高一化學第二章第2節(jié)多媒體教案設(shè)計之離子反應(yīng)

1、第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第二章第二章1.1.1集合的概念第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第二章第二章第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第第1課時課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離 第二章第二章新情境新情境激趣入題激趣入題方法警示探究方法警示探究 新知識新知識預習探究預習探究新思維新思維名師講堂名師講堂新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)新視點新視點專家博客專家博客新考題新考題隨堂自測隨堂自測 新情境新情境激趣入題激趣入題物理學上，根據(jù)能否導電，可將物體分為導體和絕緣物理學上

2、，根據(jù)能否導電，可將物體分為導體和絕緣體?；瘜W上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，可將體?；瘜W上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。學習電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。學習電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被刺傷是很痛的，而且傷你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被刺傷是很痛的，而且傷口會腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打口會腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打(碳酸氫鈉碳酸氫鈉)溶溶液，因為蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打是堿性的，所以可以發(fā)液，因

3、為蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打是堿性的，所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為它是堿被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為它是堿性的。性的。新知識新知識預習探究預習探究學習目標學習目標1了解電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。2了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3會書寫電解質(zhì)的電離方程式。會書寫電解質(zhì)的電離方程式。新知預習新知預習1在在_或或_狀態(tài)下能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)下能夠?qū)щ姷腳叫電解叫電解質(zhì)。質(zhì)。酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生酸、堿、鹽在

4、水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了了_。2電離方程式電離方程式將氯化鈉加入水中，在將氯化鈉加入水中，在_作用下，鈉離子和氯離子脫作用下，鈉離子和氯離子脫離離NaCl晶體表面，進入水中，形成了能夠自由移動的晶體表面，進入水中，形成了能夠自由移動的_和和 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 這 一 過 程 可 以 用 電 離 方 程 式 表 示 為 ：。 這 一 過 程 可 以 用 電 離 方 程 式 表 示 為 ：_(為簡便起見，仍用離子符號表示水合離子為簡便起見，仍用離子符號表示水合離子)。水溶液里水溶液里 熔融熔融 化合物化合物 電離電離 水分子水分子 水合鈉離子水合鈉離子

5、水合氯離子水合氯離子 NaCl=NaCl HCl的電離方程式：的電離方程式：_；H2SO4的電離方程式：的電離方程式：_；HNO3的電離方程式：的電離方程式：_。HCl=HCl 全部是全部是H 全部是全部是OH 金屬陽離子金屬陽離子(或銨根離子或銨根離子) 酸根陰離子酸根陰離子 自主探究自主探究1在導電性實驗中，為什么氯化鈉晶體不導電，而熔融在導電性實驗中，為什么氯化鈉晶體不導電，而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以導電？的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以導電？電解質(zhì)導電的前提條件和實質(zhì)是什么？電解質(zhì)導電的前提條件和實質(zhì)是什么？提示：提示：帶電粒子的定向移動就可以形

6、成電流，像電子、帶電粒子的定向移動就可以形成電流，像電子、陰離子、陽離子等。金屬內(nèi)的電子本來就是自由電子，當外陰離子、陽離子等。金屬內(nèi)的電子本來就是自由電子，當外加電場時可以定向移動形成電子流而導電。氯化鈉晶體內(nèi)雖加電場時可以定向移動形成電子流而導電。氯化鈉晶體內(nèi)雖然有陰陽離子，但不能自由移動，即使有外加電場，也不能然有陰陽離子，但不能自由移動，即使有外加電場，也不能定向移動形成電流。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液中，吸收定向移動形成電流。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液中，吸收了來自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出自由移動的了來自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出自由移動的鈉離子和氯離子，即發(fā)生

7、了電離，當外加電場作用時，離子鈉離子和氯離子，即發(fā)生了電離，當外加電場作用時，離子從自由移動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而形成帶電離子從自由移動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而形成帶電離子流，使電流通過電解質(zhì)溶液而導電。因為電離的結(jié)果是產(chǎn)生流，使電流通過電解質(zhì)溶液而導電。因為電離的結(jié)果是產(chǎn)生了自由移動的離子移向兩極。了自由移動的離子移向兩極。2鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。導電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。提示：提示：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，鐵絲是電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物

8、，鐵絲是單質(zhì)，鹽酸是混合物，所以二者都不是電解質(zhì)，也不是非電單質(zhì)，鹽酸是混合物，所以二者都不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。雖然液態(tài)硫酸不導電，但溶于水時能導電，所以硫酸解質(zhì)。雖然液態(tài)硫酸不導電，但溶于水時能導電，所以硫酸是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。新思維新思維名師講堂名師講堂思維導圖思維導圖電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 細品教材細品教材1電解質(zhì)和非電解質(zhì)對比分析電解質(zhì)和非電解質(zhì)對比分析電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)概念概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物不能導電的化合物相同點相同點必須是化合物必須

9、是化合物不同點不同點在水溶液里能夠?qū)щ?、熔融狀在水溶液里能夠?qū)щ姟⑷廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，滿足這兩個條態(tài)下能夠?qū)щ?，滿足這兩個條件中的一個或兩個均可件中的一個或兩個均可在水溶液里不能導電，在熔在水溶液里不能導電，在熔融狀態(tài)下也不能導電融狀態(tài)下也不能導電本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別自身能發(fā)生電離自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)所含所含物質(zhì)物質(zhì)類型類型酸，如酸，如H2SO4、H2CO3等；等；堿，如堿，如NaOH、NH3H2O等；等；鹽，如鹽，如NaCl、BaSO4等；等；金屬氧化物，如金屬氧化物，如MgO、CuO等；等；水水多數(shù)非金屬氧化多數(shù)非金屬氧化物，物，SO2、C

10、O2、CO等；等；部分有機化合物，部分有機化合物，如蔗糖、酒精、如蔗糖、酒精、CH4等；等；部分非金屬氫化部分非金屬氫化物，如物，如CH4、NH3等如等如溫馨提示：溫馨提示：理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別及注意的理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別及注意的“四個不一定四個不一定”本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由移動離子，而非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)電離生成自由移動離子，而非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在。下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在。四個不一定四個不一定(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電

11、解質(zhì)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件在水溶液里能導電；在水溶液里能導電；在熔融狀態(tài)下能導電?；衔镌谌廴跔顟B(tài)下能導電?；衔锞邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)。如具備其中一個條件即為電解質(zhì)。如HCl在熔融時不導電，但在在熔融時不導電，但在水溶液里能導電，所以水溶液里能導電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。也屬于電解質(zhì)。(3)導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)Fe、Cu等金屬在熔

12、融狀態(tài)下也能導電，但它們是單等金屬在熔融狀態(tài)下也能導電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，因為稀鹽稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物。酸是混合物。(4)不導電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)不導電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。2正確理解電解質(zhì)的導電性正確理解電解質(zhì)的導電性電解質(zhì)的導電是靠自由移動的帶有電荷的離子實現(xiàn)的。

13、電解質(zhì)的導電是靠自由移動的帶有電荷的離子實現(xiàn)的。正確理解電解質(zhì)的導電性，應(yīng)注意以下幾個方面：正確理解電解質(zhì)的導電性，應(yīng)注意以下幾個方面：(1)電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時才電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時才能導電。能導電。酸：酸在固態(tài)或液態(tài)酸：酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài)熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由時只有分子，沒有自由移動的離子，因此不導電，如液態(tài)或固態(tài)的移動的離子，因此不導電，如液態(tài)或固態(tài)的H2SO4、H3PO4等等不導電；酸在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動不導電；酸在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能導電。的離子，而能導電。強堿和鹽：強

14、堿和大部分鹽是離子化合物，在固態(tài)強堿和鹽：強堿和大部分鹽是離子化合物，在固態(tài)時，晶體內(nèi)的陰、陽離子不能自由移動，所以不導電；在熔時，晶體內(nèi)的陰、陽離子不能自由移動，所以不導電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電。但融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電。但要注意有些鹽在受熱時容易分解，如要注意有些鹽在受熱時容易分解，如NH4HCO3?；顫娊饘傺趸铮夯顫娊饘傺趸镆彩请x子化合物，活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物也是離子化合物，有陰、陽離子，但是在固態(tài)時離子不能自由移動，故不導有陰、陽離子，但是在固態(tài)時離子不能自由移動，故不導電；當活潑金屬氧化物為熔融狀態(tài)時，能夠電離出

15、自由移動電；當活潑金屬氧化物為熔融狀態(tài)時，能夠電離出自由移動的離子，而能導電；如果活潑金屬氧化物能溶于水，大部分的離子，而能導電；如果活潑金屬氧化物能溶于水，大部分是由于能與水反應(yīng)生成堿而導電的。是由于能與水反應(yīng)生成堿而導電的。(2)不能導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)也不能導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，是純凈物。如氯單質(zhì)不電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，是純凈物。如氯單質(zhì)不能導電，銅、石墨等單質(zhì)能導電，但由于它們都是單質(zhì)，所能導電，銅、石墨等單質(zhì)能導電，但由于它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；食鹽溶液

16、雖然能導以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；食鹽溶液雖然能導電，卻是混合物而不是化合物，所以食鹽溶液既不是電解電，卻是混合物而不是化合物，所以食鹽溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能電荷多少有關(guān)。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。力越強。溫馨提示：溫馨提示：(1)有些化合物的水溶液能導電，是因為它們有些化合物的水溶液能導電，是因為它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)發(fā)生電離而導電，而不是它們自身導與水反應(yīng)生成的物質(zhì)發(fā)生電離而導電，而

17、不是它們自身導電，故它們不屬于電解質(zhì)，如電，故它們不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3等。等。(2)電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即陽離子所帶正電荷總電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的。數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的。典例剖析典例剖析 (2013南鄭中學高一期末南鄭中學高一期末)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)DSO3溶于水能導電，所以溶于水能導電

18、，所以SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì)【答案】【答案】C 活學巧練活學巧練1(2013桐城十中高一期中桐城十中高一期中)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是是()ACO2BH2CNa2SO4 DCu【解析】【解析】在溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物是電在溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在溶于水或熔化狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解解質(zhì)，在溶于水或熔化狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)。質(zhì)。H2和和Cu都屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，都屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B、D兩項錯誤；兩項錯誤；CO2溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由

19、移動的離子，碳酸屬于電解質(zhì)，出自由移動的離子，碳酸屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，A項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾思維導圖思維導圖酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離 2電解質(zhì)在水溶液里產(chǎn)生自由移動的帶電粒子的原理電解質(zhì)在水溶液里產(chǎn)生自由移動的帶電粒子的原理如氯化鈉晶體是由帶正電荷的如氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na和帶負電荷的和帶負電荷的Cl組成，組成，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(Na和和Cl)不能自由移動，因此晶體不能導電。當不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水溶于水

20、時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na與與Cl之間的之間的靜電作用力，使靜電作用力，使Na與與Cl逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，如圖所示，使的水合鈉離子和水合氯離子，如圖所示，使NaCl溶液有了導電溶液有了導電性。性。溫馨提示：溫馨提示：當當HCl溶于水時，在水分子的作用下，溶于水時，在水分子的作用下，HCl分分子裂解為自由移動的水合氫離子和水合氯離子，使子裂解為自由移動的水合氫離子和水合氯離子，使HCl溶液溶液(鹽酸鹽酸)導電。導電。當當NaCl晶體受熱時熔化為液體，晶體受熱時熔化為液體

21、，Na與與Cl也都成了自由也都成了自由移動的離子而使之能導電。移動的離子而使之能導電。溫馨提示：溫馨提示：人們發(fā)現(xiàn)了數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更人們發(fā)現(xiàn)了數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng)。要是沒有一種很好的歸類整理方法，會對學多的化學反應(yīng)。要是沒有一種很好的歸類整理方法，會對學習和研究化學帶來很大的困難！只要應(yīng)用分類法進行系統(tǒng)有習和研究化學帶來很大的困難！只要應(yīng)用分類法進行系統(tǒng)有序地研究就會很清晰了，在初中學習過的物質(zhì)的分類就是很序地研究就會很清晰了，在初中學習過的物質(zhì)的分類就是很好的證明！好的證明！4電離方程式電離方程式(1)定義：表示電解質(zhì)電離的式子。定義：表示電解質(zhì)電離的式子。(

22、2)書寫注意事項：書寫注意事項：注意正確拆分離子；注意正確拆分離子；注意離子符注意離子符號的正確寫法；號的正確寫法；注意電離出離子的電荷數(shù)守恒，即陽離子注意電離出離子的電荷數(shù)守恒，即陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。典例剖析典例剖析 下列敘述正確的是下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na與與ClB溶于水后能電離出溶于水后能電離出H的化合物都是酸的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電D導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電導電性強的溶液里自由

23、移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【解析】【解析】電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，一定要分清溶液導電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)導電的電，一定要分清溶液導電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)導電的前提是電離，導電時必須要接通直流電源，前提是電離，導電時必須要接通直流電源，A錯；酸的定義中錯；酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為強調(diào)電離出的陽離子全部為H，B錯；錯；HCl溶于水能電離出自溶于水能電離出自由移動的由移動的H與與Cl，故能導電，但液態(tài)，故能導電，但液態(tài)HCl由分子組成，無離由分子組成，無離子，不能導電，

24、子，不能導電，C正確；溶液的導電性主要由溶液中自由移動正確；溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，離子的濃度決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，D錯。錯?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【答案】【答案】C 活學巧練活學巧練2下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是()A. NH3 B. CH4C. NaHCO3 D. HNO3【答案】【答案】D 【答案】【答案】D 新考題新考題隨堂自測隨堂自測1(2013遼寧省實驗中學高一期末遼寧省實驗中學高一期末)下列物質(zhì)中，屬于非下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是()A稀鹽酸稀鹽

25、酸B銅絲銅絲C氯化鈉固體氯化鈉固體 D蔗糖蔗糖【解析】【解析】酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，稀鹽酸是混合酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化鈉固體屬于電解物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，質(zhì)，A、C兩項不符合題意；銅絲雖然能導電，但銅屬于單兩項不符合題意；銅絲雖然能導電，但銅屬于單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B項不符合題項不符合題意；蔗糖溶于水不能電離出自由移動的離子，蔗糖以分子形意；蔗糖溶于水不能電離出自由移動的離子，蔗糖以分子形式存在，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)。式存在，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)?！?/p>

26、答案】【答案】D2(2013吉安市高一期末吉安市高一期末)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A三氧化硫三氧化硫 B食鹽水食鹽水C蔗糖蔗糖 D燒堿燒堿【 解 析 】 【 解 析 】 三 氧 化 硫 溶 于 水 和 水 反 應(yīng)三 氧 化 硫 溶 于 水 和 水 反 應(yīng) ( S O3H2O=H2SO4)生成硫酸，生成硫酸，H2SO4是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)，而SO3屬于非電屬于非電解質(zhì)，蔗糖也屬于非電解質(zhì)，解質(zhì)，蔗糖也屬于非電解質(zhì)，A、C項不符合題意；食鹽水屬項不符合題意；食鹽水屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿3(20

27、13嘉積中學高一期末嘉積中學高一期末)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A固態(tài)氯化鉀不導電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)固態(tài)氯化鉀不導電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)B石墨能導電，所以石墨是電解質(zhì)石墨能導電，所以石墨是電解質(zhì)C硫酸溶液能導電，所以硫酸是電解質(zhì)硫酸溶液能導電，所以硫酸是電解質(zhì)DCO2溶于水能導電，所以溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)【解析】【解析】固態(tài)固態(tài)KCl中沒有自由移動的離子，所以固態(tài)中沒有自由移動的離子，所以固態(tài)KCl不能導電，但不能導電，但KCl固體溶于水能電離出自由移動的離子，固體溶于水能電離出自由移動的離子，能導電，所以能導電，所以KCl屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)，A項錯誤；

28、石墨是單質(zhì)不是電項錯誤；石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；項錯誤；CO2溶于水和水反應(yīng)生成的溶于水和水反應(yīng)生成的碳酸能電離出自由移動的離子，碳酸能導電，所以碳酸能電離出自由移動的離子，碳酸能導電，所以CO2屬于非屬于非電解質(zhì)，而不是電解質(zhì)，電解質(zhì)，而不是電解質(zhì)，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾4(2013華山中學高一期末華山中學高一期末)關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是電解質(zhì)的下列說法正確的是()A氧化物都屬于非電解質(zhì)氧化物都屬于非電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)酸、

29、堿、鹽都屬于電解質(zhì)D酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子【解析】【解析】氧化物如：氧化物如：Na2O、CaO等在熔化狀態(tài)下能電等在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，所以離出自由移動的離子，所以Na2O和和CaO屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)，A項錯項錯誤；誤；CaCO3、BaSO4是電解質(zhì)，但二者都難溶于水，是電解質(zhì)，但二者都難溶于水，B項錯項錯誤；有的弱酸、弱堿在水溶液中只有一小部分發(fā)生電離，誤；有的弱酸、弱堿在水溶液中只有一小部分發(fā)生電離，D項項錯誤。錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾5(2013威武市六中高一檢測威武市六中高一檢測)結(jié)合結(jié)合SO2的特點，分析以下對的特點

30、，分析以下對SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預測中，不正確的是預測中，不正確的是()堿性氧化物可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水堿性氧化物可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水非電解質(zhì)熔融狀態(tài)不導電非電解質(zhì)熔融狀態(tài)不導電電解質(zhì)水溶液能導電電解質(zhì)水溶液能導電酸性氧化物可與水反應(yīng)生成酸酸性氧化物可與水反應(yīng)生成酸A BC D【解析】【解析】SO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，不正確；不正確；SO2溶于水和溶于水和水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能電離出自由移動的離子，能導能電離出自由移動的離子，能導電，電，H2SO3是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾6(2

31、013南鄭中學高一期末南鄭中學高一期末)下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：NaNa2ONH3HClBa(OH)2NaCl蔗糖蔗糖NaCl溶液。溶液。(填序號填序號)(1)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_。(2)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。(3)能導電的是能導電的是_?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)(2)(3)新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)（點此鏈接）（點此鏈接）新視點新視點專家博客專家博客電離學說的誕生電離學說的誕生1884年，年僅年，年僅25歲的瑞典化學家阿倫紐斯歲的瑞典化學家阿倫紐斯(18591927)在在前人成果的基礎(chǔ)上，通過進行溶液導電性研究提出了電離學前人成果的基礎(chǔ)上，通過進行溶液導電性研究提出了電離

32、學說，用嶄新的思想揭示了電解質(zhì)溶液的本質(zhì)。說，用嶄新的思想揭示了電解質(zhì)溶液的本質(zhì)。論文公開發(fā)表后，遭到了英、德、法、俄等許多國家化論文公開發(fā)表后，遭到了英、德、法、俄等許多國家化學家的猛烈攻擊，其中包括因發(fā)現(xiàn)元素周期律而享譽全球的學家的猛烈攻擊，其中包括因發(fā)現(xiàn)元素周期律而享譽全球的俄國化學家門捷列夫，以研究溶液理論而著稱于世的英國化俄國化學家門捷列夫，以研究溶液理論而著稱于世的英國化學家阿姆斯特朗，以研究溶液電泳現(xiàn)象受到人們尊敬的德國學家阿姆斯特朗，以研究溶液電泳現(xiàn)象受到人們尊敬的德國化學家魏德曼，等等?；瘜W家魏德曼，等等。他們認為，電離學說違背了戴維和法拉第所建立的經(jīng)典的電他們認為，電離學說

33、違背了戴維和法拉第所建立的經(jīng)典的電化學理論，因而是化學理論，因而是“奇談怪論奇談怪論”。門捷列夫曾預言說：。門捷列夫曾預言說：“這這個假說隨著時間的轉(zhuǎn)移將如燃素論所早已占有的那種地位而個假說隨著時間的轉(zhuǎn)移將如燃素論所早已占有的那種地位而必然失敗必然失敗”。年輕的阿倫紐斯在權(quán)威們的攻擊面前沒有表現(xiàn)出怯懦、動搖年輕的阿倫紐斯在權(quán)威們的攻擊面前沒有表現(xiàn)出怯懦、動搖和喪失信心。為了尋求知音的支持，他在那次論文答辯后的和喪失信心。為了尋求知音的支持，他在那次論文答辯后的第二天，就把論文分別寄給了另外幾位著名的化學家奧斯特第二天，就把論文分別寄給了另外幾位著名的化學家奧斯特瓦爾德、范特霍夫、克勞胥斯和梅耶

34、爾等，征求他們的意瓦爾德、范特霍夫、克勞胥斯和梅耶爾等，征求他們的意見。與門捷列夫等人的態(tài)度相反，這些化學家都給予了積極見。與門捷列夫等人的態(tài)度相反，這些化學家都給予了積極的肯定。的肯定。尤其是奧斯特瓦爾德，不遠千里親自找阿倫紐斯，同他一起尤其是奧斯特瓦爾德，不遠千里親自找阿倫紐斯，同他一起討論。范特霍夫稱贊他的學說是討論。范特霍夫稱贊他的學說是“物理化學史上的一次革物理化學史上的一次革命命”。支持派與保守派之間展開了激烈的斗爭。電離學說贏。支持派與保守派之間展開了激烈的斗爭。電離學說贏得了越來越多的科學家的支持，電離學說終于用大量的無可得了越來越多的科學家的支持，電離學說終于用大量的無可辯駁

35、的科學事實，征服了一個個艱難險阻，取得最后勝利。辯駁的科學事實，征服了一個個艱難險阻，取得最后勝利。1903年，阿倫紐斯榮獲英國皇家學會的戴維勛章。同年他又年，阿倫紐斯榮獲英國皇家學會的戴維勛章。同年他又成為世界上第三個諾貝爾化學獎獲得者。成為世界上第三個諾貝爾化學獎獲得者。第第2課時課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 第二章第二章新情境新情境激趣入題激趣入題方法警示探究方法警示探究 新知識新知識預習探究預習探究新思維新思維名師講堂名師講堂新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)新視點新視點專家博客專家博客新考題新考題隨堂自測隨堂自測 新情境新情境激趣入題激趣入題三國演義三國演義中有這樣一個

36、故事：諸葛亮第四次釋放孟中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回宮后大難臨頭誤喝啞泉水。果然回宮后大難臨頭軍士們個個說不出話軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，經(jīng)指點，蜀軍眾將士及時飲用萬安溪此時，幸巧遇見一

37、老叟，經(jīng)指點，蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水，終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。經(jīng)當代化學工作者安樂泉水，終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。經(jīng)當代化學工作者實地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含實地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起說話不清、嘔吐腹瀉，最后虛脫、有銅鹽的水就會中毒，引起說話不清、嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來該泉水中含有較多的堿該泉水中含有較多的堿(一般味苦一般味苦)，在人體誤食，在人體誤食CuSO4后又大后又大量飲此泉水，其中堿先中和

38、了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2。致使原。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不沉淀而不再會被吸收，因此具有解毒作用。再會被吸收，因此具有解毒作用。新知識新知識預習探究預習探究學習目標學習目標1通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3理解離子反應(yīng)方程式的意義。理解離子反應(yīng)方程式的意義。4掌握一些常見

39、離子能否共存的判斷方法。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。新知預習新知預習1離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是_之之間的反應(yīng)。間的反應(yīng)。2離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的定義：用實際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式來表示反應(yīng)的式子。子。(2)書寫步驟：以書寫步驟：以Na2SO4溶液和溶液和BaCl2溶液混合為例。溶液混合為例。寫：正確書寫反應(yīng)的化學方程式：寫：正確書寫反應(yīng)的化學方程式：_。離子離子 離子符號離子符號 Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 拆：把拆：把_的物質(zhì)寫成離子形式，的物質(zhì)寫成離子形式，把把_的物質(zhì)或的物質(zhì)或

40、_的物質(zhì)和的物質(zhì)和_仍 用 化 學 式 表 示 。 上 述 化 學 方 程 式 可 改 寫 為 ：仍 用 化 學 式 表 示 。 上 述 化 學 方 程 式 可 改 寫 為 ：_。刪：刪去方程式兩邊刪：刪去方程式兩邊_的離子：的離子：_。查：檢查方程式兩邊查：檢查方程式兩邊_和和_是否守恒。是否守恒。易溶于水且易電離易溶于水且易電離 難溶于水難溶于水 難電離難電離 氣體、單質(zhì)、氧化物氣體、單質(zhì)、氧化物 不參加反應(yīng)不參加反應(yīng) 各元素的原子個數(shù)各元素的原子個數(shù) 電荷總數(shù)電荷總數(shù) (3)意義：離子方程式既可以表示意義：離子方程式既可以表示_，也可以表示也可以表示_的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。3離子反應(yīng)發(fā)

41、生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實質(zhì)是兩種電解酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中質(zhì)在溶液中_、_、或、或_。某一個具體的化學反應(yīng)某一個具體的化學反應(yīng) 同一類型同一類型 生成沉淀生成沉淀 放出氣體放出氣體 生成水生成水 自主探究自主探究1離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面有重要意義，請舉出幾個具體實例，并與水中污染物等方面有重要意義，請舉出幾個具體實例，并與同學交流。同學交流。2根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析離子反應(yīng)的結(jié)果是根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析離子反應(yīng)的

42、結(jié)果是什么？什么？提示：提示：復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀；生成氣復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀；生成氣體；生成體；生成H2O。因此離子反應(yīng)發(fā)生后導致溶液中某些離子濃度。因此離子反應(yīng)發(fā)生后導致溶液中某些離子濃度明顯減少。明顯減少。新思維新思維名師講堂名師講堂思維導圖思維導圖離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式細品教材細品教材1離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。溫馨提示：溫馨提示：電解質(zhì)是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，有離子參加或生電解質(zhì)是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，有離子參加

43、或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(2)實驗探究：離子反應(yīng)的實質(zhì)實驗探究：離子反應(yīng)的實質(zhì)(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中交換離子的反應(yīng)，這類離子反質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：應(yīng)發(fā)生的條件是：生成難溶性物質(zhì)，如生成難溶性物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。等沉淀。生成揮發(fā)性物質(zhì)，如生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、SO2、H2S等氣體。等氣體。生成難電離的物質(zhì)，如生成難電離的物質(zhì)，如H2O等。等。另外，在

44、溶液中進行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。另外，在溶液中進行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。只要具備上述條件中的一個，離子反應(yīng)即可發(fā)生。只要具備上述條件中的一個，離子反應(yīng)即可發(fā)生。常見酸堿鹽的溶解性口訣常見酸堿鹽的溶解性口訣鉀鈉銨硝四鹽溶，鉀鈉銨鋇四堿溶；鉀鈉銨硝四鹽溶，鉀鈉銨鋇四堿溶；硫酸鉛鋇難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶；硫酸鉛鋇難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶；碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中；碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中；鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶。鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶。2離子共存的判斷離子共存的判斷“一個原則，三種類型一個原則，三種類型”(1)一個基本原則一個基本原則離子共存的判斷實際是看離子之間能

45、否反應(yīng)，若反應(yīng)，離子共存的判斷實際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則能共存。則不共存；若不反應(yīng)，則能共存。(2)三種不能大量共存的類型三種不能大量共存的類型生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間能形成沉淀。的兩離子間能形成沉淀。3離子方程式離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。叫做離子方程式。(2)書寫步驟書寫步驟“四字訣四字訣”寫寫根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式。根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式。拆拆把易溶于水且易電離的

46、物質(zhì)寫成離子形式，難把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學式表示?；瘜W式表示。刪刪對化學方程式兩邊都有的相同離子，把其中不對化學方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)按數(shù)”刪掉。刪掉。查查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項的要檢查寫出的離子方程式是否符合前三項的要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。溫馨提示：溫馨提示：離子方程式書寫要點記憶口訣離子方程式書寫要點記憶口訣書寫離子方程式，記住步驟共有四；書寫離子

47、方程式，記住步驟共有四；物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示；物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示；氣體、難溶、難電離，表示則以化學式；氣體、難溶、難電離，表示則以化學式；微溶反應(yīng)是離子，生成卻寫化學式；微溶反應(yīng)是離子，生成卻寫化學式；寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。溫馨提示：溫馨提示：(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。等。強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。等?？扇苄喳}：可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。等

48、。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)。不能拆成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)。難溶的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。難電離的物質(zhì)：弱酸難電離的物質(zhì)：弱酸(如如H2CO3)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)和和水。水。氣體：氣體：CO2、SO2等。等。單質(zhì)：單質(zhì)：H2、Na等。等。氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等。等。(3)Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為澄清溶液，是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為澄清溶液，寫成離子；若為懸濁液，寫成化學式。作為生成物時，一般寫成離子；若為懸濁液，寫成化學式。作為生成物時，一般寫成化學式。寫成化學式。典例剖析典例剖析 (2

49、013嘉積中學高一檢測嘉積中學高一檢測)下列兩種物質(zhì)的溶液下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()AHNO3和和Na2CO3BNaCl和和AgNO3CK2SO4和和BaCl2 DHNO3和和BaCl2【解析】【解析】離子反應(yīng)的發(fā)生是生成沉淀、氣體、難電離離子反應(yīng)的發(fā)生是生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三種情況中至少一種情況時才能進行。的物質(zhì)三種情況中至少一種情況時才能進行。A項生成項生成CO2氣氣體，體，B項生成項生成AgCl沉淀，沉淀，C項生成項生成BaSO4沉淀。沉淀?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【解析】【解析】某個離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事某個離子方程式書寫是

50、否正確應(yīng)遵循客觀事實。實。A項反應(yīng)不能發(fā)生，因為項反應(yīng)不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)；項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)；C項反應(yīng)項反應(yīng)生成的生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成不穩(wěn)定，分解成CO2和和H2O；D項正確。項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【答案】【答案】C 【答案】【答案】D 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A項中項中Cu2有顏色，不符合無色透明，有顏色，不符合無色透明，A項錯項錯誤；誤；C項中的項中的H不能在堿性溶液中大量共存，不能在堿性溶液中大量共存，C項錯誤；項錯誤；D項項中中Al3不能在強堿性

51、溶液中大量共存，不能在強堿性溶液中大量共存，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽思維導圖思維導圖離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用 典例剖析典例剖析 (2014試題調(diào)研試題調(diào)研)下列各組溶液不加任何試劑就下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是能鑒別的是()A鹽酸、鹽酸、NaOH、酚酞、酚酞BNaOH、Ba(OH)2、H2SO4CH2SO4、Na2CO3、NaOHDCuSO4、H2SO4、HCl【解析】【解析】A選項兩兩混合后顯紅色的是選項兩兩混合后顯紅色的是NaOH和酚酞，和酚酞，則另外一種是鹽酸。把鹽酸加入到呈紅色的溶液中，溶液變則另外一種是鹽酸。把鹽酸加入到呈紅色的溶液中，溶液變成無色，再取另兩種

52、的一種加入到無色溶液中；若變紅，則成無色，再取另兩種的一種加入到無色溶液中；若變紅，則取的溶液是取的溶液是NaOH；若沒有變化，則取的溶液是酚酞。；若沒有變化，則取的溶液是酚酞。B組只組只能鑒別出能鑒別出NaOH，而，而Ba(OH)2和和H2SO4無法鑒別，雖然無法鑒別，雖然NaOH和和H2SO4反應(yīng)，但沒有現(xiàn)象；反應(yīng)，但沒有現(xiàn)象；C組可以是先兩兩混合，有氣泡生成的是組可以是先兩兩混合，有氣泡生成的是H2SO4和和Na2CO3，鑒，鑒別出別出NaOH，把，把H2SO4和和Na2CO3中的一種逐滴加入另一種中，中的一種逐滴加入另一種中，若加入便有氣泡產(chǎn)生，則加入的是若加入便有氣泡產(chǎn)生，則加入的是

53、Na2CO3，另一種是，另一種是H2SO4；若加入沒有氣泡，加入一定程度開始產(chǎn)生氣泡，則加；若加入沒有氣泡，加入一定程度開始產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是入的物質(zhì)是H2SO4，另一種是，另一種是Na2CO3。D組通過顏色可以鑒別組通過顏色可以鑒別出出CuSO4，余下兩種無法鑒別。，余下兩種無法鑒別。【答案】【答案】AC【小結(jié)】【小結(jié)】該類題目的主要特點：該類題目的主要特點：(1)依據(jù)常見離子的特依據(jù)常見離子的特征性質(zhì)及其實驗現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在分析判斷過征性質(zhì)及其實驗現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在分析判斷過程中，一要注意題目所給的限制條件和推斷范圍；二要注意程中，一要注意題目所給的限制條件和推

54、斷范圍；二要注意當?shù)贸隹隙ù嬖诘慕Y(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不當?shù)贸隹隙ù嬖诘慕Y(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能存在的離子?？赡艽嬖诘碾x子。(2)在某一指定溶液中依次加入多種試劑在某一指定溶液中依次加入多種試劑后，因發(fā)生化學反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化，因此許多題目要求后，因發(fā)生化學反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化，因此許多題目要求對最后所得的溶液中含有的離子進行確定。此外，還要特別對最后所得的溶液中含有的離子進行確定。此外，還要特別注意問題的隱含性。注意問題的隱含性。 某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的種離子中的4種：種：Ag、Ba2、Fe3、N

55、a、Cl、SO、OH、NO(兩廠所排污水不含相同離子兩廠所排污水不含相同離子)。兩廠單獨排放都會造成。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染嚴重的水污染(其中甲廠的污水是堿性的其中甲廠的污水是堿性的)，如將兩廠的污水按，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于兩廠所排污水鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的中所含的4種離子，你認為應(yīng)該是：種離子，你認為應(yīng)該是：甲廠甲廠_；乙廠乙廠_?；顚W巧練活學巧練4(2014試題調(diào)研試題調(diào)研)下列四組無色溶液，不用任何試劑

56、就下列四組無色溶液，不用任何試劑就能鑒別出來的是能鑒別出來的是()A石灰水、鹽酸、石灰水、鹽酸、Na2CO3B鹽酸、鹽酸、NaCl、AgNO3C食鹽水、稀食鹽水、稀H2SO4、BaCl2DNa2CO3、Na2SO4、BaCl2【解析】【解析】A組兩兩混合沒有現(xiàn)象的是石灰水和鹽酸，則組兩兩混合沒有現(xiàn)象的是石灰水和鹽酸，則另一種是另一種是Na2CO3；若混合有沉淀的是石灰水和；若混合有沉淀的是石灰水和Na2CO3，則另，則另一種是鹽酸；若混合有氣泡的是鹽酸和碳酸鈉，則另一種是一種是鹽酸；若混合有氣泡的是鹽酸和碳酸鈉，則另一種是石灰水。石灰水。B組只能鑒別出組只能鑒別出AgNO3，而鹽酸和，而鹽酸和NaCl無法鑒別。無法鑒別。C組只能鑒別出食鹽水。組只能鑒別出食鹽水。D組只能鑒別出組只能鑒別出BaCl2?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼(1)原溶液中一定含有的離子是原溶液中一定含有的離子是_，一定不，一定不含有的離子是含有的離子是_，不能確定是否含有的離子，不能確定是否含有的離子是是_。(2