第五講分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

1、第五講分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2、知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。3、了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。二、教學(xué)內(nèi)容：一分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1. 知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性.2. 知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的

2、大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響(1) .分子晶體：分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.(2) .分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高_(dá).()例1.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于A. 分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無(wú)法判斷()例2.下列敘述正確的是A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C. 含有極性鍵的化合物

3、分子一定不含非極性鍵D. 只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高3. 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)NH、HOHF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高_(dá).影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性表示方法：XHY(NOF)一般都是氫化物中存在()例3.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表0原子，小球代表H原子.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B. 冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C. 水分子間通過(guò)H0鍵形成冰晶體D. 冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)（）例4.正硼酸（

4、HBO）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的HBQ分子通過(guò)氫鍵相連（如下圖）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 正硼酸晶體屬于原子晶體B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C. 分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 含ImolHsBO的晶體中有3mol氫鍵4. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電一般

5、不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔（除硅）化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水干冰、冰、純硫酸、Na、MgAl等NaCl、CaCO晶、碳化硅等也S）NaOH等（）例6.下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF<CCl4<CBr4<Cl4B硬度由大到?。航饎偸?gt;晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AID晶格能由大到?。篘aF>NaCI>NaBr>Nal（）例7.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低二、幾種比較1

6、、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成

7、由不同種非金屬元素組成3. 物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較(重點(diǎn))(1) 不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體(2) 同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。 離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越咼，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越咼。 分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。 原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。(3) 常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)綜合練習(xí)：1、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未

8、成對(duì)電子。(1) C原子的電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵(填或“n”)。(2) 當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第周期族，BC2屬于分子(填“極性”或“非極性”)。當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于晶體。(3) 若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種兀素的第一電離能由大到小的順序是(用兀素符號(hào)表示)2、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)表中屬于d區(qū)的兀素是(填編號(hào))。(2) 表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為;和形成的常見化合物的晶體類

9、型是。(3) 某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為;該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)形為(4) 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5) 1183K以下元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。在1183K以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為個(gè)，在1183K以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為3、A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的六種元素，且原子序

10、數(shù)依次增大。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；B元素基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；C與B處于同一主族；D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E元素基態(tài)原子的L能層與M能層電子數(shù)相等，且等于s能級(jí)電子總數(shù)；F元素的二價(jià)陽(yáng)離子可與NH3通過(guò)配位鍵形成深藍(lán)色的配離子。試回答：(用兀素符號(hào)表示)”代表的微粒是(1) A、B、C三種元素，電負(fù)性大到小的排列順序?yàn)?2) 價(jià)層電子數(shù)相同、原子總數(shù)相同的分子和離子也屬于等電子體，由AF六種元素形成的微粒中，與CB42-互為等電子體的分子是(填分子式)，CB42-的中心原子的雜化方式為(3) 已知ABD2分子中成鍵原子均可形成8電子穩(wěn)定結(jié)

11、構(gòu)，該分子中b鍵和n鍵的數(shù)目分別為(4) F元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為(5) E與最活潑的非金屬形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中“(用兀素符號(hào)或離子符號(hào)表示)4、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。(1) C的元素符號(hào)是;元素F在周期表中的位置。(2) B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為，其固體時(shí)的晶體類型是。(3) 最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C