配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析 (1)

1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析液的誤差分析根據(jù): C = _nV=m_MV其它正常時其它正常時,=m_M _1V凡是使凡是使m或或n減小的因素減小的因素,都使都使C偏??；偏小；凡是使凡是使V增大的因素，都使增大的因素，都使C偏??；偏??；凡是使凡是使V減小的因素，都使減小的因素，都使C偏大。偏大。凡是使凡是使m或或n增大的因素都使增大的因素都使C偏大偏大;C =n_V C =mMV_=nV _ 計算時算錯了所要稱量或量取的物計算時算錯了所要稱量或量取的物質(zhì)的質(zhì)量或體積質(zhì)的質(zhì)量或體積不屬于誤差，不屬于誤差， 屬于錯誤。屬于錯誤。注意：注意： 1-1稱量固稱量固體藥品體藥品

2、右物左碼操作對溶液濃度的影響右物左碼操作對溶液濃度的影響：偏低偏低2.0g2.0g正確：物=砝+游m=2.0g+0.3g=2.3g錯誤：砝=物+游m= 2.0g-0.3g=1.7g仰視刻度俯視刻度溶液體積增大，溶液體積增大，濃度濃度偏高偏高 溶液體積減小，溶液體積減小，濃度濃度偏低偏低（1-2用量筒量用量筒量取濃溶液取濃溶液眼睛眼睛稱量或量取稱量或量取稱量稱量量取量?。?）稱量物放錯）稱量物放錯（2）砝碼砝碼生銹：生銹：m ， C缺塊缺塊:Cm ,C(1)仰視：仰視：（正常讀數(shù)看成偏小，多取了溶質(zhì)）（正常讀數(shù)看成偏小，多取了溶質(zhì)）V 濃濃 C （2）俯視：）俯視：（正常讀數(shù)看成偏大，少取了溶質(zhì)

3、）（正常讀數(shù)看成偏大，少取了溶質(zhì)）mV 濃濃C（右物左碼）：（右物左碼）：未冷卻就轉(zhuǎn)移：未冷卻就轉(zhuǎn)移：V ，C （原因：根據(jù)熱脹冷縮的原理，未冷卻時液（原因：根據(jù)熱脹冷縮的原理，未冷卻時液體體積膨脹，造成轉(zhuǎn)移到容量瓶的溶液體積體體積膨脹，造成轉(zhuǎn)移到容量瓶的溶液體積小于所需要的溶液的體積，配得的溶液小于所需要的溶液的體積，配得的溶液C偏大）偏大） C = n V 2、溶解和轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些：mc（3）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸餾水：餾水：C3.洗滌時：洗滌時：（1）忘記洗滌：）忘記洗滌：（原因原因：造成少量溶質(zhì)殘留在燒杯或造成少量溶質(zhì)殘

4、留在燒杯或玻璃棒玻璃棒）m ，（2） 洗滌后但忘記把洗滌液倒入容量瓶洗滌后但忘記把洗滌液倒入容量瓶（原因原因：造成少量溶質(zhì)被倒掉了造成少量溶質(zhì)被倒掉了對濃度無影響。對濃度無影響。（因為在配制過程中，要往容量瓶里加蒸（因為在配制過程中，要往容量瓶里加蒸餾水的）餾水的）4、定容、定容仰視刻度俯視刻度溶液體積增大，溶液體積增大，濃度濃度偏低偏低 溶液體積減小，溶液體積減小，濃度濃度偏高偏高（定容時定容時仰視：仰視：俯視：俯視：V ，C CV ，（原因：正常讀數(shù)看成偏小，多加了蒸餾水）（原因：正常讀數(shù)看成偏小，多加了蒸餾水）加蒸餾水時超過了刻度線，用吸管吸出一部份：加蒸餾水時超過了刻度線，用吸管吸出一

5、部份：（原因：正常讀數(shù)看成偏大，少取了（原因：正常讀數(shù)看成偏大，少取了蒸餾水蒸餾水）m ， C（原因：部份溶質(zhì)被吸出來，造成溶質(zhì)質(zhì)量減小）（原因：部份溶質(zhì)被吸出來，造成溶質(zhì)質(zhì)量減小）5、搖勻、搖勻定容后沒搖勻?qū)θ芤簼舛鹊挠绊懀憾ㄈ莺鬀]搖勻?qū)θ芤簼舛鹊挠绊懀翰痪徊痪欢ㄈ輷u勻后發(fā)現(xiàn)液面低與刻度線又加定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低與刻度線又加入適量水：入適量水：偏低偏低搖勻后容量瓶的液面下降，又加水至刻度線：V ，C（原因：不應(yīng)再加水，水加多了，造成溶（原因：不應(yīng)再加水，水加多了，造成溶液液V偏大）偏大）錯誤操作錯誤操作nVC所用天平砝碼有油污所用天平砝碼有油污稱量時少量稱量時少量NaCl沾在濾紙上沾在濾

6、紙上為促進(jìn)為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶中未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶中定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線定容時超過刻度線定容時超過刻度線定容后搖勻后液面下降，補充水定容后搖勻后液面下降，補充水稱量時間過長稱量時間過長準(zhǔn)確偏大偏大偏小偏小準(zhǔn)確準(zhǔn)確偏小偏大偏小準(zhǔn)確偏小偏大準(zhǔn)確偏小偏小準(zhǔn)確偏大準(zhǔn)確偏大偏小準(zhǔn)確偏大偏小偏小準(zhǔn)確偏小練習(xí):下列配制的溶液濃度（下列配制的溶液濃度（C）偏高的是）偏高的是( )A、配制鹽酸溶液用量筒、配制鹽酸溶液用量筒量取量取鹽酸時鹽酸時俯視俯視刻刻度線度線B、

7、配制鹽酸溶液、配制鹽酸溶液定容定容時，時，仰視仰視容量瓶刻度容量瓶刻度線線C、稱量、稱量11.7gNaCl配制配制0.2mol/LNacl溶液溶液1000mL，砝碼錯放在左盤，砝碼錯放在左盤D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線。度線。D（正常讀數(shù)看成偏大，少取了溶質(zhì)，（正常讀數(shù)看成偏大，少取了溶質(zhì)，m減少，減少，C偏低）偏低）（原因：正常讀數(shù)看成偏小，多加了蒸餾水，（原因：正常讀數(shù)看成偏小，多加了蒸餾水，V偏大，偏大，C偏低）偏低）（實質(zhì)稱到的質(zhì)量是（實質(zhì)稱到的質(zhì)量是11.0g，m偏小，偏小，C偏?。┢。ㄔ颍簾崦浝淇s的原理，未冷卻，（原因：熱脹冷縮

8、的原理，未冷卻，V膨脹，導(dǎo)致加水量減膨脹，導(dǎo)致加水量減少，少，C偏高）偏高）裝瓶裝瓶容量瓶不能長時間放置溶液容量瓶不能長時間放置溶液CuSO40.1mol.L- 1. 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

9、 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， 。 23偏低偏低23厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻 3在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ） A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物” 4實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格稱取NaCl質(zhì)量是- 5用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C容量瓶使用前未干燥 D定容時俯視容量瓶刻度線 6.利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制0.5mol