內(nèi)蒙古通遼扎魯特旗魯北一中高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實驗基本操作物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化廣溶液混合物膠體濁液P有機化合物物質(zhì)化合物純凈物無機化合物俳金屬單質(zhì),金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑）降（化合價）-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）-氧（還原劑）表示方法:單線橋雙線

2、橋2e-失去2e-1I0,-100-1IT T2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCI得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n單位：摩爾23阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=-6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4lVm7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

3、的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2、3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系:公式：n=NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:CB=nBV10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計算m=cxvxM.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移（洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系膠體濁液1、分散質(zhì)大?。╪m）102、膠體的性質(zhì)：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體蔗糖酒精SO2CO2NH3等強酸HClH2SOHNO35、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)L強堿NaOH

4、KOHCa(OH2Ba(OH)2大多數(shù)的鹽L 弱酸a弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)I弱堿水五、物質(zhì)的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸播法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸鐳燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同濱水CC14分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色(透過藍色鉆玻璃)C1-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4一檢驗：加Ba(N

5、O3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗：加入NaOW口熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：力口入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN32、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)A13+檢驗：加入NaOHfc出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）.刪.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式的常見錯誤舉例：C12與水反應(yīng)H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO-碳酸鈣

6、溶于鹽酸CO2-+2ht=COT+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)H+OH=HJO專題二氯、鈉一.氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+C12里當(dāng)2NaCl2Fe+3C12座登2FeCL3（2）和非金屬（如七）反應(yīng)：H2+Cl崖望2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+OT,保存的新制氯水含、,久置氯

7、水主要成分為o（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+HO（用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的3 .氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）叁MnCl2+Cl2T+2HO;發(fā)牛裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等：除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4 .澳、碘的提取(1)2KI+C12=2KCl+2(2)2KI+Br2=2KBr+l2(3)2KBr+C2=2KC1+BR4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子

8、數(shù)的不同原子互稱11H21H31H1 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2 .鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚猷顯紅色；（說明生成的溶液堿性）?；瘜W(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H_,離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T。與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2秋NazO24.鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.犯錯帆等金屬鈉光源、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸

9、鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CC3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2COa+H2O+CO2T與鹽酸反應(yīng)Na2CC3+2HCI=2NaCI+HO+CC2T比Na2CO3居I烈NaHCQ+HCI=NaCI+HO+CQT與NaOH反應(yīng)NaHCQ+NaOH=N&CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化加熱、NaOHNaOH除雜：Na2CO3固體（NaHCOa）充分加熱Na2CQ溶液（NaHCNaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金

10、屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是1 .鋁的性質(zhì)AI2O3(1)物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2T(唯一的一個)鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3焊接鐵軌，制難熔金屬2 .Al203

11、(兩性氧化物)與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3 .Al(OH)3(兩性氫氧化物)與酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl3+3NH3hbO=Al(OH)3J+3NhhCl離子方程：Al3+3NH3-H20=Al

12、(OH)3,+3NH4+4 .明祖：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,因此明研常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉實驗室制取用氨水l(OH)3NaAlO2二、鐵及其化合物1 .鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引2 .鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2三避FaO4與非金屬反應(yīng)2Fe+3c12三二型2FeC3Fe+等FeS與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H21與酸反應(yīng)Fe+H2sQ=FeSC4+H21與鹽反應(yīng)F

13、e+CuSQ=FeSQ+Cu3.氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O3+6HC1=2FeC3+3H2O4 .Fe3+的檢驗：與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液5 .Fe/口Fe2之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+-Fe3+Fe3+-Fek2+氧化劑還原劑2FeC2+C2=2FeC32FeC3+Fe=3FeC2Cu+2FeC3=CuC2+2FeC26 .氫氧化鐵：制備:FeC3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaC1與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HC1=3FeC3+3H2O受熱分解：2 2Fe(OH)(OH)3 3-Fez zO O3 3+3H+3H2 2O O7 .氫氧化鐵：制備：FeCb+2NaOH=Fe(OH)2J+2

14、NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HC1=2FeCD+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗5.轉(zhuǎn)化關(guān)系.HCtAlC3電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)/1.表面覆蓋保護層9.鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、硅及其化合物1 .SiQ化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕不與水酸（除HF）反應(yīng)SiO2+4HF=S舊T+2山0玻璃瓶不能裝HF酸與堿性氧化物反應(yīng)Si02+Ca0=CaSi0與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2

15、及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2 .硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SQ+2C=2COT+Si（M硅）Si+2c2=SiC4SiC4+2H2=Si+4HCl專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H2SQ的不穩(wěn)定性2H2SQ+O2=2H2SC4一一_催化卅一（2）還原性2SO2+O2=&2SQ（3）漂白性：SQ能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時性漂白）氯水永久性漂白原理：HC1O具有強氧化性3、酸雨：

16、PH5.6正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SQ溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟燒白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH30H室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2S+Q=SQ3.電化學(xué)保護法（2）SQ與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O22SO32、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干

17、燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuLCuSQ+SO2T+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）盤=SQT+CQT+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：N：N：心含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3-H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2O=NH3-H2O=NH4+OH-NH3-H2O=NH3T+H2O氨水中有分子：NH3H

18、2ONH3伸O離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）+NH3+H=NH43、鏤鹽鏤鹽易溶解于水.A.（1）受熱易分解NH4Cl=NH3t+HCl?NH,HCO-HHNH3T+H2O+COT（2）鏤鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）（3）SQ轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O=H2SO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3T+H2ONH+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?1)氨在催化劑的作用下與

19、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NOFKCL制4NH3+5O2-4NO+6H2O(2) NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2=2NO2(3)用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(濃)=CQt+2NO2T+2H2ONH4NO3專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1 .元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2 .核外電子排布規(guī)律：最外層最

20、多只能容納8個電子(氨原子是2個);次外層最多只能容納18個電子;倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3 .1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化NH3-U同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如:NaMgAlSiPSCl;C

21、NOF(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8。(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性：NaMgAlA金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：ClSPSi,(5)元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越理，反之也如此。金屬性：NaMgAl,氫氧化物堿性強弱為NaOH_Mg(OH)2Al(OH)3。元素的非金

22、屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強，反之也如此。非金屬性：SiPSClH3PO4是弱酸，H2soi是強酸,HClO4是最強酸；H3P04VH2SQHClO4；元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SidPH3VH2SHCl5.元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、6(1)結(jié)構(gòu) V 不完全周期7jI主族IAVDA族L副族IBVDB第叩族8、9、100族惰性氣體(2)周期序數(shù)一電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要化合價從+1-+7(F、O無正價)，金屬性逐漸減虬非金屬性逐漸增弓之每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增

23、大;金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。6.化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用含有離子鍵的一(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用定是離子化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬(2)共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同.的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7.電子式寫出下列物質(zhì)的電子式：H2cJdlN25於卜HC1H：*；H2OHH.+CO2NH3CH4NaClMgC12NaOHNa用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：(1)HC1NaCl:8.同分異

24、構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH異丁烷正丁烷CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2戊烷CH32-甲基丁烷CH3CH3CCH3CH32,2-二甲基丙烷專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率1.定義:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為C：,、V=單位moL/(Ls)t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2)外因其他條件不變時溫度：溫度越

25、高反應(yīng)速率越快壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：CI2+H2O=HCl+HClO2Fe3+2I-=2Fe2+122、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正w0,V逆W0等：V正=V逆定：各

26、組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1.放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2.吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2J、氫氧化鈣與氯化鏤晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義

27、：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)鋅-銅原電池電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH結(jié)構(gòu)式fEfE必必 A A工他反向工他反向tlWtlW王辱反應(yīng)王辱反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e=Zn正極：2H+2e=H2T總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn*+H2T專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH結(jié)構(gòu)式：fW-C-W-C-H HIHKH H：C C-U-U.,電子式11正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)(1)、氧化性_點燃_CH+2Q-JCO+2H2。；H2CHCHONa+Hd3、用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：GHQ,結(jié)構(gòu)簡式：CHCOOH2、化學(xué)性質(zhì)(1)酸性；CHCOOHCHCOGH+酸性：CH3COOH汨O2CHCOOH+NC。-2CHCOONa+H)+COT