中考化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)1基礎(chǔ)知識

1、中考化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)基礎(chǔ)知識物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。 【催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C白光、S藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P白煙、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡藍(lán)色火焰、CO藍(lán)色火焰、CH4藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍(lán)色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度

2、、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H酸根離子）、堿（金屬離子OH）、鹽（金屬離子酸根離子）、有機(jī)化合物（含碳）、無機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式微觀、物質(zhì)質(zhì)量宏觀；化合價(jià)原則：單質(zhì)中元素化合價(jià)為0?；衔镏性鼗蟽r(jià)

3、的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】化學(xué)式的意義物質(zhì)的元素組成、類別（有機(jī)、無機(jī)）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡單計(jì)算相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與滅火可燃物；氧氣（空氣）；溫度達(dá)到著火點(diǎn)。【同時(shí)滿足：燃燒】 缺一：滅火環(huán)境保護(hù)白色污染：廢棄塑料空氣煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；水工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外

4、電子數(shù)； 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2改良。鐵生銹鐵氧氣水?！救珴M足：生銹】缺一：防銹干、凈、油、漆、鍍金屬、合金硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氫氧化鈉反應(yīng)?！驹聿煌炕静僮鞴腆w塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w量多：傾倒瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜；少量：膠頭滴管（垂、懸）； 極少量：玻璃棒沾取。托盤天平調(diào)零、放紙NaOH用燒杯、左物右碼。

5、精確到0.1g量筒放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】 精確到0.1mL酒精燈防失火酒精量2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱直接加熱：先預(yù)熱。 間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)固、液、氣態(tài)。溶劑水、酒精、汽油?！镜饩啤咳芤悍诸愐欢囟取⒁欢咳軇?，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶

6、液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和不飽和加水、升溫；不飽和飽和加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。溶液配制計(jì)算稱天平、藥匙量量筒、滴管溶解燒杯、玻璃棒裝瓶【標(biāo)簽】金屬物性鐵鍋導(dǎo)熱性，電線導(dǎo)電性，銅絲延（展）性，鋁箔（延）展性，物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：硬鉆頭、劃玻璃。石墨：軟鉛筆芯、滑潤滑劑、導(dǎo)電電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。?、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】氫氣（密度小氣球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、還原性冶煉金屬）氮?dú)猓ú换顫娛称繁ｕr）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙煙幕）、稀有氣體（很不活潑食

7、品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】鐵（導(dǎo)熱性鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會生銹“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼含碳量不同）、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】鋁合金門窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應(yīng)汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳（可燃?xì)怏w燃料；還原性冶煉金屬：煉鐵。毒性與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)制氫氧化鈣；與水反應(yīng)干燥劑）鹽酸（

8、與金屬氧化物反應(yīng)除銹；胃酸助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；濃硫酸吸水干燥劑），氫氧化鈉（吸水干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)除二氧化碳；與油污反應(yīng)除油污），氫氧化鈣（石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石裝飾；碳酸鈣補(bǔ)鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭除酸并使其松軟；顯堿性去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過多）。蛋白質(zhì)供能：動物蛋白魚、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催

9、化劑】糖類人體主要供能物質(zhì)：米面淀粉；葡萄糖人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能：動物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A夜盲癥、缺維生素C壞血?。粺o機(jī)鹽（不供能）微量元素缺乏：鐵貧血；鋅生長遲緩發(fā)育不良；硒表皮角質(zhì)化、癌癥；碘甲狀腺腫大；氟齲齒。常量元素缺乏：鈣佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。 塑料聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；化學(xué)符號元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學(xué)式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaO

10、H、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成?！侩x子符號：【注意離子符號與下面化合價(jià)的“兩同兩不同”】多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)化合價(jià)：3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)： 【地殼中前四位元素：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)動著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與

11、水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu)：4原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖AE中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D 、E。 【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】元素化性不一定相同屬于原子的是A、B、C； 【質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D； 【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E。 【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定

12、相對原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線： 結(jié)合右圖回答問題會畫：【描點(diǎn)、連線】會查：30時(shí)A的溶解度為40g。60時(shí)B的溶解度為30g。會比較大?。?時(shí)溶解度ABC；t時(shí)溶解度A=BC；30時(shí)溶解度ABC；。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A陡升型冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶B緩升型蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3

13、微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實(shí)際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】7.金屬活動性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動性ZXY。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢（）無氣泡產(chǎn)生（）產(chǎn)生氣泡快（）金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動性MN；MN。金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液M表面無變化M表面有N析出8.化學(xué)方程

14、式：【略】。四大基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)多變一、 分解反應(yīng)一變多、置換反應(yīng)單1化1單2化2、 復(fù)分解反應(yīng)化1化2化3化4 必須相互交換成分。9.能源：煤、石油污染環(huán)境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸堿中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2與CO32【CaCO3】； Ba2與CO32【BaCO3】；Cu2與OH【Cu(OH)2】； Ag與Cl【AgCl】；Ba2與SO42【BaSO4】； Mg2與OH【Mg(OH)2】

15、；。【相遇后能生成氣體、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物水，生成物氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3 高溫 CaOCO2；二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2； Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2二物變一物CCO2高溫 2CO3.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變?nèi)顲aCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=Na

16、ClCO2H2O6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅化學(xué)式：Cu(OH)2。7.溶液變色變藍(lán)色含Cu2、石蕊遇堿；變黃色含F(xiàn)e3；變淺綠色含F(xiàn)e2；變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3.氣體的檢驗(yàn)：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍(lán)色】檢驗(yàn)H2O；乙銅【紅色黑色】檢驗(yàn)O2 ； 【另：帶火星木條復(fù)燃O2 ?！勘宜境吻鍦啙帷繖z驗(yàn)CO2 。H2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除

17、去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去（吸收）H2O；甲無水氯化鈣除去（吸收）H2O；甲堿石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時(shí)】乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙銅除去（吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）H2O；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液（OH）：紫色石蕊試液變藍(lán)； 無色酚酞試液變紅； pH試紙7CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡

18、，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42）：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體【常溫】2.收集裝置：C排水法氣體不易或難溶于水；D向下排氣法氣體密度比空氣??；E向上排氣法氣體密度比空氣大。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是

19、合成纖維。其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示 例物理方法過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離 結(jié)晶法粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO3混合物的分離【降溫結(jié)晶：KNO3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】 化學(xué)方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3（KCl）加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【轉(zhuǎn)化】Na2CO32

20、HCl=2NaClH2OCO2 NaCl（NH4Cl）：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：通過NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2（CO）：通過灼熱的CuO CuOCO CuCO2】 【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：高溫CaCO3 高溫 CaOCO2 【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾； 【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO）加酸或通足量CO加熱； Cu（Zn）加酸或CuSO4溶液后過濾7. 化肥的檢

21、驗(yàn)8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：CO2與C黑粉消失；CO與CuO黑變紅；CO與Fe2O3紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。10.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體

22、體積比約為12。 【負(fù)氫】 O2、H2的質(zhì)量比為81。結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。11.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物小顆粒聚集大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高。【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。 12.鐵（銅）生銹實(shí)驗(yàn)、防銹方法：探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金。資源保護(hù)銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。 如何探究銅生銹的條件？【可做七個對

23、比實(shí)驗(yàn)】鐵生銹做三個對比實(shí)驗(yàn)12.模擬煉鐵：驗(yàn)純后防爆，通CO、加熱防爆，停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻。【尾氣處理】一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO34、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性）：N

24、a2CO3碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 （有毒）硫酸銨：（銨鹽是一類不含金屬離子的鹽）(NH4)2SO4 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO36、有機(jī)物： 甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒醋酸CH3COOH （具有酸的通性）二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為

25、紫黑色固體3、紅色固體：單質(zhì)Cu、紅磷 化合物：Fe2O3 硫：淡黃色固體 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無色。5、常見七大沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有氣泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 ； 紅褐色：Fe(OH)3 ； 白色：Mg(OH)2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性氣體的氣體： SO2、HCl、 NH3（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CO（劇毒）（3）可燃性氣體：H2、CH4、CO三、物

26、質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）1、單質(zhì)：N2：焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑O2：供給呼吸（潛水、醫(yī)療急救），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。 氧氣作助燃劑，不是燃料。稀有氣體：制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理性質(zhì)通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）H2：最輕的氣體、清潔能源 用途：冶煉金屬 充氣球一般用更安全的氦氣碳：金剛石：制鉆頭； 石墨：電極材料、高溫潤滑劑； 炭黑：制油墨、填橡膠木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究

27、燃燒條件S：制火藥、火柴、鞭炮 Mg：作照明彈2、氧化物：H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑、相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2：引起溫室效應(yīng) 氣體：滅火、汽水、氣體肥料 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺云霧劑SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時(shí)產(chǎn)生的氣體NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有。P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒）CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等） 鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化 硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干燥

28、劑4、堿：氨水（NH3·H2O）：作氮肥NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑，固體可作干燥劑、溶液用于吸收酸性氣體如CO2、 SO2Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性廢水，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO25、鹽：NaCl：調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、融雪劑、維持人體酸堿性平衡CaCO3：重要的建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于玻璃造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、

29、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、檢驗(yàn)水6、有機(jī)物：CH4：最簡單的有機(jī)物、沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料 CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液) 8、常見化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(

30、NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2 使葉濃綠 鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分）， 使莖粗壯 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 使根發(fā)達(dá) 復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO49、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO310、治療胃酸過多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO311、三大干燥劑：濃硫酸（不能干燥堿性氣體如NH3） 固體NaOH、生石灰（不能干燥酸性氣體如CO2、SO2）12、三大還原劑：固體單質(zhì)C、 氣體單質(zhì)H2、 氧化物CO五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬

31、元素是鋁。 2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4、組成化合物種類最多的元素是碳。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。 6、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。 7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。 9、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。 10、硬度最大的金屬是鉻。 11、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 12、人類最早使用的金屬是銅 13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 14、最早利用天然氣的是中國，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國15含氮量最高的常見化肥是尿素； 16最理想的氣體燃料是氫氣

32、；17、在金屬活動順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。18、我國古代“四大發(fā)明”中與化學(xué)知識聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是造紙、制火藥。七、能量變化：1、溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大量熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類 2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

33、=原子序數(shù)3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別（最外層電子數(shù)4：非金屬元素；最外層電子數(shù)<4：金屬元素；最外層電子數(shù)=8：稀有氣體元素，氦為2）化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)4：易得到電子；最外層電子數(shù)<4：易失去電子；最外層電子數(shù)=8：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)（得電子：帶負(fù)電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽離子）4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗(yàn)并吸收少量CO2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn) 除去并吸收大量CO2：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)2、除去CO2中的HCl：瓶內(nèi)盛飽和NaHCO3溶液，氣體從a進(jìn)檢驗(yàn)HCl：瓶內(nèi)盛硝酸銀

34、溶液，氣體從a進(jìn)3、除去水蒸氣：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn) 密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥十二、重要知識提示1、堿鹽、鹽鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀（銨鹽與堿反應(yīng)則會生成氨氣）。4、氣體吸收：NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫等）NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等濃硫酸：水和

35、堿性氣體（NH3）5、常用干燥劑及干燥范圍：（1）濃硫酸：不能干燥堿性氣體。（2）氫氧化鈉固體：不能干燥酸性氣體。（3）生石灰：不能干燥酸性氣體。（4）堿石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性氣體。6、除雜（括號中的是雜質(zhì)）：（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通過灼熱的氧化銅（3）O2（H2O）：濃硫酸或氫氧化鈉固體或生石灰 （4）CO2（H2O）：濃硫酸（5）CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液 （6）CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 （8）NaCl（Na2CO3）：稀鹽酸或CaCl2溶液（9）NaOH Ca(OH)2：Na2CO3溶液 （10）FeSO4（CuSO4）：鐵粉（11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空氣中灼燒（13）C（CuO）：稀硫酸或稀鹽酸 （14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀鹽酸（15）KCl（MnO2）：溶解、過濾7、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是氣體中混有的氯化氫先與石灰水反應(yīng)。8、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。9、相對分子最