天津市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)(金屬及其化合物---鈉專題)練習(xí)Word版含答案

1、高三化學(xué) 第一學(xué)期鞏固練習(xí) 第一周13 / 101 .在Na2O2與H2的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比是A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1 : 4D. 1 : 52 .對于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是A .氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物B. 氧化鈉和過氧化鈉固體中陽離子與陰離子數(shù)目比不同C .氧化鈉和水的反應(yīng)為化合反應(yīng)，而過氧化鈉與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中過氧化鈉為氧化劑、水為還原劑D 在呼吸面具中，過氧化鈉常做供氧劑，氧化鈉不能3 .下列說法中不正確的是A . Na 2CO3比NaHCO 3易溶于水B. Na 2CO 3 比 NaHCO 3 穩(wěn)定C. Na2C

2、O3和NaHCO 3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D. 物質(zhì)的量相等的 Na2CO3和NaHCO 3分別與足量鹽酸反應(yīng)得 CO2的物質(zhì)的量之比為2 : 14 .在一定溫度下向飽和的燒堿溶液中加入一定量 列說法正確的是A .溶液中Na+濃度增大，有O2放出 C.溶液中Na+數(shù)目減少，有 O2放出5. 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)性質(zhì)按 熔點密度原子半徑陽離子氧化性A . C. 6 .下列敘述中正確的是的Na2O2 ,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度下B.溶液中OH-離子濃度不變，有 H2放出D .溶液中OH-離子濃度增大，有 O2放出K、Rb、CS順序總體呈增大（強）趨勢的是電子層數(shù)最高化合價Li、Na化學(xué)活動性

3、還原性陽離子半徑 最外層電子數(shù)B .D .A .在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B.由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解C.金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鈉可以保存于煤油中D .碳酸鈉溶液通常貯存于帶膠塞的廣口瓶中7 .下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是A .堿金屬都可以在煤油里C.硬度小，密度小，熔點低8 .將0 .1L 1.0molL的純堿溶液逐滴滴入B.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D .堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上0.1L 1.25molL的鹽酸中，與將0.1L1.25molL 鹽酸逐滴滴入0.1L1.0molL 的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生CO2氣體的體

4、積比是9 .不能用來進行焰色反應(yīng)實驗的是A .銅絲B .鎳鉻絲C .鉑絲D .鐵絲10. (1)將一小塊鈉放在坩堝中加熱，觀察到的實驗現(xiàn)象為(2 )將一小塊鈉投入盛有 5mL飽和澄清石灰水的試管中，觀察到的現(xiàn)象為(3) 向飽和的碳酸鈉溶液中持續(xù)通入足量的CO2后產(chǎn)生的現(xiàn)象為化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是11. 試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬在煤油和水的 界面附近上下往復(fù)運動。下列說法不正確的是A 此堿金屬可能為鉀或鈉B.上下運動是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.反應(yīng)一段時間煤油不會燃燒D 若是金屬銣，則上下運動的幅度比鈉大1 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，

5、將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固 體的質(zhì)量增加大于 a g。下列物質(zhì)中滿.足上述結(jié)果的是A. H2B. COC. C6H12O6D. C12H22O112 . 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體 物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A . Na 2CO3B . Na2O2 Na 2CO3C . NaOH Na2CO3D . Na2O2 NaOH Na 2CO33 .已知氫化鋰(LiH )屬于離子化合物，LiH與水反應(yīng)可放出氫氣，下列敘述中，正確的 是A . LiH水溶液呈中性B . LiH是一種強氧化劑C . LiH中的氫離子可被還原成氫氣D

6、 . LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同4 .將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A . HClB . NaOHC . K2SO4D . CuSO 45 .最近德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素。根據(jù)材料回答下列問題：(1) 銣Rb-37位于周期表的第 周期、第族 關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判 斷正確的是與水反應(yīng)比鈉強烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收C02它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同它是還原劑A. B.C.D.(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是A.氫化銣

7、溶于水顯酸性B. 氫化銣中氫離子被還原為氫氣C .氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D .氫化銣中氫離子最外層有兩個電子(4) 現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g ,當(dāng)它與足量的水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22. 4 L,這種堿金屬可能是(已知銣的相對原子質(zhì)量為 85)A . LiB . NaC . KD . CS6 .已知化合物 A、D、E、G焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以冶療胃酸過多。AH各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。() E（1 ）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（2 ）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 。屬于離子反應(yīng)的有 （填編號）7.（ 1 ）

8、分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。 0 3 :。 Na 2 0 2: 。 Na20 : 。（2 ） KO 2能吸收C02生成K2CO3和02 ,故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的 化學(xué)方程式。（3）人體內(nèi)02-離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：I I 02 +H 2。=|IH 2。2 + I I 02 + I I高考鏈接1.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用 品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1 ） A是制取C0 2的裝置。寫出

9、A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2 ）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO 3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4 )試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。2.25 °時，濃度均為 0.2molL 的NaHCo 3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是() A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的離子種類相同C. c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大3.1mol過氧化鈉與2mol碳酸鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì) 后冷卻，殘留固體物質(zhì)是A、Na 2

10、CO3B、Na2O2、Na 2CO3C、NaOHD、Na2O2、NaOH、Na 2CO34.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98 %)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO ：等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：t< *(寫出1種)。Da l i h m 29331J33>3.r*.< Hl , ru:Ol HX) *MM*已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示: 回答下列問題：(1 )濾渣的主要成分為 。(2) “趁熱過濾”的原因是。(3 )若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是(4 )若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其

11、原因是(5) 已知：Na2CO3?10H 2O(S)=Na 2CO3(s)+1H 2O(g)-1H1=+532.36 kJ ?molNa2CO3?10H 2O(S)=Na 2CO3?H2O(s)+9H 2O(g)H1=+473.63 kJ Tnol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式5、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A. 0.2mol 中子B. 0.4mol 電子C. 0.2mol 質(zhì)子D. 0.4mol 分子6、下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)， C是常見的無色無味液體， D是淡

12、黃色的固體 化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)(1) A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 _、_、 、 (填化學(xué)式)；(2 )反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3 )反應(yīng)中，若 B與F物質(zhì)的量之比為4 : 3 ,G、H分別是 _、_ (填化學(xué)式)； (4 )反應(yīng)產(chǎn)物中 K的化學(xué)式為 ;(5 )反應(yīng)的離子方程式為 。答案及解題思路必會基礎(chǔ)題1 .答案：A思路點撥Na 2O2與H2 O的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑。2. 答案：D思路點撥由二者的電子式可知：氧化鈉和過氧化鈉固體中陽離子與陰離子數(shù)目比均為2:1 o3. 答案：D思路點撥物質(zhì)的量相等的 Na 2CO3和NaHCO 3

13、分別與足量鹽酸反應(yīng)得 CO2的物質(zhì)的量 之比為1:1 ,因為鹽酸過量，產(chǎn)生的 CO2的物質(zhì)的量由物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO 3 決定。4. 答案：C思路點撥向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2, Na2O2與水反應(yīng)會消耗水并生成NaOH ,有氫氧化鈉析出，得到的是原溫度下的飽和溶液，所以溶液中Na+濃度OH-濃度不變，但溶液中Na +數(shù)目減少。5. 答案：A6. 答案：C思路點撥Na 22不是堿性氧化物。碳酸鈉溶液通常貯存于帶膠塞的細口瓶中，溶液應(yīng)保 存在細口瓶中，固體試劑應(yīng)保存在廣口瓶中。堿金屬形成的鹽如碳酸鈉就水解7. 答案：C思路點撥堿金屬鋰密封在石蠟中。堿金屬鋰在空氣中

14、加熱只生成Li2。堿金屬銣、銫密度比水大，所以與水反應(yīng)時不能浮在水面上。8. 答案：A思路點撥反應(yīng)的方程式2H + +CO 32-=H 2O+CO 2 0.125mol0.0625mol反應(yīng)的方程式+ 2 - -H + CO 32 = HCO 3+H +HCO3 =H 2O+CO 20.1mol 0.1mol 0.1mol0.025mol0.025molV1n10.0625 5V2n20.02529.答案：A思路點撥金屬銅在灼燒時本身會呈現(xiàn)綠色，會產(chǎn)生干擾。10 .答案：(1 )鈉先熔化成小球，進而燃燒火焰成黃色，冷卻后所得固體呈淡黃色。(2 )金屬鈉浮在水面上，熔化成小球，在水面上迅速游動，

15、有嘶嘶聲。溶液變渾濁。(3)有白色物質(zhì)析出 Na 2CO3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 J 溶液中溶劑水的質(zhì)量減少了；相同條件下，NaHCO 3溶解度比Na2CO 3小得多；溶質(zhì)質(zhì)量m(NaHCO 3 )>m(Na 2CO3 )思路點撥鈉與水的反應(yīng)放熱，Ca(OH) 2溶解度隨溫度升高而降低，且原溶液為飽和石灰 水，因而會有不溶的 Ca(OH) 2析出。11 . D提高拓展題：1 .答案：D思路點撥從例2中我們得知若CO2和H2分別是由CO和H2完全燃燒而生成的，則 Na2O2固體增重就等于原 CO和H2的質(zhì)量。而對于烴的含氧衍生物C6H12O6由于可改寫成(CO)6(H2)6的

16、形式，所以燃燒后的產(chǎn)物通過足量過氧化鈉時，反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量就 是C6H 12O6的質(zhì)量；而 C12H22O11由于可改寫成(CO) 11 (H2)11 C的形式，多余的碳原子轉(zhuǎn)化 為CO時還要消耗氧，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加大于a g。2. 答案：A思路點撥由方程式可知：2mol NaHCO 3受熱分解產(chǎn)生的1molCO 2和1molH 2O , 一般 我們處理時按 CO 2先與Na2O2反應(yīng)，若Na2O2有剩余，貝y H2O再與Na2O2反應(yīng)，而分 解產(chǎn)生的1molCO 2足以把Na2O2消耗完，故殘留固體只剩下 Na2CO3。規(guī)律總結(jié)一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳、水( g)混合物

17、反應(yīng)時，可視為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全后，再與水反應(yīng)。3. 答案：D思路點撥LiH+HOH=LiOH+H 2 LiH溶于水生成LioH溶液呈堿性。+ 1 -1LiH中H與水反應(yīng)生成 H2 ,化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成H2。 LiH是還原劑、4 答案D思路點撥少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有H2產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的 物質(zhì)的質(zhì)量。在 A、B、C三個選項中一只有 H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項中由于Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與 CuSO4反應(yīng)析出CU(OH) 2沉淀

18、，反應(yīng)后溶液 質(zhì)量減輕。5 .答案：(1)五、I A (2) D (3) D (4) A、B思路點撥(1 )由第一、二、三、四周期每周期所能容納的元素種類數(shù)分別為2、8、8、18可推斷出銣在周期表中的位置。(2)由元素周期律的規(guī)律推出正確由2Rb+2H 2O=2RbOH+H 2 可知：氫化銣中氫離子被氧化為氫氣，反應(yīng)中水做氧化 劑，反應(yīng)后溶液顯堿性。(4)反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣1mol ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2 mol ,那么金屬混合物失去 1mol電子需25g,即金屬混合物的平均相對分子質(zhì)量為25，由于銣的相對分子質(zhì)量 >25 ,這就需要另一種堿金屬的相對分子質(zhì)量比平均值25小，所以選A

19、、B6.答案：(1)反應(yīng) 2NaHCO3= Na2CO3 +CO 2 +HO 反應(yīng) 2Na 2O2+ 2CO 2 2Na 2CO3 + O2反應(yīng) 2Na 2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 反應(yīng) 2NaOH +CO 2=Na 2CO3+H 2O 反應(yīng) 2Na+O 2 =2Na 2O2屬于離子反應(yīng)的有所具有的用途及受熱分解，N0 _EB匚CLCo=A BO NadCO36 Ht,a r *r E N¾05 r(2) 屬于氧化還原反應(yīng)的有 思路點撥根據(jù)題干中描述的 A 可推出A 為NaHCO 3,其分解產(chǎn)物中的 2 均能與同一鈉的化合物E反應(yīng)，推出E為Na2O2,進而推出其它化

20、合物，具體如圖所示：_放電7.答案：(1) 30 2=20 3 2Na+ O2=Na 2O2 4Na+O2=2Na 2O(2) 4KO2+2CO 2=2K 2CO3+3O 2(3) 20 2- +2H 2O=H 2O2+O 2+2OH -思路點撥KO 2中氧元素的化合價為-1/2價 (3)根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物括號中物質(zhì)應(yīng)為OH-鏈接高考題：1. 答案：(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 缶0 + CO2 (2 )除去二氧化碳中的氯化氫過氧化鈉固體 與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生O2 NaOH溶液吸收未反應(yīng)二氧化碳氣體(3) 2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O2

21、(4) 將E中導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，拇指堵住試管口，取出試管用帶火星的 木條伸到試管 F的管口，如果木條復(fù)燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供 氧劑。思路點撥本題的實驗原理是通過過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣證明過氧化鈉可作供氧劑。用石灰石和鹽酸為原料制得的C O 2中含有雜質(zhì)氣體 HCI,需要用飽和NaHCO 3溶液除去HCl ,再通過Na 2O2固體，由于二氧化碳此時可能未完全被吸收，所以需將未反應(yīng)完 的C O2用NaOH溶液吸收，從而得到純凈的O2。2. C3. A4. (1) 濾渣的主要成分為 Mg(OH) 2、Fe (OH ) 3、CaCO 3。 “趁熱過濾”的原

22、因是使析出的晶體為Na2CO3m2O ,防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3) 若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4) 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+ , Na+ ,Cl- , SO4 -, OH-, CO3 -,當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO 4, Ca (OH ) 2 , CaCO 3 等沉淀。(5) 寫出Na2CO3m2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3?H2O (S) = Na 2CO3 (S) + H 2O (g ) ; H+58.73kJmol 解釋與思路：(1) 因工業(yè)碳酸鈉中含有 Mg 2+ , Fe3+ , Ca2+ ,所以“除雜”中加入過量的 NaOH溶 液，可生成 Mg(OH)2、Fe (OH ) 3、Ca (OH ) 2 沉淀。(2) 觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析