人教版高中化學必修一從實驗室到化學單元綜合測試題

1、第一章從實驗學化學單元測試（測試時間：100分鐘，全卷滿分150分）學校 班級 姓名 得分相對原子質(zhì)量：H： 1 C： 12 N ： 14 Na： 23 S ： 32 0： 16 Cl：一、選擇題（卜23小題只有一個正確答案，24-25小題至少有兩個正確答案，1-23小題每題2 分，24-25小題每題3分，共52分。）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案1.下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是 （）A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B,可燃性氣體的驗純C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用

2、2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.和 B.和 C.和 D.和3.對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志。盛放濃硫酸的瓶簽上印有標記4、下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是（）A、BaCL溶液、Ba （N03）;溶液、Na3c0,溶液B、NaCl 溶液、Ba （NOJ 2溶液、Na3cos溶液C、KC1溶液、Ba （NO。二溶液、MgCL溶液 D、NaCl溶液、凡CO,溶液、Na：COs溶液5.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）廠A.分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水 B.萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使人回

3、Xc.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力震蕩后立即分液3D.分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出卜巨6、在蒸儲實驗中，下列敘述不正確的是（）二A.在蒸儲燒瓶中盛1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B.將溫度計水根球插入自來水中C.冷水從冷凝管下口入，上口出UD.收集蒸飾水時，應(yīng)棄去開始溜出的部分7、右圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml,若X=5,則量筒所盛液體的體積是（） A. 5.7 ml B. ml C. ml D. ml8、某溶液中滴入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A. 一定有SO J B,可能有SO產(chǎn)或A C. 一定

4、無Ag- D.還可能有COF9 .某同學用托盤天平稱量鎂粉25. 2g （1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是（）A. 25.2g B. 24.8g C. 24.2g D.110 .下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.中所含氧氣分子數(shù)為1NA個C. Imol氧含X10:s個0：D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol11 .容量瓶上需標有以下6項中的 溫度 濃度容量壓強刻度線 （ ） A.©© B. ©© C.® D. ® 12、下列敘述正確的是（）

5、A. 1 mol CO：的質(zhì)量為44g/mol B. ImolCO二的質(zhì)量與CO二的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同C. C0：的摩爾質(zhì)量等于C0：的相對分子質(zhì)量D. C0：的摩爾質(zhì)量為44g13、已知X10”個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol14、科學家己發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為出，在相同條件下，等質(zhì)量的出和也相同的是 （） A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D,物質(zhì)的量15.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A. 0：B. SO：C. CO：D. CH>16、用M表示阿伏加德羅常數(shù)，

6、下列敘述正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度為L Mg C1,溶液，含有C離子數(shù)為ISB. 64g SO,含有氧原子數(shù)為IMC.標準狀況下，22. 4L40的分子數(shù)為1以D.常溫常壓下，14g N,含有分子數(shù)為Nx17、將40克W0H溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、 L B、 L C、 4mol/LD lmol/L18、0. 5L lmol/L FeCL溶液與0. 2Llmol/L KC1溶液中的Cf的濃度之比（）A. 5 : 2 B. 3 : 1 C. 15 : 2 D. 1 : 319、下列儀器：容量瓶，蒸儲燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴 管，常用于混合物質(zhì)分

7、離的是（）A. B.C.D.®20、同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（）21、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）S05 H= 0; H=S22、實驗室需用L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確是（ ）A.稱 取硫酸銅，加入500mL水 B.稱取膽研配成500mL溶液C.稱取硫酸銅，加入500mL水D.稱取膽帆配成500mL溶液23、下列除雜的方法正確是（）A.除去N二中的少量0:：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去C0：中的少量HC1：通入Na。）,溶液，收集氣體C.除去NaCl溶液中少量CaCL：加入適量NaKO,過濾 D.除去KC1溶液中少量

8、MgCL：加入適量NaOH溶液，過濾 24、同溫同壓下，等質(zhì)量的。;和C0;相比較，下列敘述正確的是（）R體積比為8： 1 B分子個數(shù)之比為11： 12 C物質(zhì)的量之比為11： 8 D.原子個數(shù)之比為11： 12 125、1表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于LMSO：溶液的說法正確的是（）A. 1000mL水中所含K'、SOJ總數(shù)為B. 500mL溶液中含有個IC.1L溶液中K的濃度為LD.1L溶液中SO 7的濃度是L二、填空題（共30分）26 . （1） （3分）CCL和蒸鐳水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）不用任何試劑只允許用一種試劑27 .（分）現(xiàn)有

9、sg某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為若阿伏加德羅常數(shù)用2表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為 molo （2）該氣體所含原子總數(shù)為個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為 J （4）該氣體在標準狀況下的密度為g/Lo（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/Lo28 . （3分）Imol/LFeCL溶液中CV的物質(zhì)的量濃度 mol/L：已知X10”個X氣體分子質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量 g/mol,該氣體是 （填化學式）29 .（分）為除去粗鹽中的CaCL、MgCl=. Na：S0i以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽 的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

10、（1）判斷BaCL已過量的方法是稱取粗鹽溶解Na,CO, >過濾 ) 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、h .精鹽（2）在第和第步中，寫出所有反應(yīng)的化學方程式（3）為檢驗精鹽純度,需配制250 mL mol/L NaCl （精鹽）溶液， 題圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 30、（9分）用18mol/L濃硫酸配制100 ml L稀硫酸的實驗步驟如下， 回答下列問題計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌搖勻定容、搖勻轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標簽（1）所需濃硫酸的體積是 ml,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100m

11、l）（2）第步實驗的操作步驟是（3）第步實驗的操作步驟是（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（填偏大、偏小、無影響）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸懦洗滌后殘留有少量的水C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視溶液的液凹面E、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)三、計算（38分）31 （4分）完全中和50 mL LNaOH溶液，需要L鹽酸幾亳升32 （5分）標況下C0與CO,的混合氣體共L,其質(zhì)量為36 g,求混合氣體中CO與CO：的質(zhì)量和 體積各是多少33 （11分）取NaoCO3 lOH,O溶于水配成100ml溶液，求：（1） Na2cos物質(zhì)的量濃度（2） N

12、a*物 質(zhì)的量濃度（3）取出201nl該溶液用蒸馀水稀釋，使NaKOs溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)長,求加入 蒸馀水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體枳的影響忽略不計）34 （12分）取Na：C05 - XH：O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為 止,用去鹽酸，并收集到112ml CO：（標況）。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2） Na3cos祖0 的摩爾質(zhì)量（3） x值35. （6分）己知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO：,步驟3（1）步驟1的主要操作是,需用到的玻璃儀器除燒杯外有（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）f CuSO, 5H：0o、過濾、烘干.少

13、量的Ag- Hg）以及部分污泥，通過下述過程體殘渣的成分是（填化學式）® （3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、（4）步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行，原因是（附加題）物質(zhì)的量綜合型計算題（共30分）：1. （5分）取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 mol /L的硫酸300 mL,使之完全溶解（酸過量）；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL,得到5.8 g沉淀；過濾后向濾液中加入2 mol/L鹽酸100 mL,恰好沉淀完全：將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱 量為7.8 g。求：原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)：所用KOH的物質(zhì)的量濃度。2. （5分）有甲、乙兩種金屬的混合物5.4 g,與足量鹽

14、酸反應(yīng)后生成標準狀況下的氫氣10.08 L,同時分別生成+2價和+ 3價的金屬鹽酸鹽，已知乙元素相對原子質(zhì)量為甲元素相對原子質(zhì) 量的3倍，而原混合物中，甲、乙兩種金屬的原子個數(shù)比為3： 1。又知甲、乙兩種元素原子核 內(nèi)中子數(shù)均比質(zhì)子數(shù)多1。試通過計算確定甲、乙各是什么金屬3. （5分）有NaSOi和NaKO,混合溶液mL,加入足量BaCL溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌 和烘干，得到白色沉淀L451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO：氣體（標準狀況）。 求原混合溶液中N電S0i和Na。）,的物質(zhì)的量濃度。4. （5分）有未知濃度的鹽酸25 mL,能跟20 mL某濃度的NaOH溶液

15、完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO： 與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度。5. （5分）向部分被氧化的Zn粉7 31g中逐滴加入1 mol / L鹽酸 密度L 015 g / cm', 當加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度 設(shè)反應(yīng)后溶 液體積仍為220 mL ,及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。16. (5分)有一瓶14用的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL,這80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為多少第一章從實驗學化學單元測試參考答案一、選擇題(1-23

16、小題只有一個正確答案，24-25小題至少有兩個正確答案，1-23小題每題2 分，24-25小題每題3分，共52分。)題號12345678910111213答案BDCBCBCBBDABD題號141516171819202122232425答案ADDDBDBBDCCDBC二、填空題(共30分)26(1)取不同體積的的兩種液體，加入到試管中，上層為水，下層為四氯化碳。(2)取少量的兩種液體加入到試管中，然后加入碘，呈紫紅色的是四氯化碳，黃色的是水。27 (1) m/M (2) 2mNA/M (3)M(4)M/ m/MV28、332： 0：29、 (1)取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸產(chǎn)生

17、白色沉淀，證明氯化鋼過量。)(2) HCl+NaOH=NaCl+H=O2HC1+Na2co-=2 NaCl+ H：O+CO：(3)應(yīng)選用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。30、 (1) 25ml(2)把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不斷攪拌。(3)繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度線12cm,改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線 凹液而相切。(4)偏小、無影響、偏小、偏小、附加題：1.解.：(1) n (Mg) = n Mg (OH)= mol58g/moln (Al) = n Al (OH) J = = mol78g/molm (Mg) = mol X 24 g / mol = 2. 4

18、 gm (Al) = mol X 27 g / mol = 2. 7 g姐 =一也X100% =47%2.4g+2.7gAl% = 1-47% = 53%(2)由 Mg HcSO,2A1 3H：S0,知與 KOH 反應(yīng)的 H£0：為 1X mol mol mol = molMg MgSOt 2K0H 2A1 AL (SO：) 3 8K0H1HC1 KOH2X-H=SO： 2KOH/vatA0. Imol + 0.4mol+ 0.2mol+ 0.1 mol -1八c(KOH) = =4 mol /LO.2L2 .解,：設(shè)+2價金屬為A,其原子量為M, +3價金屬為B,其原子量為3X（1

19、分）；又設(shè)乙的 物質(zhì)的量為x,則根據(jù)它們的原子個數(shù)比可知甲的物質(zhì)的量為3x（1分）,由題意知：A4-2HC1 = ACL+H"3 x3才2B4-6HC1 = 2BCL+3H"3xT箭用 o10.08L1oj 得 3x+ = = mol222.4L/mol解得 x = mol / L又由 molXMH- molX3M = 5. 4 g求得M = 9 g / mol,即相對原子質(zhì)量為9,甲的原子序數(shù)為(9- 1) X- = 4,即為Be。乙的原子序數(shù)為(9X3-DX-L = 13,即為22Alo3.解: Na.SOi+BaCL = 2NaCl+BaS01 I Na2C03+Ba

20、Cl: = 2NaCl+BaC0" BaC0s+2HCl = BaCl：+H：O+CO： tn (NacCOo)=n (BaCOs) = n (CO：)="=1noi22400mL/molm (BaCOs) m (BaSOi)=mol X 197 g / mol = 0. 985 g =1. 451 g0. 985 g = 0. 466 ga (NacSOi)=n (BaSO；) = , ')"嗎 = mol 233g/molc (NacSOi)0.002 moli T=mol . L0.0 ILc (Na：C03)0.005mol. , T=mol / L0.0 IL4.解：HCl+NaOH=NaCl+HcOCaC03+2HCl = CaCL+H：0+C0： tn CaC03 = mol100 g moln HC1 =2n CaCO： = mol由題意知，4 mLYaOH溶液將消耗5 mL鹽酸，與反應(yīng)的鹽酸為25 mL 5 mL=20 mL,c HC