中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)

1、中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)-基礎(chǔ)知識物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。 【催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C白光、S藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P白煙、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡藍(lán)色火焰、CO藍(lán)色火焰、CH4藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍(lán)色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬

2、度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H酸根離子）、堿（金屬離子OH）、鹽（金屬離子酸根離子）、有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式微觀、物質(zhì)質(zhì)量宏觀；化合價原則：單質(zhì)中元素化合價為0?；衔镏性鼗?/p>

3、價的代數(shù)和為0?！敬_定化合價】化學(xué)式的意義物質(zhì)的元素組成、類別（有機、無機）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡單計算相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與滅火可燃物；氧氣（空氣）；溫度達(dá)到著火點?！就瑫r滿足：燃燒】 缺一：滅火環(huán)境保護空氣煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；水工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；。白色污染：廢棄塑料有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核

4、外電子數(shù)； 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2改良。鐵生銹鐵氧氣水?！救珴M足：生銹】缺一：防銹干、凈、油、漆、鍍金屬、合金硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氫氧化鈉反應(yīng)?！驹聿煌炕静僮鞴腆w塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w量多：傾倒瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜；少量：膠頭滴管（垂、懸）； 極少量：玻璃棒沾取。托盤天平調(diào)零、放紙NaOH用燒杯、左物右碼。

5、 精確到0.1g量筒放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】 精確到0.1mL酒精燈防失火酒精量2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱直接加熱：先預(yù)熱。 間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)固、液、氣態(tài)。溶劑水、酒精、汽油?！镜饩啤咳芤悍诸愐欢囟取⒁欢咳軇?，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和

6、溶液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和不飽和加水、升溫；不飽和飽和加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。溶液配制計算稱天平、藥匙量量筒、滴管溶解燒杯、玻璃棒裝瓶【標(biāo)簽】金屬物性鐵鍋導(dǎo)熱性，電線導(dǎo)電性，銅絲延（展）性，鋁箔（延）展性，中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：硬鉆頭、劃玻璃。石墨：軟鉛筆芯、滑潤滑劑、導(dǎo)電電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。?、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】氫氣（密度小氣球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、還原性冶煉金屬）氮氣（不活潑食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙

7、煙幕）、稀有氣體（很不活潑食品保鮮、保護氣；通電發(fā)光霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】鐵（導(dǎo)熱性鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)人體補鐵；遇水和氧氣會生銹“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕不銹鋼，另外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼含碳量不同）、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】鋁合金門窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應(yīng)汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳（可燃?xì)怏w燃料；還原性冶煉金屬：煉鐵。毒性與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)制氫氧

8、化鈣；與水反應(yīng)干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；胃酸助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；濃硫酸吸水干燥劑），氫氧化鈉（吸水干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)除二氧化碳；與油污反應(yīng)除油污），氫氧化鈣（石灰水檢驗二氧化碳；與酸反應(yīng)改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石裝飾；碳酸鈣補鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭除酸并使其松軟；顯堿性去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過多）。蛋白質(zhì)供能：動物蛋白魚、蛋、肉；植物蛋

9、白大豆、花生； 【酶：生物催化劑】糖類人體主要供能物質(zhì)：米面淀粉；葡萄糖人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能：動物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A夜盲癥、缺維生素C壞血??；無機鹽（不供能）微量元素缺乏：鐵貧血；鋅生長遲緩發(fā)育不良；硒表皮角質(zhì)化、癌癥；碘甲狀腺腫大；氟齲齒。常量元素缺乏：鈣佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。 塑料聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)-化學(xué)符號元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子

10、】化學(xué)式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成?！侩x子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)化合價：3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)： 【地殼中前四位元素：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性質(zhì)：共同點：“小”、“動”、“間”。【解釋現(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分

11、子在不停的運動著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu)：4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖AE中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D 、E。 【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】元素化性不一定相同屬于原子的是A、B、C； 【質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D； 【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E。 【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D

12、、E。【8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線： 結(jié)合右圖回答問題會畫：【描點、連線】會查：30時A的溶解度為40g。60時B的溶解度為30g。會比較大?。?時溶解度ABC；t時溶解度A=BC；30時溶解度ABC；。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A陡升型冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶B緩升型蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(

13、NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】7.金屬活動性強弱的判斷及應(yīng)用：金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動性ZXY。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢（）無氣泡產(chǎn)生（）產(chǎn)生氣泡快（）金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動性MN；MN。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬

14、M與含金屬N的鹽溶液M表面無變化M表面有N析出8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)多變一、 分解反應(yīng)一變多、置換反應(yīng)單1化1單2化2、 復(fù)分解反應(yīng)化1化2化3化4 必須相互交換成分。9.能源：煤、石油污染環(huán)境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸堿中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2與CO32【CaCO3】； Ba2與CO32【BaCO3】；Cu2與OH【Cu(OH)2】； Ag與Cl【AgCl】；Ba2

15、與SO42【BaSO4】； Mg2與OH【Mg(OH)2】；?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)-推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物水，生成物氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3 高溫 CaOCO2；二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2； Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2二物變一物CCO2高溫 2CO3.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一變?nèi)?KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變?nèi)顲aCO32HCl=CaCl2CO

16、2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅化學(xué)式：Cu(OH)2。7.溶液變色變藍(lán)色含Cu2、石蕊遇堿；變黃色含F(xiàn)e3；變淺綠色含F(xiàn)e2；變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍(lán)色】檢驗H2O；乙銅【紅色黑色】檢驗O2 ； 【另：帶火星木條復(fù)燃O2 。】丙石灰水【澄清渾濁】檢驗CO2 。H2、

17、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去（吸收）H2O；甲無水氯化鈣除去（吸收）H2O；甲堿石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙銅除去（吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）H2O；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液（OH）：紫色石蕊試液變藍(lán)； 無色

18、酚酞試液變紅； pH試紙7CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42）：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體【常溫】2.收集裝置：C排水法氣體不易或難溶于水；D向下排氣法氣體密度比空氣?。籈向上排氣法氣體密度比空氣大。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦

19、羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示 例物理方法過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離 結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO3混合物的分離【降溫結(jié)晶：KNO3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】 化學(xué)方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3（KCl）加AgNO3溶液：KClAgNO3

20、= AgClKNO3 【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【轉(zhuǎn)化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl（NH4Cl）：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：通過NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2（CO）：通過灼熱的CuO CuOCO CuCO2】 【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：高溫CaCO3 高溫 CaOCO2 【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然

21、后過濾； 【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO）加酸或通足量CO加熱； Cu（Zn）加酸或CuSO4溶液后過濾7.化肥的檢驗8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：CO2與C黑粉消失；CO與CuO黑變紅；CO與Fe2O3紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排

22、水法收集。10.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為12。 【負(fù)氫】 O2、H2的質(zhì)量比為81。結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。11.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物小顆粒聚集大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。 12.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制

23、成合金。資源保護銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。 如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】鐵生銹做三個對比實驗12.模擬煉鐵：驗純后防爆，通CO、加熱防爆，停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻?！疚矚馓幚怼恳?、 化學(xué)式書寫1、化合物 陰離子陽離子OH氫氧根NO3硝酸根Cl氯離子SO42硫酸根CO32碳酸根分類O2-氧離子HH2OHNO3、HCl、H2SO4H2CO3、酸H2O氫離子水硝酸鹽酸硫酸碳酸水NH4NH4·H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3鹽銨根離子氨水硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸銨KKOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O鉀離子氫

24、氧化鉀硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀氧化鉀Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O鈉離子氫氧化鈉硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉氧化鈉Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3BaO鋇離子氫氧化鋇硝酸鋇氯化鋇硫酸鋇碳酸鋇氧化鋇Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3CaO鈣離子氫氧化鈣硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣氧化鈣Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO鎂離子氫氧化鎂硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂氧化鎂Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3MnO錳離子氫氧化錳硝酸錳氯化

25、錳硫酸錳碳酸錳氧化錳Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO鋅離子氫氧化鋅硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅氧化鋅Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2O3鋁離子氫氧化鋁硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁氧化鋁Cu2+Cu(OH)2Cu (NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO銅離子氫氧化銅硝酸銅氯化銅硫酸銅碳酸銅氧化銅Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO亞鐵離子氫氧化亞鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵碳酸亞鐵氧化亞鐵Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3鐵離子氫氧化鐵硝酸鐵

26、氯化鐵硫酸鐵氧化鐵Ag+AgNO3AgCl Ag2SO4微Ag2CO3Ag2O銀離子硝酸銀氯化銀硫酸銀碳酸銀氧化銀分類堿鹽氧化物（注：表中“”表示揮發(fā)性，“”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“”表示物質(zhì)不存在或遇到水就會分解了，其余的全是易溶于水。）2、單質(zhì)金屬單質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSn鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫PbCuHgAgPtAuMnNi鉛銅汞銀鉑金錳鎳非金屬單質(zhì)H2O2N2F2Cl2Br2I2O3氫氣氧氣氮氣氟氣氯氣溴碘臭氧PSCSiB磷硫碳硅硼稀有氣體HeNeArKrXe氦氖氬氪氙二、 化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用1. 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱

27、.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2. 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗3. 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 4. 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱 5. C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 6. S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 7. 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料8. 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量9. CH4+

28、2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒10. 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣11. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣12. 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗13. 2H2O通電 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水14. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱15. NH4HC

29、O3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 20. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性21. 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、

30、黃色火焰 離子化合物的形成、22. H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗24. 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因25. 2CO+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒26. C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬27. 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬28. C + CO2 高溫

31、2CO 29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性30. H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化33. Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成34. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭35. CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制

32、備二氧化碳和生石灰36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢37. Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理39. CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬40. Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理41. C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

33、藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶

34、液呈藍(lán)色 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56. HCl+AgNO3= AgCl+HNO

35、3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液

36、呈黃色 64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

37、 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(

38、OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 82. CuSO4·H2O CuSO4+5H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?3. AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用

39、于檢驗溶液中的氯離子84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗硫酸根離子85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng) 用于檢驗溶液中的銨根離子90. NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O

40、生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體三、（一）氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）離子的檢驗6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液

41、和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）相關(guān)例題 14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀

42、，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。初中化學(xué)知識總結(jié)（常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O2 點燃2MgO3Fe+2O2點燃Fe3O42Cu+O2 2CuO4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃

43、2H2O4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O2 點燃 SO2C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2CO(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。

44、碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性 注意：點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。水H2O水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0，沸點100，4是密度最大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。

45、綜合運用靜置沉淀、吸附沉淀和過濾等操作凈水效果更好。a.與某些氧化物反應(yīng)：H2O + CaO = Ca(OH)2b.與某些鹽反應(yīng)：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色c.分解反應(yīng)：2H2O 2H2+O2；（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2）置換反應(yīng)：C + H2O CO + H2造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。二氧化碳

46、CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO34、與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO+ H20 可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水?？扇夹?CO + O2 點燃 2CO2還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4

47、沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 2O2點燃CO2 2H2 O動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭

48、與活性炭做吸附劑。鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)FeCuSO4CuFeSO4鐵跟硫酸反應(yīng)FeH2SO4FeSO4H2鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe2HClFeCl2H2防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+

49、鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4鹽酸HCl鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH7氫前的金屬酸鹽H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)酸堿性氧化物鹽水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4

50、)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸堿鹽水（“中和反應(yīng)”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸鹽新酸新鹽:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，

51、溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌?？捎米饕恍怏w的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變藍(lán)色使無色酚酞變紅色酸性氧化物+堿鹽 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸堿鹽水（“中和反應(yīng)”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH