福建中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、福建中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一i、基本概念與基本理論物質(zhì)分類名稱定義舉例混合物由兩種及以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）水泥純凈物由一種物質(zhì)組成HNO3、CuSO4單質(zhì)由同種（或一種）兀素組成的純凈物O2、H2化合物由不同種（兩種及以上）兀素組成的純凈物H2O有機(jī)物除CO、CO2和含碳酸根化合物外的含碳兀素化合物CH4、C2H60無(wú)機(jī)物不含碳兀素的化合物以及 CO、CO2和含碳酸根的化合物NaCl、MgSO4氧化物由兩種兀素組成，其中一種是氧兀素的化合物CuO、 FeO酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，pH<7H2SO4、HNO3堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，pH

2、>7NaOH、 KOH鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物NaCl、MgSO4物質(zhì)溶解性（溶解于水）可溶解堿KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH40H (氨水)/、可溶解堿除以上五種外的堿都不溶于水可溶離了含有K+、Na+、NO3-、NH4+ 這5種離子的物質(zhì)均可溶不溶氯化物AgCl可溶氯化物除AgCl外的氯化物不溶含硫酸根物質(zhì)BaSO4、CaSO4可溶含硫酸根物質(zhì)除外BaSO4、CaSC4的含硫酸根物質(zhì)不溶含碳酸根物質(zhì)除 K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶可溶含碳酸根物質(zhì)K2CO3、Na2CO3、NH4CO3【備注】這是指在溶解于水的條件下，有些物質(zhì)

3、不溶于水但易溶于有機(jī)物常見(jiàn)物質(zhì)主要化合價(jià)常見(jiàn)物質(zhì)化合價(jià)常見(jiàn)物質(zhì)化合價(jià)鹵族九素-1、0鉀（K）0、+1鐵(Fe)0、+2、+3鈉（Na）0、+1碳（C）+2、+4銀（Ag）0、+1氧（。）-2、0氫（H）0、+1硫（S）-2、0鈣（Ca）0、+2鋅（Zn）0、+2銀(Ba)0、+2鋁（Al ）0、+3鎂（Mg）0、+2磷（P）0、+5硅（Si）0、+4硫酸根（SO42-）-2硝酸根（NO3-）-1碳酸根（CO32-）-2氫氧卞H ( OH-)-1【備注】鹵族元素為 F （氟）、Cl （氯）、Br （澳）、I （碘）；另，當(dāng)任意元素以單質(zhì)的形式存在時(shí)，該單質(zhì)化合價(jià)為 0化學(xué)反應(yīng)基本類型反應(yīng)類型定義

4、付萬(wàn)表/、示例化合反應(yīng)兩種及以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)A + B = CC + O2L-CO2分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解為兩種及以上物質(zhì)A = B + CH2O 則 H2T + 02T置換反應(yīng)單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物AB + C = CB + A2HCl + Zn = ZnCl 2 + H2 T復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物AB+CD=AC+BDCaCl2+CuSO4= CaSO4 J 4CuCl2中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水酸+堿=鹽+水HCl + NaOH = NaCl + H 2O【備注】中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；另，存在氧化反應(yīng)，指物質(zhì)和氧反應(yīng)生成氧化物，如， 鐵

5、暴露在空氣中與氧氣接觸緩慢反應(yīng)生成氧化鐵等常見(jiàn)沉淀顏色沉淀名稱顏色沉淀名稱顏色AgCl白色Fe(OH) 3紅褐色Cu(OH) 2藍(lán)色Mg(OH) 2白色Al(OH) 3白色CaCO3白色BaCO3白色Ag2CO3白色Fe(OH) 2白色MgCO3白色【備注】其余沉淀物質(zhì)顏色以白色為多，但不唯一常見(jiàn)物質(zhì)顏色顏色常見(jiàn)物質(zhì)黑色固體木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、鐵粉（Fe）藍(lán)色固體CuSO4、CuCl2、Cu(NO 3)2更色固體FeCl2、Fe2(SO)3、Fe(NO 3) 3藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2紅褐色沉淀Fe(OH) 3淺黃色固體硫磺（S）淡藍(lán)色固體固念氧（。2）淡藍(lán)色液體液氧（。

6、2）紅色固體Cu、Fe2O3、紅磷（P）紫黑色固體KMnO 4淺綠色固體FeCW FeSO4、Fe(NO3)2綠色固體堿式碳酸銅（銅綠）【備注】大部分固體白色，大部分液體、氣體無(wú)色二、常見(jiàn)物質(zhì)及其性質(zhì)、用途、常見(jiàn)現(xiàn)象分析（1）水（蒸儲(chǔ)水）化學(xué)式：H2O 性質(zhì)：純凈物、化合物、氧化物密度：1.0 g/mL水污染原因：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）和生活污水未經(jīng)處理隨意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥隨雨水注入河流。備注：海水、礦泉水、河水、糖水、鹽水屬于混合物。（2）空氣化學(xué)式：空氣是混合物，主要成分為N2、。2、CO2、稀有氣體氣體體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?一78%,氧氣一21%, CO2 0.03%,稀有氣

7、體 一0.94%空氣污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）過(guò)度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L（3）氧氣化學(xué)式：。2物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大；液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎┯猛荆簹夂?、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧、炸藥、煉鐵、煉鋼等與各物質(zhì)反應(yīng)：木炭（C）在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條復(fù)燃）化學(xué)方程式：C+02C02反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體硫（S）在氧氣（空氣）中燃燒化學(xué)方程式：S+02S02反應(yīng)現(xiàn)象：硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出

8、熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量磷（P）在氧氣（空氣）中燃燒化學(xué)方程式：4P+5O22P205反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量鎂（Mg）在空氣（氧氣）中燃燒化學(xué)方程式：2Mg+O 22MgO反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵絲（Fe）在氧氣中燃燒四氧化三鐵化學(xué)方程式：3Fe+2O2 Fe3O4反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量氫氣（H2）在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）化學(xué)方程式：2H2+O2 2H2O反應(yīng)現(xiàn)象：純凈氫氣在空氣里安靜燃燒，淡藍(lán)色火焰，放出熱量（不純氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸）（4）氫氣化學(xué)式：H2物理性質(zhì)：密度最小的

9、氣體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性高能燃料，化工原料Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 TFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg + H 2SO4 = Mg SO4 + H2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TFe+2HCl = FeCl2+H2 TMg+2HCl = MgCl 2+H2 T2A1+6HC1 = 2A1C1 3+ 3H2 T用途：充氣球，冶煉金屬生成氫氣的反應(yīng)：鋅粒和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀硫酸反應(yīng)鋅粒和鹽酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)鎂和鹽酸反應(yīng)鋁和鹽酸反應(yīng)鐵化學(xué)式：Fe物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是

10、導(dǎo)體化學(xué)性質(zhì)：可跟氧氣反應(yīng)；可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）防止鐵生銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低(6)碳化學(xué)式：C化學(xué)性質(zhì)：可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+023=CO2 (燃燒不充分或氧氣不足時(shí)生成 CO而非CO2)還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO VIL 2CU+CO2 T注意：金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因是碳原子的排列不同(7)二氧化碳化學(xué)式：CO2物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的

11、大，加壓降溫易變?yōu)楣腆w干冰”化學(xué)性質(zhì)：跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定 CO2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3j + H2O跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH = W2CO3 + H2O通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料(8)碳酸鈣化學(xué)式：CaCC3物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：跟鹽酸、硝酸反應(yīng)(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)CaCCfe + 2HCl = CaCl2 + H2

12、C + CC2 TCaCC3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 T高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 T存在方式：碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建筑材料（ 9）有機(jī)物化學(xué)式：有機(jī)物是統(tǒng)稱，主要有 CH4 （甲烷）、CH30H （甲醇）、C2H50H （乙醇）等物理性質(zhì)：甲烷難溶于水，密度比空氣小，是沼氣和天然氣主要成分；甲醇是工業(yè)酒精；乙醇是無(wú)色液體，易揮發(fā)，溶于水，醫(yī)用酒精有效成分。化學(xué)性質(zhì)：甲烷有可燃性，點(diǎn)燃后火焰呈藍(lán)色；甲醇有毒，不可飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用致死。乙醇可燃，充分燃燒生成 C02和H20。相關(guān)化學(xué)式：CH4

13、+ 202 = C02 + 2H20C2H50H + 02 = 2C02 T + 3H 20（ 10 ）氧化物有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na20 + H20 = 2Na0HCa0 + H 20 = Ca（0H） 2K20 + H 20 = 2K0HBa0 + H 20 = Ba（0H） 2酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。C02 + H20 = H2C03S02 + H 20 = H 2S03S03 + H20 = H2S04（ 11）氫氧化鈉化學(xué)式：Na0H俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放

14、出大量熱，有吸水性，易潮解化學(xué)性質(zhì)：（ K0H 的化學(xué)性質(zhì)跟Na0H 相同）與酸性氣體反應(yīng)(CO2、SO2)CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na 2SO4+H2O與酸中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe 2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH) 3 Jb.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+C

15、uSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 Jc.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液反應(yīng)有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+Mg(OH) 2 J保存方法：因?yàn)橐壮苯?、可吸水且可與空氣中的CO2反應(yīng)，因此必須密封用途：作中性或堿性氣體的干燥劑；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)(12)氫氧化鈣化學(xué)式：Ca(OH)2俗稱：消石灰、熟石灰物理性質(zhì)：白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，可用 CaO與H2O反應(yīng)制取用途：與CuSO4配制農(nóng)藥“波爾多”液；降低土壤酸性；建筑業(yè)配制三合土三、物質(zhì)的溶解度及其相關(guān)計(jì)算概念：溶解度(S)是指在20c時(shí)，某種物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀

16、態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量。溶解性表概念溶解度范圍(20C, 100g水，單位g)易溶>10可溶1-10微溶0.01-1難溶<0.01【注意】(1)大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大（蔗糖、NaNO3 等）；(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（例如NaCl 等）；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減?。ɡ鏑a（OH）2、氣體等）；氣體溶解度在溫度降低或氣壓增大時(shí)增大。計(jì)算公式:四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)計(jì)算概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鬻罌售M 100%溶液質(zhì)S溶液質(zhì)量=§劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 的

17、質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、酸、堿、鹽基本知識(shí)和反應(yīng)（一）基本概念名稱概念例子酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物HCl、HNO3、H2SO4堿由氫氧根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物NaOH、KOH、Ca(OH) 2鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物NaCl、CaCO3、FeSd（二）鹽酸、硫酸性質(zhì)比較性質(zhì)鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4物理性質(zhì)無(wú)色有喇J激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中形成白霧無(wú)色無(wú)味的油狀液體，有強(qiáng)吸水 性、脫水性、腐蝕性，溶水放熱化學(xué)性質(zhì)指示劑使紫色石蕊試劑變紅，無(wú)色酚Mt試劑小艾色金屬Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

18、T金屬氧化物Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OCuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O堿NaOH + HCl = NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O鹽AgNO 3 + HCl = AgCl J + HNOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HCl【酸的通性】（1）能使指示劑變色：無(wú)色酚酬:不變色，紫色石蕊變紅色（或棕色）（2）酸+金屬=鹽+氫氣（金屬活動(dòng)性順序排在H前面才會(huì)發(fā)生此反應(yīng)）（3）酸+金屬氧化物=鹽+水（4）酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)，放熱）（5）酸+鹽=新酸+新鹽（前提是生成物有沉淀或

19、氣體）（三）氫氧化鈉、氫氧化鈣性質(zhì)比較性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、后灰漿物理性質(zhì)白色塊狀固體，易溶于水，遇水 放熱；易吸水潮解而可作部分氣 體干燥劑，后腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，用腐蝕性（腐蝕性較小，但/、可長(zhǎng)期接觸）化指示劑使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，使無(wú)色酚酗:試劑變紅色學(xué)非金屬氧化物CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3j + HO性酸NaOH + HCl = NaCl + H 2OCa(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O質(zhì)鹽溶液C

20、uCl2+2NaOH=Cu(OH) 2 J 2NaClK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +KOH【堿的通性】(1)能使指示劑變色：紫色石蕊變藍(lán)色，無(wú)色酚酬:變紅色；(2)堿+非金屬氧化物=鹽+水；(3)堿+酸=鹽+水(中和反應(yīng)，放熱)；(4)堿+鹽=新堿+新鹽(反應(yīng)物均可溶且生成物有氣體或沉淀)(四)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)白色顆粒狀晶體，易溶于水，水溶液后咸味白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性化學(xué)性質(zhì)酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H 2O + CO2 TN

21、aHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 T堿Na2CO3 + Ca(oh)2 = CaCO3 JI +2NaOH鹽溶液NaCl + AgNO 3 = AgCl JNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 j+ NaNO+ 2NaCl【鹽的通性】(1)鹽+金屬=新鹽+新金屬(置換反應(yīng))：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ；(2)鹽+酸=新鹽+新酸(生成物中必須有沉淀或氣體或水)；(3)鹽+堿=新鹽+新堿(反應(yīng)物必須都可溶，生成物中必須有氣體或者沉淀)(4)鹽+鹽=新鹽+新鹽(反應(yīng)物必須都可溶，生成物中必須有沉淀或沉淀或水)六、常見(jiàn)化學(xué)儀器的用途及使用注意

22、事項(xiàng)(一)反應(yīng)容器名稱圖片用途使用注息事項(xiàng)試管,Ip試管在常溫或若加熱時(shí) 用作少量試劑的反應(yīng) 容器；用于少量物 質(zhì)的溶解或收集少量 氣體或作簡(jiǎn)易氣體發(fā)加熱前應(yīng)擦干外壁，先預(yù)熱后集中加熱，加熱后不能驟冷；加熱時(shí)，試管夾或者鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部；加熱固體時(shí)，試管口要略向卜傾斜；加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的1/3,且管口應(yīng)與桌面成 45生裝置度角，試管口不能對(duì)著自己或他人燒杯1J1用作配制溶液和較大量的反應(yīng)容器也可用于加熱（加熱時(shí)要用石棉網(wǎng)墊?。┘訜釙r(shí)應(yīng)擦干外壁放在石棉網(wǎng)上，以使其受熱均勻；溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌錐形瓶1八用作配制溶液和較大量的反應(yīng)容器也可用于加熱加熱時(shí)應(yīng)擦干外壁放在石棉網(wǎng)上

23、，以使其受熱均勻，防止炸裂蒸發(fā)皿31見(jiàn)_一J用于少量溶液的蒸發(fā).濃縮.結(jié)晶能耐高溫，可直接用或加熱；熱的蒸發(fā) 皿應(yīng)避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；用 完之后要洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超 過(guò)容積的2/3塔竭U1熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)可直接受熱，加熱后不能驟冷，用增竭鉗 取下；堪蝸受熱時(shí)放在泥三角上；蒸發(fā) 時(shí)要攪拌；將近蒸十時(shí)用余熱蒸十（二）計(jì)量容器名稱圖片用途使用注息事項(xiàng)JE31量度液體體積不能加熱；不能用作反應(yīng)容器；根據(jù) 量取液體體積的多少，選擇合適的量筒； 讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平視線應(yīng)與液體凹液面 的最低處保持水平托盤天平1? 匕用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，一般只能精確稱量前，將游碼

24、撥到標(biāo)尺零刻度出稱量時(shí)，左物右碼，不能稱量熱物質(zhì)；稱量物至IJ 0.1克需放在紙上，表向皿或燒杯中（三）加熱儀器名稱圖片用途使用注意事項(xiàng)酒精燈*用于加熱添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的 2/3, 也不能少于1/3;嚴(yán)禁用燃著的酒精燈點(diǎn) 燃另一盞酒精燈；用酒精燈的外焰給物質(zhì) 加熱；熄滅時(shí)，必須用燈帽蓋火，不可用嘴吹滅（四）固定和支持儀器名稱圖片用途使用注意事項(xiàng)鐵架臺(tái)“I”ji 1用于固定和支持各種 儀器，一般常用于過(guò) 濾，加熱等實(shí)驗(yàn)操作夾持玻璃儀器不能太緊以防破裂試管夾11用于夾持試管從底部向上套；夾在試管中上部；加持時(shí)，手指不得按在短柄上必須使用干凈的增竭鉗；用堪埸鉗夾取灼熱的增竭時(shí)，必須將鉗

25、尖先預(yù)熱，以免增塔竭鉗用來(lái)夾取增竭cJ垠1因局部冷卻而破裂， 用后鉗尖應(yīng)向上放在桌面或石棉網(wǎng)上；實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)將增竭鉗擦干凈，放入實(shí)驗(yàn)器材柜中，干燥放置；夾持塔期使用彎暗6分，其它用途時(shí)用尖頭；堪埸鉗不一定與增期配合使用（五）分離、存放物質(zhì)的儀器名稱圖片用途使用注意事項(xiàng)漏斗I用于過(guò)濾或1可小口谷器里加液體過(guò)濾時(shí)要放在鐵架臺(tái)的鐵圈上分液漏斗,控制所加液體的量及反應(yīng)速率的大??；對(duì)萃取后形成的互不相溶的兩液體進(jìn)行分液漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過(guò)容積的3/4;為防止雜質(zhì)落入漏斗內(nèi)，應(yīng)蓋上漏斗口上的塞子1長(zhǎng)頸漏斗1N用于固體和液體在錐形瓶中反應(yīng)時(shí)隨時(shí)添加液體藥品漏斗的底部要在液回以下，這是為了防止生成的氣

26、體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出，起到液封的作用（六）其他儀器名稱圖片用途使用注意事項(xiàng)膠頭滴管1用于吸取和滴加少量液體滴液時(shí)，滴管應(yīng)懸空放在容器口的正上11方，不要接觸容器壁，以免玷污滴管或造成試劑污染；膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再吸取其他藥品；取液后的滴管應(yīng)保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭玻璃棒電用于引流，過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)的引流，也可以附十蘸取試液攪拌時(shí)不能碰撞容器壁或底部藥匙/e取用粉末狀或小顆粒狀的固體藥品用過(guò)的藥匙要立即用干凈的紙擦拭干凈洗氣瓶r-一洗去氣體中的雜質(zhì)；用作反應(yīng)容器/、可加熱洗氣瓶干燥管用于干燥氣體或除去氣體中雜質(zhì)只能裝固體，不能裝液體七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體收集方法與

27、尾氣處理(一)制取氣體時(shí)收集氣體的方法(1)排水集氣法實(shí)驗(yàn)裝置圖:適用條件：制取的氣體不溶于水，不與水反應(yīng)且比重與空氣相差較大 優(yōu)點(diǎn)：得到的氣體較為純凈；較好觀察氣體體積 缺點(diǎn)：制得的氣體比較潮濕 注意事項(xiàng)：集氣瓶裝滿水時(shí)不要有氣泡；停止收集時(shí)應(yīng)先拔出導(dǎo)管或移走水槽防止倒吸。(2)向上排空氣法實(shí)驗(yàn)裝置圖:適用條件：氣體密度明顯比空氣大，且不與空氣反應(yīng) 優(yōu)點(diǎn)：操作方便 缺點(diǎn)：制得的氣體純度可能不夠高 注意事項(xiàng)：制取有害氣體時(shí)需進(jìn)行尾氣處理；導(dǎo)管應(yīng)伸到瓶底。(3)向下排空氣法實(shí)驗(yàn)裝置圖:適用條件：氣體密度明顯比空氣小，且不與空氣反應(yīng)優(yōu)點(diǎn)：操作方便缺點(diǎn)：制得的氣體純度可能不夠高注意事項(xiàng)：制取有害氣體

28、時(shí)需進(jìn)行尾氣處理了；導(dǎo)管口應(yīng)接近裝置上部（二）實(shí)驗(yàn)尾氣處理不用對(duì)實(shí)驗(yàn)尾氣進(jìn)行處理的情況：氣體無(wú)毒無(wú)害、不污染環(huán)境。如。2、N2 等（1）燃燒法實(shí)驗(yàn)裝置圖:適用條件：直接排放有危害性、可燃燒且燃燒后不產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)的氣體舉例：CO （有毒）、NH3 （有害）、H2 （可燃且易爆）注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)需驗(yàn)證氣密性。（2）吸收法實(shí)驗(yàn)裝置圖:棉花團(tuán)適用條件：不可直接排放且無(wú)法燃燒或燃燒后產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)的氣體舉例：NO2 （造成酸雨）、SO2 （造成酸雨）、C12 （有毒）注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)需驗(yàn)證裝置氣密性，且要防止液體倒吸。八、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）氧氣的制取（1）以二氧化鎰作催化劑分解過(guò)氧化氫制取氧氣【實(shí)驗(yàn)原理】在二氧化鎰的催化下過(guò)氧化氫（雙氧水）快速分解生成水和氧氣【化學(xué)方程式】2H2。22H2O + 02 T過(guò)氧化 氫溶液二氧化運(yùn)【注意事項(xiàng)】裝藥品時(shí)先裝固體（Mn0 2）再裝液體（H2O2）;實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置氣密性;應(yīng)在氣泡均勻冒出時(shí)再收集氧氣【優(yōu)點(diǎn)】可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止【缺點(diǎn)】采用如圖所示裝置收集氣體時(shí)得到的氧氣較為潮濕、氧元素利用率低（2）加熱高鎰酸鉀制取氧氣【實(shí)驗(yàn)原理】高鎰酸鉀在加熱條件下分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣【化學(xué)方程式】2KMn0 4 K2MnO4 + Mn0 2 + 02 T【實(shí)驗(yàn)裝置圖】n【注意事項(xiàng)】試管口應(yīng)略微傾斜向下；實(shí)驗(yàn)完成時(shí)先撤水