202X版高考化學一輪復習專題五鈉、鎂、鋁及其化合物課件

1、專題五 鈉、鎂、鋁及其化合物高考化學高考化學 (課標專用)五年高考A A組組 課標課標卷區(qū)題組卷區(qū)題組考點一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物1.(2019課標,11,6分)下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe

2、(OH)3+3MgCl2 答案答案C本題考查了分析和解決化學問題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。C項,Na2O2在空氣中與CO2反應生成了Na2CO3與O2,化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故錯誤。解題關鍵解題關鍵 該題不僅要關注所給化學方程式能否解釋反應的顏色變化,還要關注所給化學方程式是否符合該條件下的反應事實。比如C項,Na2O2在空氣中放置并不能分解成Na2O與O2。2.(2016課標,13,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是() 實驗目的實驗操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水M

3、gCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案答案D制備Fe(OH)3膠體時,應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,A項不能達到實驗目的;將MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg(OH)2,欲得到無水MgCl2,應在氯化氫氣流中加熱蒸干,B項不能達到實驗目的;向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3,Cu也會與HNO3發(fā)生反應,C項不能達到實驗目的。易錯警示易錯警示MgCl2屬弱堿強酸鹽,且鹽酸易揮發(fā),故蒸干MgCl2溶液得到的固體是Mg(OH)2。忽略這一知識點易錯選B。B B組課標組課標、

4、課標、課標、自主命題、自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標志,判斷下列說法的是()ABCD神農本草經記載,麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物錯誤答案答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應,若與醋酸同服,會降低藥效。易混易錯易混易錯碳酸氫鈉能與醋酸反應,因為醋酸酸性強于碳酸。2.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產

5、生。下列化合物中符合上述條件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2 答案答案AAlCl3可由Al與Cl2直接反應生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應而同時生成氣體和沉淀:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但無氣體產生,B錯誤;Fe與Cl2直接反應生成FeCl3,C錯誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應,D錯誤。3O考點二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物3.(2019天津理綜,3,6分)下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去

6、工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水答案答案C本題涉及的考點有鐵、氯、鈉及其化合物的性質,合金的性質與應用?？疾閷W生對元素化合物基礎知識的整合能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。A項,溶液中發(fā)生反應:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe 3Fe2+,將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2,故正確;B項,鋁、鋰均為輕金屬,鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強度的鋁合金,故正確

7、;C項,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了燒堿NaOH,堿性增強,不利于作物生長,故錯誤;D項,無水CoCl2吸水的現(xiàn)象(藍色變粉紅色)明顯,可用于判斷變色硅膠是否吸水,故正確。易錯提醒易錯提醒 C選項中,熟石灰雖然可以與Na2CO3反應,但反應后會生成堿性更強的燒堿,適得其反。解題時務必考慮周到,思維縝密。4.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案答案CSiO2和HCl(aq)不反應,A

8、項錯誤;SO2與H2O反應生成H2SO3,B項錯誤;電解MgCl2(aq)的反應為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬Mg,D項錯誤。易混易錯易混易錯電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2不同,電解MgCl2溶液的反應為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。5.(2016天津理綜,4,6分)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pHH2CO3酚羥基HC,所以酚羥基不能與HC反應,故離子方程式應寫成+HC+H2O+CO2,C錯誤;草酸是弱電解質,不能拆寫成離子形式

9、,故離子方程式應寫為2Mn+6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D錯誤。4H4H3O3O3O4O易混易錯易混易錯水解反應一般很微弱,要用“”;草酸是弱電解質,書寫離子方程式時不能拆寫成離子形式。6.(2019課標,26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為 。(2)“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3

10、+離子,可選用的化學試劑是 。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應:H3BO3+H2OH+B(OH,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是 4)酸;在“過濾2”前,將溶液pH調節(jié)至3.5,目的是 。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為 ,母液經加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是 。答案答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉化為H3BO3,促進析出(4)2Mg2+3C+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HC或2Mg2+2C+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2

11、溶浸高溫焙燒23O3O23O解析解析本題涉及的考點有離子方程式的書寫、Fe3+的檢驗、化學平衡常數(shù)的應用,考查了學生解讀化學工藝流程,將題給信息與已學知識相結合分析、解決化學問題的能力。(1)“溶浸”步驟產生的“氣體”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學方程式為NH3+NH4HCO3 (NH4)2CO3。(2)根據(jù)流程圖可知,Fe2O3、Al2O3在“過濾1”步驟中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;檢驗Fe3+通常選用KSCN溶液。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應以及電離平衡常數(shù),可判斷H3BO3是一元弱酸;在“過濾2

12、”操作前B元素主要以B2的形式存在,調節(jié)pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推斷調節(jié)pH的目的是將B2轉化成H3BO3。(4)反應物有Mg2+、C,生成物有Mg(OH)2MgCO3沉淀,再結合電荷守恒、原子守恒可寫出反應的離子方程式;“沉鎂”后的母液的主要成分為(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循環(huán)使用;Mg(OH)2、MgCO3在高溫條件下均易分解生成MgO,故高溫焙燒堿式碳酸鎂可以制備輕質氧化鎂。45O45O23O審題技巧審題技巧 書寫陌生的化學方程式或離子方程式時,要挖掘題中信息,分析、推斷反應物和生成物。特別要注意溶液的酸堿性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在堿性溶液中生

13、成H+。方法歸納方法歸納 可循環(huán)利用的物質通常是某步驟的副產物,可以作為其他步驟的反應物。7.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl26NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的電子式: 。(2)A2B的化學式為 。反應的必備條件是 。上圖中可以循環(huán)使用的物質有 。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料 (寫化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg

14、化合物,寫出該反應的化學方程式: 。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H)依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式: 。答案答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO解析解析本題考查物質結構與元素周期律、工藝流程、簡單有機合成。(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有兩個電子層,當電子層結構相同時,原子序數(shù)

15、越大離子半徑越小;Cl-有三個電子層,故離子半徑:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)Fe3+C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點高于Al24O答案答案C若溶液中不含S,含有Ag+,則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,也會生成白色沉淀,A項正確;滴加KSCN溶液,無明顯變化,說明溶液中無Fe3+存在,滴加溴水后,溶液變紅,說明生成了Fe3+,發(fā)生反應:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,故氧化性:Br2Fe3+,B項正確

16、;無論Na2O2是否變質,加入過量的鹽酸均會產生無色氣體,C項錯誤;鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒,鋁箔熔化但不滴落,說明鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點高于Al,D項正確。24O8.(2019吉林吉大附中四模,23).已知MgCl26H2O受熱時發(fā)生水解:MgCl26H2O Mg(OH)Cl+ HCl+5H2O,而MgSO47H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因: 。.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子,若用它以及表2中的某些物質為原料,按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂。若要求產品盡量不含雜質,且生產成本較低,請根據(jù)表1和表2提供的資

17、料,填寫空白:表1生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH7.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1*2)表2原料價格表物質價格(元噸-1)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%H2O2)2 400燒堿(含98%NaOH)2 100純堿(含99.5%Na2CO3)600*Fe(OH)2呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將Fe2+氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。(1)在步驟中加入的試劑X,最佳的選擇是 ,寫出步驟中pH=1時所發(fā)生反應的離子方程式: ;(2)在步驟中加入的試劑是 ;控制溶液pH=9.8的目的是

18、;(3)某燃料電池的燃料為CO,電解質為熔融態(tài)的試劑Z(步驟中加入試劑的有效成分),則該燃料電池的正極電極反應式為 ;(4)在步驟中發(fā)生的反應是 。答案答案.MgCl26H2O水解產生的HCl易揮發(fā),導致水解容易進行,而MgSO47H2O如果水解,產生的H2SO4無法揮發(fā),所以不易水解.(1)漂液2Fe2+ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O(2)燒堿使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都轉化為氫氧化物沉淀以便除去(3)O2+4e-+2CO2 2C(4)MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO223O解析解析.(1)試劑X應為氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,考慮到生產成本,應選擇漂液而不

19、選雙氧水;酸性溶液中Fe2+被ClO-氧化為Fe3+,ClO-被還原為Cl-。(2)步驟加Y,調pH=9.8沉淀Fe3+和Mn2+,過濾后的濾液中含有大量的Mg2+,步驟加Z后得到的沉淀物加水煮沸可產生氣體,說明沉淀物為MgCO3,則Z為純堿,Y為燒堿。(3)CO在燃料電池的負極失電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為CO-2e-+C 2CO2;O2在正極得電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+2CO2+4e- 2C。(4)煮沸時MgCO3會轉化為更難溶的Mg(OH)2,同時放出CO2氣體。23O23O知識拓展知識拓展在干燥的HCl氣流保護下,加熱MgCl26H2O可制得MgCl2粉末。解題關鍵解題

20、關鍵中第(3)題書寫電極反應式時注意電解質為熔融的Na2CO3,熔融的Na2CO3中有Na+和C。23OB B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組（時間:35分鐘分值:65分）一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題6 6分分, ,共共4242分分) )1.(2019陜西商洛中學五檢,6)下列說法中正確的是()A.工業(yè)上通過電解熔融MgO、Al2O3冶煉對應的金屬B.氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒C.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中更耐腐蝕D.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質答案答案C工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂,A

21、不正確;明礬只能用于吸附水中懸浮的雜質,不能用于自來水的殺菌消毒,B不正確;鋁在空氣中表面易形成一層致密的氧化膜,從而更耐腐蝕,C正確;“血液透析”利用了膠體不能透過半透膜這一性質,“靜電除塵”利用了膠體的電泳現(xiàn)象,D不正確。歸納總結歸納總結Na、Mg、Al的冶煉用電解法,反應方程式依次為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2;MgCl2(熔融) Mg+Cl2,2Al2O3(熔融) 4Al+3O2。關聯(lián)知識關聯(lián)知識鐵制品生銹后,鐵銹疏松,不能阻止內層金屬被腐蝕。2.(2019吉林長春外國語學校期末,7)化學與生活息息相關。下列說法中錯誤的是()A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物

22、,防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠,常用于門窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應D.去除鍋爐上的水垢,通常先用碳酸鈉溶液處理,形成疏松物質而后再用酸去除答案答案C鋁制餐具蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物時,易發(fā)生電化學腐蝕,A正確;硅橡膠具有較好的耐高溫、耐低溫及耐油性,B正確;常溫下,鐵遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,而鈍化屬于化學變化,C錯誤;處理鍋爐中的水垢時,用碳酸鈉溶液處理,可將CaSO4轉化為易溶于酸的CaCO3,D正確。拓展延伸拓展延伸硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構成,硅原子上通常連有兩個有機基團的

23、橡膠。3.(2019甘肅蘭大附中五檢,17)將鎂鋁鐵合金投入300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標準狀況),當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時,金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測得沉淀質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是()A.參加反應的硝酸的物質的量為0.9 molB.參加反應的金屬的質量為11.9 gC.硝酸的物質的量濃度為3 molL-1D.氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為6 molL-1 答案答案B、生成0.3 mol NO,共轉移0.9 mol電子,則27.2 g沉淀物中OH-的物質的量為0.9

24、mol,質量為15.3 g,則金屬的總質量為27.2 g-15.3 g=11.9 g;三種硝酸鹽中n(N)=n(OH-)=0.9 mol,參加反應的HNO3的物質的量為n(N)+n(NO)=0.9 mol+0.3 mol=1.2 mol,c(HNO3)=4 molL-1;n(Na+)=n(N)=0.9 mol,則c(NaOH)=3 molL-1。綜上所述,A、C、D均不正確,B正確。3O3O1.2mol0.3 L3O0.9mol0.3 L解題技巧解題技巧1.金屬失去電子的物質的量等于硝酸鹽中N的物質的量,也等于氫氧化物中OH-的物質的量。2.鈉原子守恒:n(NaOH)=n(NaNO3);氮原子

25、守恒:n(HNO3)=n(N)+n(NO)。3O3O4.(2019黑龍江重點中學三聯(lián),3)下列說法錯誤的是()A.H2O2使氯水淺黃綠色褪去,體現(xiàn)了H2O2的漂白性B.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率C.向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入過量的CO2,可以得到兩種沉淀D.濃硫酸和蔗糖混合加熱,產生的氣體通入足量酸性KMnO4溶液中,氣體不可能完全被吸收答案答案AH2O2使氯水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應,體現(xiàn)了H2O2的還原性,A項錯誤;加幾滴CuSO4溶液后,Zn與CuSO4反應生成Cu,從而形成原電池,加快了生成H2的速率,B項正確;向NaAlO2和

26、Na2SiO3的混合溶液中通入過量的CO2得到Al(OH)3和H2SiO3兩種沉淀,C項正確;濃硫酸與蔗糖混合加熱產生二氧化碳和二氧化硫兩種氣體,二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液反應,二氧化碳不能與之反應,D項正確。關聯(lián)知識關聯(lián)知識SO2與CO2均為酸性氧化物,但SO2有還原性,CO2沒有還原性。5.(2018陜西黃陵中學期中,4)工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),下列說法中正確的是()A.鎂的金屬活動性比銣強,故鎂可置換銣B.銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡右移C.MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D.Rb單質比RbCl更穩(wěn)定答案答案B鎂的金屬活動性比銣弱,A不

27、正確;該反應能進行正是因為Rb的沸點比Mg低,高溫條件下,Rb以蒸氣形式分離出去促進反應正向進行,B正確;高溫熔融條件下,RbCl可轉化為MgCl2,說明MgCl2熱穩(wěn)定性比RbCl強,C不正確;Rb為活潑堿金屬,RbCl為穩(wěn)定的離子化合物,D不正確。6.(2018黑龍江齊齊哈爾實驗中學期中,13)下列圖像中,縱坐標為沉淀的物質的量,橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量,按題意將相應的序號填入表中的順序正確的是() 溶液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水 (2)飽和石灰水通入過量CO2氣體 (3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體 (4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入

28、稀鹽酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量 A.B.C.D.答案答案D(1)只發(fā)生反應:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N;(2)依次發(fā)生反應:Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HC;(3)依次發(fā)生反應:2OH-+CO2 C+H2O、Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC、C+CO2+H2O 2HC;(4)依次發(fā)生反應:OH-+H+ H2O、Al+H+H2O Al(OH)3、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O;(5)依次發(fā)生反應:(Mg2+、Al3+同時沉淀),Al(OH)3+OH- Al+2H

29、2O,最后剩余Mg(OH)2固體。故(1),(2),(3),(4),(5),D正確。4H3O23O2O3O23O3O2O2O7.(2018陜西西安長安一中五檢,9)向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1的鹽酸,測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法中不正確的是()A.b和c曲線表示的離子反應均為C+H+ HCB.結合H+的能力:AlCHCAl(OH)3C.M點時Al(OH)3的質量等于3.9 gD.原混合溶液中,C與Al的物質的量之比為2 123O3O2O23O3O23O2O答案答案D混合溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應Al+H+H2

30、O Al(OH)3、C+H+ HC、HC+H+ H2O+CO2、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O;a線代表,b、c線代表,d線代表,A、B均正確;M點時Al(OH)3未溶解,由反應可知nAl(OH)3=n(H+)=(5010-31) mol=0.05 mol,即3.9 g,C正確;由圖中數(shù)據(jù)結合反應可知,原混合溶液中n(C)n(Al)=1 1,D不正確。2O23O3O3O23O2O二、非選擇題二、非選擇題( (共共2323分分) )8.(2019重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考,27)(12分)資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水(含H+、Al3+、Mg2+

31、、Cr2、S)以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下:有關數(shù)據(jù)如下表所示。27O24O化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3開始溶解的pH7.89.2Ksp近似值5.610-121.310-336.310-31請回答下列問題:(1)步驟中發(fā)生主要反應的離子方程式為 。(2)步驟中加入適量Al2O3的目的是 。(3)為了達到實驗目的,步驟中加入NaOH溶液,應調節(jié)溶液的pH范圍為 。(4)步驟向濾液B中通入過量CO2,反應的離子方程式為 。(5)工業(yè)上也常采用下列裝置,利用電解法處理含鉻廢水。在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是 。理論上每處

32、理含1 mol K2Cr2O7的廢水,陰極區(qū)得到的氣體體積為 L(標準狀況)。答案答案(1)Cr2+3SO2+2H+ 2Cr3+3S+H2O(2)調節(jié)溶液的pH,使Cr3+、Al3+形成沉淀而與Mg2+分離(3)7.8pH9.2(4)Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC(5)Fe2+與Cr2發(fā)生反應消耗H+,同時H+通過質子交換膜遷移到陰極區(qū)134.427O24O2O3O27O解析解析(1)SO2有還原性,廢水中Cr2有強氧化性。(2)由流程圖分析可知濾渣A為Al(OH)3和Cr(OH)3的混合物。(3)步驟中加NaOH溶液的目的是調節(jié)溶液的pH,使Al(OH)3溶解,Cr(OH)3不

33、溶解。(4)濾液B中含有大量的NaAlO2。(5)陽極為Fe,電極反應式為Fe-2e- Fe2+,Fe2+與酸性溶液中的Cr2發(fā)生反應6Fe2+Cr2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水,需消耗6 mol Fe2+,電路中轉移12 mol電子,陰極電極反應式為2H2O+2e- H2+2OH-,可生成6 mol H2,標準狀況下體積為134.4 L。27O27O27O易錯警示易錯警示第(5)題中1 mol K2Cr2O7得到的電子數(shù)不等于電路中轉移的電子數(shù)。關聯(lián)知識關聯(lián)知識步驟中,Al與Cr2O3高溫下反應生成Cr和Al2O3屬于鋁熱反應。9.(20

34、18黑龍江齊齊哈爾實驗中學期中,20)(11分)如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時可重復選用。請回答下列問題:(1)若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。按 C順序連接,裝置B中所盛放藥品的化學式為 。(2)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為ACBC,則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ,裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。(3)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3,分液漏斗中裝入濃硫酸,裝

35、置B中裝入Na2O2,以探究SO2氣體與Na2O2的反應。裝置連接的順序為A 。答案答案(1)ADBBCuO(其他合理答案也可)、CuSO4(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O有大量紅棕色氣體產生(3)DBE或C解析解析(1)制取H2濃硫酸干燥與CuO反應驗證還原性檢驗氧化產物H2OC,檢驗H2O的生成用無水CuSO4;裝置C用于隔絕空氣中的水蒸氣。(2)濃氨水滴到Na2O2固體上,Na2O2與水反應生成NaOH和O2,反應放熱,堿性環(huán)境下產生氨氣。A中產生的是NH3與O2的混合氣體,堿石灰干燥后在B中發(fā)生氨的催化氧化反應,生成的NO與O2繼續(xù)反應生成紅棕色的NO2氣體。(3)SO2制取濃

36、硫酸干燥與Na2O2反應尾氣處理。拓展延伸拓展延伸 工業(yè)制硝酸的反應原理:4NH3+5O2 4NO+6H2O;2NO+O2 2NO2;3NO2+H2O 2HNO3+NO。關聯(lián)知識關聯(lián)知識Na2O2有強氧化性,SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應:SO2+Na2O2 Na2SO4。C C組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬應用創(chuàng)新題組應用創(chuàng)新題組1.鈉及其化合物與人們的生活密切相關,某同學對其認識不正確的是()A.使用含有NaCl的融雪劑會加快橋梁的腐蝕B.Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔D.金屬鈉著火時,可使用泡沫滅火器來滅火答案答案D在潮濕的條件下,橋梁中的鋼筋會形成微小原電池,NaCl的使用會導致電解質溶液濃度增大,從而加快了原電池的反應,A正確;Na2O2遇水或CO2均可產生O2,B正確;NaHCO3受熱會產生CO2氣體,C正確;Na燃燒生成