九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)專題四——化學(xué)計(jì)算

1、九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）一一化學(xué)計(jì)算【同步教育信息】1 .本周教學(xué)內(nèi)容中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（四）一一化學(xué)計(jì)算2 .復(fù)習(xí)要求掌握關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液、綜合計(jì)算等類型計(jì)算題的解題方法和技巧。3 .知識(shí)要點(diǎn)（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1. 基本公式（1）之和(2)(3)相對(duì)分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)）八人以上心一*H日八.該元素相對(duì)原子質(zhì)量M化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)化合物中某兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 一種物質(zhì)間各量的計(jì)算對(duì)于在同一個(gè)化學(xué)式內(nèi)的計(jì)算題可總結(jié)出一個(gè)公式：元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量之比X原子個(gè)數(shù)比

2、推廣擴(kuò)展：物質(zhì)質(zhì)量比=分子相對(duì)分子質(zhì)量之比X分子個(gè)數(shù)比3. 不同種物質(zhì)間利用某一關(guān)系量進(jìn)行計(jì)算元素質(zhì)量比U原子個(gè)數(shù)比U分子個(gè)數(shù)比U物質(zhì)質(zhì)量比兩種物質(zhì)關(guān)于一種元素或同種原子有關(guān)系，最好用關(guān)系式法解題（二）有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積X密度eGeG日八花溶質(zhì)質(zhì)量溶解度溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)=100%=100%溶液質(zhì)量溶解度十100g稀釋公式：濃溶液質(zhì)量X稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量X稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量X大濃度+稀溶液質(zhì)量X小濃度=混合溶液X中濃度注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時(shí)，V稀#V濃+V7K（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算aAbB=cCdDaMAbMBcMCdMDm

3、AmBmemD設(shè)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M質(zhì)量為值則有.aMa_bMb_cMe_dMdmAmBmemD由方程式可知反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比及質(zhì)量比，而質(zhì)量比=分子個(gè)數(shù)比（即方程式中各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）x相對(duì)分子質(zhì)量之比。原則：代入化學(xué)方程式的量必須為純量，計(jì)算要符合質(zhì)量守恒定律。類型：（1）反應(yīng)物一方過(guò)量的計(jì)算。（2）反應(yīng)物或生成物為不純物的計(jì)算。（3）涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等。注意：解題時(shí)要讀懂題中隱含的條件，如：題目中出現(xiàn)關(guān)鍵詞“恰好完全反應(yīng)”表示兩物質(zhì)都無(wú)剩余，不涉及過(guò)量：“A在B中完全反應(yīng)”表示A沒(méi)有剩余，B可能有剩余：“A與B完全反應(yīng)”表示反應(yīng)物之一無(wú)剩余，而另一物質(zhì)可能有剩

4、余，那就要根據(jù)具體情況判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：“加熱到氣體不再放出”、“加熱到質(zhì)量不再改變”表示反應(yīng)物完全分解；“加熱一段時(shí)間”、“加熱一會(huì)兒”表示反應(yīng)物未完全分解。只有讀懂題目，才能正確運(yùn)用有關(guān)量解題。金屬與酸的反應(yīng)關(guān)鍵要看好誰(shuí)是“足量”或“過(guò)量”的。（1）等質(zhì)量的Na、MgAl、Zn、Fe五種常見(jiàn)金屬與足量酸反應(yīng)生成H2能力強(qiáng)弱：AlMgNaFeZn0（2）同種酸，天平平衡，一定沒(méi)剩余的是酸，一定剩余的是放氫氣能力強(qiáng)的金屬，可能剩余的是能力弱的金屬；天平不平，一定向放氫氣能力弱的金屬一邊偏。不同種酸，向相對(duì)分子質(zhì)量和大的一側(cè)偏（H2s0498,2HC173）。推論1:等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同種酸

5、與足量一種金屬（或碳酸鹽）反應(yīng)時(shí)，式量和小的酸，生成H2（或CO2）多。推論2:等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種酸與足量不同種金屬（或碳酸鹽）反應(yīng)時(shí)，生成H2（或CO2）一樣多。推論3：等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩種酸與等質(zhì)量不同種金屬（或碳酸鹽）反應(yīng)時(shí)，無(wú)法判斷。（四）有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算基本關(guān)系式：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量?！镜湫屠}分析】例1某甲醛（HCHO溶液中氫元素白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：本題常規(guī)解法是：先由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用甲醛的化學(xué)式求出溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種解法運(yùn)算

6、繁瑣，容易出錯(cuò)。分析甲醛的化學(xué)式HCHO可發(fā)現(xiàn)其中HO原子個(gè)數(shù)比為2:1,即可將甲醛的化學(xué)式寫為C（H2。）。解：甲醛的水溶液由C（H2O）和H2O組成。因?yàn)镠%=10%,則HO%=1810%2所以C%=1-90%=10%答案：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%例2由NazS、NaSO、NaSQ組成的混合物中，測(cè)得含氧元素為22%則其中含硫元素約為（）A.32%B.46%C.78%D.無(wú)法確定解析：本題的考查重點(diǎn)是對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)組成的混合物中含有三種元素即NaS、0,由題干所給出的三個(gè)化學(xué)式可以看出已知元素氧與未知元素硫之間沒(méi)有直接的聯(lián)系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即N

7、a:S=(23X2):32=46:32。由于混合物中含氧為：22%所以，鈉和硫白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-22除78%,其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32應(yīng)為：78%x=32%。4632答案：A例3將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)。依此，可推斷出：(1)金屬必有剩余；(2)金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最?。?3)金屬和金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。解析：分析四種金屬與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系Mg+2HCl=MgCl2+H2T24g2g2.4g0.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T54g6g1.8g0.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2T65g2g6.5g0

8、.2gFe+2HCl=ZnCl2+H2T56g2g5.6g0.2g根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算可知，若產(chǎn)生0.2克氫氣需要鎂2.4克，鋁1.8g,鋅6.5克，鐵5.6g,即與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸(如：溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g的鹽酸溶液)反應(yīng)時(shí)所需質(zhì)量m(Al)m(Mg)m(Fe)m(Zn)。當(dāng)鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，m(Mg)=2.4g,則此時(shí)鋁剩余，鋅、鐵不足量，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等的是鎂和鋁。答案：(1)鋁(2)鋅(3)鎂、鋁例4將一瓶稀鹽酸等分成四份，分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3解析

9、：本題沒(méi)有具體的數(shù)據(jù)，也不要求計(jì)算出確切的數(shù)值。解題時(shí)可結(jié)合題意，經(jīng)合理地推理分析找到答案。分析過(guò)程如下：(1)分別寫出四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：A. Mg+2HCl=MgCl2+H4B. MgO+2HCl=MgCl2+HOC. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD. MgCQ+2HCl=MgCl2+H2O+COT(2)由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，各種物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)后均形成MgCl2溶液。由于參加反應(yīng)的鹽酸是同等的，另一種物質(zhì)是適量的，所以生成MgCl2的質(zhì)量相等，即各溶稀鹽酸中的水，反應(yīng)生成。生成的水多，溶質(zhì)質(zhì)量液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。(3)所得MgCl2溶液中的溶

10、劑是水，其來(lái)源有二個(gè)：的水。其中都相同，最終影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素是分?jǐn)?shù)小，反之則相反。C生成的水多，A無(wú)水生成，BD相等。答案：A例5鋅粉、鎂粉、鋁粉的混合物ag,與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%勺稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C(不含結(jié)晶水)bg。求生成H2多少克？解析：由Zn+H2SQ=ZnSO4+H2TMg+H2SQ=MgSO4+H2T2Al+3H2SO=Al2(SO4)3+3HT得：生成的硫酸鹽固體C的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的KSO中硫酸根的質(zhì)量與參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的因?yàn)閚+ag=bg,SO42一m=n一H2SO4金屬的質(zhì)量和。反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量減去其所含S

11、O”的質(zhì)量。H2SO的質(zhì)量為m所含SO*的質(zhì)量為n所以n=(ba)g9698=n=(b-a)g9896所以生成H2的質(zhì)量為:98(b-a)=969一小一9一狙二寸9答案:生成H2的質(zhì)量為(ba)g48例66.5g鋅粒和80毫升密度為1.2g/cm3的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)所得到的溶液蒸發(fā)多少克水，才能剛好形成20c時(shí)的飽和溶液？(20c時(shí)硫酸鋅的溶解度是32.2g)解析：設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+H2SQ=ZnSO4+H2T65981616.5gyxx=16.1g,y=9.8g硫酸溶液的質(zhì)量=80mLX1.2g/cm3=96g,其中水的質(zhì)量=96g9.8

12、g=86.2g32.2g100g設(shè)形成20c時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為m=16.1g,m=36.2g86.2g-m答：形成20c時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑36.2g。例7向試管中裝入含5%：氧化硅(化學(xué)式為SiO2,SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)的碳酸鈣后，連同試管稱量，總質(zhì)量為55.26克。再向試管中加入鹽酸27.2克，恰好完全反應(yīng)并形成溶液(生成的氣體全部逸出)，再稱量，總質(zhì)量為80.26克。求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：m=55.26g+27.2g-80.26g=2.2g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為V。CaCO+2HCl=CaCl2+H20+CQT1001114

13、4xy2.2gx=5g,y=5.55g反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的質(zhì)量=5g+27.2g-2.2g=30g反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-555g父100%=18.5%30g例8將一定質(zhì)量的CaCO高溫煨燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%求此時(shí)被分解的CaCO占原有CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）答案：45.5%解析：CaCO中Ca%=40/100X100%=40%CaO中Ca%=40/56x100%=71.4%40%50%71.4%CaCQ未全部分解。設(shè)原有CaCO質(zhì)量為mi則其中m（Ca）=0.4m分解后所得的m（Ca。=0.4m/50%=0.8mm=m-0

14、.8m=0.2m設(shè)分解的CaCO質(zhì)量為XoCaCO=CaO+CQT10044x0.2mx=0.455m被分解的CaCO占原有CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.455m/mx100%=45.5%例9有一密度為1.14克/厘米3的硫酸43毫升，加入50克20.8%的氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后硫酸有剩余，然后用氫氧化鈉中和，消耗25%勺氫氧化鈉溶液32克恰好中和，求該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：硫酸跟氯化鋼溶液作用，生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4J2HCl用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，我們既要看到氫氧化鈉中和剩余的硫酸這個(gè)表面的反應(yīng)，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O又不能忽略氫氧化鈉和生

15、成的鹽酸作用這個(gè)隱含的反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H?O弄清整個(gè)過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，特別是找到氫氧化鈉中和生成的鹽酸這個(gè)隱反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵。氯化鋼的質(zhì)量為=50父20.8%=10.4克氫氧化鈉的質(zhì)量為=3225%=8克硫酸溶液的質(zhì)量為=43父1.14=49.0（克）方法一：設(shè)：10.4克氯化鋼能跟質(zhì)量為x的硫酸反應(yīng)，同時(shí)生成質(zhì)量為y的鹽酸。BaCl2+H2SO=BaSOd+2HCl208987310.4xy208:98=10.4:x208:73=10.4:y98-73“八八x=父10.4=4.9克y=父10.4=3.65克208208設(shè)3.65克鹽酸可與質(zhì)量為z氫氧化鈉完全反應(yīng)HC

16、l+NaOH=NaCl+H2O36.5403.65gz40x3.65克，36.5:40=3.65:zz=4(克)36.5還乘UNaOH勺質(zhì)量=8g4g=4g設(shè)：4克NaOHtt中和質(zhì)量為f的hbSO2NaOH+HzSQ=Na2SO+2H2O80984gf80:98=4g:f984克_f=4.9（克）所在硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)804.9克4.9=100%=20%49克答案：該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%方法二：分析：因?yàn)镹aOH和的剩余H2SO和由前面反應(yīng)新生成的HCl中的H+均來(lái)自于原始HbSO的提供，所以該反應(yīng)從實(shí)質(zhì)上看就是NaOHW原硫酸溶液之間的中和反應(yīng)。解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,本題涉及的反應(yīng)有：B

17、aCl2+H2SO=BaSdJ+2HClHCl+NaOH=NaCl+H2O2NaOH+H2SQ=Na2SO+2H2O有關(guān)系式H2SQ2NaOH98g2x40gx=20%(43X1.14)g?x32gX25%98g_240g(431.14)gx-32g25%【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）一.選擇題1. Mg（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是（）A.（24161）2B.24-：-（161）2C.24（161）2D.24（161）22. A和B兩種元素，其相對(duì)原子質(zhì)量分別是14和16,化合價(jià)分別是+5和-2，則A、B形成的化合物C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.102B.108C.30D.1423 .

18、下列各組物質(zhì)以任意比混合后充分燃燒，產(chǎn)生的CO分子數(shù)目一定比H2O分子數(shù)目多的是（）A.CH4和GH4B.H2和COC.CH4和COD.C2H和C2H24 .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%20%勺食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有配制好的15%勺食鹽水200kg中含水（）A.30kgB.170kgC.140kgD.200kg5 .已知反應(yīng)3A+2B=2C+D。AB兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（A.60gB.80gC.90gD.120g6 .某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應(yīng)。放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（）A.ZnB.Ag

19、C.AlD.Cu7 .將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸和氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合后，其溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.等于08 .4.6g某化合物完全燃燒需要消耗9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成是（）A.只含碳、氫元素B.只含氫、氧元素C.含有碳、氫元素，可能含氧元素D.含碳、氫、氧三種元素9 .由CO和CQ組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%則混合氣體中CQ和CQ的質(zhì)量比為（）A.33:7B.10:8C.7:11D.7:3310 .現(xiàn)有13.5g氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀29g,則此樣品中可能混有的物質(zhì)是（）

20、A.BaCl2B.KClC.ZnCl2D.CaCl211 .已知20c時(shí)KNQ的溶解度為31.6g。在此溫度下，將20gKNQ晶體到入50mL蒸儲(chǔ)水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.50%B.76%C.24%D.18.6%12 .由10g含雜質(zhì)的CaCQ和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCQ,試推斷雜質(zhì)的組成可能是（）A.MgCQ和KHCQB.K2CQ和SiQ2C.MgCQ和SiQ2D.無(wú)法確定13 .將10gCuSQ白色固體溶解在90克水中配成溶液，該硫酸銅溶液中CiT與水分子的個(gè)數(shù)比為（）A.1:9B.1:32C.1:80D.1:12514 .將下列物質(zhì)各10g分別投入到90克水中

21、，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺是（）A.Na2QB.CaQC.NaClD.SQ315 .由FeSQ和Fe2（SQ4）3組成的混合物中，含硫?yàn)閍%則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.1-3a%B.100-3a%C.3a%D.無(wú)法確定二.填空題16 .鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)含有角鯊烯（化學(xué)式為C30H50）有抗癌作用。試計(jì)算：（1）角鯊烯中碳、氫兩元素的質(zhì)量比：m（碳）：m（氫）=。（2） 41克角鯊烯與克水中所含氫元素的質(zhì)量相等。17 .6.2克NaQ溶于43.8克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。18 .一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10倍質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分

22、數(shù)是19 .在一硫酸溶液中，加入氯化鋼溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止。生成沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量恰好相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20 .鈾-235是原子反應(yīng)堆的主要原料，已知其相對(duì)原子質(zhì)量為235,又知其原子核內(nèi)含有92個(gè)質(zhì)子，則該種原子核內(nèi)含有中子數(shù),核外共有個(gè)電子。21 .在密閉容器內(nèi)盛有分子個(gè)數(shù)比為a:b:c的氫氣，氧氣和氯氣的混合氣體，用電火花引燃后使其充分反應(yīng)：(1)當(dāng)三種氣體恰好完全反應(yīng)時(shí)，a、b與c的關(guān)系是；(2)當(dāng)氫氣有剩余時(shí)，a、b與c的關(guān)系是；三.實(shí)驗(yàn)題22 .(1)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺食鹽溶液?，F(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺食鹽溶液,20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

23、5%勺食鹽溶液及足夠多的食鹽和水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案(只要求說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量)力某一力某一力殺二(2)在配制上述溶液前，若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用表示向托盤天平上添加祛碼，用表示從托盤天平上取走祛碼。請(qǐng)用和在下表中表示你的稱量過(guò)程，并在下圖中用表示游碼在標(biāo)尺上的位置。(設(shè)燒杯實(shí)際質(zhì)量為35.8g)祛碼(克)502020105取用情況“1“ipeIpifi訂門葉門rip|.123423 .利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某氧化鐵試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題。ABCDE(1)如果用稀硫酸代替鹽酸，你認(rèn)為能否省去B裝置(填“能”或“不能”)，原因是。(2)假設(shè)試樣中雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，且BCE裝置吸收是完全的。若試樣為10克，完全反應(yīng)后，E裝置的質(zhì)量增加了2.7克，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)若(2)中實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)是BC裝置顛倒后測(cè)出的，那么計(jì)算出的結(jié)果，比實(shí)際試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”)；如果通過(guò)稱量反應(yīng)后的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，可以避免