高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完好版高 中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知 識(shí)點(diǎn) 總專(zhuān)題一 物質(zhì)的分類(lèi)、構(gòu)造、反響及實(shí)驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)變?nèi)芤夯煜飀 膠體 rI濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物I純凈物 <L無(wú)機(jī)化合物產(chǎn)金屬I(mǎi)單質(zhì)I金屬混淆物：含多種物質(zhì)，不行用化學(xué)式來(lái)表示純凈物：僅含有一種物質(zhì)，能夠用化學(xué)式來(lái)表示二、化學(xué)反響的種類(lèi)1、四種基本反響種類(lèi)：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響2、四種基本反響種類(lèi)與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響必定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響必定不是氧化復(fù)原反響，化合反響、分解反響可能是氧化復(fù)原反響 3、氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或許偏移）特色：化合價(jià)的改變（判

2、斷氧化復(fù)原反響的依照）觀點(diǎn)：氧（氧化劑）-得（得電子）- 電子）-升（化合價(jià)高升）-表水方法：3、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系:公式：n= -NNA4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量。用M表示單位:g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:mn=6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:MV n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)Vm同樣體積的任何氣體土都含有同樣的分子數(shù)B的物質(zhì)的量。符號(hào) C單位：mol/LB降（化合價(jià)降低）-還（發(fā)生復(fù)原反響、被復(fù)原、 獲得復(fù)原產(chǎn)物）還（復(fù)原劑）-氧（發(fā)生

3、氧化反響、被氧化、獲得氧化產(chǎn)物）雙線橋失掉_2+-1 00-1|J2 KBr + Cl2 = Br 2 +2KC1獲得2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示必定數(shù)量微粒的會(huì)合體的物理量。符號(hào)：n單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12 C中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。 約為6.02x10 239、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:Cb =nBV物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶能否漏水步驟：.計(jì)算 m=cXvXM.稱(chēng)量.溶解 .轉(zhuǎn)移(清洗2-3 次清洗液轉(zhuǎn)入容量瓶).定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分別系溶液膠體濁液1、分別質(zhì)大小( nm) &

4、lt;1nm 1nm100nm>100nm2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象(光明的通路)用于劃分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或許融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3P。4、H2SO3 等電解質(zhì) J 堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3 等 鹽：Na2 CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO，、Na2 SO，、NaCl、AgCll開(kāi)朗金屬氧化物：Na?。、CaO、Al 2O3、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和融化狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物J 非金屬氧化物： CO、CO2、NO

5、、NO 2, P2O5、SO2、SO3非電解彳 多半有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷I非酸性的非金屬氫化物：NH3五、物質(zhì)的分別與提純1、過(guò)濾法：合用于分別一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混淆物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混淆物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差別3、蒸儲(chǔ)法：合用于分別各組分互溶，但沸點(diǎn)不一樣的液態(tài)混淆物。如：酒精與水的分別主要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶 冷凝器4、分液：分別互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不一樣如：CCl，萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無(wú)色基層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的查驗(yàn)焰色反響鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)-SO42-查驗(yàn)：先加

6、鹽酸酸化，再加氯化銀，會(huì)產(chǎn)生白色積淀NH4+查驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) 3+Fe查驗(yàn)：加入 KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色積淀Fe2+查驗(yàn)：加入 KSCN溶液不變色，持續(xù)加入氯水變?yōu)檠t色；加堿出現(xiàn)白色積淀，快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。Al 3+查驗(yàn)：加入 NaOH先出現(xiàn)白色積淀跟著NaOH過(guò)度積淀消逝七、原子構(gòu)造廠質(zhì)子Z廠原子核yA1、原子z WJ 中子N= A-ZX匚核外電子z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)1234、同位素：有同樣質(zhì)子數(shù)不一樣中子數(shù)的不一樣原子互稱(chēng)iH iH i H八、離子反響1、發(fā)生的條件：（

7、1）生成難溶物（積淀）（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì) （氣體）（3）生成難電離物質(zhì) （水等）2、書(shū)寫(xiě)步驟：.寫(xiě).改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保存化學(xué)式）.刪.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）強(qiáng)酸：HCl、H2 SO，、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2易溶易電離的物質(zhì)向Ns+、K+、NH4+、NQ -的鹽A除BaSO,外的硫酸鹽易溶鹽除AgCl外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鏤、全部碳酸氫鹽Ig酸鈉、磷酸鉀、磷酸鏤、全部磷酸氫鹽, 弱酸：HS、H SO、CHCOOH、 2233弱堿：NH HO、Mg（OH）、Cu（OH）、Al（OH） 32223難溶難電離

8、物難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO，、AgCl、Cu（OH）2、Mg（OH、Fe（OH） 31 單質(zhì)：。2、H2、Fe、Mg、Al氣體：CO2、SO2、H2s氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專(zhuān)題二 氯、鈉一.氯氣1 .物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2 .化學(xué)性質(zhì)：氯氣擁有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 32Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水的反響：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)固性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2

9、HCl+O T，保存的新制氯水含Cl 2、HClO、HCl等成分。（3）與堿的反響：2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H 2O （用于尾氣辦理及制漂白液）2Ca（OH）2+2Cl2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2+2H2O （制漂白粉 ）3 .澳、碘的提?。?） 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 （2） 2KI + Br2= 2KBr+I 2 （3） 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2二、鈉1 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光彩的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2 .鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反響現(xiàn)象及解說(shuō)：?。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf(shuō)明鈉的熔點(diǎn)

10、低；該反響為放熱反響）游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）程式為2Na+2H 2,離子方程式為O=2NaOH+H T2Na+2H與氧氣反響： 4Na+O 2=2NaO 2Na+O2Na2 O2紅：溶液中滴入酚酥顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液呈堿性）。化學(xué)方+-O=2Na +2OH+H 2 人 。、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉|化學(xué)式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)固性穩(wěn)固1A不穩(wěn)固：2NaHCO Na2CO3 +H 2O+CO2?與鹽酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO21比 Na2 CO3激烈 NaHCO3+HCl=

11、NaCl+H2O+CO21與NaOH反響NaHCO+NaOH= NaCO+HO3232相互轉(zhuǎn)父Na CO 固體（NaHCO©tai NaOH ' Jh充足加熱 Na CO溶液（NaHCO ）除雜:233233 NaOH鑒識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專(zhuān)題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主假如以化合態(tài)存在。1 .鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較開(kāi)朗的金屬，擁有較強(qiáng)的復(fù)原性與氧氣反響常溫下與空氣中的氧氣反響生成牢固的氧化膜，所以鋁有優(yōu)秀的抗腐化能力4A1+3O 2=2Al 2O3與非氧化性酸反響2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T

12、 2Al+3H 2SO4=Al 2 ( SO,)3+3H2?常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反響2A1 + 2 NaOH + 2H O=2NaAlO +3H T (獨(dú)個(gè)金屬與強(qiáng)堿溶液的反響)2 22鋁熱反響2Al+ Fe 2O3 & 2 Fe + Al2 O3焊接鐵軌，制難熔金屬 2. Al 2O3 (兩性氧化物)與硫酸反響 Al 2O3 +3H2 SO4=Al 2 ( SO，)3+3H2O 與氫氧化鈉反響Al O +2NaOH=2NaAlO+HO2 32-離子方程式 Al O +2OH=2AlO+H O2 3223.Al ( OH) 3 (兩性氫氧化物) 與酸反響 Al ( OH)

13、+3HCl=3AlCl +3H O 332與氫氧化鈉反響Al (OH) +NaOH=NaAlO+2H O322-離子反響：Al ( OH) 3+OH=AlO 2 +2H2OAl ( OH) 3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反響4 223+23+4.明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO ) 12H O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)?Al +3H O=Al(OH) +3H ,所以明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁擁有吸附性，汲取了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1.鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響 3Fe+2O 恒宇Fe O與非金屬反響2Fe+3Cl 磔詞 2FeClFe+S .

14、FeS與水反響 3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2 f 與酸反響 Fe+H2SO4= FeSO，+ H 2 f與鹽反響 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu2.氧化鐵：與酸反響 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O3. Fe 3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)變Fe2+=FeFe3+Fe2+加氧化劑2FeCl +Cl =2FeCl2234.氫氧化鐵：制備 ：FeCl加復(fù)原劑2FeCl +Fe=3FeCl Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl32322+3NaOH=Fe(OH) ； +3NaCl33與酸反響：Fe ( OH) 3+3HCl=3 Fe Cl 3 +3H2O園受熱

15、分解：2Fe ( OH) Fe2O3+3H2O5.氫氧化亞鐵：制備 ：FeCl 2 + 2 NaOH=Fe(OH) 2 J + 2 NaCl 與酸反響：Fe ( OH) 2 +2 HCl= 2 Fe Cl 2 +3H2O在空氣中氧化：4 Fe ( OH) + O +2 H O = 4 Fe(OH)2223三、硅及其化合物高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完好版1 SiO 2化學(xué)性質(zhì)：不開(kāi)朗 , 耐高溫耐腐化不與水酸（除HF）反響SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O玻璃瓶不可以裝 HF酸與堿性氧化物反響SiO2 +CaO=CaSiO 3與堿反響SiO 2+2NaOH=NaSiO 3+H2O 實(shí)

16、驗(yàn)室裝堿的試劑瓶用橡皮塞晶體硅是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料，二氧化硅能夠制造光導(dǎo)纖維，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完好版專(zhuān)題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)(1)與水反響SO +HO=HSO 可逆反響H SO的不穩(wěn)固性2H SO +O =2H SO(2)復(fù)原性22SO +O22so(3)漂白性:SO2能使品紅溶液退色3,可是不可以使指示劑退色 原理：與有色物質(zhì)聯(lián)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（臨時(shí)性漂白）3、酸雨：PH < 5.6;氯水永遠(yuǎn)性漂白原理:正常性雨水 PH值大概為HC1O擁有強(qiáng)氧化性6

17、 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原由:SO2根源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的焚燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫辦理，提升環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常有的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨:SO2 ;溫室效應(yīng)：CO2 ；光化學(xué)煙霧:圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉;二、硫酸的制備與性質(zhì)CO與NO與血紅蛋白聯(lián)合NO2；臭氧層空洞：氯氟燒；白色垃圾：塑料垃 有毒；電池：重金屬離子污染1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩酳O3 +H2o=h 2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特征吸水性：作干燥劑，不可以干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到皮膚上

18、辦理：先用抹布抹去。再用大批的水沖刷與銅反響：2H2 SO4 （濃）+CuCUSO4+SO21 +2H2O與碳反響：C+2HSO 4 （濃）SO2t + CO2 t+2H2 o常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)變1、N2電子式:構(gòu)造式:N 2含有三鍵所以比較穩(wěn)2、氨氣的性質(zhì)（獨(dú)一顯堿性的氣體）1） 與水反響氨溶于水時(shí)，大多半氨分子和水形成一水合氨,NH3 - H2O不穩(wěn)固，受熱分解為氨氣和水NH+H ONH HONH+。“ +-NH HO32» 32-，1 432 氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)(2)氨能夠與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反響生成鹽NH3+HCl=NH 4 Cl

19、 (白煙) NH 3+HNO 3=NH 4 NO3 (白煙) +NH3+H =NH 43、鏤鹽鏤鹽易溶解于水NH T +HO32(1)受熱易分解NHCl 4 NH T+HCl T NH HCOjQ434=3NH T +H O+CO T322(2)鏤鹽與堿反響放出氨氣(用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的查驗(yàn))2NHCl+Ca(OH) A CaCl +2NH T+2H O42 2324、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成4NH + 5O .4 NO+6 H O32©*2(2) NO與氧氣反響生成 NO22NO+O= 2NO 2(3)用水汲取NO2生成硝酸 3

20、NO 2 + H 2O = 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO 3(濃)=Cu ( NO3) 2 +2NO T +2H2ONO3Cu + 8HNO 3(稀)=Cu ( NO3) 2 +2NO T +4Hj OC+ 4HNO 3(濃)= CO 2 f +2NO T +2H 2O專(zhuān)題五原子構(gòu)造與周期表一、核外電子排布1 .元素：含有同樣質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。核素：含有必定數(shù)量質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不一樣中子數(shù)的同一種元素的不一樣原子互稱(chēng)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2 .核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只好容納8個(gè)電子(氨原子是 2 個(gè))；次外層最多只好容納18 個(gè)電子;倒數(shù)第三層最

21、多只好容納32 個(gè)電子；一全個(gè)電子層最多只好容納2n 主族I A叼A副族I B叼B(yǎng)第川族8、9、10 0個(gè)電子。此外，電子老是盡先排布在能量最低的電子層里；3 . 118號(hào)元素的原子構(gòu)造表示圖 4 .元素周期律：元素的性質(zhì)跟著原子核電荷數(shù)的遞加而體現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞加的必定結(jié)果1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的(1 )跟著原子核電荷數(shù)的遞加原子的最外層電子電子排布體現(xiàn)周期性變化除電子重復(fù)出現(xiàn)1遞加8的變化(2)元素的金屬性越強(qiáng), Al ,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為金屬性：Na> Mg>最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，反之也這樣。N

22、aOH > Mg(OH) > Al(OH) 。23元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬性：Si <P< S< Cl 越強(qiáng)，形成的氫化物越,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越,H3P。4是 弱酸, 穩(wěn)固；氫化物的穩(wěn)固性為H2SO4是 強(qiáng) 酸，HC1O 4是最強(qiáng)酸;SiH <PH<H S<HCl432,反之也這樣。H3PO4 <H2 SO4<HC1O4；元素的非金屬性5.元素周期表同期vr短周期1、2、3長(zhǎng)周期4、5、6(1)構(gòu)造不完好周期7惰性氣體(2)周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑漸漸減小:主要

23、化合價(jià)從+ 1 +7 ( F、O無(wú)正價(jià))，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸力嘰每一主族從上到下，原子半徑漸漸增大 ;金屬性漸漸加理,非金屬性漸漸減弱6.化學(xué)鍵：使原子相互聯(lián)合或使離子相互聯(lián)合的激烈的相互作使勁(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子聯(lián)合的相互作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵：開(kāi)朗的金屬與開(kāi)朗的非金屬(2)共價(jià)鍵：原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成的激烈的相互作用含有離子鍵的一定是離子化合物共價(jià)化合物：經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物 非極性鍵：同樣 的非金屬元素之間極性鍵不一樣的非金屬元素之間7.電子式(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式:0：ClNH3CH4H2 OCO2NaC

24、lMgCl2NaOH專(zhuān)題六化學(xué)反響速率、化學(xué)均衡及電化學(xué)一、 化學(xué)反響速率1 .定義：化學(xué)反響速率是用來(lái)權(quán)衡化學(xué)反響進(jìn)行快慢 的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的遮小或生成物濃度的增添來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V c單位moL/ ( L s)t注意：各 物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2 .影響化學(xué)反響速率的要素(1)內(nèi)因：反響物的性質(zhì)(主要)(2)外因 其余條件不變時(shí)溫度：溫度越高反響速率越快壓強(qiáng)：關(guān)于有氣體參加的反響，增添壓加強(qiáng)學(xué)反響速率越快濃度：濃度越大反響速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反響速率增大其余：反響接觸面積的大小、固體反響物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波

25、、溶 劑等對(duì)反響速率也有影響。二、化學(xué)反響限度1、可逆反響：在同一條件下，既能夠想正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能夠想逆反響方向進(jìn)行?？赡娣错懹斜囟?限度，反響物不行能完好轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?。高溫高壓催化?NH3比如：N+3H22化學(xué)均衡狀態(tài)：在必定條件下的可逆反響里，當(dāng)正反響速率等于逆反響速率，反響物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學(xué)反響中的能量1 .放熱反響：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反響反響物的總能量 生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2 .吸熱反響：化學(xué)上汲取熱量的化學(xué)反響生成物的總能量 反響物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所汲取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常有的放熱反響：焚燒、

26、酸堿中和反響、金屬與酸或水的反響、氧化鈣與水常有的吸熱反響：往常需要高溫或許加熱的反響（四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)變?cè)姵囟x：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原理：氧化復(fù)原反響較開(kāi)朗的金屬發(fā)生氧化反響，電子從較開(kāi)朗的金屬（負(fù)極）流向較不開(kāi)朗的鋅-銅原電池2+負(fù)極（氧化反響）： Zn-2e=Zn正極（復(fù)原反響）：2 H +2e=H 2TC+CO2）、氫氧化鈣與氯化鏤晶體反響金屬或非 金屬導(dǎo)體 （正極）電極反響I總反響：Z n +2 H + = = Z n 2 +H 2 t專(zhuān)題七有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH，二、甲烷(正四周體)1、分子式：CH， 構(gòu)造式:HH TH*

27、 *電子式甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般狀況下，性質(zhì)穩(wěn)固，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反響(1 )、氧化性點(diǎn)燃CH，+2OCO2+2H2O； AH<0CH4不可以使酸性高鎰酸鉀溶液退色(2)、代替反響代替反響：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所代替的反響CH+Cl42光照CHCl+HCl3CHCl+Cl 光照 CH Cl + HCl32 光照CHCl +ClCHCl + HCl(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、CHCl +Cl 天然氣、沼氣應(yīng)用CCl + HCl三、乙烯1、乙烯分子式：C22 光照 H4構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2 =CH2構(gòu)造式個(gè)原子在同一平

28、面上2、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化 性可燃性CHa = J-3Oa現(xiàn)象：火焰較光明，有黑煙原由：含碳量高可使酸性高鎰酸鉀溶液退色(2)加成反響有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩頭的碳原子上與其余的原子或原子團(tuán)直接聯(lián)合生成新的化合物的反響1 a二混乙馀現(xiàn)象：濱水退色或許漠的四氯化碳溶液退色催化劑CH2 =CH2 + H2OCH3CH2 OH(3)加聚反響聚合反響：由相對(duì)分子量小的化合物相互聯(lián)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這類(lèi)由加成發(fā)生的聚合反響叫加聚反響-CHa傕化劑 CH?CH缶乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長(zhǎng)調(diào)理劑 催熟劑評(píng)

29、論一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為權(quán)衡這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)記之一四、苯(1)構(gòu)造上I Q(2)物理性質(zhì)7無(wú)色有特別氣味的液體，熔點(diǎn)5.5 C沸點(diǎn)80.1 C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑(3)化學(xué)性 質(zhì)氧化性a.焚燒2c6H6+15O212CO+6H 2OB.不可以使酸性高鎰酸鉀溶液退色代替反響 與HNO3 , Br2發(fā)生代替反響苯的用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、構(gòu)造構(gòu)造簡(jiǎn)式： CH3 CH20H 官能團(tuán)-OH2、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃性點(diǎn)燃CH3CH 2 OH+3O 22CO+3H 2。催化氧化催化劑2CH3CH2OH+O22 CH 3 CHO

30、+2HO(2)與鈉反響2CH 3CH2OH+2Na2CH3 CH2ONa +H 2 f3、用途：燃料、溶劑、原料， 75% (體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑六、乙酸1、構(gòu)造分子式：C2H4O2 ,構(gòu)造簡(jiǎn)式： CH3COOH2、化學(xué)性質(zhì) 33-+323(1)酸性； CHCOOH CHCOO+H酸性：CH COOH>HCO2CH3COOH+Na2CO3 2CHCOONa+HO+CQ T(2)酯化反響醇和酸起作用生成酯和水的反響叫酯化反響 CH 3CH 2OH+CH 3COOH 一CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反響種類(lèi)：代替反響反響實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的

31、作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1 ） 汲取揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂I脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反響皂化反響：油脂在堿性條件下水解反響QCHj. 一 一 If I°, V _0 HL C-O-CHi仇 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類(lèi)1、分類(lèi)單糖：葡萄糖 C6H12O6糖類(lèi)二糖：蔗糖：C12H22O11L多糖：淀粉、纖維素（C6H10。5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1 ）氧化反響葡萄糖能發(fā)生銀鏡反（光明的銀鏡） 與新制Cu （

32、 OH） 2反響查（紅色積淀）響證明葡萄糖的存在驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量能否偏高（2）人體組織中的氧化反響供給生命活動(dòng)所需要的能量C6 H12O6 +6O2=6CO 2+6H2O酒化酶C6 H12O62c2H5OH+2CO T淀粉催此刻（1 ）水解（C聲十 riHjO淀粉（2）顏色反響：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、構(gòu)成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大（2） 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低進(jìn)而析出（3） 變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝集成固態(tài)物質(zhì)而析出(4)顏色反響：蛋白質(zhì)跟很多試劑發(fā)生顏色反響(5)氣味：蛋白

33、質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特別氣味(6)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì) < 漸tNe氨基酸氨基酸的構(gòu)造通式：ODC®R 心WsH I高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完好版選修1化學(xué)與生活第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)均衡第一節(jié) 生命的基礎(chǔ)能源糖類(lèi)1、糖 是 色植物光合作用的 物。由 C、 H 、 O 三種元素 成的一 有機(jī)化合物，存在于植物的種子和 莖中，如大米、玉米、面粉、薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖的 方法:（ 1 ）和 氨溶液反，有 生：（ 2 ）和新制Cu（OH） 2 反 ， 生 色 積淀。4、葡萄糖 人體供 給 能源葡萄糖供給能量的方程式：C H O 6O 6CO 6H O;

34、 AH <0糧食中的糖 在人體中61262 酶22化成葡萄糖而被汲取，在體內(nèi)有三條 門(mén)路，即：a、直接氧化供能；b、化成糖元被肝 和肌肉存，當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的 量分?jǐn)?shù)比正常低 ，糖元就 放出來(lái) 持血糖 度的相 定； c 、 脂肪， 存在脂肪里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它水解的化學(xué)方程式分是：12 22 11 （蔗糖） 2 酶 6 12（6葡萄糖）6 12 （6 果糖）C H OH O C H OC H OC H O （麥芽糖） H O 2C H O （葡萄糖）1222 112 酶61266 、淀粉是一種重要的多糖，分子式（C6H10O5） n ，是一種相 分子 量很大的天然高分子有

35、機(jī)化合物。淀粉在在酸的催化下逐漸水解，其方程式610 5 n2 稀硫酸612 6（ C H O ） 淀粉 +nH OnC H O 葡萄糖淀粉的特征： I2 能使淀粉溶液成 色。 是 室 淀粉或 I 2 存在的重要原理。7 、 素是 色植物通 光合作用生成的，是構(gòu)成植物 胞的基 物 ，它是一種多糖，屬于天然有機(jī)高分子 化合物。素在 或 硫酸催化下生水解，其化學(xué)方程式H 12O 6 葡萄 nC 6糖 。酶或濃硫酸C6 H 10O5） n 纖維素 +nH 2O素不可以作人體汲取，但在人體內(nèi)不行或缺，如：能刺激道蠕 和分泌消化液，有助于失和 物的排泄 ?第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源油脂1、油脂是由高脂肪酸和

36、甘油生成的 物 ，是混淆物。2、油脂的成分：常溫下呈液 的高 脂肪酸的甘油 稱(chēng) 油，呈固 的稱(chēng) 脂，它 稱(chēng) 油脂。3、依據(jù) 構(gòu)特色，油脂兼有和不 和 物 的性 。油脂在酸性 境和堿性 境都能水解，在酸性境中的水解是可逆的，在堿性境中的水解因 為 生成的高 脂肪酸能 夠 和堿反 ，故不行逆，油脂在堿性條件下的水解反 又叫皂化反4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供人體 量、 存能量、合成人體所需物 的原料、必要脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。第三節(jié) 生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)1、蛋白 的 成元素是 C 、 H 、 O 、 N ，是由氨基酸通脫水 合而構(gòu)成的天然有機(jī)高分子化合物化合物， 擁有兩性。2、蛋白 的性

37、：兩性（酸性和堿性）、 性（加 、紫外 、射 、 酸、 堿、重金屬 ）、 析（加入無(wú)機(jī) ）、 色反 （和 硝酸）、燃 蛋白 有 焦羽毛的氣味，此中 色反 和燃 氣味可用作蛋白 的。3、 是一種 擁 有催化活性的蛋白 。第四節(jié) 維生素和微量元素1、 生素是參加生物生育和新 代 所必要的一小分子有機(jī)化合物， 上依照不一樣 的溶解性，把它分 脂溶性 生素（ 主要包含 生素 A、 D 、 E、 K） 和水溶性 生素 （ 主要包含 生素 C 、 生素 B 族 ）2、 生素 C 是一種無(wú)色晶體，是一種水溶性生素，溶液酸性，其 寬 泛存在于新水果和 色蔬菜中，人體不可以合成，必 從食品中 充。 生素C 也稱(chēng)

38、抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。 生素C 的化學(xué)特征是簡(jiǎn)單 失去 子，是一種 的 原 ，在水中或受很溶液被氧化，在堿性溶液中更簡(jiǎn)單 被氧化。所以，生吃新蔬菜比熟吃 生素 C 失小3、碘是人體必要的微量元素之一，有智力元素之稱(chēng)。碘在人體內(nèi)的含量 30mg ，此中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余 散布在其余 ?？啥喑院?、海 、紫菜來(lái) 充；也可吃加碘食（ 含有 KIO3） ，但在食用 要注意：寄存 密封、防潮、防曬，菜出 再放以防分解4、 在人體中的含量 4-5g ，是人體必要的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含 化合物主要分兩 ，即功能性 和 存性 ，它 一同參加 O2 的運(yùn) ，缺 可通 化 油來(lái) 充,

39、之所以 用 油作 化食品的 體， 主假如因 油能 夠 促 汲取，并且 擁 有 寬 泛的民眾食用基 ，此外，人油的日 入量 定在相 合理的數(shù) 范 內(nèi)5、中國(guó)有句名言：不如食 。人體有自我 能力，只需養(yǎng)成科學(xué)的 食 、不偏食、不挑食、全面取各 樣 養(yǎng)，保持 飲 食均衡，食品中所供給 的 生素和微量元素就足了第二章 促使身心健康第一節(jié) 合理選擇飲食1 、水是人體的重要成成分， 占人體體重的三分之二，其主要作用是 優(yōu) 秀溶 、反 介 和反 物、 體溫。2 、食品的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不同 樣 ，他是指食品的成酸性或成堿性，是按食品在體內(nèi)代的最 物的性 來(lái)分 的。比如，由 C、 N 、 S、

40、 P 等元素 成的蛋白 ，在體內(nèi) 消化、汲取后，最后氧化成P 成磷的的酸： C 成碳酸， N 成尿酸， S 成硫酸， 酸， 些最 物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含 K、 Na 、 Ca 、 Mg 等 ，在人體內(nèi)代后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的 pH 保持堿性境（ ），需要 酸性食品或堿性食品來(lái)加以控制。3 、常 的食品增添 的分 著色 、防腐 、 味 、 養(yǎng)增添 。著色 主要包含：胡 卜素、胭脂、菜 、 檬黃。初期采納 的防腐 主假如食 、食醋、糖等， 在常用的防腐有苯甲酸 、硝酸 、 硝酸 、二氧化硫。 味 主要有：食 、食醋、味精。 養(yǎng) 化 加碘食 、 化 油 ?各樣

41、增添 的用量 生部都有 格 定。4 、食 、醋、糖既可作味 又可作防腐。第二節(jié) 正確使用藥物1、人工合成 物主要有解痛 、抗生素和抗酸等2、阿司匹林是人熟知的治感冒 ， 擁 有解 痛的作用。但 期大批服用阿司匹林會(huì)有不良反如水 酸反 、胃 道反 ，出 水 酸反 種狀況是中毒的表， 立刻停 并靜脈滴注NaHCO 3 溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎， 有阻 擋 多種 菌生 的 異功能， 在使用以前要行皮膚敏感性 （稱(chēng)“皮 ”），以防 備 敏反 的 生4、抗酸作用是中和胃酸， 解胃部不適，其主要成分 能中和 酸的化學(xué)物 ，如氧化 、碳酸 、碳酸 、 氧化 、碳酸 等。5、天然物麻黃堿 擁 有止咳

42、平喘的作用，但服用麻黃堿有會(huì)出 中樞 所 致的不安、失眠等，晚服用最好同服靜催眠 以防 備 失眠，運(yùn) 不可以服用麻黃堿。第三章 探究生活資料第一節(jié) 合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬 （ 或金屬和非金屬 ） 熔合而成的 擁 有 擁 有金屬特征的物 ，與各成分的金屬對(duì) 比，其特色硬度比各 成成分大， 熔點(diǎn)比各 成成分低。2、我們常常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新式合金。3、常有的銅合金有黃銅 （Cu-Zn 合金，含Zn20%36%） 和青銅 （Cu-Sn 合金，含 Sn10%30%）第二節(jié) 金屬的腐化和防備1 、金屬的腐化是指金屬或許合金與四周接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反響而腐化消耗的

43、過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是-n+M-ne =M 。一般能夠分為化學(xué)腐化和電化學(xué)腐化，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化復(fù)原反響而 被腐化的過(guò)程， 后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化復(fù)原反響的過(guò)程， 一般狀況下， 著兩種腐化同時(shí)存在，不過(guò)電化學(xué)腐化比化學(xué)腐化要廣泛得多。2、以不純的鋼鐵為例剖析鋼鐵的腐化狀況：吸氧腐化的實(shí)質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O 氧化，這一腐化過(guò)程因汲取了氧氣而被稱(chēng)為吸氧腐化。發(fā)生吸22 -2+氧腐化的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反響是O+2H0+4e =4OH ，負(fù)極反響是Fe-2e =Fe 析氫腐化條件是強(qiáng)酸性環(huán)境，正極反響是H+ +2e- =H2

44、f ,負(fù)極反響是Fe-2e - =Fe2+3、影響金屬腐化的要素包含金屬天性和外面介質(zhì)兩個(gè)方面。就前者而言，金屬越開(kāi)朗，就越簡(jiǎn)單被腐化；后者包含溫度、反響物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、防備金屬腐化的方法有改變金屬內(nèi)部構(gòu)造、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥1、一般玻璃是Na2SiO 3、 Ca2SiO 3 、 SiO 2 融化在一同獲得的物質(zhì)，主要成分是SiO 2。這類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒(méi)有必定的熔點(diǎn)，而是在某個(gè)范圍內(nèi)漸漸融化2、 制造陶瓷的主要原料是粘土 （ 主要成分可表示為 Al 2 O3 2SiO2 2H2 O）。4 、 以石灰石和粘土為主要原料，經(jīng)研磨、混淆后在水泥展轉(zhuǎn)窯中煅燒，而后加入適當(dāng)?shù)氖?，并研成?xì)粉就獲得一般的硅酸鹽水泥。這類(lèi)水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaO SiO 、硅酸三鈣3CaO SiO、鋁酸三鈣3CaO Al O ,2223加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強(qiáng)，能汲取空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反響，所以不可以長(zhǎng)久寄存，即便短期寄存也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個(gè)月6、水泥、砂子和水的混淆物叫水泥沙漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來(lái)。水