高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-鐵、銅及其化合物的性質(zhì)Ⅰ學(xué)案

1、江蘇省射陽(yáng)縣第二中學(xué)2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鐵、銅及其化合物的性質(zhì)學(xué)案【A：自主預(yù)習(xí)案】課 題：（14）鐵、銅及其化合物的性質(zhì)預(yù)習(xí)范圍：預(yù)習(xí)任務(wù)：一、 看書P71-P73中，完成下列題目，并總結(jié)：1、工業(yè)煉鐵原理：方程式 ；2、結(jié)構(gòu)、位置：位于周期表中第_周期，_族，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，核外電子排布式 ，外圍電子排布式_，價(jià)電子排布式 ；在自然界中主要以 形式存在，如磁鐵礦（主要成分為 ）、赤鐵礦（主要成分為 ）。鐵通常顯_價(jià)和_價(jià)，F(xiàn)e2+電子排布式為 ；Fe3+電子排布式為 ，_價(jià)更穩(wěn)定。 3、物性、存在：鐵具有金屬的通性，而且能被_吸引。4、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬反應(yīng):Fe

2、與S、O2(點(diǎn)燃)、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)、_、 _。 由此推斷單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2_ O2_S。 (2)與水反應(yīng)：與水蒸汽反應(yīng) 常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹。（3）與酸反應(yīng):鐵與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng) 離子方程式為： 鐵與濃H2SO4、濃HNO3常溫 加熱 鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe(過(guò)量)HNO3(稀)：_。 Fe(不足)HNO3(稀)：_。 Fe + HNO3（濃） （4）與某些鹽反應(yīng)：Fe與CuSO4、FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為： _【B：課堂活動(dòng)單】課 題：（13）鐵

3、、銅及其化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的性質(zhì)2、了解鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備。重點(diǎn)難點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)一、根據(jù)鐵的相關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)完成下列有關(guān)鐵的相關(guān)問(wèn)題：()1、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是                             &#

4、160;     鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。 鐵位于周期表中的第四周期第B族。 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。  鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。 不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。  A            B       

5、      C         D ()4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A將氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O B氫氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O C將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O DFeCl3溶液與KSCN溶液混合： Fe33SCN=Fe(SCN)3 活動(dòng)二、回顧鐵的化合物相關(guān)性質(zhì)，完成下列問(wèn)題：(   )5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物

6、中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵                  (   )   A11.2 g       

7、;    B2.8 g               C5.6 g       D無(wú)法計(jì)算根據(jù)以上問(wèn)題，請(qǐng)完成下列有關(guān)鐵的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)梳理：（1）、鐵的氧化物氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱 - 色態(tài)與鹽酸反應(yīng)與稀HNO3反應(yīng)（2）、鐵的氫氧化物氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)受熱分解- 實(shí)驗(yàn)室制備

8、轉(zhuǎn)化關(guān)系思考： 如何避免制取Fe(OH)2時(shí)Fe2+被氧化變質(zhì)？如何制備氫氧化鐵膠體？活動(dòng)三、Fe(OH)2沉淀的制備：(   )6、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_?；顒?dòng)四、檢測(cè)反饋：（ ）1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是 A熔點(diǎn)比生鐵的

9、低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快 C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化（ ）2、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是                               A工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵  B鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣

10、反應(yīng)均能得到Fe3O4  C工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸  D氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑 （ ）5、下列離子方程式書寫正確的是 A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金屬鈉投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2 C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3（ ）6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A將銅屑加入Fe3+溶液中： B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： D將鐵粉加入稀硫酸中：

11、（ ）7、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成的速率加快的是 A、對(duì)反應(yīng)體系加熱 B、將稀硫酸改用98%的濃硫酸 C、滴加少量的硫酸銅溶液 D、不用鐵片，而用鐵粉【C：檢測(cè)鞏固卷】（ ）1、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)（ ）2、已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2?，F(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混合物除含有SO42和Cl外，還含有  AZn2、Cu、Fe3  BZn、Cu2、Fe3 CZn2、Cu2、Fe、Fe2  DZn2、Cu、Cu2、Fe2（ ）3、現(xiàn)在