福建中考化學知識點歸納

1、福建中考化學知識點歸納一i、基本概念與基本理論物質分類名稱定義舉例混合物由兩種及以上的物質混合而成（或由不同種物質組成）水泥純凈物由一種物質組成HNO3、CuSO4單質由同種（或一種）兀素組成的純凈物O2、H2化合物由不同種（兩種及以上）兀素組成的純凈物H2O有機物除CO、CO2和含碳酸根化合物外的含碳兀素化合物CH4、C2H60無機物不含碳兀素的化合物以及 CO、CO2和含碳酸根的化合物NaCl、MgSO4氧化物由兩種兀素組成，其中一種是氧兀素的化合物CuO、 FeO酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，pH<7H2SO4、HNO3堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，pH

2、>7NaOH、 KOH鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物NaCl、MgSO4物質溶解性（溶解于水）可溶解堿KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH40H (氨水)/、可溶解堿除以上五種外的堿都不溶于水可溶離了含有K+、Na+、NO3-、NH4+ 這5種離子的物質均可溶不溶氯化物AgCl可溶氯化物除AgCl外的氯化物不溶含硫酸根物質BaSO4、CaSO4可溶含硫酸根物質除外BaSO4、CaSC4的含硫酸根物質不溶含碳酸根物質除 K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶可溶含碳酸根物質K2CO3、Na2CO3、NH4CO3【備注】這是指在溶解于水的條件下，有些物質

3、不溶于水但易溶于有機物常見物質主要化合價常見物質化合價常見物質化合價鹵族九素-1、0鉀（K）0、+1鐵(Fe)0、+2、+3鈉（Na）0、+1碳（C）+2、+4銀（Ag）0、+1氧（。）-2、0氫（H）0、+1硫（S）-2、0鈣（Ca）0、+2鋅（Zn）0、+2銀(Ba)0、+2鋁（Al ）0、+3鎂（Mg）0、+2磷（P）0、+5硅（Si）0、+4硫酸根（SO42-）-2硝酸根（NO3-）-1碳酸根（CO32-）-2氫氧卞H ( OH-)-1【備注】鹵族元素為 F （氟）、Cl （氯）、Br （澳）、I （碘）；另，當任意元素以單質的形式存在時，該單質化合價為 0化學反應基本類型反應類型定義

4、付萬表/、示例化合反應兩種及以上物質反應生成一種物質A + B = CC + O2L-CO2分解反應一種物質分解為兩種及以上物質A = B + CH2O 則 H2T + 02T置換反應單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物AB + C = CB + A2HCl + Zn = ZnCl 2 + H2 T復分解反應兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物AB+CD=AC+BDCaCl2+CuSO4= CaSO4 J 4CuCl2中和反應酸和堿反應生成鹽和水酸+堿=鹽+水HCl + NaOH = NaCl + H 2O【備注】中和反應屬于復分解反應；另，存在氧化反應，指物質和氧反應生成氧化物，如， 鐵

5、暴露在空氣中與氧氣接觸緩慢反應生成氧化鐵等常見沉淀顏色沉淀名稱顏色沉淀名稱顏色AgCl白色Fe(OH) 3紅褐色Cu(OH) 2藍色Mg(OH) 2白色Al(OH) 3白色CaCO3白色BaCO3白色Ag2CO3白色Fe(OH) 2白色MgCO3白色【備注】其余沉淀物質顏色以白色為多，但不唯一常見物質顏色顏色常見物質黑色固體木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、鐵粉（Fe）藍色固體CuSO4、CuCl2、Cu(NO 3)2更色固體FeCl2、Fe2(SO)3、Fe(NO 3) 3藍色沉淀Cu(OH) 2紅褐色沉淀Fe(OH) 3淺黃色固體硫磺（S）淡藍色固體固念氧（。2）淡藍色液體液氧（。

6、2）紅色固體Cu、Fe2O3、紅磷（P）紫黑色固體KMnO 4淺綠色固體FeCW FeSO4、Fe(NO3)2綠色固體堿式碳酸銅（銅綠）【備注】大部分固體白色，大部分液體、氣體無色二、常見物質及其性質、用途、常見現象分析（1）水（蒸儲水）化學式：H2O 性質：純凈物、化合物、氧化物密度：1.0 g/mL水污染原因：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）和生活污水未經處理隨意排放；農業(yè)生產化肥和農藥隨雨水注入河流。備注：海水、礦泉水、河水、糖水、鹽水屬于混合物。（2）空氣化學式：空氣是混合物，主要成分為N2、。2、CO2、稀有氣體氣體體積分數：氮氣 一78%,氧氣一21%, CO2 0.03%,稀有氣

7、體 一0.94%空氣污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）過度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L（3）氧氣化學式：。2物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大；液氧、固態(tài)氧淡藍色化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧、炸藥、煉鐵、煉鋼等與各物質反應：木炭（C）在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條復燃）化學方程式：C+02C02反應現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體硫（S）在氧氣（空氣）中燃燒化學方程式：S+02S02反應現象：硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出

8、熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量磷（P）在氧氣（空氣）中燃燒化學方程式：4P+5O22P205反應現象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量鎂（Mg）在空氣（氧氣）中燃燒化學方程式：2Mg+O 22MgO反應現象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵絲（Fe）在氧氣中燃燒四氧化三鐵化學方程式：3Fe+2O2 Fe3O4反應現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量氫氣（H2）在空氣中燃燒（點燃爆鳴氣）化學方程式：2H2+O2 2H2O反應現象：純凈氫氣在空氣里安靜燃燒，淡藍色火焰，放出熱量（不純氫氣點燃會爆炸）（4）氫氣化學式：H2物理性質：密度最小的

9、氣體，難溶于水 化學性質：可燃性、還原性高能燃料，化工原料Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 TFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg + H 2SO4 = Mg SO4 + H2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TFe+2HCl = FeCl2+H2 TMg+2HCl = MgCl 2+H2 T2A1+6HC1 = 2A1C1 3+ 3H2 T用途：充氣球，冶煉金屬生成氫氣的反應：鋅粒和稀硫酸反應鐵和稀硫酸反應鎂和稀硫酸反應鋅粒和鹽酸反應鐵和鹽酸反應鎂和鹽酸反應鋁和鹽酸反應鐵化學式：Fe物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是

10、導體化學性質：可跟氧氣反應；可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）防止鐵生銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低(6)碳化學式：C化學性質：可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+023=CO2 (燃燒不充分或氧氣不足時生成 CO而非CO2)還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO VIL 2CU+CO2 T注意：金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因是碳原子的排列不同(7)二氧化碳化學式：CO2物理性質：可溶于水，密度比空氣的

11、大，加壓降溫易變?yōu)楣腆w干冰”化學性質：跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定 CO2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3j + H2O跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH = W2CO3 + H2O通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料(8)碳酸鈣化學式：CaCC3物理性質：白色固體，難溶于水化學性質：跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)CaCCfe + 2HCl = CaCl2 + H2

12、C + CC2 TCaCC3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 T高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 T存在方式：碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建筑材料（ 9）有機物化學式：有機物是統稱，主要有 CH4 （甲烷）、CH30H （甲醇）、C2H50H （乙醇）等物理性質：甲烷難溶于水，密度比空氣小，是沼氣和天然氣主要成分；甲醇是工業(yè)酒精；乙醇是無色液體，易揮發(fā)，溶于水，醫(yī)用酒精有效成分?；瘜W性質：甲烷有可燃性，點燃后火焰呈藍色；甲醇有毒，不可飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用致死。乙醇可燃，充分燃燒生成 C02和H20。相關化學式：CH4

13、+ 202 = C02 + 2H20C2H50H + 02 = 2C02 T + 3H 20（ 10 ）氧化物有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na20 + H20 = 2Na0HCa0 + H 20 = Ca（0H） 2K20 + H 20 = 2K0HBa0 + H 20 = Ba（0H） 2酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。C02 + H20 = H2C03S02 + H 20 = H 2S03S03 + H20 = H2S04（ 11）氫氧化鈉化學式：Na0H俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質：白色固體，極易溶于水且放

14、出大量熱，有吸水性，易潮解化學性質：（ K0H 的化學性質跟Na0H 相同）與酸性氣體反應(CO2、SO2)CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na 2SO4+H2O與酸中和反應NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe 2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH) 3 Jb.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：有藍色沉淀生成：2NaOH+C

15、uSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 Jc.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液反應有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+Mg(OH) 2 J保存方法：因為易潮解、可吸水且可與空氣中的CO2反應，因此必須密封用途：作中性或堿性氣體的干燥劑；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)(12)氫氧化鈣化學式：Ca(OH)2俗稱：消石灰、熟石灰物理性質：白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，可用 CaO與H2O反應制取用途：與CuSO4配制農藥“波爾多”液；降低土壤酸性；建筑業(yè)配制三合土三、物質的溶解度及其相關計算概念：溶解度(S)是指在20c時，某種物質在100g溶劑中達到飽和狀

16、態(tài)時溶解的質量。溶解性表概念溶解度范圍(20C, 100g水，單位g)易溶>10可溶1-10微溶0.01-1難溶<0.01【注意】(1)大多數物質溶解度隨溫度升高而增大（蔗糖、NaNO3 等）；(2)少數物質的溶解度受溫度影響不大（例如NaCl 等）；(3)極少數物質溶解度隨溫度升高而減小（例如Ca（OH）2、氣體等）；氣體溶解度在溫度降低或氣壓增大時增大。計算公式:四、溶質的質量分數及其相關計算概念：溶質的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量之比。計算公式：溶質的質量分數=鬻罌售M 100%溶液質S溶液質量=§劑質量+溶質質量溶質質量 的質的質量分數X溶液質量溶液質量 的

17、質質量/溶質的質量分數五、酸、堿、鹽基本知識和反應（一）基本概念名稱概念例子酸由氫離子和酸根離子構成的化合物HCl、HNO3、H2SO4堿由氫氧根離子和金屬離子構成的化合物NaOH、KOH、Ca(OH) 2鹽由金屬離子和酸根離子構成的化合物NaCl、CaCO3、FeSd（二）鹽酸、硫酸性質比較性質鹽酸硫酸化學式HClH2SO4物理性質無色有喇J激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中形成白霧無色無味的油狀液體，有強吸水 性、脫水性、腐蝕性，溶水放熱化學性質指示劑使紫色石蕊試劑變紅，無色酚Mt試劑小艾色金屬Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

18、T金屬氧化物Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OCuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O堿NaOH + HCl = NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O鹽AgNO 3 + HCl = AgCl J + HNOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HCl【酸的通性】（1）能使指示劑變色：無色酚酬:不變色，紫色石蕊變紅色（或棕色）（2）酸+金屬=鹽+氫氣（金屬活動性順序排在H前面才會發(fā)生此反應）（3）酸+金屬氧化物=鹽+水（4）酸+堿=鹽+水（中和反應，放熱）（5）酸+鹽=新酸+新鹽（前提是生成物有沉淀或

19、氣體）（三）氫氧化鈉、氫氧化鈣性質比較性質氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗稱火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、后灰漿物理性質白色塊狀固體，易溶于水，遇水 放熱；易吸水潮解而可作部分氣 體干燥劑，后腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，用腐蝕性（腐蝕性較小，但/、可長期接觸）化指示劑使紫色石蕊試劑變藍色，使無色酚酗:試劑變紅色學非金屬氧化物CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3j + HO性酸NaOH + HCl = NaCl + H 2OCa(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O質鹽溶液C

20、uCl2+2NaOH=Cu(OH) 2 J 2NaClK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +KOH【堿的通性】(1)能使指示劑變色：紫色石蕊變藍色，無色酚酬:變紅色；(2)堿+非金屬氧化物=鹽+水；(3)堿+酸=鹽+水(中和反應，放熱)；(4)堿+鹽=新堿+新鹽(反應物均可溶且生成物有氣體或沉淀)(四)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉性質比較性質氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學式NaClNa2CO3NaHCO3俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打物理性質白色顆粒狀晶體，易溶于水，水溶液后咸味白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性化學性質酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H 2O + CO2 TN

21、aHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 T堿Na2CO3 + Ca(oh)2 = CaCO3 JI +2NaOH鹽溶液NaCl + AgNO 3 = AgCl JNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 j+ NaNO+ 2NaCl【鹽的通性】(1)鹽+金屬=新鹽+新金屬(置換反應)：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ；(2)鹽+酸=新鹽+新酸(生成物中必須有沉淀或氣體或水)；(3)鹽+堿=新鹽+新堿(反應物必須都可溶，生成物中必須有氣體或者沉淀)(4)鹽+鹽=新鹽+新鹽(反應物必須都可溶，生成物中必須有沉淀或沉淀或水)六、常見化學儀器的用途及使用注意

22、事項(一)反應容器名稱圖片用途使用注息事項試管,Ip試管在常溫或若加熱時 用作少量試劑的反應 容器；用于少量物 質的溶解或收集少量 氣體或作簡易氣體發(fā)加熱前應擦干外壁，先預熱后集中加熱，加熱后不能驟冷；加熱時，試管夾或者鐵夾應夾在試管的中上部；加熱固體時，試管口要略向卜傾斜；加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3,且管口應與桌面成 45生裝置度角，試管口不能對著自己或他人燒杯1J1用作配制溶液和較大量的反應容器也可用于加熱（加熱時要用石棉網墊?。┘訜釙r應擦干外壁放在石棉網上，以使其受熱均勻；溶解固體時，要輕輕攪拌錐形瓶1八用作配制溶液和較大量的反應容器也可用于加熱加熱時應擦干外壁放在石棉網上

23、，以使其受熱均勻，防止炸裂蒸發(fā)皿31見_一J用于少量溶液的蒸發(fā).濃縮.結晶能耐高溫，可直接用或加熱；熱的蒸發(fā) 皿應避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；用 完之后要洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超 過容積的2/3塔竭U1熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應可直接受熱，加熱后不能驟冷，用增竭鉗 取下；堪蝸受熱時放在泥三角上；蒸發(fā) 時要攪拌；將近蒸十時用余熱蒸十（二）計量容器名稱圖片用途使用注息事項JE31量度液體體積不能加熱；不能用作反應容器；根據 量取液體體積的多少，選擇合適的量筒； 讀數時，量筒必須放平視線應與液體凹液面 的最低處保持水平托盤天平1? 匕用于粗略稱量物質的質量，一般只能精確稱量前，將游碼

24、撥到標尺零刻度出稱量時，左物右碼，不能稱量熱物質；稱量物至IJ 0.1克需放在紙上，表向皿或燒杯中（三）加熱儀器名稱圖片用途使用注意事項酒精燈*用于加熱添加酒精時，不得超過酒精燈容積的 2/3, 也不能少于1/3;嚴禁用燃著的酒精燈點 燃另一盞酒精燈；用酒精燈的外焰給物質 加熱；熄滅時，必須用燈帽蓋火，不可用嘴吹滅（四）固定和支持儀器名稱圖片用途使用注意事項鐵架臺“I”ji 1用于固定和支持各種 儀器，一般常用于過 濾，加熱等實驗操作夾持玻璃儀器不能太緊以防破裂試管夾11用于夾持試管從底部向上套；夾在試管中上部；加持時，手指不得按在短柄上必須使用干凈的增竭鉗；用堪埸鉗夾取灼熱的增竭時，必須將鉗

25、尖先預熱，以免增塔竭鉗用來夾取增竭cJ垠1因局部冷卻而破裂， 用后鉗尖應向上放在桌面或石棉網上；實驗完畢后，應將增竭鉗擦干凈，放入實驗器材柜中，干燥放置；夾持塔期使用彎暗6分，其它用途時用尖頭；堪埸鉗不一定與增期配合使用（五）分離、存放物質的儀器名稱圖片用途使用注意事項漏斗I用于過濾或1可小口谷器里加液體過濾時要放在鐵架臺的鐵圈上分液漏斗,控制所加液體的量及反應速率的大??；對萃取后形成的互不相溶的兩液體進行分液漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4;為防止雜質落入漏斗內，應蓋上漏斗口上的塞子1長頸漏斗1N用于固體和液體在錐形瓶中反應時隨時添加液體藥品漏斗的底部要在液回以下，這是為了防止生成的氣

26、體從長頸漏斗口逸出，起到液封的作用（六）其他儀器名稱圖片用途使用注意事項膠頭滴管1用于吸取和滴加少量液體滴液時，滴管應懸空放在容器口的正上11方，不要接觸容器壁，以免玷污滴管或造成試劑污染；膠頭滴管用過后應立即洗凈，再吸取其他藥品；取液后的滴管應保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭玻璃棒電用于引流，過濾或轉移液體時的引流，也可以附十蘸取試液攪拌時不能碰撞容器壁或底部藥匙/e取用粉末狀或小顆粒狀的固體藥品用過的藥匙要立即用干凈的紙擦拭干凈洗氣瓶r-一洗去氣體中的雜質；用作反應容器/、可加熱洗氣瓶干燥管用于干燥氣體或除去氣體中雜質只能裝固體，不能裝液體七、化學實驗氣體收集方法與

27、尾氣處理(一)制取氣體時收集氣體的方法(1)排水集氣法實驗裝置圖:適用條件：制取的氣體不溶于水，不與水反應且比重與空氣相差較大 優(yōu)點：得到的氣體較為純凈；較好觀察氣體體積 缺點：制得的氣體比較潮濕 注意事項：集氣瓶裝滿水時不要有氣泡；停止收集時應先拔出導管或移走水槽防止倒吸。(2)向上排空氣法實驗裝置圖:適用條件：氣體密度明顯比空氣大，且不與空氣反應 優(yōu)點：操作方便 缺點：制得的氣體純度可能不夠高 注意事項：制取有害氣體時需進行尾氣處理；導管應伸到瓶底。(3)向下排空氣法實驗裝置圖:適用條件：氣體密度明顯比空氣小，且不與空氣反應優(yōu)點：操作方便缺點：制得的氣體純度可能不夠高注意事項：制取有害氣體

28、時需進行尾氣處理了；導管口應接近裝置上部（二）實驗尾氣處理不用對實驗尾氣進行處理的情況：氣體無毒無害、不污染環(huán)境。如。2、N2 等（1）燃燒法實驗裝置圖:適用條件：直接排放有危害性、可燃燒且燃燒后不產生有毒有害物質的氣體舉例：CO （有毒）、NH3 （有害）、H2 （可燃且易爆）注意事項：實驗時需驗證氣密性。（2）吸收法實驗裝置圖:棉花團適用條件：不可直接排放且無法燃燒或燃燒后產生有毒有害物質的氣體舉例：NO2 （造成酸雨）、SO2 （造成酸雨）、C12 （有毒）注意事項：實驗時需驗證裝置氣密性，且要防止液體倒吸。八、常見化學實驗（一）氧氣的制?。?）以二氧化鎰作催化劑分解過氧化氫制取氧氣【實驗原理】在二氧化鎰的催化下過氧化氫（雙氧水）快速分解生成水和氧氣【化學方程式】2H2。22H2O + 02 T過氧化 氫溶液二氧化運【注意事項】裝藥品時先裝固體（Mn0 2）再裝液體（H2O2）;實驗前要檢驗裝置氣密性;應在氣泡均勻冒出時再收集氧氣【優(yōu)點】可隨時控制反應的進行與停止【缺點】采用如圖所示裝置收集氣體時得到的氧氣較為潮濕、氧元素利用率低（2）加熱高鎰酸鉀制取氧氣【實驗原理】高鎰酸鉀在加熱條件下分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣【化學方程式】2KMn0 4 K2MnO4 + Mn0 2 + 02 T【實驗裝置圖】n【注意事項】試管口應略微傾斜向下；實驗完成時先撤水