九年級化學下冊 第十單元課題1常見的酸和堿第二課課件

1、課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第二課時第二課時 常見的酸和堿常見的酸和堿一、常見的酸一、常見的酸 1、幾種常見的酸、幾種常見的酸實驗實驗10-2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。象并聞氣味。濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣味氣味無色液體無色液體無色粘稠液體無色粘稠液體在空氣中會形在空氣中會形成白霧成白霧揮發(fā)性揮發(fā)性不易揮發(fā)不易揮發(fā)有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要重要化工產(chǎn)品化工產(chǎn)

2、品。用于金屬表面除銹、制造藥物。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。鹽酸、硫酸的用途很廣。例如鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認識生活中的酸認識生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄果中含有檸檬酸，蓄電池中

3、含有硫酸。電池中含有硫酸。2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性實驗實驗10-3將紙、小木棍、布放在將紙、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做實驗。做實驗。實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等含碳、氫、氧等元素組成的化合元素組成的化合物里的水分物里的水分 ( 氫、氫、氧元素氧元素 ),

4、生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。如何稀釋濃硫酸如何稀釋濃硫酸實驗實驗10-4將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺手的感覺分分 析析發(fā)熱或燙發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱濃硫酸溶于水放熱實驗實驗10-5將水注入到濃硫酸中將水注入到濃硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛濺周飛濺這兩個實驗在裝置上這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些和操作順序上有哪些不同？我們如何選擇不同？我們如何選擇正確稀釋呢？正確稀釋呢？問：問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚濃硫酸有很強

5、的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學性質、酸的化學性質活動與探究活動與探究（1） 酸溶液能與指示劑反應酸溶液能與指示劑反應：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅色變紅色變紅色變紅色無變化無變化無變化無變化結論結論: 石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇酸不變色酚酞試液遇酸不變色。（2）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應與稀鹽

6、酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2討論：上面反應的生成物有什么共同之處？討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）子構成的化合物（鹽）結論結論: 酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣（3）酸溶液能與金屬氧化物反應酸溶液能與金屬氧化物反應：現(xiàn)現(xiàn) 象

7、象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸鐵銹消失，鐵銹消失，鐵釘變得光鐵釘變得光亮，無色溶亮，無色溶液變黃液變黃Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）酸根離子構成的化合物（鹽）利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？否

8、將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。屬制品的腐蝕。金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。有哪些相似的化學性質。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。小結：小結：1、鹽酸、硫酸的物理性質

9、和用途，、鹽酸、硫酸的物理性質和用途， 2、試著找出酸的化學性質。、試著找出酸的化學性質。練習：練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反充分反應后應后,鐵銹消失鐵銹消失, 并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應化學方程寫出有關反應化學方程式式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2三、常見的堿三、常見的堿1 1幾種常見的堿幾種常見的堿（一）、氫氧化鈉（一）、氫氧化鈉(NaOH(NaOH) )實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析觀察氫氧化鈉的顏色觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表

10、面將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁用手觸摸試管外壁白色、白色、固體固體表面潮濕、表面潮濕、溶解溶解吸收水份而吸收水份而潮解潮解感到感到較熱較熱溶于水放出溶于水放出大量熱大量熱討論：討論：氫氧化鈉應如何保存？為什么？氫氧化鈉應如何保存？為什么？物理性質：物理性質：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解氫氧化鈉在空氣中易潮解可作某些氣體的干可作某些氣體的干燥劑燥劑。（是一種固態(tài)干燥劑），裝置如圖所示：（是一種固態(tài)干燥劑），

11、裝置如圖所示：腐蝕性：腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，腐蝕性， 所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性鈉苛性鈉、火堿火堿或或燒堿燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 小結：小結：注意！注意！ 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。用途：用途： 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧于肥

12、皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可以用來去除油污，化鈉能與油脂反應，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 檢測一：檢測一：1 1下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( )( ) A A易溶于水，溶解時放出大量的熱易溶于水，溶解時放出大量的熱 B B對皮膚有強烈的腐蝕作用對皮膚有強烈的腐蝕作用 C C水溶液能使石蕊溶液變紅水溶液能使石蕊溶液變紅 D D能除去油污，可做廚房的清潔劑能除去油污，可做廚房的清潔劑2 2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的_沖

13、洗，再涂上沖洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液變藍色變藍色3 3氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它暴露在空氣中時容易它暴露在空氣中時容易_，表面潮濕并逐漸表面潮濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫做，這種現(xiàn)象叫做_；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的的_， 要要 保存。保存。苛性鈉苛性鈉火堿火堿燒堿燒堿吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥劑干燥劑密封密封（二）、氫氧化鈣（二）、氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 檢驗二氧化碳用的是什么試劑呢？檢驗二氧化碳用的是什么試劑呢？

14、 石灰水，它就是氫氧化鈣的水溶液。石灰水，它就是氫氧化鈣的水溶液。它可由生石灰它可由生石灰(CaO(CaO) )與水反應得到：與水反應得到：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應中放出大量熱。反應中放出大量熱。小結小結：Ca(OH)2是一種白色粉末，俗稱熟石、消石灰，是一種白色粉末，俗稱熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水，有腐蝕性和澀味。微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水，有腐蝕性和澀味。氫氧化鈣的制取：氫氧化鈣的制?。汗剩汗剩篊aO可作干燥劑（是一種常見的食品干燥劑）可作干燥劑（是一種常見的食品干燥劑）（三）：（三）：其它常見的堿其它常見的

15、堿： 1：氫氧化鉀：氫氧化鉀：KOH（與（與NaOH類似）類似） 2：氨水：氨水：NH3H2O,它是一種揮發(fā)性的液態(tài)它是一種揮發(fā)性的液態(tài)堿，易分解：堿，易分解： NH3H2O= NH3 +H2O NH3+H2O= NH3H2O補充補充：金屬氧化物：金屬氧化物+水水 可溶性堿可溶性堿 如：如：CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOHCuO+H2O=（不反應）（不反應）檢測二：檢測二：1 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_，使無色酚酞溶液變成使無色酚酞溶液變成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中

16、的溶質是溶質是_，俗稱，俗稱_或或_。寫出檢驗二氧化碳的化學方程式寫出檢驗二氧化碳的化學方程式_。 2 2下列各組物質，屬于同種物質的是下列各組物質，屬于同種物質的是 （ ） A.A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰 B.B.金剛石、石灰石、大理石金剛石、石灰石、大理石 C.C.沼氣、天然氣、煤氣沼氣、天然氣、煤氣 D.D.燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉 藍色藍色紅色紅色氫氧化鈣氫氧化鈣熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH3 3下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是( )( ) A A、大理石、大理石 B B、濃硫酸、濃硫酸 C C、熟石灰、熟石灰 D D、石墨、石墨 4 4下列哪些物質溶于水或和水反應時能放出大下列哪些物質溶于水或和水反應時能放出大量的熱量的熱 （ ）