第三節(jié)化學平衡學案（完整）

1、第二章 第三節(jié)化學平衡 學案 （xws）第2章 第三節(jié) 化學平衡學案第1課時 化學平衡狀態(tài)【學習目標】 1.理解可逆反應(yīng)和化學平衡的概念。 2.掌握化學平衡的特征以及平衡狀態(tài)的判斷?！緦W習過程】【探究點一】可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)： 。正反應(yīng)方向指的是：_逆反應(yīng)方向指的是：_表示方法：書寫不用“=”，用可逆符號“”?？赡娣磻?yīng)的特點：雙向正向反應(yīng)和逆向反應(yīng) 雙同正、逆反應(yīng)同條件下進行 共存反應(yīng)物、生成物同時存在例.在反應(yīng)2SO2O22SO3的體系中，當放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達到最大限度時，下列說法正確的是 （ ）A.只有SO2中有18O B. 只有O2和SO3中有18O C.只有S

2、O3 .SO2中有18O D. 三種物質(zhì)中均有18O2、 化學平衡 【合作探究】在一密閉容器中充入2mol的SO2和1mol的O2，進行2SO2+O22SO3反應(yīng)：（1）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？ (2) 剛開始時，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)速率如何？（提示：此時反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）(3) 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)?(4) 能否用圖示表示該過程？【小結(jié)】可逆反應(yīng)速率分析反應(yīng)開始時，v（正）最大，v（逆） 。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小v（正）逐漸 ；生成物濃度逐漸增大，v（逆）逐漸 。反應(yīng)達到平衡時，v（正） v（逆），反應(yīng)

3、物和生成物各組分濃度 。注意：任何可逆反應(yīng)，都有其反應(yīng)的限度，當最大時即為_?！径x】化學平衡狀態(tài)：一定條件下當一個_進行到_時，_不再改變的狀態(tài), 即達到了化學平衡狀態(tài)。【思考】1.化學平衡針對的是什么類型的反應(yīng)？ 2.當一個化學反應(yīng)到達平衡時，反應(yīng)是否停止了？ * 3.當一個化學反應(yīng)到達平衡時，若改變外界條件，平衡狀態(tài)會改變嗎？【小結(jié)】化學平衡的特征：“逆”： _ “等”： “動”： 。 “定”： 。 “變”： 。 【說明】化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進行到最大限度的結(jié)果，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變。一經(jīng)建立平衡狀態(tài)，不會因時間的變化而變化，但外部條件的改變會引起化學平衡的改變。 【過渡】對

4、于一個可逆反應(yīng)，如何判斷其是否達到平衡狀態(tài)？依據(jù)是什么？1.根本依據(jù)：V正=V逆【思考】如何理解V正=V逆呢？請結(jié)合N2+ 3H22NH3理解。含義： 2. 直接依據(jù)：各物質(zhì)的濃度不變。 延伸：各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、百分含量保持不變。（如何理解？）【針對練習】1.在一定溫度下，體積固定的密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（ ）A單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmol的ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C單位時間內(nèi)，生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D單位時間內(nèi)，生成nmol的A2同時生成nmol的B2E. 容器內(nèi)的密度不隨時間變化而變化2. 在

5、一定溫度下、密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是( )AZ的生成速率是X的消耗速率的2倍 B容器內(nèi)壓強恒定CX、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2 D單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX E. 容器內(nèi)的密度不隨時間變化而變化【討論】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) m+np+q來說，還可依據(jù)總壓強、平均相對分子質(zhì)量、顏色等加以判斷。（如何理解？）【小結(jié)】例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定是各氣體的體積或體積分數(shù)

6、一定是總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正v逆是在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消耗了p mol C，則v正v逆是vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定在單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定壓強若mnpq，總壓強一定(其他條件不變)是若mnpq，總壓強一定(其他條件不變)不一定平均相對分子質(zhì)量r一定，只有當mnpq時是r一定，但mnpq時不一定溫度任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時是體系的密度

7、密度一定不一定【課后鞏固】1、下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng) B既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)2、對化學反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是（ ）A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D化學反應(yīng)的限度是不可改變的3、對于可逆反應(yīng)MN Q達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ） A. M

8、、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止4、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反應(yīng)一段時間后又向其中加入37Cl2，在重新達到化學平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三種物質(zhì)中都有5、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下敘述錯誤的是（ ）A. 開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速

9、率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定6. 一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變 D單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX7在密閉的容器中進行X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L當反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是：A.X2為 0.1mol/L 、 B. Y2為0.4mol/L、 C.Z2為 0.3mol/L、 D.Y2為 0.6mol/L8.對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法處

10、于化學平衡狀態(tài)的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132，單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2， N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、B、C、D、10. 下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)（ ） A.1個NN 鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B.1個NN 鍵斷裂的同時，有3個HH 鍵斷裂C.1個 NN鍵斷裂的同時，有6個HH 鍵斷裂D.1個NN 鍵斷裂的同時，有6個NH 鍵形成11. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A. 反應(yīng)的化學方程式為2M

11、N B C D. 第二課時 影響化學平衡移動的因素 濃度、溫度【學習目標】1. 理解溫度和濃度對化學平衡的影響。2. 會用圖像表示平衡的移動?！绢A(yù)習學案】1.平衡狀態(tài)的特征（用五個字概括）： 其中變指的是條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。2.影響化學反應(yīng)速率的外界因素(或外界條件)有哪些？ 等3.化學平衡移動的定義 定義：把這種可逆反應(yīng)中 的破壞、 建立的過程叫做化學平衡的移動。總結(jié)：化學平衡的研究對象是 ，化學平衡是有條件限制的 平衡，只有在條件一定時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被 ，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率

12、的影響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立 。4.化學平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡 【課堂探究】 化學平衡狀態(tài)特征中變指的是當外界條件改變時，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。哪些因素會引起平衡的移動呢？又將是如何移動的呢？【探究點一】濃度對化學平衡的影響1.觀察實驗2-5和實驗2-6的實驗現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？2. 你能用v-t圖像來表示這個平衡的移動嗎？3.其他條件不變時，如果減小反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移

13、動？你能用圖像來表示嗎？4.其他條件不變時，如果減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移動？你能用圖像來表示嗎？【小結(jié)】增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W平衡向 移動。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡?！踞槍毩?】FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動 (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺變深【探究點二】溫度對化學平衡的影響1.觀察實驗2-7的實驗現(xiàn)象，你

14、能得出什么結(jié)論？2.你能用v-t圖像來表示這個平衡的移動嗎？3.其他條件不變時，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0 如果升高溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移動？你能用圖像來表示嗎？4.其他條件不變時，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0 如果降低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移動？你能用圖像來表示嗎？【小結(jié)】升高溫度，化學平衡向 方向移動。降低溫度，化學平衡向 方向移動。 【針對練習2】在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)H0，達到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是()A加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)

15、方向移動，體系壓強減小B加入少量C，正反應(yīng)速率增大C降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D加入CO，混合氣體的密度增大【小結(jié)】勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、溫度以及氣體反應(yīng)的壓強)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理?！舅伎肌咳绾卫斫饫障奶亓性碇械臏p弱？是指的是消除嗎？若將體系溫度從50升高到80，則化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則體系的溫度降低，達到新的平衡狀態(tài)時溫度的范圍是？若增大平衡體系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的濃度，如由0.01 mol/L增至0.02 mol/L，則在新平衡狀態(tài)下，c(Fe3)的濃度范圍是？第三課時 影響化學平衡移動的因素

16、 壓強、催化劑【學習目標】1.理解壓強和催化劑對化學平衡的影響。2.會用圖像表示平衡的移動。【預(yù)習學案】1.勒夏特列原理是： 2. 畫出濃度對化學平衡移動的v-t圖像。3.畫出吸熱反應(yīng)過程中降溫對化學平衡移動的v-t圖像?！菊n堂探究】 勒夏特列原理中說如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、溫度以及氣體反應(yīng)的壓強)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，那么壓強和催化劑的改變平衡又將是如何移動的呢？【探究點一】壓強對化學平衡的影響1. 根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析：對于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，

17、反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450時，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)。壓強/MP(NH3%2.09.216.435.553.669.4由上表實驗數(shù)據(jù)可以算出： 對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著 方向移動。減小壓強，會使化學平衡向著 移動。2.你能用v-t圖像來表示上述這個平衡的移動嗎？3.其他條件不變時，對于2NH3(g)3H2（g）+N2(g)如果加壓平衡如何移動？你能用圖像來表示嗎？如果減壓平衡又如何移動？請用圖像來表示?！舅伎肌繉τ谟行┛赡娣磻?yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI

18、(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強化學平衡會移動嗎？那么它的圖像又應(yīng)該如何？【小結(jié)】1.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，改變壓強 使化學平衡移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。2.對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著 方向移動。減小壓強，會使化學平衡向著 移動?！踞槍毩?】對于平衡CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降

19、溫增壓【探究點二】壓強對化學平衡的影響閱讀課本P28面,思考：1. 使用催化劑會化學平衡的移動嗎？為什么？2.能否畫出催化劑的v-t圖?！踞槍毩?】在反應(yīng)2SO2+O2 2SO3建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是( )A.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快,但正逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)不同。C.可以縮短到達平衡的時間D.使SO2轉(zhuǎn)化率提高【小結(jié)】催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，v(正)=v(逆)。所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達到平衡所需要的 。.【鞏固練習】1下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，溫度采用500，因此溫度越高越有利于提高產(chǎn)量。C往醋酸溶液中加入鹽酸，c(CH3COO-)降低D增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO32.下列反應(yīng)達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應(yīng)方