2013高考化學(xué)考試說(shuō)明解讀111

1、湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校一、一、20132013年全國(guó)新課標(biāo)版高考年全國(guó)新課標(biāo)版高考考試考試大綱大綱解讀解讀二、二、2010-20122010-2012湖南高考試題分析及湖南高考試題分析及20132013高考化學(xué)試題預(yù)測(cè)高考化學(xué)試題預(yù)測(cè)三、后階段的復(fù)習(xí)思路及安排三、后階段的復(fù)習(xí)思路及安排 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校一、一、20132013年全國(guó)新課標(biāo)版高考年全國(guó)新課標(biāo)版高考考試大綱考試大綱2013年全國(guó)新課標(biāo)版高考年全國(guó)新課標(biāo)版高考考試大綱考試大綱化學(xué)學(xué)科考試要求與化學(xué)學(xué)科考試要求與2012年完全一致，這說(shuō)年完全一致，這說(shuō)明

2、化學(xué)試題將保持連續(xù)性和穩(wěn)定性。明化學(xué)試題將保持連續(xù)性和穩(wěn)定性。幾乎每年化學(xué)學(xué)科的題型示例都會(huì)將上幾乎每年化學(xué)學(xué)科的題型示例都會(huì)將上一年度各地高考試題的優(yōu)秀題型吸收進(jìn)來(lái)，一年度各地高考試題的優(yōu)秀題型吸收進(jìn)來(lái)，對(duì)題型示例進(jìn)行調(diào)整，今年也不例外。對(duì)題型示例進(jìn)行調(diào)整，今年也不例外。考綱解讀一：考綱解讀一：化學(xué)要求與去年一致，化學(xué)要求與去年一致， 示例有調(diào)整示例有調(diào)整湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校與與2012年相比，今年題型示例中的例年相比，今年題型示例中的例7換換成了成了2012年新課標(biāo)試題的第年新課標(biāo)試題的第27題，例題，例8換成了換成了2011年新課標(biāo)試題的第年新課標(biāo)試題的第26題，例題

3、，例11換成了換成了2012年海南卷的第年海南卷的第17題，這題，這三道題都是有關(guān)圖表三道題都是有關(guān)圖表類的試題，都在考查考生類的試題，都在考查考生“接受、吸收、整接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力合化學(xué)信息的能力”，這也是新課標(biāo)中所著，這也是新課標(biāo)中所著力強(qiáng)調(diào)的，所以要對(duì)這類試題給予充分的重力強(qiáng)調(diào)的，所以要對(duì)這類試題給予充分的重視。視。湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校考核目標(biāo)與要求考核目標(biāo)與要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生。潛能和創(chuàng)新精神的考生?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力。對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的

4、要求對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1. 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2. 分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力3. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)?？季V解讀二考綱解讀二: : 必考部分高頻考點(diǎn)必考部分高頻考點(diǎn)考綱要求：考綱要求：（1）熟記并正確書(shū)寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、）熟記并正確書(shū)寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。離子符號(hào)。（2）熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)）熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化正確書(shū)寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

5、合價(jià)。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。（4）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)1. 化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2010湖南理綜湖南理綜7下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（ ）ANa2O2的電子式為的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)

6、不一定為而中子數(shù)不一定為7 DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為例1湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜7.下列敘述正確的是下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有中含有6.021023個(gè)個(gè)NaCl分子分子B. 1.00mol NaCl中中,所有所有Na+的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為 86.021023C.欲配置欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5g NaCl溶于溶于1.00L水中水中D.電解電解58.5g 熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬

7、鈉金屬鈉例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜9用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是正確的是 （ ）A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含有混合氣體含有的原子數(shù)為的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

8、數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA例3湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)?？季V要求：考綱要求： （1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。（2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。（3）了解熱化學(xué)方程式的含義。）了解熱化學(xué)方程式的含義。（4）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。 （5）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有）理解

9、蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)2. 反應(yīng)熱反應(yīng)熱湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2010湖南理綜湖南理綜11已知：已知：HCN(aq)與與NaOH(aq)反應(yīng)的反應(yīng)的 H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)與與NaOH(aq)反應(yīng)的反應(yīng)的 H = -55.6kJ/ mol。則。則HCN在水溶液中電離的在水溶液中電離的 H等于等于 （ ） A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol例1湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜

10、27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的的燃燒熱燃燒熱H分別為分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

11、式為_(kāi)； （5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式反應(yīng)式為為_(kāi)、正極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為_(kāi)。理想狀態(tài)下，該。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料則該燃料電池的理論效率為電池的理論效率為_(kāi)（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜27.（15分）光氣

12、（分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)采用高溫下業(yè)中有許多用途，工業(yè)采用高溫下CO與與Cl2在活性炭在活性炭催化下合成。催化下合成。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與）與CO2進(jìn)行進(jìn)行高溫重整制備高溫重整制備CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1 和和283.0 kJmol1 ，則生成，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為所需熱量為_(kāi)；例3湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)?？季V要求：考綱要求： （1）了解原電

13、池和電解池的工作原理，）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。 （2）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)3. 電化學(xué)電化學(xué)湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2010湖南理綜湖南理綜12根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(

14、s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)例1湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜11.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為、負(fù)極為FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH

15、-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜26鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與與KClO在強(qiáng)在強(qiáng)堿性條件

16、下反應(yīng)可制取堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方，其反應(yīng)的離子方程式為：程式為：_。與。與MnO2-Zn電池類似，電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。例3湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校考綱要求：考綱要求： （1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)

17、溶液的導(dǎo)電性。電性。（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解水的電離，離子積常數(shù)。）了解水的電離，離子積常數(shù)。（5）了解溶液）了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，的方法，能進(jìn)行能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。離子的檢驗(yàn)方法。（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的

18、含義及其表）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)4. 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2010湖南理綜湖南理綜10把把500mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等分，等分，取一份加入含取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度度為（為（ ）A 0.1（b2a）mol

19、 / L B 10（2ab）mol /LC 10（ba）mol / L D 10（b2a）mol /L例1湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜10.將濃度為將濃度為0.1molL-1HF溶液溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+） B. Ka（HF） C. c（F-） / c（H+） D. c（H+） / c（HF）26.（4）在）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，時(shí)，c

20、（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。）。若在若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使氣體，使Cu2+完全沉淀為完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的，此時(shí)溶液中的H+濃度是濃度是_molL-1。例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜11已知溫度已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度，該溫度下，將濃度下，將濃度為為a molL1的一元酸的一元酸HA與與b molL1的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性等體積混合，可判定該溶液呈中性的的依據(jù)是依據(jù)是 （ ）Aab B混合

21、溶液的混合溶液的pH7C混合溶液中，混合溶液中，c(H )Kw molL1 D混合溶液中，混合溶液中，c(H )c(B+ )c(OH)c(A )例3湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校考綱要求：考綱要求： （1）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。（2）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?；€原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)5. 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子反

22、應(yīng)、氧化還原反應(yīng)湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2010湖南理綜湖南理綜13下表中評(píng)價(jià)合理的是下表中評(píng)價(jià)合理的是( )例1 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校27.(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象中發(fā)生的現(xiàn)象是是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的具有的性質(zhì)是性質(zhì)是 和和 ；裝置裝置B中發(fā)生反應(yīng)的中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為 ；湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2

23、+H2SB. NH4HCO3溶于過(guò)量的溶于過(guò)量的NaOH溶液中：溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量少量SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜26. FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_(kāi)；高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處）是一種強(qiáng)氧

24、化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。理劑和高容量電池材料。FeCl3與與KClO在強(qiáng)堿性條件在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：，其反應(yīng)的離子方程式為：_。例3湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)?？季V要求：考綱要求： （1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。的重大作用。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（4）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化

25、學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。論解釋其一般規(guī)律。（6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)6. 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2010湖南理綜湖南理綜2

26、6.(4)將將0.23molB和和0.11mol氧氣放入容積為氧氣放入容積為1L的密的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。若溫度不變，再加入。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重氧氣后重新達(dá)到平衡，則新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度的平衡濃度_（填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率），氧氣的轉(zhuǎn)化率_（填（填“升高升高”、“不變不變”或或“降低降低”），），D D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”）例1 湖

27、南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜27.（3）在容積）在容積為為2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于均大于300）；下列說(shuō)法正確的是）；下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）（填序號(hào)）溫度為溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1該反應(yīng)在該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小時(shí)的小該

28、反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到變到T2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí) 增大增大（4）在）在T1溫度時(shí)，將溫度時(shí)，將1molCO2和和3molH2充入一充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率為為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比_；例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜27. 計(jì)算反應(yīng)在第計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第比較第2 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(2)與第與第8 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(8)的的高低：高低：T

29、(2)_T(8)(填填“”、“”或或“”)；若若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_ molL1；比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在2-3 min、5-6 min和和12-13 min時(shí)平均時(shí)平均反應(yīng)速率反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示表示的大小的大小_；比較反應(yīng)物比較反應(yīng)物COCl2在在5-6 min和和15-16 min時(shí)時(shí)平均反應(yīng)平均反應(yīng)速率速率的的大小：大?。簐(5-6)_v(15-16)(填填“”、“”或或“”)，原因是，原因是_。例3湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)

30、星遠(yuǎn)程學(xué)?？季V要求：考綱要求： （1）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）以第）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（3）以）以IA和和VIIA族為例，掌握同一主族族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（4）了解金屬、非金屬在元素周期表中的）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)7

31、. 元素周期律元素周期律湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜13.短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。的原子序數(shù)依次增大。元素元素W是制備一種高效電池的重要材料，是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼是地殼中含量最豐富的金屬元素，中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電子電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元

32、素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1：1的化合物有很的化合物有很多種多種C. 元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成氫氣生成D. 元素元素Z可與元素可與元素X形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物XZ2例1湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜13短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，其中其中W的陰離子的核外電子數(shù)與的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣

33、分餾方法鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是敘述，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C. W與與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物鍵的化合物D. 由由W與與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與與Y組成組成的化合物的沸點(diǎn)的化合物的沸點(diǎn)例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南

34、長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校考綱要求：考綱要求：1. 了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。2. 了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。3. 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中 的重要作用。的重要作用。4. 了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。5. 了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重 要應(yīng)用。要應(yīng)用。6. 了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。7. 以

35、上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)8. 常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2010湖南理綜湖南理綜8. 分子式為分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立的同分異構(gòu)體共有（不考慮立 體異構(gòu)）（體異構(gòu)）（ ）A3種種 B4種種 C5種種 D6種種9. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代環(huán)

36、己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1, 2 二溴丙烷二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制 苯甲酸和乙醇苯甲酸和乙醇例1湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2011湖南理綜湖南理綜8. 分子式為分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）體異構(gòu)）A.6種種 B.7種種 C. 8種種 D.9種種9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+C

37、H3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. B. C. D.例2湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校2012湖南理綜湖南理綜10. 分子式分子式為為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫 氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)） A5種種B6種種 C7種種D8種種12. 分析下列中各項(xiàng)的頎排布規(guī)律，按此規(guī)律分析下列中各項(xiàng)的頎排布規(guī)律，按此規(guī)律 排布第排布第26項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為 （ ） AC7H8BC7H14O2 CC8H18DC8H18O例3湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)

38、9. 元素及其化合物（必考點(diǎn)）元素及其化合物（必考點(diǎn)）考綱要求：考綱要求：1常見(jiàn)金屬元素（如常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）等）（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2常見(jiàn)非金屬元素（如常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）等） （1）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。性質(zhì)及應(yīng)用。 （2）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境）了解常見(jiàn)

39、非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。質(zhì)量的影響。 3以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)10. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（必考點(diǎn)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（必考點(diǎn)）考綱要求：考綱要求：1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握常見(jiàn)氣體的

40、實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。原理和收集方法）。5能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。溶液。6能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： （1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； （2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； （3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； （4）識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。）識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。7以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)與

41、技能的綜合應(yīng)用。湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校12010-2012選擇題考點(diǎn)內(nèi)容選擇題考點(diǎn)內(nèi)容2010201120127題題化學(xué)用語(yǔ)及常用的物化學(xué)用語(yǔ)及常用的物理量理量化學(xué)用語(yǔ)及常用的化學(xué)用語(yǔ)及常用的物理量物理量化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)8題題有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)同分異構(gòu)同分異構(gòu)有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)同分異構(gòu)同分異構(gòu)物質(zhì)組成、性質(zhì)、分物質(zhì)組成、性質(zhì)、分類類9題題有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型反應(yīng)類型有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型反應(yīng)類型化學(xué)用語(yǔ)及常用的物化學(xué)用語(yǔ)及常用的物理量理量10題題電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)同分異構(gòu)同分異構(gòu)11題題化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)與

42、能量化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)電化學(xué)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液12題題化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)電化學(xué)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液離子反應(yīng)離子反應(yīng)有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)13題題離子反應(yīng)離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律二、二、2010-10122010-1012試題分析及試題分析及20132013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校7題題. 考查知識(shí)點(diǎn)：考查知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類主要以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中與化學(xué)相關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)主要以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中與化學(xué)相關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，或重大科技成果為背景，側(cè)重于概念的類比和辨題，或重大科技成果為背景

43、，側(cè)重于概念的類比和辨析，突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解。析，突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解。2. 預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)2013選擇題：選擇題：8題題. 考查知識(shí)點(diǎn)：考查知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA），），有關(guān)一些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等，有關(guān)一些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等，微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校9題題. 考查知識(shí)點(diǎn)：考查知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)關(guān)于萃取、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作，托盤天關(guān)于萃取

44、、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作，托盤天平、容量瓶及滴定管等基本儀器使用的考查，平、容量瓶及滴定管等基本儀器使用的考查，以及圖標(biāo)的以及圖標(biāo)的辨別。辨別。常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純以及溶液的配制常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純以及溶液的配制，以，以及教材中出現(xiàn)的簡(jiǎn)單制備實(shí)驗(yàn)。及教材中出現(xiàn)的簡(jiǎn)單制備實(shí)驗(yàn)。10、11題題. 考查知識(shí)點(diǎn)：考查知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)可能還是同分異構(gòu)，如可能還是同分異構(gòu)，如 C4H9ClO能與鈉反應(yīng)的有能與鈉反應(yīng)的有多少種？多少種？有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等。13題題. 元素周期表、元素周期律元素周期表、元素周期律由題干信息

45、推斷元素的種類。由題干信息推斷元素的種類。選項(xiàng)涉及原子本身的性質(zhì)比較，形成的化合物的有選項(xiàng)涉及原子本身的性質(zhì)比較，形成的化合物的有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較。關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較。湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校20102011201226題題無(wú)機(jī)框圖推斷，涉無(wú)機(jī)框圖推斷，涉及的化學(xué)、化學(xué)平及的化學(xué)、化學(xué)平衡衡元素及其化合物，涉元素及其化合物，涉及看圖、氧化還原反及看圖、氧化還原反應(yīng)、應(yīng)、Ksp計(jì)算計(jì)算元素及其化合物，涉及元素及其化合物，涉及離子反應(yīng)、氧化還原反離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、計(jì)算應(yīng)、計(jì)算27題題化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及SO2有關(guān)知識(shí)有關(guān)知識(shí)涉及反應(yīng)熱、看圖、涉及反應(yīng)熱、看圖、化學(xué)平

46、衡、燃料電池化學(xué)平衡、燃料電池涉及反應(yīng)熱、看圖、化涉及反應(yīng)熱、看圖、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡28題題化學(xué)反應(yīng)速率、化化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)學(xué)平衡知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及CaH2有關(guān)知識(shí)有關(guān)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及制溴苯化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及制溴苯有關(guān)知識(shí)有關(guān)知識(shí)38題題合成高分子有機(jī)化合成高分子有機(jī)化合物合物信息給予，合成香豆信息給予，合成香豆素素信息給予，合成對(duì)羥基信息給予，合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯苯甲酸丁酯32010-2012非選擇題考點(diǎn)內(nèi)容非選擇題考點(diǎn)內(nèi)容湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校4.預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)2013非選擇題：非選擇題：26題題. 考查知識(shí)點(diǎn)：考查知識(shí)點(diǎn)：以元素及其化合物為知識(shí)背景，以元素及其化合物為知識(shí)背景，考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子濃度比校、考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子濃度比校、Ksp計(jì)算。計(jì)算。重點(diǎn)關(guān)注重點(diǎn)關(guān)注Fe、Cu、S、Cl元素及其化合物。元素及其化合物。27題題. 考查知識(shí)點(diǎn)：考查知識(shí)點(diǎn)：以某一反應(yīng)為知識(shí)背景，考查反應(yīng)以某一反應(yīng)為知識(shí)背景，考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡、電化學(xué)等。熱、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡、電化學(xué)等。重點(diǎn)關(guān)注與現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、科技相關(guān)的可逆反應(yīng)。重點(diǎn)關(guān)注與現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、科技相關(guān)的可逆反應(yīng)。28題題. 考查知識(shí)點(diǎn)：考查知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)關(guān)注