初三化學酸堿鹽知識點(最全整理版)

1、應 用 廣 泛 的 酸、 堿、 鹽§ 7.1 液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液1 .實驗：檢驗溶液的酸堿性實驗試樣白醋酸果汁稀鹽 酸純堿溶液肥皂水石灰 水氨水食鹽水水滴加紫色石蕊試液變紅變紅變紅父然父然父然父然紫色紫色滴加無色酚酥試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結論:(1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性 溶液，并且該溶液不能使無色酚吹試液 變色；(2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性 溶液，并且該溶液能使無色酚吹試液變 紅；(3)不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚吹試液變色的溶液， 我們稱為中性溶液。(4)如紫色石蕊試液及無色酚酥等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱

2、為酸堿指示劑。注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性；酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍；只有可溶性的酸性、堿性物質才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質。2 .日常生活中常見的酸性物質與堿性物質(1)酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；(2)堿性物質：茶葉堿、煙堿等。3 .區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液、酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液、因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化俊的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶

3、液顯堿性，但不是堿。4 .補充知識：酸、堿、鹽的概念(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-; H2SO4=2H+SO42-;(2)堿：電離時生成的陰離子全部 是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH=Na+OH-; Ca(OH)2=Ca2+2OH-;(3)鹽：電離時生成金屬離子(或俊根離子)和酸根離子的化合物。如：NaCk NH4NO3等。NaCl=Na+Cl-; NH4NO3=NH4+NO3-；二、溶液的酸堿性的強弱1. 酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性,的強弱程度。2. pH試紙用來定量的

4、測定溶液的酸堿度。pH 值 1234567891011121314酸性增強中性堿性增強溶液的pH值與酸堿性關系：pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，且pH越小，酸Tt越強；pH>7,溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強。3. pH試紙的使用方法：用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色(半分鐘內)與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。一、/汪忠：(1)不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；(2)不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕

5、后的 pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是114的整數(shù)。（4）為了比較精確的測定溶液的 pH,我們可以用精密pH試紙和酸度計（又稱pH計） 來測量。三、溶液酸堿性與生命活動的關系1 .人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且 變化極??；2 .胃液的pH在0.91.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。 因為胃里有一層 粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在 胃粘膜表面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本 身的消化，還能防止

6、粗糙的食物對胃的機械性損傷。3 .大多數(shù)的農作物適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長，在改良酸性土 壤時，我們一般是使用熟石灰來調節(jié)其酸堿度。4 .雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的 雨水稱為酸雨。§ 7.2 見的酸和堿一、常見的酸1 .生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl）,蓄電池中含有硫酸（H2SO4）,酸雨中 含有的硫酸及硝酸（HNO3）,食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）;飲料中可能含有 的碳酸、檸檬酸等。2 .酸的分類：無氧酸（如 HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。3,濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸

7、的物理性質濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質的化學式H2SO4HClHNO3顏色無色無色無色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體氣味無味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%37%70%密度(與水比較)1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產生白霧產生白霧是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱無明顯放熱無明顯放熱露置在空氣中后的溶液質量變大變小變小露置在空氣中后的溶質質量/、父變小變小露置在空氣中后的溶劑質量變大/、父/、父露置在空氣中后的質量分數(shù)變小變小變小注意：濃硫酸具有一定的特性：(1)吸水性(物理性質)用于氣體干燥，但除 NH3等堿性氣體除外2NH

8、3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(2)脫水性(化學性質)黑面包實驗(濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。)(3)強氧化性，腐蝕性一一與金屬發(fā)生反應，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬(如 Cu)反應，如：Cu+2H2SO4 (濃)A=CuSO4+SO2f +H2O又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步 進行。(4)濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如 果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使 硫酸液滴向四周飛濺而

9、造成事故。(5)安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水 沖洗，最后用3%5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗， 因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃 硫酸。4.酸的化學性質(1)實驗：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學性質的比較實驗內容現(xiàn)象與結論稀硫酸稀鹽酸稀硝酸將鎂條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)大 量氣泡，并且放鎂條的 試管底部明顯發(fā)燙。銅片表面沒有明顯變 化?，F(xiàn)象與稀硫酸相似注意：硝酸（包括濃 硝酸和稀硝酸）與金 屬反應都不能產生 氫氣，因為其都具有 強氧化性。酸溶液分別于生銹的鐵釘反應鐵銹逐漸消失，溶液逐 漸變黃。過量的酸

10、與鐵 釘反應，可能會有大量 的氣泡現(xiàn)象與稀硫酸相似酸溶液與石灰石作用石灰石表血有人里的 氣泡，一會兒就馬上停 止石灰石表血有大里的氣泡冒出現(xiàn)象同稀鹽酸相似總結：酸所具有的共同特點:酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質（酸的五大通性）：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B.無色酚吹試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。（2）酸溶液與某些金屬反應酸溶液+ （氫前）金屬一鹽溶液+氫氣一、/汪忠：A.在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫， 排在氫后面的金屬

11、則 不能；B.排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現(xiàn)象；C.強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性 酸；D .該類反應屬于置換反應如：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T ；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(金屬氧化物又稱堿性氧化物)酸溶液+金屬氧化物一鹽溶液+水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變如：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O酸性氧化物

12、堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和 水的氧化物大多數(shù)非金屬氧 化物是酸性氧化物大多數(shù)酸 性氧化物是非金屬氧化物。凡能與酸反應生成鹽 和水的氧化物大多數(shù)金屬 氧化物是堿性氧化物所有 堿性氧化物是金屬氧化物?；瘜W性質大多數(shù)可與水反應生成酸：CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+HO=HSO少數(shù)可與水反應生成堿：Na2O+HO=2NaOHK2O+HO=2KOHBaO+HO=Ba(OH)CaO+HO=Ca(OH)酸性氧化物+堿f鹽+水CO+Ca(OH)=CaCOj +HO(不是復分解反應)堿性氧化物+酸f鹽+水Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO(是復分解反應)ZnO + 2HNO3 = Zn

13、(NO 3)2+H2O(4)酸溶 液與堿的 反應(又 稱為中和 反應)鹽+水 (5)酸溶液與某些 鹽反應酸溶.液 + 鹽一新 酸+新 鹽注意： A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：酸+碳酸鹽新鹽+水+二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2T； Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2T ;K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO 3 + H2O + CO2 f ；MgCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2 f ；B.某些特殊的鹽能與酸反應，生成特殊的沉淀如：HCl + Ag

14、NO3 = AgCl ； + HNO3 ; BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ； + 2HCl 補充：C及SO42-的檢驗A.向待測溶液中加入 AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有 Cl-,如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有 Cl-。B.向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀 不消失，則溶液中含有SO42-,如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有 SO42- 二.常見的堿實驗內容實驗現(xiàn)象氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水物理性質的比較名稱氫氧化鈉氫氧化鈣,氨水化學式NaOHCa(OH)2NH3?H2O顏色白色白色無色狀態(tài)片

15、狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氨臭氣味溶解性易溶微溶易溶俗稱燒堿、火堿 苛性鈉熟石灰消石灰氫氧化鈉、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化固體氫氧化鈉露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個 現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二 氧化碳而質變，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數(shù)變小。燒堿在水中的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現(xiàn)藍色沉淀 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 J +CaSOj1.有關堿的一些性質比較燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學反應，溶解其中的蛋白質2,堿的共同性

16、質由于堿電離后都能生成 OH-,因此也具有相同的性質(堿的四大通性)如：NaOH = Na+ + OH-; NH3?H2O = NH4+OH-;(1)與酸堿指示劑作用A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍；B.無色酚吹遇到堿溶液變紅。(2)與某些非金屬氧化物反應(非金屬氧化物又稱酸性氧化物)堿溶液+非金屬氧化物一鹽+水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSOU + H2O；(3)與酸溶液的反應堿+酸一鹽+水(4)能與某些鹽反應堿溶液+鹽溶液一新鹽+新堿如：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 JCa(

17、OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33.復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應?？梢杂茫篈B + CD = AD + CB表示。特點：(1)反應物、生成物均只有兩種化合物；(2)發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)§ 7.3 種重要的鹽一、鹽1 .鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、俊鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)2 .酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律

18、：酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、俊、鈣、鋼；鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋼不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、俊，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl ； BaSO4 J Cu（OH）2 J F e（OH）3j Mg（OH）2 ； BaCO3 ； CaCO3 ；3 .鹽的化學性質：（1）鹽+金屬-新鹽+新金屬在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻猓旁谇懊娴慕饘僖话憧梢詫⑽挥谄浜竺娴?、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = 2

19、Ag + Cu（NO3）2（ 2）某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復分解反應復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：CuSO4 + Ca（OH）2= Cu（OH）2； + CaSO4Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO2 f復分解反應發(fā)生的條件：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。二、幾種常見的鹽1 .氯化鈉（NaCl）在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。2 .碳酸鈉（Na2CO3）（ 1）俗名：純堿、蘇打（ 2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（ 3）用途：玻璃、造紙、紡

20、織和洗滌劑的生產等（ 4） Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCl + CO2" H2O3 .碳酸氫鈉（NaHCO3）（ 1）俗名：小蘇打（ 2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多（3） NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2" H2O4 . 碳酸鈣（CaCO3 ）（ 1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、補鈣劑（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2T + H2O補充：碳酸鹽（CO32-、 HCO 3- ）的檢驗：A 向待測溶液中加入稀HCl 后有氣泡生成，將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾

21、濁，則溶液中含有 CO32-；若澄清石灰水無變化，則溶液中不含有CO32-OB.向待測溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀 HCl后，沉淀消失且有氣泡生成，則溶液中含有CO32-CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 TNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 TNaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 T三、化學肥料農作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料 通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。1、常用的肥料：化學肥料：氨氣（NH 3 H2。）、碳酸氫?。∟H4HCO3）

22、、硫酸鉀（K2SO4）、磷礦粉主要成分磷 酸鈣Ca3（PO4）2、硫酸?。∟H4）2SO4、尿素CO（NH2）2、硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫錢(NH4H2P04)。農家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。2、氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）缺氮：葉黃缺鉀：葉尖發(fā)黃，易缺磷：生長遲緩，產低，根系不發(fā)鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）倒伏磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 量降達3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù) 不溶于水灼燒可燃燒，熔化 有氣泡或冒煙不燃燒，跳動 或有爆裂聲加熟石灰放出

23、具有刺激性 氣味的氨氣無氣味放出4、俊態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3 f + 2H2。NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3 T+H2O氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這些可用于錢態(tài)氮肥的檢驗NH4+的檢驗:試劑：堿（ NaOH 、 Ca（OH） 2 等） 、濕潤的紅色石蕊試紙附：單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系1）金屬單質+酸 - 鹽+氫氣（置換反應）1. 鋅和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 f （最常用）（ 實驗室制H2 用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al ，酸有稀H2SO4 和稀 HCl）2）金屬單質+鹽（溶液）- 另一種金屬+另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+3AgNO 3=Al（NO 3）3