魯教版初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇妙的化學(xué)一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來(lái)就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過(guò)化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類(lèi)社會(huì)開(kāi)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)利用、功能材料研制、生命過(guò)程探索等二、觀(guān)察化學(xué)變化1、鎂條燃燒(1) 現(xiàn)象：發(fā)出白光 放出熱量 生成白色粉末點(diǎn)燃(2) 結(jié)論：鎂+氧氣氧化鎂Mg O2MgO2、鋅與稀鹽酸反響(1 )現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡(2 )結(jié)論：鋅+鹽酸f氯化鋅+氫氣Zn HCI ZnCI 2 H 23、硫酸銅與氫氧化鈉的反響(1) 現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀(2) 結(jié)論：硫酸銅 +氫氧化鈉 f 氫氧化銅+硫酸鈉NaOH

2、CuSO4 Cu(OH) 2 J Na 2SQ4、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化(1) 特征：有新物質(zhì)生成(2 )伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體(3) 伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本 P7又稱(chēng)環(huán)境無(wú)害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有 害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成 如：氧氣是由氧元素組

3、成第二節(jié)化學(xué)之旅一、從問(wèn)題開(kāi)始善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)根本環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題、建立假設(shè)、收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等)三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思 一、實(shí)驗(yàn)根本操作1、原那么：“三不1不能用手接觸藥品2不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味3不得品嘗任何藥品的味道2、用量：1嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量 2未指明用量時(shí)，取用最少量固體只需蓋滿(mǎn)試管底部，液體取1 2ml3、剩余藥品的處理：三不一要1不能放回原瓶2不要隨意丟棄3不要拿出實(shí)驗(yàn)室4要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：1塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立2粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二

4、送三慢立5、液體藥品的取用：1較多量：傾倒法瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口2較少量：用膠頭滴管吸取一捏二吸三懸空，不能倒置或平放3極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用： 1 固體：用托盤(pán)天平稱(chēng)量A、 構(gòu)造：托盤(pán)、指針、分度盤(pán)、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱(chēng)準(zhǔn)到時(shí)。B、步驟：放在水平桌面上 檢查天平是否平衡游碼在零刻度處 托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙先加質(zhì)量大的法碼， 左物右碼固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里 再加質(zhì)量小的法碼 左 =右 +游 稱(chēng)量完畢，法碼回盒，游碼回零。 2 液體：用量筒量取視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰小，滴管滴加。不能在量

5、筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反響7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配 1 要求：整潔美觀(guān)，大小比例搭配得當(dāng) 2順序：從下至上，從左到右拆卸那么相反3方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入 連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕 在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊 在鐵架臺(tái)上固定儀器：上下適宜，方向正確B、氣密性檢查 1 步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁 2 現(xiàn)象：假設(shè)導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開(kāi)手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 3 判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集1排水法：適用于不易溶于水、難溶于水 且不與水反響的氣體，如H2, Q2向上排空氣法

6、：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反響，如Q2，CQ3向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反響，如H29、物質(zhì)的加熱A、酒精燈1構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯2火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心外焰溫度最高，焰心溫度最低3二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的2/34二禁：禁止酒精燈對(duì)點(diǎn)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精5二要用：點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器1固體：枯燥的試管、蒸發(fā)皿等2液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、考前須知1用外焰加熱，不要與燈芯接觸2 均勻受熱可移動(dòng)試管或酒精燈3 加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部

7、450角，試管不能對(duì)著自己或有人的方4給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成 向5 試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/36試管外壁不能有水7加熱完畢不能立刻用冷水沖洗8鐵夾夾在距試管口的 1/39試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿； 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶須墊上石棉網(wǎng)；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：1在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩2用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：1油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌 2不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也

8、不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解1、儀器：燒杯、玻璃棒B、過(guò)濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：1一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 2二低： 濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣3三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁 過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因： 1、液面高于濾紙邊緣 2、濾紙破損 3 、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作： 1放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度2放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體 3加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體

9、 4蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱3、考前須知：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？玻璃棒、 1、溶解：攪拌，加速溶解 2、過(guò)濾：引流3、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺第二單元 水和溶液第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)一、水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)； 失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn)：1分子的體積、質(zhì)量小2分子在不斷的運(yùn)動(dòng)3分子間存在間隔4同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同5化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

10、二、水的天然循環(huán)自學(xué)太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、 水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化-自然沉降固體大顆粒沉降t過(guò)濾t消毒或殺菌化學(xué)變化7煮沸口絮凝劑固體小顆粒3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純潔物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純.過(guò)濾法：固不溶于液V物質(zhì)的提純 蒸發(fā)：固溶于液蒸餾：液溶于液5、硬水和軟水1硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水 軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水2判斷方法：參加肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。3 轉(zhuǎn)化方法：煮沸第

11、二節(jié)水的分解與合成一、水的分解1、電解水通電*體積小1負(fù)極體積大氫氣通電2、文字表達(dá)式：水*氫氣+ 氧氣H2OH 2 O 23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反響5、微觀(guān)解釋電解水過(guò)程水分子分成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每?jī)蓚€(gè)氫 原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。5、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：1原子的體積、質(zhì)量小2原子在不斷的運(yùn)動(dòng)3 原子間存在間隔4 同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相

12、同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同5化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：1 發(fā)出淡藍(lán)色火焰2放熱3 有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣水H 2 O 2 H202、化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反響3、氫能源：1來(lái)源廣2放熱多3無(wú)污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)女口：可燃性、氧化性、復(fù)原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)女口：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電

13、性等第二節(jié) 原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子核帶正電，占體積小，質(zhì)量大質(zhì)子帶正電中子不帶電原子不帶電核外電子帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量小核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) 二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近遠(yuǎn)能量上下：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核卻+f 2 6電子層上的電子數(shù)電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系1金屬元素最外層電子數(shù)小于 4,化學(xué)變化中易失電子2 非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學(xué)變化中易得電子3 稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8 氦2 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子NaCI5、元素

14、周期表化學(xué)式原子序數(shù)20Ca鈣 一40. 08*元素符號(hào)元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量1、定義：2、 公式：= 該原子一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解一、溶解的過(guò)程1、溶液1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、 蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。2特征：均一、穩(wěn)定的混合物3組成：1溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣2 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水4注意：a、溶液不一定無(wú)色，女口 CuSQ為藍(lán)色 FeSO 4為淺綠色 Fe 2SO43為黃色b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體

15、積 工 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積c 、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒一一碘的酒精溶液5 性質(zhì)：1導(dǎo)電性：有些溶液能導(dǎo)電女口：酸、堿、鹽溶液2混合物凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高3 溶液的溫度升高或降低女口：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物乳化：舉例：洗滌劑洗油污等4、電離：物質(zhì)溶于水時(shí)或受熱熔化時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程二、溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量x 100% =溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量x 100%2、 例題1：將4g氫氧

16、化鈉固體溶解在 46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4gx 100%4g+46g=8%答：3、 例題2：假設(shè)要配制100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：100kg x 15%=15kg水的質(zhì)量為：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的濃縮與稀釋A、濃縮方法：1加溶質(zhì)2 蒸發(fā)水分例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氯化鈉溶液制成 20%的溶液，需要參加氯化鈉固體或蒸發(fā)水分多少克？ 解：設(shè)需要參加氯化鈉的質(zhì)量為X100g x 10%+Xx 100%=20%100g+XX=12.5g 答：解：設(shè)需要蒸發(fā)水的

17、質(zhì)量為Y100g x 10% x 100%=20%100g-YY=50g 答：B、稀釋方法：加水稀釋例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺氯化鈉溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？ 解：設(shè)需要參加水的質(zhì)量為X100g x 20%x 100% =10%100g+X X=100g答：三、溶液的配制1、步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解、裝瓶2、涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積x溶液密度3、 例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%密度為1.18g -cm-3。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺鹽酸溶液?解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為XXx 1.18g - cm3 x 37%=50gX 5%需要水的體積為：50g-5.

18、73ml x 1.18g - cm31g- cm-3答:第三單元我們周?chē)目諝獾谝还?jié)空氣的成分一、認(rèn)識(shí)空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定1 現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加熱2 結(jié)論：銅+氧氣氧化銅Cu O 2 CuO3 問(wèn)題：測(cè)得空氣中氧氣的含量缺乏1/5的原因: 銅絲缺乏 沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù) 裝置漏氣4空氣組成：體積分?jǐn)?shù)氧氣：21%氮?dú)猓?8%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法物理變化沸點(diǎn)L氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)沸點(diǎn)低蒸發(fā)J氧氣后蒸發(fā)出來(lái) 沸點(diǎn)高降溫氣態(tài)空氣 *液態(tài)空氣加壓2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途自學(xué)你要知道 三、關(guān)注空氣質(zhì)

19、量1、空氣的污染"可吸入固體顆?？諝獾奈廴緒化石燃料的燃燒.有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫彳工廠(chǎng)排放的廢氣I汽車(chē)排放的尾氣2、空氣的防治1植樹(shù)造林2工廠(chǎng)排放的廢氣經(jīng)凈化后排放3汽車(chē)排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告1 空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況2五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系 學(xué)生了解第二節(jié)物質(zhì)組成的表示一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子2、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類(lèi)：金屬兀素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金屬元素：O H、Cl、C、P等 稀有氣體元素：He Ne Ar等4、單質(zhì)：由一種元素

20、組成的純潔物例：6 H2、C、P、Fe、Cu 等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物 例：CuO MgO NaCI、NaOH等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素女口： CuO MgO6、在地殼中的分布： O Si、Al、Fe、Ca7、元素符號(hào)表示的意義：- 該元素'氧元素2個(gè)氧原子J例：0彳20該元素的一個(gè)原子-一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素該元素銅元素金屬元素'該元素的一個(gè)原子例：Cu 一個(gè)銅原子稀有氣體元素 .該物質(zhì)_ 銅二、化學(xué)式的意義1、定義：用兀素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子女口： MgO H2O CO廣表示該物質(zhì)2、意義:表示該物質(zhì)的組成表示該物質(zhì)的一個(gè)

21、分子表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成 盧水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O 2H20 : 2個(gè)水分子一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成三、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零 正負(fù)總價(jià)和為零。在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零一價(jià)氫氯-1 鉀鈉銀，二價(jià)氧-2鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+1-1-1-2-2NH4OHNO 3CO3 SO 4(1 )求元素的化合價(jià)例題計(jì)算KCIQ中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X+ 1 X -2K Cl O 3+1+X

22、+ (-2 )X 3=0X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5(2) 根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式例題鋁的化合價(jià)是+3,氧的化合是-2，寫(xiě)出鋁的氧化物的化學(xué)式。1、寫(xiě)：(正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后或金前非后)AIO2、求：最小公倍數(shù)|+3| X 卜2|=63、算：原子個(gè)數(shù)AI : 6 - 3=2O: 6 -2=34、標(biāo)：Al 2Q5、查：四、物質(zhì)組成的定量表示1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和例：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1X 2+16=182、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比HbO中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1 X 2 : 16=1 : 83、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)

23、量分?jǐn)?shù)X 100%X 100%該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X其原子個(gè)數(shù)物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量X氫原子個(gè)數(shù)H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：水的相對(duì)分子質(zhì)量1 X 2X 100% 11%1 x 2+16X 1HO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%« 89%3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量x物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例:電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？1X 2解:10gXx 100% =10g X 11% =11g1x 2+16X 1答:第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反響原理：反響藥品、反響

24、條件、反響類(lèi)型1反響藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳2 反響條件：常溫3 反響類(lèi)型：分解二氧化錳過(guò)氧化氫水+氧氣HQH2、實(shí)驗(yàn)裝置1此裝置適用于固、液反響，常溫進(jìn)行2此裝置適用于固、固反響，加熱下進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)步驟1 連接儀器2檢查裝置的氣密性3裝藥品向上排空氣法：密度比空氣大驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃4收集-I排水法： 不易溶于水驗(yàn)滿(mǎn)：集氣瓶口有氣泡冒出5驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃4、考前須知：導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí)，不能立即收集排水法收集時(shí)，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性1木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：

25、發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：碳+氧氣二氧化碳C O 2 CO 22 鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體點(diǎn)燃結(jié)論：鐵+氧氣 四氧化三鐵Fe O 2Fe3Q考前須知：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂3石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：石蠟 +氧氣二氧化碳+水O2CO2 HO4 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響三、用途支持燃燒供應(yīng)呼吸第四單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反響2、滅火的方法：1隔絕氧氣

26、2降溫到可燃物著火點(diǎn)以下著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度3移走可燃物3、燃燒的條件：1物質(zhì)具有可燃性2可燃物與氧氣接觸3溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒1氧氣不充足不充分燃燒產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水2 氧氣充足充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水3充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點(diǎn)充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費(fèi)資源，放熱少4點(diǎn)燃乙炔+氧氣二氧化碳+水C2H2 O 2CO2 H 202、促進(jìn)燃燒的方法1 增大氧氣的濃度2 增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防1 一氧化碳的產(chǎn)生點(diǎn)燃C+0 =CQ 碳充分燃燒點(diǎn)燃2 C+02 =2C0 碳不充分燃燒咼溫C+C

27、O=2CO2中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。3預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。物理爆炸：氣球爆炸廠(chǎng)2、分類(lèi)T.化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo)自學(xué)第二節(jié)化學(xué)反響的表示、化學(xué)反響中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋一切化學(xué)反響中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類(lèi)都不改變?cè)胤N類(lèi)也不變二、如何表示化學(xué)反響1、化學(xué)方程式1定義：用化學(xué)式表：示化

28、學(xué)反響的式子2意義：表示反響物、生成物、反響條件表示反響物、生成物間的質(zhì)量比點(diǎn)燃2H2+Q =2H2O4 3236 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反響生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為4:32 : 363書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的原那么 以客觀(guān)事實(shí)為根底 遵循質(zhì)量守恒定律4書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣寫(xiě)：在橫線(xiàn)兩邊寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式KCIO 3 KC+O2配：方法：最小公倍數(shù)法原那么：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等3 X 2=62KCIQ 2KC+3Q注：注明反響條件:MNO 22

29、KCIO32KCI+“ 丫 “ “前氣后氣不用氣 “前固后固不用固等：MNO 22KCIO32KCI +3Qf第三節(jié)化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒三大化石燃料：煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源二、化石燃料的綜合利用自學(xué)知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明化石燃 料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱 分解成許多產(chǎn)物，分解的產(chǎn)物有 焦炭、煤焦油和屬于化學(xué)變化煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分 沸點(diǎn)不同來(lái)別離， 屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤 油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的 充分燃 燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件： 有適當(dāng)過(guò)量的空 氣；有足夠大的接

30、觸面積三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： 可燃性CH4+2Q點(diǎn)燃CQ+2H2O 發(fā)出藍(lán)色火焰2、乙醇俗稱(chēng)：酒精,化學(xué)式：C2H5OH化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 C 2H5OH+ 3Q點(diǎn)燃2CQ+3HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒! 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)1節(jié)約石油資源 2減少汽車(chē)尾氣3促進(jìn)農(nóng)業(yè)開(kāi)展 4乙醇可以再生第三節(jié)大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循環(huán)自學(xué)1、冬季與夏季二氧化碳含量有何不同？為什么？答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使

31、用增多，綠色植物光合作用減弱。2、二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑有哪些？答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸 消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、溫室效應(yīng)由誰(shuí)引起的？ 答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性質(zhì)1、反響原理CaCO+2HCI=CaCl2+HO+C創(chuàng)2、實(shí)驗(yàn)裝置3、實(shí)驗(yàn)步驟1 連接儀器2檢查裝置的氣密性3 裝入藥品4收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條放在集口，木條熄滅 5 驗(yàn)證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁4、二氧化碳的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1 既不燃燒，也不支

32、持燃燒化學(xué)性質(zhì)-卜 用于滅火 密度比空氣大物理性質(zhì)-二氧化碳加熱2 紫色石蕊紅色 紫色 CO+H2O=HCO 碳酸使紫色石蕊變紅 HbCO = HzO+COf 碳酸不穩(wěn)定，易分解3二氧化碳與石灰水的反響CaOH 2+CO=CaCOj +H>O 檢驗(yàn) CO第五單元常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié)生活中的酸和堿一、如何識(shí)別酸和堿1、電離1定義：物質(zhì)溶于水后離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程2、溶液導(dǎo)電的原因：溶液中存在自由移動(dòng)的離子3、電離方程式：溶于水 hci=H+c HSO=2H+SO NaOH=N+OH CaOH?=ca+2OH NstCO=2Na+CO- CuSOCiT+SG2-2、由得：酸：電離時(shí)生成的

33、陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、 醋酸等3、由得：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化鈉、氫氧化鈣等4、由得：鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等5、溶液的酸堿性(1)、 ( 2)、 色色判斷試劑：紫色石蕊、無(wú)色酚酞、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙現(xiàn)象：酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅 堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度一一 PH值1、PH值范圍：014(1) PH=7時(shí)，溶液呈中性(2) PH>7時(shí)，溶液呈堿性

34、，PH值越大，堿性越強(qiáng)。(3) PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強(qiáng)。2、 測(cè)定方法：用玻璃棒蘸少許待測(cè)液涂在 PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì) 照，即得溶液PH值。PH試紙不能用水潤(rùn)濕三、酸和堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1 、酸堿對(duì)植物生長(zhǎng)的意義 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。2、溶液酸堿性與人類(lèi)生命活動(dòng)的影響健康人的體液PH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液PH超過(guò)正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或 發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒或“堿中毒 。3、酸雨酸雨：常把PH小于的雨水稱(chēng)為酸雨。 形成原因：含碳燃料的燃燒(煤、石油

35、)等。 影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長(zhǎng)，腐蝕建筑物等。第二節(jié) 中和反響及其應(yīng)用一、酸和堿之間發(fā)生什么反響 NaOH+ HCI=NaCI+ HO Ca(OH?+2HCI=CaC2+2HO Ca(OH)+ H2SO=CaSO+2HO AI(OH)3+3HCI =AICI 3+3HO Mg(OH2+HSO=MgSG2HO(1) 中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響(2) 中和反響的實(shí)質(zhì)：H和OH結(jié)合生成水(3) 判斷反響是否發(fā)生：根據(jù)反響現(xiàn)象。例如：在中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失, 那么證明反響進(jìn)行。在中，反響物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無(wú)色，反響生成物氯 化鈣、硫酸鈣和

36、氯化鈉也為無(wú)色，所以無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。二、中和反響的應(yīng)用1、應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸過(guò)多： AI(OH)3+3HCI =AICI 3+3H2OMg(OH)2+2HCI = MgCI2+2 H2ONaHCO3+HCI=NaCI+HO+Cd2、改變土壤的酸堿性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、處理工業(yè)廢水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第三節(jié) 幾種常見(jiàn)的酸一、酸的性質(zhì)1、鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)濃1鹽酸物理性質(zhì) 無(wú)色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，翻開(kāi)濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有 揮發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質(zhì)而略

37、顯黃色。2、硫酸物理性質(zhì) 無(wú)色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的枯燥劑。 稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。2、鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀 因?yàn)辂}酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。1酸與指示劑的作用 酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色2酸 +金屬鹽 +氫氣A、化學(xué)方程式Mg+2HCI=MgG+HdFe+2HCI=FeC2+H T現(xiàn)象：鐵的外表有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+2HCI= ZnCI2+H T2AI+6HCI=2AICl3+3HTMg+HSO=MgS4+ H2 TFe+HS

38、Q=FeSOH T現(xiàn)象：鐵的外表有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2T2AI+3H2SO4=AI2SO43+3H2TB、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反響 酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行 K、Ca、Na除外C、用途：驗(yàn)室制氫氣3、酸+金屬氧化物鹽 +水 化學(xué)方程式Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2Q+3HSQ=Fe2SQ 3+3HO現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色 用途：金屬除銹4、酸 +堿鹽 +水

39、 AIOH 3+3HCI =AICI 3+3HO治療胃酸過(guò)多 MgOH2+HSO=MgSG2HO治療胃酸過(guò)多 CaOH?+2HCI=CaC2+2HO CaOH?+ H2SQ=CaSG2HO NaOH+ HCI=NaCI+ HQ5、酸 +鹽另一種酸 +另一種鹽化學(xué)方程式2HCI+NaCO=2NaCI+HO+C砂用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCI+AgNOAgCI； +HNO用于檢驗(yàn)氯離子"SO+BaCABaSOj +2HCI用于檢驗(yàn)硫酸根離子實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有碳酸根離子取無(wú)色溶液少許注入試管， 向試管中參加稀鹽酸， 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水， 如果石灰水變渾 濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因

40、此證明原溶液中含有碳酸根。二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈣和氫氧化鈉1、氫氧化鈉物理性質(zhì) 俗稱(chēng)：火堿、燒堿、苛性鈉 白色固體，易溶液于水， 溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感， 放在空氣中溶易吸收水分 而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。2、氫氧化鈣物理性質(zhì) 俗稱(chēng)：熟石灰、消石灰制法： CaO+H2O=CaOH2 放出大量的熱 白色固體，微溶液于水。2、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 因?yàn)闅溲趸}和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。1、堿與指示劑的作用 堿能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色2、堿 +非金屬氧化物鹽 +水化學(xué)方程式CO+CaOH=CaCQ +HO

41、檢驗(yàn)二氧化碳CO2+2NaOH=N2CaO3+ H2OSO2+2NaOH= N2aSO3+ H2O 工業(yè)除去二氧化硫SO3+2NaOH= N2aSO4+ H2O氫氧化鈉為什么必須密封保存 因?yàn)闅溲趸c容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。3、堿 +酸鹽 +水A、化學(xué)方程式 AIOH3+3HCI =AICI 3+3HO MgOH2+HSO=MgSG2HO CaOH?+2HCI=CaC2+2HO CaOH+ H2SO=CaSG2HO NaOH+ HCI=NaCI+ HOB、中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響C、 判斷反響是否發(fā)生：根據(jù)反響現(xiàn)象。例如：在中，氫氧化鋁和氫氧

42、化鎂白色固體消失，那么 證明反響進(jìn)行。在中，反響物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無(wú)色，反響生成物氯化 鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無(wú)色，所以無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。D用途：治療胃酸過(guò)多中和酸性的土壤4、堿 +鹽另一種堿 +另一種鹽CaOH+ Na2CO= CaCOj +2NaOH 工業(yè)制氫氧化鈉Ca(OHl+CuSO=Cu(OH) J + CaSQ現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+ CuSO Cu(OH)2； +Na SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+ FeQ=Fe(OH?J +3NaCI現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀(5) 、復(fù)分解反響 定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分， 生成另外兩種化合

43、物的反響。中和反響是復(fù)分解反響 中的一種。 復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水第四節(jié) 化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、反響物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 X，生成氧氣的質(zhì)量為 Y2f0通電2? +Qf3643218gXY3618g4 =XX=2g3618g32 YY=16 g答：生成氫氣2g，生成氧氣16 g2、生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反響生成24g的氧化鎂，計(jì)算參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量？解：設(shè)參加反響的鎂的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為 Y。點(diǎn)燃2 Mg+O2=2MgO48 3280X Y 24g48X 8

44、024gX=14.4 g32Y_80=24 gY=9.6 g答：參加反響的鎂的質(zhì)量為14.4 g，氧氣的質(zhì)量為9.6 g3、綜合計(jì)算例：200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與鋅完全反響，試計(jì)算：(1)反響中生成氫氣的質(zhì)量？ (2)原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 X，參加反響HCI的質(zhì)量為Y，生成的ZnCb的質(zhì)量為Z2HCI + Zn = ZnCI 2 + H 2?73651362y 32.5g z2- XX=1g65136=ZZ=68g反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:68g一 X 100%=29.37%答：生成氫氣的質(zhì)量為1g,原鹽酸溶液中的

45、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.37%。海洋化學(xué)資源生物資源化學(xué)資源 礦產(chǎn)資源動(dòng)力資源、海水中的物質(zhì)石灰孚L海水或鹵水第六單元海水中的化學(xué)第一節(jié)海洋化學(xué)資源 鹽酸 氫氧化鎂 氯化鎂通電 一鎂73y65原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100%=18.25%200g MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)z+CaCl2 Mg(OH)2+2HCI= MgCl 2+2H2O通電入 MgCbMg+Cbf二、海底礦物煤、石油、天然氣、1、化石燃料：*一天然氣水合物：又稱(chēng)“可燃冰2、 金屬礦物：“錳結(jié)核錳、鐵、鎳 、銅、鈷、鈦等20多種金屬三、海水淡化蒸餾法：多級(jí)閃急

46、蒸餾法：減壓下，水的沸點(diǎn)降低，產(chǎn)生瞬間蒸發(fā)。 海水淡化-結(jié)晶法I膜法第二節(jié)海水“曬鹽一、海水“曬鹽的過(guò)程1、飽和溶液 不飽和溶液1 、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液2 、判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解3 、轉(zhuǎn)化：1升溫2加溶劑飽和溶液 斗> 不飽和溶液1降溫2加溶質(zhì)3蒸發(fā)溶劑2、濃溶液稀溶液1 、濃溶液：?卜溶液中所含溶質(zhì)的多少2 、稀溶液：J3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系溫度一定：不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和

47、溶液一定比不飽和溶液濃二、固體物質(zhì)在水中的溶解度1、溶解性1 、定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力2 、大?。号c溶質(zhì)和溶劑的種類(lèi)有關(guān)與溫度有關(guān)2、溶解度1 、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量2 、特征：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 單位克3、與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度20o> 10g> 1gv 1gv0. 01g4、溶解度曲線(xiàn) 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如硝酸鉀 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如氯化鈉 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣3、氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有

48、關(guān)：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大三、粗鹽的提純學(xué)生實(shí)驗(yàn)中講過(guò)f過(guò)濾固體不溶于液體混合物的別離 <蒸發(fā)溶劑固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì) 如氯化鈉結(jié)晶y固體溶于液體 冷卻熱飽和溶液即降溫結(jié)晶-固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì) 如硝酸鉀第三節(jié)海水“制堿一、氨堿法制純堿精制吸氨碳酸化過(guò)濾、熱解1 2(1) NaCI+NH+CO+HO=NaHCeNHCI(2) 2 NaHCONa2CO+ CQf +HO1、碳酸鈉：俗稱(chēng)：純堿或蘇打，用途：2、 碳酸氫鈉：俗稱(chēng)：小蘇打'用途一定得看噢 用途：J二、純堿的性質(zhì)1、純堿的化學(xué)性質(zhì)1 、與指示劑的的作用純堿能使無(wú)色酚酞

49、變紅，證明溶液呈堿性。2 、與酸的反響NCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf用于檢驗(yàn)碳酸根離子NazCO+fSQnNazSQ+HO+COf實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有碳酸根離子取無(wú)色溶液少許注入試管，向試管中參加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。3、與氫氧化鈣的反響Ca0H2+ Na2CO= CaCO4 +2NaOH 工業(yè)制氫氧化鈉4、與氯化鋇的反響NazCO+BaCl2=2NaCI+BaCOJ2、鹽的溶解性鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽中銀不溶氯化銀不溶于水碳酸鹽溶鉀、鈉、銨硫酸鹽中鋇不溶硫酸鋇不溶于水堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶3、鹽的性質(zhì)1、與指示劑的的作用 純堿能使無(wú)色酚酞變紅，證明溶液呈堿性2、鹽 +金屬另一種鹽 +另一種金屬 化學(xué)方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵的外表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO3 2 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來(lái)b、這里的鹽必須為鹽溶液c、K Ca Na 除外 波爾多液為什么不能用鐵桶來(lái)盛波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅Fe+ CuSO4=