八年級化學全冊知識點魯教版

1、第一單元步入化學殿堂第一節(jié)化學真奇妙一、化學給我們帶來了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變化制的的，屬于化學制品2、與人類社會發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀察化學變化1、鎂條燃燒(1)現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量生成白色粉末點燃(2)結(jié)論：鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO2、鋅與稀鹽酸反應(yīng)(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡(2)結(jié)論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣ZnHClZnCl3、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)(1)現(xiàn)象：生成藍色沉淀(2)結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉NaOHCuSO4Cu(OH)2JNa2SO4、化學變

2、化：生成新物質(zhì)的變化(1)特征：有新物質(zhì)生成(2)伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體(3)伴隨能量變化：化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學：課本P7又稱環(huán)境無害化化學，環(huán)境友好化學，清潔化學，綠色化學的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節(jié)體驗化學探究、從問題開始：善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學

3、探究解決問題基本環(huán)節(jié)：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)(設(shè)計實驗、進行實驗等)、獲得結(jié)論、交流評價三、對探究活動進行反思1、原則：“三不”(3)不得品嘗任何藥品的味道2、用量:(1)嚴格按實驗規(guī)定用量(1)不能用手接觸藥品(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味走進化學實驗量筒水槽分液漏斗膠頭滴管1托盤天平(2)未指明用量時，取用最少量(固體只需蓋滿試管底部，液體取12ml)3、剩余藥品的處理：三不一要(1)不能放回原瓶(2)不要隨意丟棄(3)不要拿出實驗室(4)要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：(1)塊狀固體：一般用藥匙或銀子取，操作為“一橫二放三慢立”(2)粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作

4、為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：(1)較多量：傾倒法(瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口)(2)較少量：用膠頭滴管吸取(一捏二吸三懸空，不能倒置或平放)(3)極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：(1)固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準到時。R步驟：放在水平桌面上檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游）稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。G練習：某同學用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里，整碼

5、放在左盤中，讀數(shù)為（1g以下用游碼），那么該同學實際稱得食鹽的質(zhì)量為（2）液體：用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。喂艿渭硬荒茉诹客矁?nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應(yīng)練習：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)為11ml,實際上她量取的液體比11ml7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動插入連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查(1)步驟：連接儀器，把

6、導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁(2)現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱(3)判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集(1)排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如H2,Q(2)向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如Q,CO(3)向下排空氣法：適用于密度比空氣小的LU.氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H29、物質(zhì)的加熱A、酒精燈(1)構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯(2)火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心(外焰溫度最高，焰心溫度最低)(3)二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3(4)二禁：禁止酒精燈對點禁止

7、向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(5)二要用：點燃時，要用火柴熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器(1)固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等(2)液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(1)用外焰加熱，不要與燈芯接觸(2)均勻受熱(可移動試管或酒精燈)(3)加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部(4)給固體加熱時，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45o角，試管不能對著自己或有人的方向(5)試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3(6)試管外壁不能有水(7)加熱完畢不能立刻用冷水沖洗(8)鐵夾夾在距試管口的1/3(9)試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、

8、燒瓶(須墊上石棉網(wǎng))；不可加熱的儀器：集氣瓶、10、洗滌儀器A、方法：(1)在試管或燒瓶內(nèi)注入半管或半瓶水，振蕩量筒、漏斗等。(2)用試管刷時可使試管刷；轉(zhuǎn)動或上下移動B、難溶物的洗滌：(1)油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌(2)不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解儀器：燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺2、操作要點：(1)一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣(3)三靠：傾倒液體時，燒

9、杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習：過濾后濾液仍渾濁的原因:（1）、液面高于濾紙邊緣（2）、濾紙破損（3）、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、地竭鉗2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動液體（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱3、注意事項：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上練習：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：攪拌，加速溶解（2）、過濾：引流（3）、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺第二單元探秘水世界第一節(jié)運

10、動的水分子一、水的三態(tài)變化水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)分子的特點：（1）分子的體積、質(zhì)量?。?）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)（自學）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的%2、水的凈化:自然沉降:固體大顆粒）沉降一過濾一消毒或殺菌（化學變化）一煮沸加絮凝劑（固體小顆粒）3

11、、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲水等4、物質(zhì)的提純（1）過濾法：（固不溶于液）（2）蒸發(fā)：（固溶于液）（3）蒸儲：（液溶于液）5、硬水和軟水(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié)水分子的變化一、水的分解1、電解水正極體積小氧氣通1水2負極體積大氫氣通2、文字表達式：水氫氣+氧氣2O3、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應(yīng)5、

12、微觀解釋電解水過程水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結(jié)合生成一個氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每兩個氫原子結(jié)合生成一個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系分手構(gòu)成原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成7、分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學變化中的最小粒子原子特征:（4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍色火焰（2

13、）放熱（3）有水生成點燃結(jié)論：氫氣+氧氣水H2O2H2O2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應(yīng)3、氫能源：（1）來源廣（2）放熱多（3）無污染4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（1）原子的體積、質(zhì)量?。?）原子在不斷的運動（3）原子間存在間隔如：色、態(tài)、昧、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)、原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)尸質(zhì)子（帶正電）原子核（市正電，占體積小，質(zhì)里夫）Yj 中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質(zhì)量小）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

14、=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：江遠能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系(1)金屬元素最外層電子數(shù)小于4,化學變化中易失電子(2)非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學變化中易得電子(3)稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8(M2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負電的離子電子層上的電子數(shù)；化學式NaCl元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量6.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=該原子一個原子的質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量的1/12第二節(jié)、元素一、元素和元素符號1、定義：具有相同核電荷

15、數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素：CaFe、CuMg等非金屬元素：QH、Cl、CP等稀有氣體元素：HeNeAr等5、元素周期表20Ca原子序數(shù)鈣4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例：Q、H、C、P、FeCu等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例：CuOMgONaCl、NaOK5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素如：CuOMgO7、元素符號表示的意義:該元素第三節(jié)、物質(zhì)組成的表示、化學式的意義該元素的一個原子固態(tài)非金屬元素金屬元素稀有氣體元素例：O該元素2O一個氧原子該元素的一個原子該物質(zhì)例:Cu:2個氧原子銅元素一個銅原子銅6、在地

16、殼中的分布:OSi、Al、Fe、Ca氧兀素1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子如：MgOHQCO表不該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成2、意義：表示該物質(zhì)的一個分子表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成廣水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O2H20:2個水分子一個水分子一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成二、化合價與化學式1、常見元素的化合價金正非負單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質(zhì)中元素的化合為零）正負總價和為零。（在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為零）價氫氯（-1）鉀鈉銀,二價氧（-2）鈣鎂鋼鋅一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價磷二、四、六價硫皆存。+1-1-1-2-2NHOHN

17、O3CO3SO4(1)求元素的化合價例題計算KC1Q中氯元素的化合價+1+X+(-2)X3=0X=+5(2)根據(jù)化合價寫化學式例題已知鋁的化合價是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學式。1、寫：(正價在前，負價在后或金前非后)A1O2、標：化合價3、求：最小公倍數(shù)|+3|X|-2|=64、算：原子個數(shù)A1:6+3=2O:6+2=3A12Q5、查：各元素的正負化合價的代數(shù)和為零三、物質(zhì)組成的定量表示1、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和例：HO的相對分子質(zhì)量=1X2+16=182、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計算HO中氫元素和氧元素的質(zhì)量比HO中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1X

18、2：16=1：83、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量X其原子個數(shù)物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分數(shù)為X100%該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：求HO中氫元素和氧元素的質(zhì)量分數(shù)氫元素的相對原子質(zhì)量X氫原子個數(shù)H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為:X100%水的相對分子質(zhì)量1X2X100險11%1X2+16X1HO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%-11*89%3、根據(jù)化學式的計算物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？1X2解：10gXX100%=10gX11%=11g1X2+16X1第四單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣的成分一、認識空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測定(1

19、)現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加熱(2)結(jié)論：銅+氧與氧化銅CuO2CuO(3)問題：測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因:銅絲不足沒冷卻到室溫就讀數(shù)裝置漏氣（4）空氣組成：（體積分數(shù)）氧氣：21%氮氣：78%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）降溫沸氮氣先蒸發(fā)出來（沸點低）氣態(tài)空氣液態(tài)空加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來（沸點高）2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途（自學）你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染可吸入固體顆粒I空氣的污染化石燃料的燃燒有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工廠排放的廢氣稀有氣體：%二氧化碳：%水蒸氣和雜質(zhì)：%汽車排放的尾氣2、空氣的防治(1)植樹造林(2)工廠排

20、放的廢氣經(jīng)凈化后排放(3)汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報告(1)空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況(2)五項指標之間的關(guān)系(學生了解)第二節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實驗室制法1、反應(yīng)原理：(反應(yīng)藥品、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型)(1)反應(yīng)藥品：過氧化氫和二氧化鈕(2)反應(yīng)條件：常溫(3)反應(yīng)類型：分解氧化鈕過氧化氫水+氧氣HOH2OO22、實驗裝置(1)(2)此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進行此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進行3、實驗步驟(1)連接儀器(2)檢查裝置的氣密性(3)裝藥品r向上排空氣法：密度比空氣大(驗滿：將帶火星的木條放在集氣

21、口，木條復(fù)燃)(4)收集排水法：不易溶于水(驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出)(5)驗證：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項：導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集排水法收集時，不能留有氣泡、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學性質(zhì)(氧化性)(1)木炭在氧氣中燃燒注意事項：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂(3)石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成結(jié)論：碳+氧氣氧化碳CO(2)鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體結(jié)論：鐵+氧氣四氧化三鐵FeO2Fe3Q3Q

22、現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點燃結(jié)論：石蠟+氧氣二氧化碳+水O2CO2HO(4)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)三、用途支持燃燒供給呼吸第五單元定量研究化學反應(yīng)一、化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變(元素種類也不變)二、如何表示化學反應(yīng)1、化學方程式2KC1O2KC1+3Q(1)定義：用化學式表：示化學反應(yīng)的式子(2)意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比點燃2H+Q=2H2O4

23、3236氫氣和氧氣在點燃的條件下生水4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、 氧氣、 水之間的質(zhì)量比為4：32：36(3)書寫化學方程式遵守的原則以客觀事實為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律(4)書寫化學方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化鈕加熱制氧氣寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式KC1O3KCl+O2配：方法：最小公倍數(shù)法原則：質(zhì)量守恒定律(在化學式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)相等)3X2=6注：注明反應(yīng)條件：“ry”“”“前氣后氣不用氣”“前周后固不用固”MnO22KC1Q2KC1+3OT等：MnO22KC1C32KC1+3OT第二節(jié)、化學反應(yīng)中的有關(guān)計算

24、根據(jù)化學方程式的計算1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,生成氧氣的質(zhì)量為Y通電2H2O2H2T+QT3643218gXY36_18g4XX=2g36_18g32YY=16g答：生成氫氣2g,生成氧氣16g2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量?解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為丫。點燃2Mg+O=2MgO483280XY24g48X24g80X=g32=Y8024gY=g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為g,氧氣的質(zhì)量為g3、綜合計算例：200g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰

25、好與鋅完全反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量?（2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為Y,生成的ZnCl2的質(zhì)量為Z2HCl+Zn=ZnCl2+H2T73651362yzx65_2XX=1g736565136ZZ=68g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分 l68gx100%=%200g+第六單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法：(1)隔絕氧氣(2)降溫到可燃物著火點以下(著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度)(3)移走可燃物y=原鹽酸溶液中

26、的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:義100%=%200g3、燃燒的條件：(1)物質(zhì)具有可燃性(2)可燃物與氧氣接觸2、促進燃燒的方法(1)增大氧氣的濃度(2)增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防(1)一氧化碳的產(chǎn)生C+O=CO(碳充分燃燒)(3)溫度達到可燃物的著火點二、促進燃燒的方法1、乙快的充分燃燒與不充分燃燒(1)氧氣不充足(不充分燃燒)產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水(2)氧氣充足(充分燃燒)產(chǎn)生二氧化碳和水(3)充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費資源，放熱少乙快+氧氣氧化碳+水C2H2OCOH2O點燃2C+Q=2CO(碳不充分燃燒)高溫C+CO=2CO(2)中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。(3)預(yù)防：保持良好的通風和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時的散失，氣體體積受熱膨脹物理爆炸：氣球爆炸-2、分類化學爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標第二節(jié)化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)、化石燃料的綜合利用知識點成分或概念