初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算習題含答案

1、學(xué)習好資料歡迎下載祈麗巳有證而旖鼠不算力面而一一一、選擇題1 .電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A.2:1B,4:8C,1:8D,1:162 .電解54克水，可得到氫氣（）A.6克B.3克C.1.5克D.8克3 .化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質(zhì)量為（）A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.無法計算4 .鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A.27:32:102B,27:16:43C,4:3:2D,9:8:175.用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬

2、的原子量是（）A.16b/（ab）B.4（ab）/bC.4b/（ab）D.b/16（ab）6 .質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.ZnD.Fe7 .鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A.27:32:102B,27:24:43C,4:3:2D,108:96:2048.4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A.1B,0.5C.2D.49 .3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A.10B.6C,5D.1210 .在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）A.17:4B.1

3、4:3C.14:7D.14:1711 .用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A.1:1B.27:28C,9:28D,3:212 .2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A.1:2:3B.1:1:1C,2:3:1D,3:2:113 .相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A.1:2:3:2B.2:3:2:1C.14.用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克15 .托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛

4、98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克鋅C.7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn16.8克在中充分燃燒，需要消耗克（）A.56克B.64克C.72克D.60克17.制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克（）A.30克30克B,30克40克C,31克40克D.40克31克二、填空題1 .12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是,分解的質(zhì)量為克，產(chǎn)生的質(zhì)量為克。2 .相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是產(chǎn)生氫氣

5、的質(zhì)量比為。3.電解10克水，能得到氫氣克，氧氣克。4 .相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為o5 .在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是O6 .某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是o三、計算題1 .實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高鎰酸鉀？學(xué)習好資料歡迎下載2 .26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的豪氣基部旋疝I三氧加包（），求可還原出多少克鴇（W）?3 .將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（

6、氫氣的密度是0.09g/L）4 .往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為O若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為o（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為。五、創(chuàng)新題5 .有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出

7、0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A.MgB.ZnC.CuD.Al2 .鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈-3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情況都可能3 .托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A.3gMg,3gZnB.1gMg,1gZnC.7gMg,7gZnD.5gMg,5gZn4 .為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%

8、,當?shù)馁|(zhì)量分數(shù)提高到30%時，試計算分解的質(zhì)量分數(shù)？5 .和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（）A.1:1B,2:1C.1.64:1D.1.5:16 .在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A.克B.克C.D.7 .趣味題冰塊燃燒”拿一小塊冰，放上一小塊石頭”，用火柴在靠近小石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和石頭”一起燒起來。這是街頭表演的冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1.C提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質(zhì)量比為2:32/2=162. A提

9、示：計算方法同上。3.B4.D5.A6 .答案：B點撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質(zhì)量時消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬R的原子量為m,與酸反應(yīng)時金屬R顯+n價，生成1g消耗R的質(zhì)量為x。7 .答案：D點撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計算出質(zhì)量比：8 .答案：B點撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x,9 .答案：C點撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x10 .答案：B點撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會改變，所以化合物中所含A元素的質(zhì)量就是A單質(zhì)的質(zhì)量，化合物中所含B元素的質(zhì)量也

10、即是B單質(zhì)的質(zhì)量，所以化合物中，A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量=（34克6克）6克=14:3.選Bo11 .答案：C點撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計算可解答。設(shè)：制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x,消耗鐵質(zhì)量為y。12 .答案：A點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出。所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1:2:3。學(xué)習好資料歡迎下載13 .答案：C點撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量土。一一一濡;而加苕畝Wf而祈受理式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al,Fe分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為14 .答案：C點撥：設(shè)與8克CuO反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為xo由于在

11、氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣。實際質(zhì)量大于0.2克15 .答案：C點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg、Zn的質(zhì)量相同時，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90克10%的硫酸全部反應(yīng)，需要Mg的質(zhì)量為2.4克，Zn6.5克。加入7克鋅、鎂反應(yīng)時，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。16 .答案：B點撥：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為xo17 .答案：C點撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，如果化學(xué)方程式寫錯了或者沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)

12、量為V。二、1.3.25克12.25克4.8克2.3.克4.1:15.6 .答案：8克點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實際參與反應(yīng)的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。三、1.47.4克2.24.5A7 .解：設(shè)21g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成質(zhì)量為，的質(zhì)量為。氫氣的體積答：略。點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積。8 .答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%o點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以

13、下三個問題：原混合物中CuO能被還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg,則原混合物依題意：四、答案：(1)2:11:2(2)1:14:16點撥：因為各氣體恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知：；氫分子與氧分子的個數(shù)比為2:1;一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2:1;若有32g,混合氣體總質(zhì)量62g,則有CO和共30go解得：，即質(zhì)量為2g,CO質(zhì)量為28g,質(zhì)量為32g。所以三者質(zhì)量比1:14:16。五、1.答案：AD點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g,而實際產(chǎn)生的質(zhì)

14、量0.21g0.20g,這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。1 .6gMg產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。2 .6gZn產(chǎn)生質(zhì)量：，不可以。Cu不反應(yīng)，產(chǎn)生是零，不可以。3 .6gAl產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。故選AD4 .答案：B點撥：由反應(yīng)方程式推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO20g,鎂與反應(yīng)：，12克鎂能生成約16.7g,因為在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g,大于16.7g,選B。5 .答案：C點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫

15、氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g10%的硫酸全部反應(yīng)，需Mg的質(zhì)量為2.4g,Zn6.5g。加入7gMg、Zn反應(yīng)時都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為Co6 .解：設(shè)為1g,則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1+25%=4g,其中為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共，所以，放出的質(zhì)量為。設(shè)分解的質(zhì)量為x。分解的質(zhì)量分數(shù)為：。答：分解的質(zhì)量分數(shù)是56.7%o學(xué)習好資料歡迎下載點撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的而而西以超l一而而1二京加前1究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果。7

16、 .答案：C點撥：混合物完全分解后，的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由分解產(chǎn)生的質(zhì)量是a克。這些中的Cl元素的質(zhì)量應(yīng)等于中Cl元素的質(zhì)量。設(shè)混合物中有克，則有：，（克），則。8 .答案：B點撥：此題可用差量法來解答。被還原成Cu,失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（ab）克。設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為x。9 .答案：那塊小石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化學(xué)名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙快：（乙快）乙煥是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。根據(jù)化學(xué)方程式計算題歸類根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的解題提示：首先要認真審題，理清思路，確定解題方法，嚴格按照解題步驟求解

17、；要正確書寫化學(xué)方程式，檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及相對分子質(zhì)量是否正確；化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，把體積換算成質(zhì)量，方可代入化學(xué)方程式計算；要注意反應(yīng)中的條件如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以便作出正確的判斷。一、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計算例1（2006年重慶）煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境，計算含硫400g的煤炭燃燒時產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。分析：設(shè)生成S5的質(zhì)量為x。點燃Ad3264400gx嵬:64=4tJ0g:x解得xngOOg技巧點撥：該類試題是根據(jù)化學(xué)方程式計

18、算的基礎(chǔ)題，只要同學(xué)們認真審題，按照化學(xué)方程式的計算步驟（設(shè)、寫、標、歹h求、答）進行計算，便可完成。二、反應(yīng)生、生成物均為不純物的計算例2（2006宿遷）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（Caa）,是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：+2H內(nèi)=4NaCH+0”，且CaO之與2聲口的化學(xué)性質(zhì)非常相似。學(xué)習好資料歡迎下載（1）寫出保5與HQ反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）該同學(xué)為測定這種固體中口5的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3,壁與（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計算該樣品中以

19、5的質(zhì)量分數(shù)。分析：（1）以與的化學(xué)性質(zhì)非常相似，因此8%與HR反應(yīng)后也會生成對應(yīng)的堿及氧氣，然后正確書寫化學(xué)式，配平化學(xué)方程式即可：2Ca。/科。=2Ca（OH）/（2）設(shè)20g樣品中的質(zhì)量為x02CaO2+2H30=2Ca（0H）2+O2T14432x3.2g144:32=x:3.2g解得宣=乜制該樣品中0aoz的質(zhì)量分數(shù)為14.4g/加k100%=72%0技巧點撥：本題是信息型化學(xué)方程式的計算。對該類試題，首先要仔細讀題，對題中給出的信息完全理解，在此基礎(chǔ)上完成知識的遷移；其次，按物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或純度）純物質(zhì)的質(zhì)量1n1VX100%=不純物質(zhì)的質(zhì)量（或總質(zhì)量或樣品質(zhì)量），便可求解。三、涉

20、及巧解的計算例3（2006年萊蕪）有一種含與心0的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,取該混合物16g經(jīng)高溫煨燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成保何田口，則生成Ca（0H%的質(zhì)量為A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g學(xué)習好資料分析：根據(jù)變化前后鈣元素的質(zhì)量不變可進行簡便計算。設(shè)歡迎下載Ca(0H)：的質(zhì)量為x,則:笈x:呷式皿=1兔x50%8(OH%的相對分子質(zhì)里,解得g。故C選項正確。技巧點撥：該題中發(fā)生的反應(yīng)較多，因此，在遇到該類試題時，要冷靜思考，嚴格審題，克服思維定式,做到巧思妙解，抓住某元素的質(zhì)量守恒這一關(guān)鍵。在用此法解決問題時，一定要注意反應(yīng)物中的

21、某種元素應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為生成物中的該元素，然后確定質(zhì)量關(guān)系求解。四、涉及實驗數(shù)據(jù)的計算例4(2006年廣安)某課外活動小組為了測定銅鐵合金(銅和稀硫酸不反應(yīng))中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取銅、鐵合金樣品20.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4份，分為4次逐滴加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g20.020.020.020.0剩余固體質(zhì)量/g17.214.413.013.0(1)20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為g。(2)銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。(3)20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。分析：這是一道數(shù)據(jù)分析題，根據(jù)稀硫酸的量在不斷增多，但剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?

22、3.0g后不再減少，可以確定血叱樣品中含Cu的質(zhì)量為13.0g,從而求得：鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為加go因為第一次加入加，噸稀硫酸時，稀硫酸完全反應(yīng)，因此根據(jù)第一次反應(yīng)的鐵的質(zhì)量：210g-17.2g=2,阻就可進行計算。解：設(shè)川g稱硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2T56982.8gx56:98=2.8g:x解得過二4界學(xué)習好資料歡迎下載技巧點撥：解答該類試題時，首先要明確該題中的實驗所研究的問題是什么，其反應(yīng)原理是什么；其次要仔細分析結(jié)合圖表數(shù)據(jù)所表示的質(zhì)量變化規(guī)律；然后，再從圖表中提取有關(guān)的數(shù)據(jù)（正好反應(yīng)的數(shù)據(jù)組）進行對比、計算，最后解答所要探究的問題。課題3利用化學(xué)方程式

23、進行簡單計算學(xué)海導(dǎo)航一、內(nèi)容標準：1、利用化學(xué)方程式進行簡單的計算2、能認識化學(xué)變化中的定量計算在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，發(fā)展規(guī)范嚴謹?shù)目茖W(xué)精神。二、例題解析：例題1:將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高鎰酸鉀分解得到，至少需要多少克的高鎰酸鉀？分析：本題涉及到兩個化學(xué)反應(yīng)，KMnO分解和紅磷在02中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2Q需要多少克氧氣？再求出生成這些02需要多少克的KMnO,經(jīng)過兩次計算比較繁瑣，但這兩個反應(yīng)通過Q存在一定白聯(lián)系，KMnO勺分解產(chǎn)物Q是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO與心0在量方面的關(guān)系式。2KMnQe&M

24、nO+MnO+QT4P+5O2：2a2P2。將x5與疊加可得關(guān)系式：10KMnQ5Q4P2技O簡化后可得5KMnQ心。然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要KMnO4勺質(zhì)量為xg。有關(guān)化學(xué)方程式2KMnO2K2Mn0+Mn0QT4P+5O2=2PzQ關(guān)系式5KMnO4P2Q5X158142X7.1g5X15842X7.1g51587.1gX=3=39.5g142答：至少需要KMnO39.5g。例題2：把干燥的高鎰酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計算反應(yīng)中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？

25、分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高鎰酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO分解的化學(xué)方程式和生成Q的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中KMnO和MnO的質(zhì)量，同時也要求出分解的KMnO的質(zhì)量，判斷出KMnO是否完全分解。如果KMnOlg全分解則剩余固體是KMnO和MnO的混合物，如果KMnM乘U余，則剩余固體是KMnO,K2Mn口MnO的混合物。解：反應(yīng)后生成Q的質(zhì)量為5045.2=4.8g設(shè)參加反應(yīng)的KMnO的質(zhì)量為xg,反應(yīng)生成&MnO的質(zhì)量為yg,生成MnO的質(zhì)量為zg。2KMnO2K2MnO+MnO+QT3161978732Xy

26、z4.831619787_J2=Xyz4.8g316X4.8g=47.4g學(xué)習好資料歡迎下載32y197X4.8g29.55g3287X4.8gegz-一13.05g32反應(yīng)后乘U余KMnO50g47.4g=2.6g答：反應(yīng)后生成4.8gO229.55gK2MnO,13.05gMnQ基礎(chǔ)訓(xùn)練1 .加熱6g高鎰酸鉀可制得多少g氧氣？2 .電解9千克的水能生產(chǎn)多少千克的氫氣？同時生產(chǎn)多少千克的氧氣?3 .工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t?4 .要得到32g二氧化硫，需要多少克硫參加反應(yīng)？5 .制取142g五氧化二磷，需要磷多少g?需要氧氣多少g

27、?這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（在標準狀況下OO2=1.43g/L）6 .消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，某種消化藥品的標記如右圖所示，醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為每日3次每次2片，試計算：Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)，已知2HCl+Mg（OH）=MgCb+2HO）7 .中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于今年3月21日13:40成功登頂，假設(shè)每名運動員沖頂消耗自帶的液氧4.8kg,求：這些氧

28、氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣的密度為1.43g/L）若在實驗室用高鎰酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高鎰酸鉀？用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。8 .有一種含水的過氧化氫樣品10g,在二氧化鎰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。拓展探究1.實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L），某同學(xué)用質(zhì)量比為3:1的氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，并回收二氧化鎰和氯化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗1.12收集L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)

29、最多能回收多少克氧化鎰？（結(jié)果精確到0.01g）2.實驗室將16g硫在給定的質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：給teQ的質(zhì)量/g101516202432生成SO的質(zhì)量/g203032323232觀察分析表中數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：3.燃燒含硫的煤和燃放煙花爆竹都會產(chǎn)生污染空氣的SO2大部分城市明文規(guī)定禁止燃放煙花爆竹，但一些中、小Zn與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下（實驗中的誤城鎮(zhèn)和農(nóng)村仍在春節(jié)期間燃放放煙花爆竹，對環(huán)境造成了污染，若3天內(nèi)燃放20億爆竹，平均每只爆竹產(chǎn)生0.05gSO2,甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量100100100200則10億爆竹產(chǎn)生的SO2相當于燃燒含硫2%勺煤多少噸？4.已知Zn

30、+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用差可忽略不計）:/g加入鋅的質(zhì)量/gX1.25x2/2x生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8計算：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量是多少克?學(xué)習好資料歡迎下載其中稀硫酸中所含純H2SO硝質(zhì)量是多少克？反思評價有關(guān)的相對分子質(zhì)量：Cu-64H-1O16K-39Cl35.5Zn-651 .計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Q:CuO:H2O:2KMnO4：2 .計算下列化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比：2KMnOKaMn(4+Mn(2+QT2H2。=鯉=2Hf+QT想一想根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，已知化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量，能否求另一個物質(zhì)

31、的質(zhì)量。3 .3g碳在足量的氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量是多少克？4.agHzO與2gMnO混合，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg,求生成的氧氣的質(zhì)量是多少克?5.某班同學(xué)在實驗室將14g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù):實驗次序123氧氣的質(zhì)里/g4.514.018.0二氧化硫的質(zhì)量/g9.028.028.0分析數(shù)據(jù)回答下列問題：在這三次實驗中，第次剛好完全反應(yīng)。在第次實驗中硫有剩余，剩余g;在第次實驗中氧氣有剩余，剩余g。若將剩余的硫在氧氣中燃燒，可生成二氧化硫g。6.在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g,加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SQ=3K2SO4+3I2+3HO,測得生成碘單質(zhì)0.0254g,請計算1000g樣品中KId的含量并判斷樣品是否符合國家標準。7.飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚必須密封。為了魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：;一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做如下