鐵及其化合物導(dǎo)學(xué)案(教師版)

1、鐵及其化合物一、鐵元素的原子結(jié)構(gòu)與在自然界的存在鐵元素位于周期表 周期_族，其電子排布式為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在自然界中主要以 形式存在，如磁鐵礦（主要成分為 ）、赤鐵礦（主要成分為 ）。二、鐵的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵抗蝕能力特別強(qiáng)，而我們常見(jiàn)的鐵并非如此，原因是 2、化學(xué)性質(zhì)：鐵是 的金屬，通常顯+2、+3價(jià)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并描述反應(yīng)現(xiàn)象）與O2反應(yīng)： 與Cl2反應(yīng)： 與S反應(yīng)： 與I2反應(yīng)： （2）與水反應(yīng) 與水蒸汽反應(yīng)： 常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹

2、。反應(yīng)方程式為： 、 、 （3）與酸反應(yīng)非氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）現(xiàn)象： 反應(yīng)離子方程式： 氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會(huì) 。（還有什么物質(zhì)類似？）（a）與過(guò)量稀HNO3反應(yīng) （b）過(guò)量的Fe與稀HNO3反應(yīng) （c）與濃HNO3共熱 （d）與濃硫酸共熱 （4）與鹽溶液反應(yīng) 與CuSO4反應(yīng)： 與FeCl3反應(yīng)： 三、鐵的工業(yè)制法:主要反應(yīng)為 四、鐵的化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱(俗名)色、態(tài)溶解性都難溶于水金屬價(jià)態(tài)與HCl反應(yīng)與HNO3反應(yīng)與HI反應(yīng)與還原劑H2COAl穩(wěn)定性用途2、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱物理性質(zhì)色、態(tài)水溶性

3、酸堿性與酸反應(yīng)鹽酸硝酸穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)室制備3、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)（1）Fe2+ 的性質(zhì)水溶液是 色與KSCN溶液 ，再滴 則變紅與OH-反應(yīng) 現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 、 既有 又有 ，但主要體現(xiàn) 。Fe2+ 可被強(qiáng)氧化劑（如 ）氧化成Fe3+。（2）Fe3 +的性質(zhì)水溶液是 色與KSCN溶液 ，反應(yīng)方程式 與OH-反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 只有 性。可被還原劑（如 ）還原為Fe2+Fe3+有較強(qiáng)水解能力。水解離子方程式為： （3）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，再滴加氯水，若溶液顯血紅色。說(shuō)明原溶液中有Fe2+。（b）堿

4、液法：現(xiàn)象 檢驗(yàn)Fe3+的方法（a）KSCN法：現(xiàn)象 （b）堿液法： 現(xiàn)象 典型例題：【例1】在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2之間的關(guān)系是（ ）Am1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 C. m1可能大于m2 【例2】將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅【例3】 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LN

5、aOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能確定【例4】 在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（ ）A混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2: 1C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多【

6、例5】下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+ + Br2+ 4Cl B三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+C硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2- +2H+=H2SD過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：Fe+4H+NO3= Fe3+NO+2H2O【例6】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SCNB在強(qiáng)堿性溶液中 Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- C在c(H+)=1013mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D在

7、pH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl-、NO3-【例7】下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：aA為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；bE為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；cG在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；dL是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的電子式_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39 g，則消耗CO2的體積(標(biāo)況下)為_(kāi)L。【例9】提供試劑藥品：細(xì)鐵釘，鋅片、FeCl2溶液、FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)分析以上物質(zhì)之間的反應(yīng)，然后對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行分

8、類，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） Fe作還原劑的反應(yīng)有 （2） Fe2+作還原劑的反應(yīng)有 （3） Fe2+作氧化劑的反應(yīng)有 （4） Fe3+作氧化劑的反應(yīng)有 【例10】探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）回答下列問(wèn)題：在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被

9、氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過(guò)程及反應(yīng)的離子方程式： 在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是： 你認(rèn)為該方案是否可行？ ，若不可行請(qǐng)說(shuō)明理由：_ 在丙方案中，C是止水夾。當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要的操是 在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式： 。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)中的 。 A蒸餾水 BNaC1溶液 CNaOH溶液隨堂檢測(cè)：一判斷正誤：正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。1在給定的實(shí)驗(yàn)條件下，下列轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)：Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3()2Al遇冷濃硫酸會(huì)鈍化，F(xiàn)e遇冷濃硫酸也能鈍化()3鐵能被磁鐵吸

10、引，則任何金屬都能被磁鐵吸引()4過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe4HNO=Fe3NO2H2O()5鐵粉加入稀H2SO4中的離子方程式為：2Fe6H=2Fe33H2()6將NO2通入FeSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象()7Fe在適量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3()8將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到穩(wěn)定的白色沉淀()9鐵與H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3和H2()10氧化亞鐵與酸反應(yīng)的產(chǎn)物均是亞鐵鹽()11除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾()12除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置()答案：12.3.

11、5;4.×5.×6.×7.×8.×9.× 10×11.12.二、聚焦高考：1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2()(2)生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱()(2012·海南，10A)(3)Fe與S混合加熱生成FeS2(×)(2012·重慶理綜，7A)(4)因?yàn)镕e3有強(qiáng)氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅()(5)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩

12、種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(×)(6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3(×)(2012·天津理綜，2D)(7)稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2(×)(2012·大綱全國(guó)卷，7D)2下列圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。答案、課后檢測(cè)：1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是() 圖1 圖2 圖3 圖4A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B. 用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) D. 用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積2. 甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反

13、應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過(guò)量CO2Na2O2CO2O2NaA. B. C. D. 3. 檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚4. 為探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Fe2+具有還原性B氯化亞鐵溶液中加入

14、鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2+ZnFe+Zn2+Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3+Fe3Fe2+鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性5. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B. C. D. 6. 在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

15、)A. 向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明廢液中不含Cu2+B. 向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有Cl-C. 向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，說(shuō)明廢液中含有Fe3+D. 向廢液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說(shuō)明廢液中含有Fe2+7. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是()A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol 電

16、子轉(zhuǎn)移 D. 在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌8. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和1.5 mol·L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C. 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 molD. 由于氧化性：Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體9. 鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題：(1

17、)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是 。(2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以刻蝕銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(3)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：。(4)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱，并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)中的氧化劑是。(5)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得剩

18、余固體的質(zhì)量為0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60 g。通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為(填化學(xué)式)。10. 已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306 ，沸點(diǎn)為315 ，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)裝置的連接順序?yàn)椤?2)飽和食鹽水的作用是 。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色

19、溶液的離子方程式為。淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是。(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 ；實(shí)驗(yàn)的目的是 ；得出結(jié)論： 。11.鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。(1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：。(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是

20、否變質(zhì)的試劑是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)   。(3)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。取干燥的FeCO3樣品12.49 g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為g。(4)以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)H<0T1(填“>”、“<”或“=”)T2，判斷理由是。12.鐵及其化

21、合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4m是一種新型高效的混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)： 。(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式并配平：(4)為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除

22、去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2、 I2+2S22I-+S4滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是 。溶液中鐵元素的總含量為g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。【課后檢測(cè)答案】課時(shí)14鐵及其化合物1. C【解析】A中，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；B中，鐵應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，錯(cuò)誤；C中，氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，正確；D中，產(chǎn)生的氣體為二氧化氮，會(huì)與水

23、反應(yīng)，故不能用該法測(cè)氣體的體積。2. A【解析】4NH3+5O24NO+6H2O，NO與水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，正確；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，NaAlO2+2H2O+CO2NaHCO3+Al(OH)3 ，錯(cuò)誤；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na+O2Na2O2，正確。3. B【解析】加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子， A錯(cuò)誤；亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，B正確；亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒

24、別鐵離子，C錯(cuò)誤；亞鐵離子與苯酚不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，D錯(cuò)誤。4. A【解析】氯氣能夠氧化Fe2+(淺綠色)為Fe3+(棕黃色)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)鋅置換出鐵，鋅逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色，且析出黑色固體鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤，正確的應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+；D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色。5. C【解析】N2不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯(cuò)誤；NaOH不能直接生成Na2O，錯(cuò)誤。6. A【解析】葡萄糖溶液與銅離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明廢液中含有Cl-，B正確；向廢液中加少量鐵粉

25、，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，則發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，說(shuō)明廢液中含有Fe3+，不發(fā)生Fe與銅離子的反應(yīng)，C正確；向廢液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，則溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入氯水后溶液呈血紅色，說(shuō)明廢液中含有Fe2+，D正確。7. B【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧化鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤、B正確；3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3 mol×2×0-(-1)=6 mol，C錯(cuò)誤；在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，D錯(cuò)誤。8. C【解析】原溶液中

26、Fe3+、N、H+的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.6 mol、3 mol，加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.7 mol。N在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，氧化性順序：N>Fe3+>H+，故首先發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4H+NFe3+NO+2H2O，N不足，據(jù)此計(jì)算消耗的Fe、H+的物質(zhì)的量分別為0.6 mol、2.4 mol，生成Fe3+ 0.6 mol，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1 mol Fe參與反應(yīng)生成0.3 mol Fe2+，消耗0.2 mol Fe3+，則溶液中Fe3+的物質(zhì)的量是0.6 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (1) 銅

27、<鐵<鋁(或Cu<Fe<Al)(2) 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(3) 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4) Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COCl2(5) Fe8Al4Si【解析】(3) 在加熱條件下，溶解氧在酸性條件下將Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(5) 剩余固體為Si，即硅的物質(zhì)的量為=0.002 5 mol，紅棕色粉末為Fe2O3，則合金中鐵的物質(zhì)的量為×2=0.02 mol，合金中鋁的質(zhì)量為1.46 g-0.07 g-0.02 mol×56 g&

28、#183;mol-1=0.27 g，物質(zhì)的量為0.01 mol，合金中Fe、Al、Si三種元素原子的物質(zhì)的量之比為 841。10. (1) aghdebcf(2) 除去氯氣中的氯化氫氣體(3) Fe3+3SCN-Fe(SCN)3雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+(4) SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能H2O2將SCN-氧化成S【解析】(1) 濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍ghdebcf。(3) Fe3+和KS

29、CN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色，離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，溶液顏色加深。(4) 根據(jù)滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了S；根據(jù)另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的為雙氧水。11. (1) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2) KSCN溶液取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)(或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì))(3) 4FeCO3·nH2O+O24FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O0.89(4) <鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成羰基合鐵，