中和【變式4】(1）能，因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應。(2）氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應？（或