離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所含?lèi)型： 酸：HCI、H2SO4、HNO3、H3 P04、H2 CO3、CHsCOOH 堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH3 MO、Fe(OH)3、 鹽：NaCI、CaCO3、NaHSO4、KNO3 活潑金屬氧化物：Na?。、CaO、MgO 水2. 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。所含類(lèi)型： 非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3 部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4*補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物。例如：HCI是電解質(zhì)，其水溶液

2、鹽酸不是電解質(zhì)。 化合物具備下列條件之一變?yōu)殡娊赓|(zhì)：a.在水溶液中能導(dǎo)電。b.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。例：共價(jià)化合物 HCI在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電。 CO2等非電解質(zhì)氧化物溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。所以 CO2屬非電解質(zhì)。 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅等；電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，女口NaCI晶體。 活潑金屬氧化物(NaO、MgO)在熔融狀態(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。 BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。】、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解

3、質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離比較可溶于水也可不溶于水通常為通常為強(qiáng)酸：、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HCIO4弱酸：CH3COOH、HF、HCIO、等MS、H2 C6 H2SiO3、等。ZPO、H2SO3與常見(jiàn)物質(zhì)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH等屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系絕大多數(shù)鹽：NaCI、CaCO、CHCOONa弱堿：33NH H O、AI(OH)等323等極少數(shù)鹽水二、電離方程式1. 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子 的過(guò)程。2. 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式。+2-二 + + -女口： H2Sd=2H+SOH

4、2CO3H HCO 3注： 正確拆分離子； 離子符號(hào)的正確寫(xiě)法； 電離出的離子的電荷數(shù)守恒，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)四、酸、堿、鹽的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)概念舉例酸電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全都是H+MSO、HCI堿電解質(zhì)電離出的陰離子全都是OHNaOHKOH鹽+電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子有金屬離子或NH4，陰離子是酸根離子NaCI、NHCI4五、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)（1）概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)的條件 生成難溶于水的物質(zhì)（BaS0 4、AgCI）; 生成難電離的物質(zhì)（MO、弱酸、弱堿）； 生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體）； 發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5、（先不掌握）。2. 離子方程式（1）離子方程式：用 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示 同一類(lèi)型的離子反應(yīng)（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟分析反應(yīng) 物物在水溶液中的存在形式判斷哪些微粒能夠相互作用生成難溶于水、難電離、揮發(fā)物質(zhì) 寫(xiě)出離子方程式，并配平（電荷守恒，微粒數(shù)守恒）（4）離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。女口CI 2、NaO等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Cl-+ Na、%4; BaSO不可以拆開(kāi)寫(xiě)成2+ Ba、20形式。 易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式NaHCO改+ - + +2-寫(xiě) Na、HCOs； NaHSO4應(yīng)改寫(xiě) Na,H ,SO4 微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。 固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH 4CI+Ca(0H) 2CaCl 2+2NH 3 f +2HO 濃H2SO4、濃H3PO