《價層電子對互斥理論》教案分析(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上優(yōu)品課件之價層電子對互斥理論教案分析價層電子對互斥理論教案分析一、設(shè)計思路【教材分析】新課程標(biāo)準(zhǔn)要求認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）理論判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型。價層電子對互斥理論是新課程人教版化學(xué)選修三第二章“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”第二節(jié)的第一課時內(nèi)容，它是在學(xué)生掌握了能量最低原理、靜電作用、共價鍵的形成、分類、鍵參數(shù)和分子的簡單幾何構(gòu)型分類等基礎(chǔ)知識之上，來預(yù)測ABx型(拓展為ABxCy型 )分子的立體構(gòu)型，使學(xué)生掌握判斷常見分子的幾何構(gòu)型和鍵角。第一節(jié)的共價鍵為其做鋪墊，下一課時的雜化軌道理論在解釋VSEPR模型的基礎(chǔ)上，還

2、可以與之相輔相成的共同解決分子立體構(gòu)型的問題。起到了承上啟下的作用。本節(jié)知識也將在化學(xué)領(lǐng)域的普遍性凸顯出來?！緦W(xué)情分析】學(xué)生已經(jīng)建立了“分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”主題思想，并掌握了共價鍵分類、鍵參數(shù)、簡單分子的立體構(gòu)型等基礎(chǔ)知。對不同分子具有不同的立體結(jié)構(gòu)的原因和判斷方法產(chǎn)生了強烈的疑問和興趣?！救S目標(biāo)】知識與技能：能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；過程與方法：通過模型的制作和對理論知識難點的探究交流，激發(fā)對新問題的探究興趣，學(xué)會用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子空間構(gòu)型情感態(tài)度與價值觀：通過不同的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)感知多彩的微觀世界，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)呐惺娇茖W(xué)態(tài)度和探究學(xué)習(xí)能力?！窘虒W(xué)重難點】重

3、點：利用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)難點：理解價層電子對互斥理論模型和分子構(gòu)型的關(guān)系【教學(xué)方法】多媒體演示、模型展示、啟發(fā)質(zhì)疑，合作探究，分類總結(jié)二、教學(xué)過程情景引入 用PPT展示偽麻黃堿和麻黃堿兩種分子結(jié)構(gòu)。麻黃堿 偽麻黃堿講述羅馬尼亞體操運動員2000年悉尼奧運會因為誤服感冒藥康泰克（主要稱為為偽麻黃堿）而興奮劑違例的故事，并展示出治療哮喘的藥物麻黃堿的結(jié)構(gòu)。引出分子的立體構(gòu)型和分子性質(zhì)的關(guān)系。引入新課學(xué)習(xí)了今天的課程之后就會解決這兩個問題了。創(chuàng)設(shè)問題情境：PPT 不同類型分子的幾何構(gòu)型1 三原子分子 2、四原子分子 3、五原子分子提問：1.為什么分子幾何構(gòu)型不相同？小組活動

4、用棒棒糖的棒模擬化學(xué)鍵，分析，中心原子若有兩個共價鍵，三個共價鍵和四個共價鍵時，鍵角多大，什么樣的幾何構(gòu)型才能排斥力最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定？學(xué)生總結(jié)兩個共價鍵直線最穩(wěn)定，鍵角180°，三個共價鍵平片三角形最穩(wěn)定，鍵角120°，四個共價鍵正四面體最穩(wěn)定，鍵角109.5°。思考二氧化碳和水都是兩個共價鍵，幾何構(gòu)型卻不相同？PPT水和二氧化碳的相關(guān)參數(shù)舉例認(rèn)識價層電子對以水和二氧化碳為例讓學(xué)生認(rèn)識中心原子的成鍵情況，認(rèn)識價層電子對，分清成鍵電子和孤對電子，感受電子之間存在的相互排斥，并找出最穩(wěn)定既能量最低的結(jié)構(gòu)引出價層電子對互斥理論。PPT展示并簡單板書價層電子對互斥理論：1

5、.內(nèi)容：對ABx型的分子或離子，中心原子A的價層電子對（包括成鍵鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子或離子的體系能量最低,最穩(wěn)定。學(xué)生總結(jié)對于不同的價層電子對怎樣排列才能使彼此間的斥力達到最??？PPT展示并簡單板書價層電子對互斥理論模型根據(jù)價層電子對互斥理論確定的立體構(gòu)型，我們稱為價層電子對互斥理論模型，又稱為VSEPR模型，得出以下結(jié)論：板書2.價層電子對互斥理論模型（VSEPR模型）價層電子對數(shù) VSEPR模型（鍵角）2 直線型（180°）3 平面正三角形（120°）4 正四

6、面體（109°28）練習(xí)確定以下分子的VSEPR模型：H2O BF3 CH4提示利用電子式解決過渡我們熟悉的電子式的分子可以用電子式確定價層電子對，如SO2、SO3 等復(fù)雜分子的電子式不知道，怎么解決呢？接下來我們就來學(xué)習(xí)價層電子對的確定方法。PPT板書價層電子對的確定：（鍵） （中心原子的孤對電子數(shù)=1/2（a-xb）講述 對價層電子對的確定方法進行講解1、成鍵電子對（鍵）數(shù)= 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)例如：H2O 結(jié)構(gòu)式 H-O-H，成鍵電子對數(shù)為 2；雙鍵或者三鍵中只有一個鍵是鍵，例如：CO2 結(jié)構(gòu)式 O=C=O 所以成鍵電子對數(shù)為22、中心原子的孤對電子數(shù)=1/2（a-xb）a

7、為中心原子的價電子數(shù)x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子等于“8-該原子的價電子數(shù)”）練習(xí)價電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)的確定：SO2、SO3 、CO2、NH3思考離子的價電子對數(shù)？講述 1、對陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，其它不變。2、對陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上去離子的電荷數(shù)，其它不變。思考如何利用VSEPR模型判斷分子的幾何構(gòu)型？講述BF3的價層電子對是3，VSEPR模型為平面三角形，每個價層電子對都是鍵，連接中心原子和一個原子，幾何構(gòu)型就是平面三角形；水的價層電子對是3，VSEPR模型為平面三角形，有一個不連

8、接原子的孤電子對，剩下的兩個鍵分別連接氫和氧，形成V型。分子空間構(gòu)型的確定步驟為：在得到價層電子對數(shù)之后可得到VSEPR模型，然后我們略去VSEPR模型中中心原子上的孤對電子，便可得到分子的立體構(gòu)型。分組課堂練習(xí) 計算下列物質(zhì)的價層電子對數(shù)并確定VSEPR模型：H2O、NH3、CH4PPT總結(jié)學(xué)生練習(xí)，展示幾何構(gòu)型練習(xí)設(shè)計意圖 熟悉價層電子對數(shù)的計算方法；進一步練習(xí)VSEPR模型的確定；根據(jù)分子實際的立體結(jié)構(gòu)與VSEPR模型的對比，得出孤電子對對分子立體結(jié)構(gòu)的影響，所以練習(xí)板書要整齊的留在黑板上。分組匯報交流結(jié)果板書3.分子空間構(gòu)型的確定完整板書展示價層電子對數(shù)VSEPR模型（鍵角）孤電子對數(shù)

9、空間構(gòu)型2直線型（180°）0直線型3平面正三角形（120°）0平面三角形1V4正四面體（109°28）0四面體1三角錐2V思考：為什么下列物質(zhì)的VSEPR模型均為四面體，但是鍵角卻在依次減??？PPT電子間的排斥力有何不同？學(xué)生討論總結(jié)電子間斥力大?。汗聦﹂g孤對與成鍵間成鍵間課堂小結(jié)用價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型的一般步驟（1）確定分子或離子的價層電子對數(shù)（中心原子的鍵電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)1/2(a-xb) ）。（2）根據(jù)價層電子對數(shù)確定價層電子對的空間構(gòu)型（VSEPR模型）（3）略去VSEPR模型中中心原子上的孤對電子即得到分子或離子的空間構(gòu)型（如沒有孤對電子，則VSEPR模型就是分子或離子的空間構(gòu)型）課后練習(xí)1若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是( )A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說法都不正確2下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4【板書設(shè)計】第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、價層電子對互斥理論：1