化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)學(xué)業(yè)測(cè)試復(fù)習(xí)資料匯編化學(xué)必修1局部第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么.2、了解平安舉措注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理如CO要吸收或點(diǎn)燃等.進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋3、掌握正確的操作方法.4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法.識(shí)記：一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志Page4圖11可直接加熱的儀器試管,坨煙,蒸發(fā)皿、需要墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱的儀器燒杯,燒瓶二、混合物的別離和提純1.別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)類(lèi)型操作及注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分一貼、二低、三靠如粗鹽的提純離蒸儲(chǔ)提

2、純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物預(yù)防液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸鐳中冷凝管中水的流向如石油的蒸鐳萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它及另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的漠、碘分液別離互不相溶的液體翻開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.翻開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及如用四氯化碳萃取濱水里的浪、碘后再分液時(shí)關(guān)閉活塞,匕層液體由上端倒出蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)

3、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱別離NaCl和KN03混合物實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純要注意：步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移除去粗鹽主要成分為NaCl中含有的可溶性雜質(zhì)CaCLsMgCL和一些硫酸鹽以NafO,為代表時(shí)添加試劑的順序保證加Na2CO3溶液之前先加BaC12,鹽酸最后參加試劑都要加過(guò)量Na2cos作用是除去CJ和過(guò)量的Ba2+2.除雜除去不用恢復(fù)到原物質(zhì)考前須知：為了使雜質(zhì)除盡,參加的試劑不能是“適量,而應(yīng)是“過(guò)量；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.MgOSlQ用NaOH;FeCblFeCh用鐵粉Na2CO3NaHCOs用加熱方法,NaHCO3Na£3通入C0:方法甲烷乙烯用濱水除

4、去；乙酸乙脂乙醇或乙酸用飽和Na2cOs溶液等.三、物質(zhì)或離子檢驗(yàn)1.物質(zhì)待檢驗(yàn)的氣體檢驗(yàn)的操作步驟特征現(xiàn)象h2在試管口點(diǎn)燃,在火焰上罩一干冷的燒杯純氫氣點(diǎn)燃有淺藍(lán)色火焰,稍微的“噗聲,不純氫氣有鋒利爆鳴聲,燒杯內(nèi)壁有水珠0：將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中帶火星的木條復(fù)燃co:1將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中2將氣體通入澄清的石灰水中1燃著的木條熄滅2澄清的石灰水變渾濁so：品紅溶液褪色NO遇氧氣出現(xiàn)紅棕色nh3溫潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙變藍(lán)色鑒別CH.O,)通過(guò)高鋅酸鉀溶液褪色淀粉變藍(lán)葡萄糖新制的Cu0H2或銀氨溶液出現(xiàn)石專(zhuān)紅色沉淀或銀鏡2.離子離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象Ba"參加

5、h2so,so入起作用產(chǎn)生白色沉淀Ag*參加HC1C起作用和硝酸產(chǎn)生白色沉淀幽二參加NaOH溶液加熱0H-起作用產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體Al3-參加過(guò)量的NaOH溶液OPT起作用先沉淀再溶解晅一參加KSCN溶液或XaOH溶液0H-起作用出現(xiàn)血紅色或有紅褐色沉淀生成F3在溶液中通常顯黃色SO,先稀鹽酸再參加BaCL溶液生成白色沉淀cr參加Ag'Os溶液和稀硝酸Ag+起作用生成白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸(hco3-)COs-參加鹽酸,放出的氣體通入澄清石灰水H一起作用放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁Xa*/k-焰色反響黃色/透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃紫色第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

6、化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量n:是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.2 .摩爾mol:把含有6.02XIO*個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.3 .阿伏加德羅常數(shù)12g碳12C中所含有的碳原子數(shù);6.02XlO4oL叫作阿伏加德羅常數(shù)4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/Na5 .摩爾質(zhì)量M1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.2單位：g/mol或g.mol13數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6 .物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M二、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積Vm1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積

7、叫做氣體摩爾體積.2單位：L/mol2 .物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V.3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Va=22.4L/mol化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)注意:研究對(duì)象必須是氣體V.=22.4L/mol必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積G=nB/V2 .一定物質(zhì)的量濃度的配制配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱(chēng)量：天平稱(chēng)量固體或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒

8、攪拌轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí),用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液加接近容面瓶刻度線1cm2cm處時(shí),改用膠頭滴萱滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液而正好及刻度線相切化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)搖勻：反復(fù)上下顛倒,搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平稱(chēng)固體質(zhì)量或滴定管量取液體質(zhì)量,燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管.第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)1.交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法.2、分散系及其分類(lèi)把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散

9、劑可以是氣體、液體、固體.溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠在1一100均勻、有能有Fe0H3膠體體之間的透明、較穩(wěn)定濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、離子反響1、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.鹽：電離時(shí)生成金屬離子或錢(qián)根離子和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).注意：電解質(zhì)、非電解

10、質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.非金屬氧化物SO八SO3、COD、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì).化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反響,而且表示同一類(lèi)型的離子反響.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：第一步：寫(xiě).寫(xiě)出化學(xué)方程式第二步:拆.強(qiáng)酸,強(qiáng)堿易溶于水鹽可物質(zhì)拆成離子形式;難溶如CaCO3>BaCOs、BaSO、AgCKAgBr>Agl、Mg0H2>AlOH3sFeOH2、Fe0H3&

11、gt;CuOH：等,難電離缸CO3、H:S>CH3COOH>HClOsH2s0.NH3H20.等,氣體CO?、SO?、NH3>CL、02>比等,氧化物Na.MgO、AI2O3等不拆第三步：冊(cè)上刪去前后都有的離子第四步：查.反響是否符合事實(shí)；能否寫(xiě)出離子方程式;檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷守恒離子共存問(wèn)題判斷：是否產(chǎn)生沉淀如：B和SOI,Fe"和OF；是否生成弱電解質(zhì)如：NH和OHMH.和CH£O.-是否生成氣體如：H和C0,H+和S01是否發(fā)生氧化復(fù)原反響如：HNO3-和Fe"/,Fe?和注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2Fe3

12、Cu2MnO等離子,酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H.或OHD.建議:做題時(shí)采用排除法2.氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響定義：有電子轉(zhuǎn)移或者化合價(jià)升降的反響本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移特征：化合價(jià)的升降氧化劑具有氧化性一一得電子一一化合價(jià)下降一一被復(fù)原復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑具有復(fù)原性一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化-氧化產(chǎn)物口訣：得一一降一一被復(fù)原一一氧化劑失一一升一一被氧化一一復(fù)原劑四種根本反響類(lèi)型和氧化復(fù)原反響關(guān)系：緊緊抓住化合價(jià)變化來(lái)分析化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià):堿金屬元素、Ag、H：+1F：1CaMgxBaZn：+2Cl：1,+1,+5,+7Cu：+1,+20：2Fe：+2,+3

13、S：2,+4,+6Al：+3P：3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7N：3,第三章金屬及其化合物一.金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe記住它們的特性鈉為極活潑的金屬,鋁為兩性金屬,鐵為變價(jià)金屬L鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子,化學(xué)反響中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)及非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開(kāi)后外表變暗：4NatM=2'a9灰白色鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2=2NaCl及化合物及水反響,現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2Na+2Hq=2NaOH+H2t及

14、酸反響,現(xiàn)象及水反響相似,更劇烈,鈉先及酸反響,再及水反響及鹽溶液反響：鈉先及水反響,生成NaOH和壓,再考慮NaOH及溶液中的鹽反響.如:鈉投入CuSOi溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀.2Na+2H20+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04+H2t存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強(qiáng)復(fù)原劑,作電光源2.鈉的氧化物比擬氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Xa20Na:02氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色,固態(tài)淡黃色,固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定及水反響方程式Na9+H9=2NaOH2Nad+2H9=4Na0H+0"及二氧化碳反響NO+CO；Na2COj2Na:O2

15、+2CO2=2Na:CO3+O2方程式氧化性、漂白性無(wú)有用途制備N(xiāo)aOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等3碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2cNaHCO3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色、態(tài)白色,固態(tài),粉末白色,固態(tài),晶體水溶性>堿性堿性同濃度時(shí),碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng),pH值大堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHC03=Na£03+H9+C0"及鹽酸反Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t應(yīng)及氫不反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H:O氧化鈉溶液及澄清石Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03+2NaOHNaHC03+

16、Ca(OH)2=CaC031+H20+Na0H灰水及二氧化Na2C03+H20+C02=2NaHC03不反響碳及氯化鈣Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl不反響溶液用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過(guò)多,制作發(fā)酵粉等4.鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱,延展性化學(xué)性質(zhì)：A1一聶就二二A1"點(diǎn)燃a、及非金屬：4A1+3O2=2A1G,2A1+3S=A1S,2A1+3CL=2A1C13b及酸：2Al+6HCl=2AlCb+3H",2A1+3Hg二肛瞰+3比t常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝

17、酸c、及強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102偏鋁酸鈉+3H2t2Al+20lT+2H20=2A102'+3H21大多數(shù)金屬不魏堿反響,但鋁卻可以d、鋁熱反響：2Al+Fe?03=2Fe+A193,鋁具有較強(qiáng)的復(fù)原性,可以復(fù)原一些金屬氧化物H、鋁的化合物AL3典型的兩性氧化物a、及酸：A12O3+6H=2A1>+3H2Ob、及堿：A12O5+2OH_=2A1O2_+H2Oaioh3典型的兩性氫氧化物：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：A1C13+3NH3H2O=A1OH3I+3NH,C1,A13'+3NH3H2O=A1OH3I+3NH；b、及

18、酸、堿反響：及酸A1OH3+3H=A13+3H2O化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)及堿Al(OH)3+0H-=A105+2H2KAI(SO)2(硫酸鋁鉀)KA1(SO)212也0,十二水和硫酸鋁鉀,絲：明磯KAI(SO.)2=K*+Al3+2SOl2-,Al3*會(huì)水解：Al+BHzOAl(OH)3+3H'由于Al(OH),具有很強(qiáng)的吸附型,所以明磯可以做凈水劑5.鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁,排第四.化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃a、及非金屬：Fe+Sf=FeS,3Fe+20:=Fe30(,2Fe+3Cl2=2FeCl3

19、b、及水：3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2c、及酸(非氧化性酸)：Fe+2H=Fe>+H：t及氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,常溫鈍化.加熱時(shí)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、及鹽：如CuCL、CuSOi等,Fe+CuFe"+Cu鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵的制備：原理Fe2+20H-Fe(0H)2l化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件一一無(wú)Fe的環(huán)境；無(wú)02的環(huán)境可以采取的舉措一一排除溶液中的Fe"一加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧一加熱煮沸；預(yù)防及空氣接觸一反常規(guī)操作一一油封、滴管的使用、滴管伸入液面下現(xiàn)象：白色一灰綠色-紅褐色；反響方程式:4Fe(OH)2+

20、O2+2H2O=4Fe(OH)3氫氧化鐵的制備：Fe3+30H-Fe(OH)3IFj和Fe"離子相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)：i:相互轉(zhuǎn)化:記住四個(gè)重要轉(zhuǎn)化反響方程式Fe>fFe3*Fe>+Cl:=Fe3+2Cr;4Fe(OH)2+O二+2H9=4Fe(OH)3Fe"-Fe"2Fe"+Cu=2Fe>+Cu;2Fe"+Fe=3Fe"ii：檢驗(yàn)ra溶液是淺綠色的F&b及KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水那么變紅c加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色fa及無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色b溶液顯黃色或棕黃色c參加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色

21、沉淀二:幾種重要金屬及化合之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式FeO-Fe2*-Fe(0H)2一OHIFe等復(fù)原劑/.2十電0Fe(0H)3第四章非金屬及其化合物化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)酸性很弱弱于碳酸溶解度很小,由于SiO二不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl硅膠多孔疏松,可作枯燥劑,催化劑的載體.3、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng),分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.N比SiOs、&SiO3除外最典型的代表是硅酸鈉Xa：SiO3：可溶,其水溶液稱(chēng)作水

22、玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥4、硅單質(zhì)及碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高14收7、度大,較脆,常溫下Q17287化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)肥少與體晶體管及芯片、光電池、記住課本后習(xí)題關(guān)于單質(zhì)硅的制取二.氯1 .氯元素：位于第三周期第VIIA族,原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子er,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在.2 .氯氣(1)物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水(1體積水可溶解2體積的氯氣)、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).實(shí)驗(yàn)室制法:MnOz+4H

23、Cl(濃)=MnCl2+2H:0+Cl2t(2)化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子,i使活潑的非金屬元素.氯氣及金屬、非金屬等發(fā)生氧化復(fù)原反響,一般作氧化劑.,出燃,點(diǎn)燃,占燃2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl:-=CuCl：Cl2+H2=22HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化復(fù)原反響,所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱(chēng)為燃燒.ii及水、堿溶液那么發(fā)生自身氧化復(fù)原反響,既作氧化劑又作復(fù)原劑.氯水：氯水為黃綠色,所含CL有少量及水反響(C12+H2OHC1+HC10),大局部仍以分子形式存在,

24、其主要溶質(zhì)是Ch.新制氯水含CL、旦0、HC10、HClC10OIT等微粒次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)HC10分子形式存在.是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HC1和02)的弱酸.漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Ch和石灰乳為原料制取漂白粉,制漂白液:CL+2NaOH=NaCl+NaC10+H：0漂白粉：2CL+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H:0其主要成分是CaCl?和Ca(C10)2,有效成分是Ca(CIO)2,須和酸(或空氣中CO?)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用.附

25、：漠、碘的性質(zhì)和用途濱碘物理性質(zhì)深紅棕色,密度比水大,液體,強(qiáng)烈刺激性氣味,易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑在有機(jī)溶劑中浪以“橙"色為主,碘以“紫“色為主化學(xué)性質(zhì)能及氯氣反響的金屬、非金屬一般也能及溟、碘反響,只是反響活性不如氯氣.氯、漠、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2三硫1 .硫俗稱(chēng)硫磺,淡黃色粉末,難溶于水,易溶于cs2.可用來(lái)制硫化橡膠和火藥.2 .二氧化硫SO?物理性質(zhì)：無(wú)色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可乃,

26、反響生成相應(yīng)的酸亞硫酸中強(qiáng)酸：SO2+H2OH=SO3可及堿反響生成鹽和水：S02+2Na0H=Na2S03+H:0,S0:+Na2S03+H20=2NaHS03b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時(shí)性的漂白劑及氯氣,過(guò)氧化鈉等強(qiáng)氧化劑比擬c、具有復(fù)原性：SO二+C12Bn+2H9=H60i+2HClBr2so二+O22s.3注意酸雨形成的兩條途徑3、硫酸化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,能及水以任意比互溶,溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酎是S03,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況-壓SO尸=2H+S0產(chǎn)主要微粒H2soiHSOL、(

27、H20)顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去可用作氣體的枯燥齊IJb、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬外表生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑儂在H以后的金屬也能及之反響Pt、Au除外：Cu+2H60式濃=CuSO“+SO2t+2H9化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)iii、及非金屬反響：C+2H2S0.濃硫酸=C0"+2S02t+2H.0iv、及較活潑金屬反響,但不產(chǎn)生乩三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸,硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成及防治pH小于5.

28、6的雨水稱(chēng)為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過(guò)程,是由大量硫和氮的氧催物被雨水眼收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫F-或HzSO.o在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提升環(huán)境保護(hù)意識(shí).四.氮元素1、氮?dú)?a物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%:N：N：b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一式一一,結(jié)構(gòu)式N三N化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)C、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定.及此反響：N2+3H2-2NHs工業(yè)合成氨,氮的固定放電或高溫及氧氣反響

29、：N2+02=2N0無(wú)色、不溶于水的氣體,有毒,少量NO可以治療心血管疾病2NO+O：=2NO2紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒3N0二+H9=2HN03+0,所以可以用水除去NO中的NO?NOx可形酸雨,也可形成光化學(xué)煙霧.NO?可破壞臭氧層2.氨氣NH3a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水1H:700,易液化,汽化瑤:乩收大量的熱,所以常用作制冷劑Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一NH3,電子式一一,結(jié)構(gòu)式HNHc、化學(xué)性質(zhì)：=及水反響：NH3+H2ONH3H：0一水合氨NHJ+OH-,所以氨水溶液顯堿性化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)及氯化氫反響：NH3+HC1=NH£

30、;1,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：鐵鹽和9耕熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4C1+CaOH2=2NH31+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法不能用排水法,由于氨氣極易溶于水注意：收集試管口有一團(tuán)棉花,預(yù)防空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純潔氨氣驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,假設(shè)試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙枯燥：只能用堿石灰CaO和NaOH的混合物3、錢(qián)鹽a、定義：鏤根離子NHJ和酸根離子如C、S0?C01形成的化合物,如NH4c1,NHHCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體,都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解：NHC1=NH3t+H

31、C1t,XH5HCO3=NH3t+CO2t+H:0化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)及堿反響：錢(qián)鹽及堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味假設(shè)能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣,故可以用來(lái)檢驗(yàn)筱根離子的存在,如：NH1NO3+NaOH=NH3t+H2O+NaCl,離子方程式為：NH；+OH=NH3t+H：0,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)錢(qián)根離子的原理.d、NHJ的檢驗(yàn)：XH；+OH=NH3t+H:0o操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍(lán),如假設(shè)變藍(lán)那么說(shuō)明有錢(qián)根離子的存在.4.硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體.濃硝酸由于揮發(fā)HNOs產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)

32、：a、酸的通性和堿,和堿性氧化物反響生成鹽和b、不穩(wěn)定性：4蹴4X0=t+2H9+0",由于HXO3分解產(chǎn)生的NO二溶于水,所以久置的硝酸會(huì)顯黃色,只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)i、及金屬反應(yīng)：3Cu+8HN03()=3Cu(X03)2+2X0t+4H20Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)?+2N01t+2H2常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸ii、及非金屬反響：C+4HN03(濃)=C0"+4N0"+2H:0d、王水：濃鹽酸和濃硝酸根據(jù)體積比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝

33、酸中的金屬如Pt、Au等反響條件不同,硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:nO2,HnO2,nO,n：0,n2,nH3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬及酸,阻止反響進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.在及金屬反響時(shí),都表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等.硫酸還用于精煉石油、金屬化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.H.點(diǎn)燃或光照MnO、yPQ3、pci5CuCl2Cu,點(diǎn)燃c一光照5Ca(C10)2>a(

34、0H)2讖CuCa(OH)XIIH),催化劑701,放電nh3<-n2-'高溫高壓0,HQaNO-NO】一HNO、廠濃酸,CuNaOH=NaNO,濃出SOa.H.Mg,點(diǎn)播見(jiàn)光或Acnh；+ohnh3>h2o卜出此n2o40)第二局部必修1中的實(shí)驗(yàn)局部1 .粗鹽的提純例.粗食鹽中常含有NafOi、MgCL和泥沙等雜質(zhì).在做粗食鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí),可先將粗食鹽加水溶解制成溶液,然后向水溶液中逐一參加稍過(guò)量的BaCL溶液和Na£03溶液,上述過(guò)程的離子方程式為,將沉淀逐一過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴加幾滴稀鹽酸除去過(guò)量的Na£03,上述過(guò)程的化學(xué)反響方程式為：例.除去NaN

35、Os中少量NaCl、CaN0,2雜質(zhì),所用試劑及其順序正確的是A.Na£03、AgNO3>HNO3B.AgNO3>Na2CO3>HC1C.AgNO3,Na£03、HNO3D.AgNOs、&CO3、HNO32 .蒸儲(chǔ)水的制取見(jiàn)以下圖2寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室蒸鐳海水裝置中兩種玻璃儀器的名稱(chēng)例.在盛有澳水的三支試管中分別參加苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)如下圖現(xiàn)象,那么參加的nnrnB.是酒精,是CC1.是苯C.是苯,是CCln是酒精D.是苯,是酒精,是CCL化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液見(jiàn)前面5.常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)見(jiàn)前面6 .探究金屬鈉

36、、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)7 .探究鋁及其化合物的性質(zhì)例.某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有AlOH3,操作如下：取藥劑3-4片研碎,向樣品中參加過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加aOH溶液,觀察到有白色沉淀,繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液,白色沉淀又溶解.你能得出該抗酸藥中是否含有aioh3?填含或不含,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式：8 .探究鐵及其化合物的性質(zhì)9 .探究氯氣及其化合物的性質(zhì)例.為了探究HC1O的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)1通入Cl2后,從集氣瓶A中枯燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是;從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是:其中發(fā)生的反響是o

37、2為了確證是HC10使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是：燒杯中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是10.探究二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)見(jiàn)實(shí)驗(yàn)探究專(zhuān)j11.探究氨及鍍鹽的性質(zhì)例.以下圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反響均為黃色.填寫(xiě)以下空白：1寫(xiě)出化學(xué)式：A,Bo2寫(xiě)出反響的離子方程式：o3寫(xiě)出反響的化學(xué)反響方程式：化學(xué)必修2局部化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)子數(shù)多少,質(zhì)子Z個(gè)注意：決定元素種類(lèi)的因素是質(zhì)C原子核定它是什么1元素中子N個(gè)+中子數(shù)N1.原子氣AX數(shù)二質(zhì)子數(shù)二原子的核外電子數(shù)核外電子Z個(gè)確定了質(zhì)子數(shù)就可以確質(zhì)量數(shù)A=

38、質(zhì)子數(shù)Z原子序數(shù)二核電荷漢電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)熟背前20號(hào)元素,熟悉1-20號(hào)元素原子核外電子的排布:118號(hào)元素請(qǐng)按以下圖表示記憶HeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClAr注意：K、Ca化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)是第四周期元素2 .原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)K層為最外層不超過(guò)2個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè).電子層：一能量最低二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMN0PQ3 .元素、核

39、素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng).核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素.對(duì)于原子來(lái)說(shuō)如：用、下、3H160、為二、元素周期表1 .編排原那么：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)2 .結(jié)構(gòu)特點(diǎn):子層數(shù)元素種類(lèi)2種元素短周期第二周期8種元周期第三周期元奉元7個(gè)橫行第四周期18第一周期種元素素7個(gè)周期第五周期18種元素長(zhǎng)周期第六周期32種元素

40、第七周期化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)未填滿己有26種元素表r主族：IAVHA共7個(gè)主族族副族：IIIBV11B、I共7個(gè)副族18個(gè)縱行第VIII族：三個(gè)縱行,位于VOB和IB之間16個(gè)族零族：稀有氣體鐵元素在表中位置：第四周期第MU族26號(hào)元素三、元素周期律L元素周期律：元素的性質(zhì)核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.2 .同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右：原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子水平逐漸增強(qiáng)失電子水平逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱同主族從上

41、到下：原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子水平逐漸增強(qiáng)得電子水平逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱第IA族中堿金屬元素：LiNaKRbCsFrFr是金屬化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)性最強(qiáng)的元素,位于周期表左下方注意：第IA族元素除了堿金屬還包括H元素第VDA族鹵族元素：FClBrIAtF是非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表右上方判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、及酸或水反響的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈那么越容易釋放出此,金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換如：Fe+CuS04=FeS04+Cud、原電池的正負(fù)極負(fù)極活潑性正

42、極判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、及乩結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易結(jié)合那么越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換如：C12+H2S=2HC1+SI3 .比擬粒子包括原子、離子半徑的方法：1先比擬電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大.化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)2電子層數(shù)相同時(shí),再比擬核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小.3非金屬元素形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑大于其原子如CC1金屬元素形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑小于其原子如NaXNa四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用.1 .離子鍵及共價(jià)鍵的比擬鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離

43、子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬及活潑非金屬元素之間特殊：NHQ1、XHN3等鐵鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物.只有共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵：由不同種原子形成,AB型,I如,H-CloNH5,HC1,HOC02中存在極性鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵：由同種原子形成,

44、A-A型,如,Cl-Clo如：H:,CL,02,N?中存在非極性鍵判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型首先應(yīng)判斷物質(zhì)類(lèi)別離子化合物一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵.共價(jià)化合物只有一定共價(jià)鍵.非金屬單質(zhì)中一般含有非極性鍵.稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵.如NaOH離子鍵、極性鍵NaA離子鍵、非極性鍵壓.2極性鍵、非極性鍵2 .電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：1電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷.2方括號(hào)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái),而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào).

45、注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)還是用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程.第二章化學(xué)反響及能量一、化學(xué)能及熱能1、化學(xué)反響中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成反響物中化學(xué)鍵的斷裂一一吸收能量生成物中化學(xué)鍵的形成一一放出能量2、化學(xué)反響吸收能量或放出能量的決定因素：反響物和生成物的總能量的相對(duì)大小a.吸熱反響：反響物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反響：反響物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反響的一大特征：化學(xué)反響的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化常見(jiàn)的放熱反響：所有的燃燒及緩慢氧化.酸堿中和反響.金屬及酸反響制取氫氣.大多數(shù)化合反響特殊：C+CO二q=2C0是吸熱反響.常見(jiàn)的吸熱反響

46、：以C、壓、CO為復(fù)原劑復(fù)原金屬氧化有晶體參加的反響B(tài)a(OH)2-8H:O+NH,C1=BaCl:+2NH3t+10H20大多數(shù)分解反響如KC103>KMnO.sCaCOs的分解等.還有C(s)+H?O(g)CO(g)+H：(g)、C+COz-2C0等4、中和熱：酸及堿發(fā)生中和反響生成ImolILO(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量5、能源的分類(lèi)：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源電能水電、火電、核電、蒸汽

47、、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等二、化學(xué)能及電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能電力火電火力發(fā)電化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理1概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.2原電池的工作原理：通過(guò)氧化復(fù)原反響有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3構(gòu)成原電池的條件：電極為導(dǎo)體且活潑性不同；負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響；兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路.4電極名稱(chēng)及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反響,化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)電極反響式：較活潑金屬一11屋=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶

48、解,負(fù)極質(zhì)量減少.正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體常用石墨作正極,正極發(fā)生復(fù)原反響,電極反響式：溶液中陽(yáng)離子十代一=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加.5原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極K、Ca、Na太活潑,不能作電極；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO：等作正極.根據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負(fù)極；電子那么由更極經(jīng)外電路流向原電池的亞極.根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極.根據(jù)原電池中的反響類(lèi)型：負(fù)極：蟲(chóng)電子,發(fā)生氧化反響,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小.化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)正極：得

49、電子,發(fā)生復(fù)原反響,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或的放出.6原電池電極反響的書(shū)寫(xiě)方法:i原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響,負(fù)極反響是氧化反響,正極反響是復(fù)原反響.因此書(shū)寫(xiě)電極反響的方法歸納如下：寫(xiě)出總反響方程式.把總反響根據(jù)電子得失情況,分成氧化反響、復(fù)原反響.氧化反響在負(fù)極發(fā)生,復(fù)原反響在正極發(fā)生,反響物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參及反響.ii原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得.如：典型的原電池Zn-Cu硫酸原電池負(fù)極鋅：Zn-2e=Zn2+正極銅：2ir+2e-=H21電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅.總反響離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H217原電池的應(yīng)

50、用：加快化學(xué)反響速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.設(shè)計(jì)原電池.化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕.金屬的電化學(xué)腐蝕A.不純的金屬或合金在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕B金屬腐蝕的防護(hù)：a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的水平.如:不銹鋼.b.在金屬外表覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬及外界物質(zhì)接觸,到達(dá)耐腐蝕的效果.油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法3、化學(xué)電源根本類(lèi)型：干電池:活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗.如：Cu-Zn原電池、鋅錦電池.充電電池:

51、兩極都參加反響的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.燃料電池:兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反響,而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響,如此、C&燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑KOH等.三、化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率1概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量均取正值來(lái)表示.計(jì)算公式：vB=|AcB|_|Ah|化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)單位：moL/Ls或mol/LminB為溶液或氣體,假設(shè)B為固體或純液體不計(jì)算速率.以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率.重要規(guī)律：i用不同物質(zhì)表示同一反響速率數(shù)值之比=方程式系數(shù)比ii變化量比=方程式系數(shù)比2影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的主要因素.外因：溫度:升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反響速率正催化劑濃度：增加C反響物的