分子晶體習題及解析

1、分子晶體習題1.（2019江蘇啟東月考）如圖所示是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A.該化合物的分子式可能是Al2CI6B.該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D.該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵答案B解析將二聚分子變成單分子，得BA3,根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可知B備可能是PC13或AlCl3,而在PC13中所有原子已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能形成二聚分子，故只可能是A1C13,則該化合物的分子式是A12016,故A正確；該化合物是無機

2、化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只有極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，固態(tài)時形成的晶體是分子晶體，故B錯誤，CD正確。2.中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個CO構(gòu)成立方體，且在6個面的中心又各占據(jù)1個CO分子，在每個CO周圍距離Wa（其中a為立方體棱長）的00有（）f陽個匚5分FA.4個B.8個C.12個D.6個答案C21.解析如圖在每個CO周圍距離+a的CO即為每個面心上的CO分子，共有8X（3x萬）=12個。3.某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下：NaC1MgC12A1C13SiC14CaC12熔點/c8017

3、12190-68782沸點/c14651418230571600根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，屬于分子晶體的是（）A. NaC1、MgCb、CaC12B. A1C13、SiC14C. NaC1、CaC12D.全部答案B解析由于由分子構(gòu)成的晶體，分子與分子之間以分子間作用力相互作用，而分子間作用力較小，克服分MgC2、NaCl、CaCl2熔、沸點彳艮高，彳艮明顯不屬于分子晶體，AlCl3、SiCl4熔、沸點較低，應(yīng)為分子晶體,B項正確，ACD三項錯誤。4.（2019合肥六中月考）AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。卜圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、沸點較低，表中的可能

4、是分子晶體的是（A.C.答案BD.解析從各圖中可以看出都不能再以化學(xué)鍵與其他原子結(jié)合,所以最有可能是分子晶體。5.（2018廣東肇慶高二上學(xué)期期末）當SO晶體熔化時，下述各項中發(fā)生變化的是（）化學(xué)鍵B.硫與氧的原子個數(shù)之比C.分子構(gòu)型D.分子間作用力答案D6.下列說法正確的是（）A.分子晶體都具有分子密堆積的特征B.分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子的熔、沸點越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定答案B解析含有氫鍵的分子晶體不具有分子密堆積的特征，如冰，A錯誤；分子晶體的熔、沸點高低與分子間作用力的大小有關(guān)，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，B正確，C錯

5、誤；分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)，D錯誤。7 .水的沸點是100C,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是一60.7C,引起這種差異的主要原因是（）A.范德華力B.共價鍵C.氫鍵D.相對分子質(zhì)量答案C解析水分子之間存在氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，氫鍵的存在使水的沸點比硫化氫的高。8 .下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是（）A.晶體的構(gòu)成微粒是分子8 .干燥或熔融時均能導(dǎo)電C.分子間以分子間作用力相結(jié)合D.熔、沸點一般比較低答案B解析A項，分子晶體是由分子構(gòu)成的；B項，干燥或熔融時，分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導(dǎo)電；C項，分子間以分子間作

6、用力相結(jié)合；D項，分子晶體的熔、沸點一般比較低。9 .石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，每一層均為碳原子與周圍其他3個碳原子相結(jié)合而成的平面片層，同層相鄰碳原子間距為142Pg相鄰片層間距為335Ps如圖是其晶體結(jié)構(gòu)片層俯視圖。下列說法不正確的是（）A.碳原子采用sp2雜化B.每個碳原子形成3個b鍵C.碳原子數(shù)與b鍵鍵數(shù)之比為2:3D.片層之間的碳形成共價鍵答案D解析每個碳原子形成3個b鍵，采取sp2雜化，故AB正確；每個碳原子平均含有2*3=2個b鍵,所以碳原子數(shù)與b鍵鍵數(shù)之比為2：3,故C正確；石墨片層之間的碳以范德華力結(jié)合而不是共價鍵，故D錯誤。10.根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是（

7、）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/c190-60230035501410沸點/C18357255048272355A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是原子晶體C.AlCl3是分子晶體，加熱能升華D.金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱答案D解析SiCl4、A1C13的熔、沸點低，都是分子晶體，AlCl3的沸點低于其熔點，即在未熔化的溫度下它就能B項正確;汽化，故AlCl3加熱能升華，A、C項正確；晶體硼的熔、沸點高，所以晶體硼是原子晶體,碳原子的半徑比硅的原子半徑小，金剛石中的CC鍵鍵長比晶體硅中的Si-Si鍵鍵長短，金剛石中的C-C鍵鍵能比晶體硅中的Si-Si鍵鍵能大，金

8、剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弓雖,D項錯誤。11.下列各組物質(zhì)均屬于分子晶體的是（）A.SQ,SiO2,P2QB.PC13,CQ,H2SOC.SiC,hbO,NHD.HF,CO,Si答案B解析SiO2、SiC、Si均為原子晶體。12 .下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是（）A.固態(tài)氫B.固態(tài)速C.磷D.三氧化硫答案B解析稀有氣體分子都屬于單原子分子，因此稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體且由原子直接構(gòu)成。其他分子晶體一般由分子構(gòu)成，如干冰、冰等。13 .參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaiNaClKClRbClCsCl熔點/C9958017506

9、22801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4Sii4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/C-90.4-70.45.212070.449.536.2-15（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的有關(guān)，隨著的增大，熔點依次降低。（2）硅的鹵化物熔點及硅、錯、錫、鉛的氯化物的熔點與有關(guān)，隨著的增大，增大，故熔、沸點依次升高。鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與有關(guān)，因為一般比熔點高。答案（1）半徑半徑（2）相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力（3）晶體類型離子晶體分子晶體14.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:(1)上圖是

10、石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有(填字母)。A.b鍵B.兀鍵C.氫鍵D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵G.離子鍵(2)碳鈉米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(3)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是(填字母)。a.立方相氮化硼含有b鍵和兀鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分

11、子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是NHBF4（氟硼酸鏤）是合成氮化硼鈉米管的原料之一。1molNTBF4含有mol配位鍵。答案（1）ABEF（2）sp2范德華力（3）bc平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子2解析（1）石墨晶體是介于原子晶體、金屬晶體、分子晶體之間的一種特殊晶體，含有金屬鍵，層與層之間存在范德華力，層內(nèi)存在共價鍵。在石墨晶體中同層的每一個碳原子與相鄰的三個碳原子以b鍵結(jié)合；每個碳原子有一個未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面，形成了大兀鍵，因此石墨晶體中既存在（T鍵又存在兀鍵。（3）立方相氮化硼晶體

12、的硬度大小與是否含有（T鍵和兀鍵無關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的B-N鍵都是共價鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合鍵型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯誤。六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個B原子與3個N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最外層有3個電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動的電子，故不導(dǎo)電。NH4中有1個配位鍵，BF4中有1個配位鍵，故1molNHBR含有2mol配位鍵。15.（1）水分子的空間結(jié)構(gòu)是，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有。（2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。