第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)B

1、第第7章章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) The Basis of Chemical Kinetics 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。 2. 掌握基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念。 3. 掌握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握阿侖掌握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。尼烏斯方程及其應(yīng)用。 4. 了解由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程。了解由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程。 5. 理解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概理解有效碰撞

2、理論和過渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念及意義。念及意義。7-1 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(The Rates of Chemical Reactions)7-1-1 概述概述 熱力學(xué)討論過程的能量交換熱力學(xué)討論過程的能量交換( H)、過程的方向、過程的方向( G)、過程、過程的限度的限度(K) -可能性?？赡苄?。 而動力學(xué)研究反應(yīng)速率而動力學(xué)研究反應(yīng)速率(快慢快慢)、反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)機(jī)理(怎樣進(jìn)行怎樣進(jìn)行)-現(xiàn)現(xiàn)實性。實性。 例如：例如：2K(s) + 2H2O(l) = 2K+(aq) + 2OH(aq) + H2(g) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) 控制化學(xué)反應(yīng)速率

3、是許多實踐活動的需要?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)速率是許多實踐活動的需要。7-1-2 平均速率與瞬時速率平均速率與瞬時速率1. 平均速率：平均速率： 指反應(yīng)進(jìn)程中某時間間隔指反應(yīng)進(jìn)程中某時間間隔( t)內(nèi)參與反應(yīng)的物質(zhì)的量的變內(nèi)參與反應(yīng)的物質(zhì)的量的變化量，通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增化量，通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，可用一般式表示為：加來表示，可用一般式表示為： r nB / t 或或 r cB / t 對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：a A + b B = c C + d D cA / t/ a = cB / t/ b = cC / t/ c = cD / t/ d

4、為了避免因方程式中系數(shù)不同，導(dǎo)致用不同物質(zhì)的濃度變?yōu)榱吮苊庖蚍匠淌街邢禂?shù)不同，導(dǎo)致用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率不同，定義：化表示的反應(yīng)速率不同，定義：r (1/ B ) cB / t。 指是某一瞬時的速率，即時間間隔無限小，指是某一瞬時的速率，即時間間隔無限小， t0時的平時的平均速率。均速率。 r dcB / dt或或 r (1/ B )dcB / dt 瞬時速率是濃度隨時間的變化率。瞬時速率是濃度隨時間的變化率。2. 瞬時速率瞬時速率注意：反應(yīng)速率總是取正值，是有單位的物理量。注意：反應(yīng)速率總是取正值，是有單位的物理量。 7-2 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響7-2

5、-1 速率方程速率方程 表示反應(yīng)速率受反應(yīng)物或生成物濃度影響的定量方程。表示反應(yīng)速率受反應(yīng)物或生成物濃度影響的定量方程。 如：如： H2 + I2 = 2HI r = k c(H2) c(I2) H2 + Cl2 = 2HCl r = k c(H2) c1/2(Cl2) H2 + Br2 = 2HBr r = k1 c(H2) c1/2(Br2) k2 c(HBr) c(Br2)1 + 同一個反應(yīng)，在不同濃度、溫度、壓力下，是否使用催化同一個反應(yīng)，在不同濃度、溫度、壓力下，是否使用催化劑以及使用不同催化劑，反應(yīng)速率不盡相同。劑以及使用不同催化劑，反應(yīng)速率不盡相同。7-2-2 反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)級數(shù)

6、速率方程中，反應(yīng)物濃度的指數(shù)稱為該速率方程中，反應(yīng)物濃度的指數(shù)稱為該反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)，它們之和稱為它們之和稱為總反應(yīng)級數(shù)總反應(yīng)級數(shù)。 對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：a A + b B = c C + d D r = k cm(A) cn(B) m、n分別為反應(yīng)物分別為反應(yīng)物A和和B分反應(yīng)級數(shù)，分反應(yīng)級數(shù)，m+n為總反應(yīng)級數(shù)。為總反應(yīng)級數(shù)。例如，對于反應(yīng)例如，對于反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl r = k c(H2) c1/2(Cl2) 總反應(yīng)級數(shù)為總反應(yīng)級數(shù)為3/2級，對級，對H2是是1級反應(yīng)，對級反應(yīng)，對Cl2是是1/2級反應(yīng)。級反應(yīng)。 反應(yīng)級數(shù)越高，反應(yīng)受濃度的影響越大。實驗表

7、明：反應(yīng)反應(yīng)級數(shù)越高，反應(yīng)受濃度的影響越大。實驗表明：反應(yīng)的總級數(shù)一般不超過的總級數(shù)一般不超過3；反應(yīng)級數(shù)不一定是整數(shù)；反應(yīng)級數(shù)也；反應(yīng)級數(shù)不一定是整數(shù)；反應(yīng)級數(shù)也可能等于零?？赡艿扔诹恪?-2-3 速率常數(shù)速率常數(shù) 速率方程中的速率方程中的 k 稱為速率常數(shù)，物理意義是速率方程式中稱為速率常數(shù)，物理意義是速率方程式中各種物質(zhì)濃度均為各種物質(zhì)濃度均為1 mol/L時的反應(yīng)速率。時的反應(yīng)速率。 速率常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越快。但應(yīng)注意，兩個反速率常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越快。但應(yīng)注意，兩個反應(yīng)級數(shù)不同的反應(yīng)，對比速率常數(shù)大小是毫無意義的。應(yīng)級數(shù)不同的反應(yīng)，對比速率常數(shù)大小是毫無意義的。 速率常

8、數(shù)的量綱由速率方程確定，總反應(yīng)級數(shù)不同，單位速率常數(shù)的量綱由速率方程確定，總反應(yīng)級數(shù)不同，單位不同。不同。 速率常數(shù)的大小取決于反應(yīng)物的本質(zhì)，而與濃度無關(guān)。速率常數(shù)的大小取決于反應(yīng)物的本質(zhì)，而與濃度無關(guān)。 速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，當(dāng)其他條件相同時，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，當(dāng)其他條件相同時， T 升高，則升高，則 k 增大。增大。7-2-4 用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程0204060800.00.20.40.60.8c (H2O) mol/Lt/s例例1：過氧化氫在水溶液中以：過氧化氫在水溶液中以I- 為催化劑，放出氧氣，反應(yīng)方為催化劑，放出氧氣，反應(yīng)方程式為：程式為：H2O2(aq

9、) = H2O(l) + 1/2O2(g)，測定反應(yīng)各時間間隔，測定反應(yīng)各時間間隔內(nèi)放出的氧氣可計算出該時間間隔內(nèi)內(nèi)放出的氧氣可計算出該時間間隔內(nèi)H2O2的濃度變化。的濃度變化。解：由實驗數(shù)據(jù)，在同樣的時解：由實驗數(shù)據(jù)，在同樣的時間間隔內(nèi)，過氧化氫的濃度每間間隔內(nèi)，過氧化氫的濃度每減少一半，平均速率也減少一減少一半，平均速率也減少一半，反應(yīng)速率與過氧化氫濃度半，反應(yīng)速率與過氧化氫濃度成正比，故有：成正比，故有： c(H2O2) / t = kc(H2O2) 該反應(yīng)為一級反應(yīng)。該反應(yīng)為一級反應(yīng)。初速法初速法 例例2：2NO + 2H2 = 2H2O + N2 實驗標(biāo)號實驗標(biāo)號初始濃度初始濃度 /

10、 molL-1形成形成N2的初速率的初速率r / molL-3S-1C(NO)C(H2)16.0010-31.0010-33.1910-326.0010-3 2.0010-3 6.3610-3 36.0010-3 3.0010-3 9.5610-3 41.0010-3 6.0010-3 0.4810-3 52.0010-3 6.0010-3 1.9210-3 63.0010-3 6.0010-3 4.3010-3 r = k c(H2) c2(NO) k = 8.8610-2 L2mol-2s-17-2-5 利用速率方程進(jìn)行計算利用速率方程進(jìn)行計算對于一級反應(yīng)，對于一級反應(yīng)， dA/dt =

11、kA dA/A= kdt 積分后可得：積分后可得： ln(At/A0) = kt 例例3：氯乙烷在：氯乙烷在300K下的分解反應(yīng)是一級反應(yīng)，速率常數(shù)為下的分解反應(yīng)是一級反應(yīng)，速率常數(shù)為2.5010-3 min-1，實驗開始時氯乙烷的濃度為，實驗開始時氯乙烷的濃度為0.40 mol/L，求，求(1)反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行8.0 h，氯乙烷的濃度多大？，氯乙烷的濃度多大？(2)氯乙烷濃度降至氯乙烷濃度降至0.010mol/L需多長時間？需多長時間？(3)氯乙烷分解一半需多長時間？氯乙烷分解一半需多長時間？解：解：(1)已知已知k，A0和和t，代入，代入ln(At/A0) = kt ，得，得At = 0.

12、12 mol/L (2)已知已知k，A0和和At，代入，代入ln(At/A0) = kt ，得，得t = 25 h (3)At=A0/2，代入，代入ln(A0/2/A0) = kt1/2 ，得，得t1/2 = ln2/k = 4.6 h 計算半衰期計算半衰期7-3 溫度對反應(yīng)速率的影響及阿侖尼烏斯公式溫度對反應(yīng)速率的影響及阿侖尼烏斯公式1. Arrhenius 公式公式 RTEaeAk/ Ea為活化能，為活化能，A為指前因子。在一般溫度范圍內(nèi)活化能為指前因子。在一般溫度范圍內(nèi)活化能Ea和指前因子和指前因子A均不隨溫度改變。均不隨溫度改變。 ARTEkalnlnARTEkalg303. 2lg或

13、或 如果有兩組或以上不同溫度下的速率常數(shù)數(shù)據(jù)，可得：如果有兩組或以上不同溫度下的速率常數(shù)數(shù)據(jù)，可得： )11(ln1221TTREkka或或)11(303. 2lg1221TTREkka 作圖法：作圖法：lnk 1/T 為一直線，斜率為為一直線，斜率為Ea/R，截矩為，截矩為lnA。兩法均可得到反應(yīng)的兩法均可得到反應(yīng)的Ea和和A值。值。 在在Arrhenius公式中，公式中，Ea 處于方程的指數(shù)項中，對處于方程的指數(shù)項中，對 k 有顯有顯著影響，在室溫下，著影響，在室溫下， Ea 每增加每增加4kJmol-1，k 值降低約值降低約80%. 溫度升高，溫度升高，k 增大，一般反應(yīng)溫度每升高增大，

14、一般反應(yīng)溫度每升高10，k 將增大將增大24倍。倍。 對不同反應(yīng)，升高相同溫度，對不同反應(yīng)，升高相同溫度，Ea大的反應(yīng)大的反應(yīng) k 增大的倍數(shù)多，增大的倍數(shù)多，因此升高溫度對反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。因此升高溫度對反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。2. 對對Arrhenius 公式分析公式分析 例例1：反應(yīng)：反應(yīng)N2O5N2O4+1/2O2的的Ea=1.03105 Jmol-1，當(dāng)溫度由，當(dāng)溫度由283K升高到升高到293K時，速度常數(shù)增大多少倍？時，速度常數(shù)增大多少倍？ 解：根據(jù)解：根據(jù)lnk2/k1=Ea/R(1/T1-1/T2) k2/k1=4.48 例例2：2NOCl(g) = 2NO

15、(g) + Cl2(g)，實驗測得實驗測得300K時時 k1=2.810-5Lmol-1s-1，400K時時k2=7.010-1Lmol-1s-1，求反應(yīng)求反應(yīng)的活化能。的活化能。 解：解： 根據(jù)根據(jù)lnk1/k2=Ea/R(1/T2-1/T1) Ea=R(1/T2-1/T1)lnk1/k2 =8.314(1/400-1/300)ln(2.810-5/7.010-1) =1.01105 Jmol-17-4 反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程7-4-1 基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù) 一步就能完成的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)或簡單反應(yīng)。一步就能完成的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)或簡單反應(yīng)。 如：如：NO2+CONO+CO

16、2。 由兩個或兩個以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為非基元反由兩個或兩個以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為非基元反應(yīng)或復(fù)雜反應(yīng)。應(yīng)或復(fù)雜反應(yīng)。 如反應(yīng)：如反應(yīng)：2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 實驗表明，在實驗表明，在1073 K，它是分兩步進(jìn)行的：，它是分兩步進(jìn)行的： (1)2NO + H2 = N2 + H2O2 (2)H2O2 + H2 = 2H2O 基元反應(yīng)符合基元反應(yīng)符合質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律，可以根據(jù)化學(xué)方程式直接寫，可以根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出它的速率方程，反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。出它的速率方程，反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。 a A + b B = c C + d D r = k

17、ca(A) cb(B) 在基元反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的分子數(shù)目稱為在基元反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的分子數(shù)目稱為反應(yīng)分子數(shù)反應(yīng)分子數(shù)。按反應(yīng)分子數(shù)可區(qū)分為按反應(yīng)分子數(shù)可區(qū)分為單分子反應(yīng)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)雙分子反應(yīng)和和三分子反應(yīng)三分子反應(yīng)。反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)級數(shù)。反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)級數(shù)。 如基元反應(yīng)：如基元反應(yīng)：CO(g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) ，可以，可以直接寫出速率方程為：直接寫出速率方程為：r = kc(CO) c(NO2)，2級反應(yīng)，雙分子級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)為反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)為2。練習(xí)練習(xí)：(1)SO2Cl2 = SO2 + Cl2； (2)2

18、NO2 = 2NO + O2 ； (3)NO2 + CO = NO + CO2 H2O2 + 2H+ + 2Br = Br2 + 2H2O r = kc(H2O2)c(Br)c(H+) 反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)機(jī)理為： (1)H+ + H2O2 = H3O2+ r1 = k1c(H2O2)c(H+) (2)H3O2+ = H+ + H2O2 r2 = k2c(H3O2+) (3)H3O2+ + Br- = H2O + HOBr r3 = k3c(H3O2+)c(Br) (4)HOBr + H+ + Br- = H2O + Br2 r4 = k4c(HOBr)c(H+)c(Br) 反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)機(jī)理(反應(yīng)

19、歷程反應(yīng)歷程)就是反應(yīng)所經(jīng)歷的歷程，也就是說在微就是反應(yīng)所經(jīng)歷的歷程，也就是說在微觀上反應(yīng)是分幾步基元反應(yīng)完成的。例如：觀上反應(yīng)是分幾步基元反應(yīng)完成的。例如： 非基元反應(yīng)，通過四個基元反應(yīng)完成，其中基元反應(yīng)非基元反應(yīng)，通過四個基元反應(yīng)完成，其中基元反應(yīng)(1)，(3)是雙分子反應(yīng)，是雙分子反應(yīng)，(2)是單分子反應(yīng)，是單分子反應(yīng)，(4)是三分子反應(yīng)。是三分子反應(yīng)。7-4-2 由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實驗速率方程由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實驗速率方程 同一反應(yīng)在不同的條件下，可能有不同的反應(yīng)機(jī)理。一個同一反應(yīng)在不同的條件下，可能有不同的反應(yīng)機(jī)理。一個反應(yīng)機(jī)理是否正確的必要條件是：由這個反應(yīng)機(jī)理可以推導(dǎo)出反應(yīng)機(jī)理是否正確的

20、必要條件是：由這個反應(yīng)機(jī)理可以推導(dǎo)出實驗獲得的速率方程。實驗獲得的速率方程。 1. 平衡假設(shè)平衡假設(shè) H+ + H2O2 H3O2+ 因因 r1 = r2 ，故有，故有 k1c(H2O2) c(H+) = k2 c(H3O2+) 再假設(shè)反應(yīng)再假設(shè)反應(yīng)3是是控速步驟（控速步驟（速控步假設(shè)速控步假設(shè)）。）。 r = r3 = k3 c(H3O2+) c(Br) = k1k3/k2 c(H2O2) c(Br) c(H+) 令令k = k1k3/k2 ，就推出了由實驗得到的速率方程?？厮俨襟E后的，就推出了由實驗得到的速率方程?？厮俨襟E后的任何基元反應(yīng)對反應(yīng)速率是沒有貢獻(xiàn)的。任何基元反應(yīng)對反應(yīng)速率是沒有

21、貢獻(xiàn)的。 2. 穩(wěn)態(tài)近似穩(wěn)態(tài)近似 假設(shè)中間產(chǎn)物假設(shè)中間產(chǎn)物H3O2+ 的濃度在整個反應(yīng)過程中近似不變。的濃度在整個反應(yīng)過程中近似不變。 即即 dc(H3O2+)/dt 0，故有：，故有： k1c(H2O2) c(H+) k2 c(H3O2+) k3 c(H3O2+) c(Br) 0 整理可得：整理可得：c(H3O2+) = k1c(H2O2) c(H+) / k2 + k3 c(Br) 再假設(shè)反應(yīng)再假設(shè)反應(yīng)3是是控速步驟，總反應(yīng)速率就是該基元反應(yīng)的速率：控速步驟，總反應(yīng)速率就是該基元反應(yīng)的速率： r = k3 c(H3O2+) c(Br) = k1k3 c(H2O2) c(H+) c(Br)

22、/k2 + k3 c(Br) 反應(yīng)反應(yīng)3是速控步驟，是速控步驟，k2 k3成立，成立，k2 k3c(Br-)成立。成立。 故故 r k1k3 /k2 c(H2O2) c(H+) c(Br) 練習(xí)：練習(xí)： H2 + I2 = 2HI r = k c(H2) c(I2) 用兩種方法證明氫氣和碘生成碘化氫的反應(yīng)機(jī)理為：用兩種方法證明氫氣和碘生成碘化氫的反應(yīng)機(jī)理為： (1) I2 = 2I (2) 2I = I2 (3) H2 + 2I = 2HI 7-6 碰撞理論和過渡態(tài)理論碰撞理論和過渡態(tài)理論7-5-1 碰撞理論碰撞理論有效碰撞的條件：有效碰撞的條件： (1) 互相碰撞的反應(yīng)物分子應(yīng)有合適的碰撞取

23、向?；ハ嗯鲎驳姆磻?yīng)物分子應(yīng)有合適的碰撞取向。 理論要點(diǎn)理論要點(diǎn)：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件。：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件。反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子有效碰撞有效碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快。的頻率越高，反應(yīng)速率越快。 (2) 互相碰撞的分子必須具有足夠的能量?；ハ嗯鲎驳姆肿颖仨毦哂凶銐虻哪芰?。 如用數(shù)學(xué)形式綜合上面兩個條件，可得：如用數(shù)學(xué)形式綜合上面兩個條件，可得： r = Z P f Z表示分子碰撞頻率，叫做表示分子碰撞頻率，叫做頻率因子頻率因子，P與反應(yīng)物分子碰撞時的與反應(yīng)物分子碰撞時的取向有關(guān)，叫做取向有關(guān)，叫做取向因子取向因子，f 為具有發(fā)生反應(yīng)的能量的分子數(shù)

24、為具有發(fā)生反應(yīng)的能量的分子數(shù)與總碰撞分子數(shù)之比，叫做與總碰撞分子數(shù)之比，叫做能量因子能量因子。能量因子符合玻爾茲曼。能量因子符合玻爾茲曼分布律：分布律： f = e E/RT 因而有：因而有： r = Z P e -E/RT 與與Arrhenius 公式比較可見，指前因子與分子的碰撞總頻公式比較可見，指前因子與分子的碰撞總頻率和碰撞取向有關(guān)，指數(shù)項的率和碰撞取向有關(guān)，指數(shù)項的E就是活化能就是活化能Ea。 碰撞理論把能發(fā)生有效碰撞的分子稱為碰撞理論把能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子活化分子?；罨??；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能

25、量之差。EkEcEcE氣體分子能量分布示意圖氣體分子能量分布示意圖具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)Ea = Ec Ek7-5-2 過渡狀態(tài)理論（活化絡(luò)合物理論）過渡狀態(tài)理論（活化絡(luò)合物理論）理論要點(diǎn)理論要點(diǎn)：反應(yīng)物中活化分子相互碰撞時，不是直接變?yōu)楫a(chǎn)物：反應(yīng)物中活化分子相互碰撞時，不是直接變?yōu)楫a(chǎn)物，而是要經(jīng)歷一個高能量的過渡態(tài)，然后活化絡(luò)合物再分解轉(zhuǎn)，而是要經(jīng)歷一個高能量的過渡態(tài)，然后活化絡(luò)合物再分解轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，處于過渡態(tài)的分子叫活化絡(luò)合物。變成產(chǎn)物，處于過渡態(tài)的分子叫活化絡(luò)合物。 例如反應(yīng)例如反應(yīng) NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) ， NO2 + CO ONOCO ONOCO NO + CO2 反應(yīng)速率決定于：反應(yīng)速率決定于：(a)活化配合物的濃度；活化配合物的濃度； (b)活化配合物的分解幾率；活化配合物的分解幾率； (c)活化配合物分解的速率?；罨浜衔锓纸獾乃俾?。 過渡態(tài)理論認(rèn)為：活化能是反應(yīng)物分子過渡態(tài)理論認(rèn)為：活化能是反應(yīng)物分子平均能量與處在過渡態(tài)的活化絡(luò)合物分子平平均能量與處在過渡態(tài)的活化絡(luò)合物分子平均能量之差均能量之差。因此，不管是放熱反應(yīng)還是吸。因此，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物經(jīng)過過渡態(tài)變成生成物，都熱反應(yīng)，反應(yīng)物經(jīng)過過渡態(tài)變成生成物，都必須越過一個高能量的過渡態(tài)。必須越過一個高能量的