物質的量教學設計11

1、物質的量教學設計 教學目標 1 掌握物質的量及其單位摩爾的涵義，理解引入摩爾的意義。 2 理解阿佛加德羅常數(shù)的意義。 3認識質量守恒定律的微觀和宏觀意義。 4初步學會演繹推理、歸納推理的方法。重點難點 物質的量及其單位摩爾的涵義教學過程 教師活動 學生活動 引入 演示實驗 木炭在空氣中燃燒提問：請寫出該反應的化學方程式，反應物和生成物的質量關系是什么？再問：該反應的微觀涵義是什么？提示思考：那么，在宏觀的質量和微觀的微粒個數(shù)之間有什么聯(lián)系呢？觀察回答： C + O2 CO2 質量關系 12g 32g 44g回答：1個C原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子板書一、物質的量，單位：摩爾 mol

2、講解 物質的量是什么？ 是國際單位制中七種基本物理量之一，它表示構成物質的微粒的集體數(shù)量。摩爾是什么？摩爾是物質的量的單位，如同米是長度的單位、千克是質量的單位一樣傾聽，思考簡介 國際單位制中七種基本物理量及其單位物理量 單位名稱 單位符號長度 米 m質量 千克 kg時間 秒 s電流強度 安培 A熱力學溫度 開爾文 K物質的量 摩爾 mol發(fā)光強度 坎德拉 cd講解 摩爾的定義 每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒阿伏加德羅常數(shù)定義為12 g C-12所含的碳原子數(shù)，近似為6.02×1023mol-1理解：1 mol C 含有6.02×1023個C原子1 mol H2 含有6

3、.02×1023個H2分子1 mol NaCl 含有6.02×1023個Na+離子和6.02×1023個Cl-離子簡介 阿伏加德羅（1776-1856), 意大利化學家, 他的主要貢獻是引入了分子的概念，并在1811年提出了一種假說“在相同溫度和壓強下，同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子”，現(xiàn)在即為阿伏加德羅定律。傾聽講解 應用物質的量及摩爾時要注意 （1）物質的量僅適用于微觀粒子, 不適用于宏觀物質. （2）使用mol時, 結構粒子的名稱必須指明 （3）微粒: 構成物質的基本微粒及其特定組合。 理解：（1）1 mol水，18 g，18 mL 6.02×10

4、23粒大米，約2×1020Kg，若每人一年吃200kg，全世界50億人口可以吃上2億年，實在是太巨大了（2）1 mol氫的說法不確切，未說明是氫分子還是氫原子 1 mol水是1 mol水分子的簡稱（3） 1 mol NaCl，是表示1 molNa+和1molCl-的特定組合 1 mol 空氣，是表示空氣中各組成成分（氧氣、氮氣、二氧化碳等）的分子總數(shù)是1 mol討論 摩爾是表示 （ ） A. 物質的質量單位 B. 物質的微粒數(shù)量單位 C. 物質的量的單位 D. 物質的體積單位討論、思考、回答答案：C討論下列說法正確的是 （ ）(A) 摩爾是物質的量的單位,1 mol任何物質都含有6.

5、02×1023個分子(B) 1 mol氫含有阿伏加德常數(shù)個氫分子 (C) 1 mol氯化氫含有阿伏加德常數(shù)個氯化氫分子、阿伏加德羅常數(shù)個氫原子(D)12 g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),每摩物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒.討論,思考,回答:(A)不正確,并非所有物質均含有分子(B)不正確,不能說1mol氫,應指明微粒名稱(C)正確(D)正確講解 質量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義傾聽，理解從宏觀上, 反應物的總質量等于生成物的總質量; 從微觀上, 反應物中原子的種類和總個數(shù)(或總物質的量)等于生成物中原子的種類和總個數(shù)(或總物質的量)小結（1）物質的量及摩爾是宏觀的質量和微觀的微粒個數(shù)之間的橋梁（2）方程式的系數(shù)比等于其物質的量比（3）物質的量和微粒數(shù)成正比： A筆記，理解隨堂檢測 1）在1 mol HCl中, 含有 ( )A. 約6.02×1023個HCl分子 B. 約6.02×1023個H+ C. 約6.02×1023個氫原子 D. 約3.01×1023個氫原子 2） 0.1 mol H2SO4 含有_mol 硫原子, _mol 氧原子, 能中和_mol NaOH. 3）下列物質, 分子數(shù)由少到多的順序是_.