北師大寧江附中2016屆高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2講(共155張)

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2 2講化學(xué)平衡狀態(tài)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)二考點(diǎn)二 借助速率借助速率時(shí)間圖像，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)間圖像，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 等效平衡等效平衡知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.可逆反應(yīng)(1)定義在 下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。同一條件一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任

2、一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立質(zhì)量或濃度正反應(yīng)逆反應(yīng)(3)平衡特點(diǎn)深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)( )(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化( )(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。( )(5)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)

3、到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度( )(6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變( )2.向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_ Q kJ。 遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、 0.08 molL1，則

4、下列判斷正確的是()A.c1c231B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷解析解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c1v逆：平衡向 移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 平衡移動(dòng)。(3)v正v逆正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大

5、，且v逆v正逆向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動(dòng)。減弱這種改變5.幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減

6、而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)( )(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小， v吸增大( )2.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件

7、，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)甲_；乙_；丙_。向左 向左 向右此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來_(填“大”或“小”)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。減小 減小 不變大向右 不移動(dòng) 不移動(dòng) 增大 不變 不變3.已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng)遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一選取措施使化學(xué)平衡

8、定向移動(dòng)題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D.解析解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。答案答案B2.某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑

9、對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_(填序號(hào)，下同)，平衡_移動(dòng)。解析解析加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上；催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為C。C不(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。解析解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，所以v正v逆，圖像為A。逆反應(yīng)A(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。解析解析增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)

10、“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下。因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以v正nB.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析解析溫度不變時(shí)(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C反思?xì)w納1.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定

11、。2.壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。3.化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 T80 ；若對(duì)體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到 60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30 MPap0)，起始物質(zhì)的量如下表所

12、示：深度思考序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為 Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_。Q2Q3Q1歸納總結(jié)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若

13、按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。2.在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。歸納總結(jié)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)

14、的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。3.在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用題組一等溫

15、、等容條件下等效平衡的應(yīng)用1.將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A.0.8 molB.0.4 molC.小于0.4 mol D.大于0.4 mol，小于0.8 mol解析解析采用等效平衡方法加以解決，反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考慮平衡移動(dòng)，則此時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.4 mol；移走2.

16、0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol，C項(xiàng)正確。答案答案C題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用2.恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，若開始時(shí)通入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C。則下列說法錯(cuò)誤的是()A.若開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB.若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)， B的物質(zhì)的量一定大于4

17、 molC.若開始時(shí)通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D.若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變解析解析選項(xiàng)A，開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為 3a mol；選項(xiàng)B，無法確定平衡移動(dòng)的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4 mol；選項(xiàng)C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；選項(xiàng)D，這種條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。答案答案B題組

18、三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用用3.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為 m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A.小于m B.等于mC.在m2m之間

19、D.等于2mE.大于2m解析解析由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。答案答案DE(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入_mol N2和_mol H2。解析解析乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為 (10.5) mol0.5 mol，

20、H2為(1.51.5) mol0 mol。0.50 “中間態(tài)中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡法構(gòu)建等效平衡1.構(gòu)建等溫等容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。思維建模2.構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。1234567891.(2014安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO

21、2)0.2 molL1123456789Ct1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)123456789解析解析A項(xiàng)，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確；B項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v(NO2) 0.2 molL1s1，單位不對(duì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤。答案答案A1234567892.(2014重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c

22、(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y) molL1min1123456789C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可得出：T1T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，選項(xiàng)A不正確；123456789M點(diǎn)時(shí)在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡

23、后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D不正確；在T1和T2溫度時(shí)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)v正(M)v逆(M)，W點(diǎn) v正(W)v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W) v逆(N)，則v逆(M)v逆(N)，則v正(M)v逆(N)，選項(xiàng)C正確。答案答案C1234567893.(2013山東理綜，12)對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變123456789解析

24、解析A項(xiàng)，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以H不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤。答案答案B1234567894.(2013北京理綜，11)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()123456789解析解析首先理解選項(xiàng)所提供的信息含義，然后分析該含義中有沒有包含平衡移動(dòng)，即可順利解答。A項(xiàng)二氧化氮?dú)怏w

25、中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，體系的溫度變化會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；B項(xiàng)不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大；C項(xiàng)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動(dòng)原理解釋；123456789D項(xiàng)氨水的濃度減小為原來的十分之一，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3H2ONH OH發(fā)生了移動(dòng)。答案答案C1234567895.(2013重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。體積分?jǐn)?shù)/

26、%溫度/壓強(qiáng)/MPa1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0123456789bf915 ，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)解析解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項(xiàng)分析。反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，故b75.0，故b0，正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故正確。答案答案A1234567896.(2013大綱全國(guó)卷，7)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下

27、列說法正確的是 ()A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大123456789解析解析根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率；C項(xiàng)增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小；D項(xiàng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。答案答案D1234567897.2014廣東理綜，33(2)利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連接的A、B

28、瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_。123456789解析解析通過分析能量變化圖像的起點(diǎn)和終點(diǎn)可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，通過分析溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，可以判斷平衡移動(dòng)的方向和結(jié)果。由本小題給出的能量變化圖像可知，雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，由此可知(c)裝置中右邊燒杯的溫度應(yīng)高于左邊燒杯的溫度，溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移動(dòng)，所以B瓶中二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。123456789答 案答 案 深 雙 氧 水 分 解 放 熱 ， 使 B 瓶 的 溫 度 升 高 ，

29、2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，氣體顏色加深1234567898.(1)2013山東理綜，29(2)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()。如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。123456789解析解析由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化

30、：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度T1端逆向進(jìn)行，反應(yīng)()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的是I2。答案答案”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。123456789解析解析從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H0，綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)。答案答案300 ，此時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：123456789 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始物質(zhì)的量(

31、mol) 1 3 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 3 平衡物質(zhì)的量(mol) 1 33 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始(42)/4(2)/2。答案答案 (2)/212345678923456789101112131142345678910111213114解析解析A項(xiàng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小；C項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。答案答案B23456789101112131142.反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定密閉容器中進(jìn)行，下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正v(H2O)逆B.其他條件不變僅將容器的體積

32、縮小一半，反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大2345678910111213114解析解析B選項(xiàng)，體積減小相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，增大固體的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤。答案答案A23456789101112131143.一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成

33、n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA. B. C. D.2345678910111213114解析解析X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對(duì)；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol Y時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)。2345678910111213114答案答案C23456789101112131144.恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g

34、)2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說法不正確的是()A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是12B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為11C.若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol CD.當(dāng)v 正(A)v 逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡2345678910111213114解析解析A項(xiàng)，平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的A、B分別為 mol、a mol，所以其轉(zhuǎn)化率之比為 12；B項(xiàng)，因?yàn)轶w積可變，平衡前后壓強(qiáng)之比為11；C項(xiàng)，由于恒溫恒壓下建立平衡，起始量是原來的3倍，C的平衡量也應(yīng)是原來的3倍；D項(xiàng)，不符合系數(shù)之比，不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案答案D

35、23456789101112131145.在容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)H0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()2345678910111213114A.甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1 molL1min1B.給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等解析解析A選項(xiàng)，沒有指定時(shí)間段，錯(cuò)誤；B、C選項(xiàng)均可提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，正確；由圖像可知A的轉(zhuǎn)化率均為5

36、0%，D選項(xiàng)正確。答案答案A6.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)由此可得出的結(jié)論是()A.反應(yīng)速率abcB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacC.若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為cba2345678910111213114解析解析B項(xiàng)，增大c(B2)，A2的轉(zhuǎn)化率增大，所以A2的轉(zhuǎn)化率為cba；C項(xiàng)，升溫，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)，n(B2)增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以AB3的物質(zhì)的量cba，正確。答案

37、答案D234567891011121311423456789101112131147.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ(Q0)，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙2345678910111213114解析解析甲、丙屬于等效平衡，乙相當(dāng)于把甲的

38、體積擴(kuò)大1倍，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙；C項(xiàng)，k甲k丙k乙；D項(xiàng)，Q甲Q丙Q，Q甲2Q乙。答案答案B8.一定溫度時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)，下列說法正確的是()2345678910111213114反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012 t2 0.016A.反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)0.088/t1 molL1 min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3

39、和 0.010 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)0.012 molC . 保 持 其 他 條 件 不 變 ， 升 高 溫 度 ， 平 衡 時(shí) c ( S O2) 0.007 0 molL1，則反應(yīng)的H0D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和 0.030 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%23456789101112131142345678910111213114B項(xiàng)，t1時(shí)，n(O2)0.06 0.016 mol，所以t1已達(dá)平衡，0.10 mol SO3和0.010 mol O2與原狀態(tài)相同，所以達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)0.012 mol，正確；234

40、5678910111213114C項(xiàng)，升溫，c(SO2)增大，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為 100%88%。若起始量減半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于88%，錯(cuò)誤。 答案答案B9.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：2345678910111213114t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B.其他條

41、件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆v正C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)0.24 molD.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大2345678910111213114解析解析A項(xiàng)，v(Z)2v(Y)2 0.004 molL1min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，平衡右移，v正v逆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原平衡n(Z)0.12 mol，起始量加倍，由于是等體積反應(yīng)，所以平衡量也加倍，n(Z)0.24 mol，錯(cuò)誤。答案答案D2345678910111213

42、11410.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 197 kJmol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：2345678910111213114容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化數(shù)值 /kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判斷中正確的是()A.197Q2Q1B.若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變C.Q3197D.生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ2345678910111213114解析解析A項(xiàng)應(yīng)為197Q1Q2；B項(xiàng)，升溫，平衡左移，放出的熱量將減??；

43、C項(xiàng)，Q3Q1197；D項(xiàng)，SO3(g)SO3(l)放出熱量，所以生成1 mol SO3(l)放出的熱量大于98.5 kJ。答案答案D234567891011121311411.一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.v消耗(SiF4)4v生成(HF) b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化2345678910111213114bcd2345678910111213114(2)反應(yīng)過程中測(cè)定的

44、部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2t1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。2345678910111213114解析解析0t1 min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40 mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min 時(shí)，H2O仍為1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判斷t1時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案答案a1.60(或b0.80)，說明在一定條件下，t1t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均不再發(fā)生改變，則

45、t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)_(填字母)。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c.一定是減小壓強(qiáng)造成的d.一定是升高溫度造成的e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大2345678910111213114ade12.已知反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。在此溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到5 min時(shí)測(cè)得各組分的濃度如表所示：2345678910111213114物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/molL10.440.60.6(1)該反應(yīng)在低溫下(此時(shí)水為液

46、態(tài))能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”，下同)。解析解析該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，且S0，故可知 H0。2345678910111213114(2)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆。解析解析此時(shí)的濃度商Q 1.86K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v 正v 逆。2345678910111213114( 3 ) 前 5 m i n 時(shí) ， 用 C H3O C H3表 示 該 反 應(yīng) 的 速 率 為_。解析解析用CH3OCH3表示該反應(yīng)的速率為 0.12 molL1min1。0.12 molL1min1(4)再過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母

47、)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CH3OH)不變C.v生成(CH3OH)2v消耗(H2O)D.c(CH3OCH3)c(H2O)解析解析判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)：一是v正v逆， C選項(xiàng)中生成CH3OH時(shí)是逆向進(jìn)行，消耗H2O也是逆向進(jìn)行，不能判斷；2345678910111213114二是各組分的濃度保持不變，但不一定相等，故選項(xiàng)B可以判斷，而選項(xiàng)D不可以判斷；三是特殊情況，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能作為判斷依據(jù)。答案答案B2345678910111213114(5)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_。解析解析由表中數(shù)據(jù)得，起始時(shí)c(CH3OH)0.44 molL10.6 molL1