水的電離第二課時(shí)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡20222022 年年 4 4 月月 2 92 9 日 星 期 五日 星 期 五第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性(2)(2)討論：討論：溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟H+ 和和OH-濃度有什么關(guān)系？濃度有什么關(guān)系？常溫下，常溫下， 25時(shí)時(shí)H+ = OH-H+OH-H+OH-中性溶液中性溶液H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L 酸性溶液酸性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L堿性溶液堿性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L討論：討論：KW100=10-12在在1

2、00 時(shí)，純水中時(shí)，純水中H+ 為多少？為多少？H+ 1107mol/L是否說明是否說明100 時(shí)純水溶液呈酸性？時(shí)純水溶液呈酸性？不能用不能用 H+ 等于多少來判斷溶液酸、堿性，等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者只能通過兩者相對(duì)大小相對(duì)大小比較比較二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值1. 定義：化學(xué)上常采用定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表來表示溶液的酸堿性。示溶液的酸堿性。2. 表示方法：表示方法：pH= - lg c(H+)如：如：H+ = 1107mol/L， pH=lg107 7.0H+ = 1105mol/L， pH=lg105 5

3、.0H+ = 1109mol/L， pH=lg109 9.0注意：當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中H+或或OH-大于大于1mol時(shí)，不時(shí)，不用用pH表示溶液的酸堿性表示溶液的酸堿性。3. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系值的關(guān)系(常溫常溫,25時(shí)時(shí))酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液：堿性溶液： c（H+）7注意注意:pH=0 并非無并非無H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無并非無OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/LpH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶

4、液的值越大，溶液的酸性酸性越強(qiáng)。越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值值一定小一定小3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個(gè)的溶液，一定是一個(gè)弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等 有關(guān)溶液有關(guān)溶

5、液pH的計(jì)算：的計(jì)算：1 1、簡單計(jì)算（單一溶液）、簡單計(jì)算（單一溶液）（1 1）強(qiáng)酸溶液：如酸）強(qiáng)酸溶液：如酸HnAHnA，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為Cmol/LCmol/L，則：，則：C C（H+H+）=nCmol/L=nCmol/L，pH=-lgnCpH=-lgnC（2 2）強(qiáng)堿溶液：如堿）強(qiáng)堿溶液：如堿B B（OHOH）n n，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為Cmol/LCmol/L，則：，則：C C（OH-OH-）=n Cmol/L=n Cmol/L，C C(H+)(H+)=Kw/C=Kw/C(OH-)(OH-)，pH=-lgCpH=-lgC(H+)(H+)三、有關(guān)三、有關(guān)pH pH 的計(jì)算的計(jì)算1 1）

6、、甲溶液的）、甲溶液的pHpH3 3，乙溶液的，乙溶液的pHpH1 1，則甲溶液中，則甲溶液中c(H+)c(H+)與乙溶液中與乙溶液中c(H+)c(H+)之比為（之比為（ ）A A、100 B100 B、1/100 C1/100 C、3 D3 D、1/31/3pHpH相差相差a a，c(Hc(H+ +) )相差相差1010a aB2 2）、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是）、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是 （ ）A A、pH=4pH=4的溶液的溶液 B B、1L 1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C C、c(OHc(OH- -) 10) 1

7、0-12-12mol/Lmol/L的溶液的溶液 D D、c(Hc(H+ +) =10) =10-3-3mol/Lmol/L的溶液的溶液 3 3）、）、pH=0pH=0的溶液，下列敘述正確的是（的溶液，下列敘述正確的是（ ） A A、是酸性最強(qiáng)的溶液、是酸性最強(qiáng)的溶液 B B、與、與0.5mol/L H0.5mol/L H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c(H+)c(H+)相同相同 C C、 c(Hc(H+ +) ) 0 0的溶液的溶液 D D、與、與1mol/L CH1mol/L CH3 3COOHCOOH溶液中溶液中c(H+)c(H+)同同有關(guān)溶液有關(guān)溶液pH的計(jì)算：的計(jì)算：2.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的

8、稀釋：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例例1. 0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的，加水稀釋到原來的10倍，倍，pH=_，加水到原來的，加水到原來的103倍，倍，pH =_,加水到原來加水到原來的的104 倍倍pH= _,加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶倍，則溶液的液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的倍，則溶液的pH=

9、_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的105倍倍，則溶液的，則溶液的pH=_接近接近7 7接近接近7 7接近接近7 7接近接近7 7注意：注意：pH=6或或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；堿不能小于；堿不能小于7結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏一個(gè)單位。靠攏一個(gè)單位。3. 弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋例例3. pH=3的的HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值值范圍

10、范圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_。 結(jié)論：弱酸結(jié)論：弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到不到一個(gè)單一個(gè)單位；位；3411124. 兩種兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例例4. pH=10和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5. . pH=2和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 先計(jì)算先計(jì)算C（OH-）的值，再計(jì)算）的值，再計(jì)算C（H

11、+），最后求），最后求pH值。值。先計(jì)算先計(jì)算C（H+），后求），后求pH值。值。 結(jié)論：結(jié)論： 1. 兩種強(qiáng)酸溶液兩種強(qiáng)酸溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的pH值等于濃值等于濃溶液的溶液的pH加加0.3。 總結(jié)論：總結(jié)論： 兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原值以原濃溶液的濃溶液的pH向向7靠攏靠攏0.3個(gè)單位。個(gè)單位。 2. 兩種強(qiáng)堿溶液兩種強(qiáng)堿溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的pH值等于濃值等于濃溶液的溶液的pH減減0.3。例例8. 0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液

12、的求混合后溶液的pH值。值。 例例9. pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等體積相混合溶液等體積相混合，求混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合酸過量，先求酸過量，先求C（H+），后求），后求pH值值完全反應(yīng)，混合液的完全反應(yīng)，混合液的PH=7例例10. 把把pH=13 的的NaOH溶液和溶液和 pH=2的的HCl溶液等溶液等體積混合后，求混合后溶液的體積混合后，求混合后溶液的pH值值.堿過量，先求堿過量，先求C（OH-）再計(jì)算）再計(jì)算C（H+），），最后求最后求pH值。值。五、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合五、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例

13、例10、（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12的氨水和的氨水和PH為為2的鹽酸等體積相混合，則混的鹽酸等體積相混合，則混合液呈合液呈 _性性（3）PH為為2的鹽酸和的鹽酸和PH為為12的某堿等體積相混合，則混的某堿等體積相混合，則混合液合液PH_ （4）PH為為12的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _ 酸酸堿堿大于或等于大于或等于7小于或等于小于或等于73、pH1+ pH214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合

14、后（顯堿性）（顯堿性）pH混混= pH堿堿-0.3 （酸稀堿濃）（酸稀堿濃）方法：方法：1、先反應(yīng)、先反應(yīng)2、按過量的計(jì)算，若酸過量，求、按過量的計(jì)算，若酸過量，求c（H+），再算），再算pH值。值。 若堿過量，先求若堿過量，先求c（OH-），后求），后求c（H+），再算），再算pH值值結(jié)論：結(jié)論：1、pH1+ pH214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，（顯酸性）（顯酸性） pH混混= pH酸酸+0.3 （酸濃堿稀）（酸濃堿?。?、pH1+ pH2=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后,（顯中性）（顯中性） pH混混= 7 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿(pH2)混

15、合呈混合呈中性中性 , 體積體積比比與與pH關(guān)系關(guān)系 :設(shè)，體積分別為設(shè)，體積分別為V酸酸、V堿堿，則有：，則有：V酸酸：V堿堿=10pH1+pH2-14:1則有則有：pH1+pH2=14 V酸：酸：V堿堿=1 pH1+pH214 V酸：酸：V堿堿1 （酸稀堿濃）（酸稀堿濃） pH1+pH214 V酸：酸：V堿堿1（酸濃堿?。┧釢鈮A稀）1、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等體，兩者等體積相混合后，有關(guān)積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能2、

16、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法正確的是（正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性性DD練習(xí)：練習(xí)：5、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相

17、同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣

18、的量多BD4、向體積均是、向體積均是1L，PH值也相等的鹽酸和醋酸值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積和質(zhì)量均相等的鋅塊，下兩溶液中加入表面積和質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的是（列敘述不正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余余，則一定是鹽酸的鋅有余Av把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaO