九年級化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟人教版知識精講

1、九年級化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟人教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟二.重點和難點重點：根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟。難點：不純物的計算。三.教學(xué)過程1 .根據(jù)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。因此，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量可以算出反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)計算

2、題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的?；瘜W(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是數(shù)學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)又是化學(xué)計算的工具。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，必須對有關(guān)的化學(xué)知識有清晰的理解，熟練掌握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果化學(xué)方程式中的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。2 .根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(2)根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量。寫在化學(xué)方程式的相對應(yīng)的化學(xué)式的下面。(4)列比例式，求解。(5)簡明的答題。3 .根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項(1)解題格式必須規(guī)范(2)根據(jù)化學(xué)方程式計

3、算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。(3)必須正確使用單位。4 .根據(jù)化學(xué)方程式計算時，常見的錯誤：(1)不認(rèn)真審題，答非所問。(2)元素符號或化學(xué)式寫錯。(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平(4)相對分子質(zhì)量計算錯誤(5)單位使用錯誤(6)把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進行計算【典型例題】例1.要制取4克氫氣，需要多少克鋅?解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T652x4g65_2_x4gx=130g答：需要鋅130克。例2.取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物31克置于干燥的試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得剩余固體質(zhì)量為21.4克。

4、試計算：能制得氧氣多少克？原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后剩余物中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時，要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量，再求二氧化鎰的質(zhì)量。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制得氧氣的質(zhì)量為：31克-21.4克=9.6克設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。MnO22KClO3-2KCl3O23224514996xy9.6g24596=x=24.5gx9.6g14996-=TTy=14.9gy9.6g二氧化鎰的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g反應(yīng)后固

5、體中的二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95g-X100%=30.4%21.4g答：能制得9.6克氧氣，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5克，反應(yīng)后的混合物中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%。例3.將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中，通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6克。求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x。CuO+H2±Cu+H2O806480gx65.6gx8064=x=8g80g-x65.6g-x8g-X100%=10%80g答：原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。例4.含雜質(zhì)30%的不純鐵粉16克，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，（雜質(zhì)不參

6、加反應(yīng)）可生成多少克氫氣？已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899克/升，則產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？分析：先必須將不純的鐵粉質(zhì)量折算為純鐵的質(zhì)量才能進行計算。將氫氣的質(zhì)量化為氫氣的體積可使用公式：質(zhì)量=體積X密度.解：16克不純鐵粉中含純鐵的質(zhì)量為16克X（1-30%）=11.2克設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,體積為VFe+H2SO4=FeSO4+H2T5611.2gx=0.4g56_2112gx0.4g0.0899g/L=4.45升答：可生成0.4克氫氣，體積為4.45升?！灸M試題】（答題時間：30分鐘）一.選擇題1 .下列說法正確的是A.鎂與氧氣充分反應(yīng)，鎂和氧氣的質(zhì)量比是3:48.

7、 1.12克鐵在氧氣中燃燒，生成2.32克黑色固體物質(zhì)C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成0.4克氫氣，同時生成25.4克氯化亞鐵D.用24.5克氯酸鉀加熱分解，可制得9.6克氧氣2.在A+2B=C+D中，5克A跟足量B反應(yīng)，得到4克C和9克D,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是A.4克B.8克C.12克D.13克3 .鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在此反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是A.9:8:17B.27:32:102C.27:32:43D.108:96:2144 .用氫氣還原8克氧化銅，實際消耗氫氣的質(zhì)量是A.等于0.2克B.小于0.2克C.大于0.2克D.不能確定5 .用鎂和鋁分別與稀硫酸反應(yīng)，若要制得等質(zhì)量的

8、氫氣，則消耗的鎂和鋁的質(zhì)量比是A.4:3B.8:9C.3:2D.1:16 .某二價金屬13克放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，生成0.4克氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量是A.13B.26C.52D.657 .5.6克不純的鐵粉（含有下列某金屬粉末）與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.21克氫氣，則鐵粉中含有的是A.ZnB.CuC.MgD.Ag8 .在托盤天平的兩盤上的燒杯中盛相同的稀硫酸，維持天平平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5克鎂和5克鋅，當(dāng)鎂和鋅完全反應(yīng)后，天平的指針A.偏向加鋅的一邊B.偏向加鎂的一邊C.停留在原來的位置D.不能確定9 .20毫升氫氣與氧氣的混合氣體，點燃后剩余2毫升氣體，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比可能的是A.2:1B.3:2C.2:3D.7:310 .將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應(yīng)后，測得生成水18克，則混合氣中含氫氣的質(zhì)量可能的是A.2克B.4克C.6克D.8克二.計算題1 .用氫氣還原氧化銅制取12.8克銅。求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。2 .制取28.4克五氧化二磷，需要多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣？（氧氣的密度為1.43克/升）3 .將鐵和鋅的混合物24.2克與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.8克氫氣。求原混合物中鐵和鋅的