課題2原子的結構——學生筆記

1、第三單元第三單元 物質構成的奧秘物質構成的奧秘課題課題2 2 原子的結構原子的結構原原 子子電電 子子原子核原子核-電子-電子一、原子的構成一、原子的構成（小而重）（小而重） +1.1.原子不是一個實心球體原子不是一個實心球體2.2.原子核的體積更小原子核的體積更小3.3.原子的質量主要集中原子的質量主要集中 在原子核上在原子核上質子質子中子中子（不顯電性）（不顯電性） （不帶電）（不帶電） （一個質子帶一個單位正電（一個質子帶一個單位正電荷荷） （）（）（一個電子帶一個單位負電荷）（一個電子帶一個單位負電荷） 原原 子子電電 子子原子核原子核（）（）（）（）1. 核電荷數(shù)核電荷數(shù):2.2.一

2、個質子一個質子和和一個電子一個電子所帶的所帶的 電量相等，電性相反。電量相等，電性相反。原子核所帶的正電荷數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)3.3.在原子中，在原子中，質子數(shù)質子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)2.幾種原子的構成幾種原子的構成原子種原子種類類質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8鈉鈉111112121111氯氯171718181717（4 4）在原子中，在原子中，質子數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)（2 2）不是所有的原子都含有中子）不是所有的原子都含有中子, ,氫原子中沒有中子氫原子中沒有

3、中子 （3 3）在原子中，在原子中，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)你的結論？你的結論？原子不帶電原子不帶電（1 1）不同種的原子不同種的原子, 質子數(shù)不同質子數(shù)不同 （核電荷數(shù)不同）（核電荷數(shù)不同）練習：練習：1. 鐵、鋁鐵、鋁等金屬都是原子直接構成的，等金屬都是原子直接構成的，原子原子 中存在帶電荷的粒子（質子和電子），中存在帶電荷的粒子（質子和電子），原子原子 是否顯電性？是否顯電性？原子不顯電性原子不顯電性2. 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質子質子 B 質子質子 電子電子 C 質子質子 中子中子 電子電子 D 質子質子 中子中子B B

4、練習：練習：填表：填表： 1212鎂鎂16硫硫11鈉鈉88氧氧66碳碳中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)核電荷核電荷數(shù)數(shù)核核 外外 電子數(shù)電子數(shù)原原 子子 核核原子原子名名 稱稱66881112111616161212（1 1）概念：）概念：以一種碳原子質量的以一種碳原子質量的1/121/12為標準，為標準， 其他原子的質量其他原子的質量跟它跟它相比較相比較所得到的所得到的比比， 作為這種原子的作為這種原子的相對原子質量（符號相對原子質量（符號Ar)Ar)2 2、相對原子質量、相對原子質量（2 2）計算公式：）計算公式：碳原子質量碳原子質量 1/12 1/12某原子的實際質量某原子的實際質量Ar相對原子

5、質量越大相對原子質量越大，原子實際質量越大原子實際質量越大（3 3）注意：）注意： 相對原子質量相對原子質量 質子數(shù)質子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)利用第利用第62頁的表格，頁的表格，查閱如下幾種元素的查閱如下幾種元素的相對相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 磷磷3131鋁鋁2727氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 原子種原子種類類質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對原子相對原子質量質量氫氫1011碳碳66612氧氧88816鈉鈉11121123鐵鐵26302656相對原子質量相對原子質量 質子數(shù)質子數(shù) + + 中子數(shù)中

6、子數(shù)已知已知1 1個碳原子的質量是個碳原子的質量是1.9931.9931010-26-26Kg,Kg,一個氧原子一個氧原子的質量是的質量是2.6572.6571010-26-26Kg,Kg,求氧原子的相對原子質量求氧原子的相對原子質量? ?解：解：標準標準=1.993=1.9931010-26-26KgKg1/12=1.661/12=1.661010-27-27KgKg氧原子的相對原子質量氧原子的相對原子質量= =1.661.661010-27-27KgKg2.6572.6571010-26-26KgKg=16=16答：答：氧原子的相對原子質量是氧原子的相對原子質量是1616。練習練習1：一、

7、原子的構成一、原子的構成原子核原子核核外電子（帶負電）核外電子（帶負電）質子（帶正電）質子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子1 1、2 2、原子的質量主要集中在原子核上、原子的質量主要集中在原子核上3 3、原子里：核電荷數(shù)、原子里：核電荷數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質子數(shù)不一定等于中子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù) 氫原子核內沒有中子氫原子核內沒有中子二、相對原子質量二、相對原子質量相對原子質量只是一個比值，相對原子質量只是一個比值，單位是單位是“1 1”。課堂小結課堂小結相對原子質量相對原子質量 質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)1 鐵原子的相對原子質量是鐵原子的相對原

8、子質量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質子質子 B 質子質子 電子電子 C 質子質子 中子中子 電子電子 D 質子質子 中子中子B BB B1.1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114114的元的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質量為素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質量為289289，則其中子數(shù)是則其中子數(shù)是_核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為_ _ _ _，中子中子數(shù)與質子數(shù)之差為數(shù)與質子數(shù)之差為 。2.2.化學變化中的最小粒子是化學變化中的最小粒子是

9、( )( )A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.質子質子 D.D.中子中子3.3.已知已知1 1個個C-12C-12原子的質量為原子的質量為akgakg，則實際質量為，則實際質量為b kgb kg的另一種原子的相對原子質量為的另一種原子的相對原子質量為( )( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kgA.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.4.氡原子的質子數(shù)為氡原子的質子數(shù)為8686，中子數(shù)為，中子數(shù)為136136，這種氡，這種氡原子核外電子數(shù)為原子核外電子數(shù)為( ) ( ) A.50 B.86 C.136 D.

10、222A.50 B.86 C.136 D.222175175A AB B B B1141146161 5.在在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負負 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運運 動。動。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 質質 量量 。 電電 子子 質質 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核課題課題2 2 原子的結構原子的結構核外電子的排布核外電子的排布第一層第一層第二層第二層第三層第三層電子層數(shù)電子層數(shù)

11、 ：一：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七電子能量電子能量 ： 逐漸升高逐漸升高離核距離離核距離 ： 逐漸增大逐漸增大核外共分為核外共分為七個電子層：七個電子層：第一層、第一層、第二第二層層 第第七層七層一、核外電子的分層排布一、核外電子的分層排布最外層：最外層：離核最遠的電子層離核最遠的電子層（1） 第一層第一層最多排最多排 2個個； 最外層最外層最多排最多排 8個個（2）核外電子核外電子先排第一層，先排第一層，排滿第一層再排第排滿第一層再排第 二層，排滿第二層再排第三層，依次類推二層，排滿第二層再排第三層，依次類推 第二層第二層最多排最多排 8個個；說明：說明：以上規(guī)律要以上規(guī)律要同時

12、成立同時成立(只有一個電子層時只有一個電子層時最外層最外層最多最多 2個個)。第一層第一層第二層第二層最外層最外層元元素素質子質子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717原原子子質子質子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層OMg8 86 63 312128 8第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）16286+二、原子結構示意圖二、原子結構示意圖例如：畫出例如：畫出氫原子、鋰原子、氧原子、鈉原子氫原子、鋰原子、氧原子、鈉原子的的

13、原子結構示意圖原子結構示意圖11+HO23+1Li33+LiNaNa氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子稀有氣體稀有氣體 找規(guī)找規(guī)律律原子原子的性質與的性質與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有什么關系？有什么關系？核電荷數(shù)核電荷數(shù)118的的原子結構示意圖原子結構示意圖 三、原子的性質三、原子的性質與原子核外與原子核外最外層電子的關系最外層電子的關系 Na失去失去電子電子2 8 7+172 8 8+17Cl以以鈉鈉與與氯氣氯氣的反應為

14、例的反應為例NaCl 四、離子的形成四、離子的形成氯離子氯離子鈉離子鈉離子Na鈉原子鈉原子Cl氯原子氯原子得到得到電子電子NaCl不顯電性不顯電性離子可以構成物質離子可以構成物質離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子叫做叫做離子離子1. 離子的定義離子的定義陽離子陽離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負電荷負電荷的的原子原子3.離子的寫法離子的寫法先寫元素符號，先寫元素符號，再在元素符號再在元素符號右上角標所帶右上角標所帶電荷數(shù)及電性電荷數(shù)及電性例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子非金屬原子非金屬原子 陰

15、離子陰離子(質子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)電子數(shù))得到電子得到電子(質子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)電子數(shù))Mg2+28 8+17Cl-原子原子和和陰陰, ,陽離子陽離子之間是怎樣相互轉化的之間是怎樣相互轉化的? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原原子子陽陽離離子子陰陰離離子子 失去失去2個個電子電子Mg鎂原子鎂原子Mg2+鎂離子鎂離子O鎂原子鎂原子 得到得到2個個電子電子8O2-鎂離子鎂離子1 1、某原子的、某原子的原子原子結構示意圖為結構示意圖為該原子的核電荷數(shù)該原子的核電荷數(shù)x x的數(shù)值為的數(shù)值為_，核外，核外_ _ 個電子層，該原子的核外共有個電子層，該原子的核外共有_個電子，個電子，第二電子

16、層上有個電子，最外層上的電子數(shù)第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。是。 17317872 2、下列粒子不屬于相對穩(wěn)定結構的是（、下列粒子不屬于相對穩(wěn)定結構的是（ ）A A B B C C D DB隨堂練習：隨堂練習：D4.某粒子結構示意圖為某粒子結構示意圖為+x 28則該粒子是則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子一定是陽離子C.一定是陰離子一定是陰離子 D.以上三種都有可能以上三種都有可能+1128+826+1228+828ABCD3.下列粒子結構示意圖中下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是（表示陰離子的是（ ） 表示陽離子的是（表示陽離子的是（ ）

17、ACD 5.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是( )A.鈉原子在化學反應中容易失去電子鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成氯化鈉由氯離子和鈉離子構成B6 6、下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的、下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的 原子的是（原子的是（ ）A AB BC CD DC7 7、某原子的原子結構示意圖為、某原子的原子結構示意圖為從該圖中不能確定的是（從該圖中不能確定的是（ ）A.A.該原子的核內質子數(shù)該

18、原子的核內質子數(shù) B.B.該原子屬于金屬元素還是非金屬元素該原子屬于金屬元素還是非金屬元素C.C.該原子的核外電子數(shù)該原子的核外電子數(shù) D.D.該原子的核內中子數(shù)該原子的核內中子數(shù)D1.1.如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X X值為值為_ _ _ _ _， 該原子的符號是該原子的符號是_ _ _ _ _ _ _。2.2.如果該圖表示的是帶如果該圖表示的是帶2 2個單位正電荷個單位正電荷 的陽離子，的陽離子，X X值為值為_ _ _ _ _，符號是，符號是_ _ _ _ _。3.3.如果該圖表示的是帶如果該圖表示的是帶2 2個單位負電荷個單位負電荷 的陰離子，的陰離子，X X值為值為

19、_ _ _ _ _，符號是，符號是_ _ _ _ _ _ _。能力提高能力提高:10Ne128Mg2+O2_1.1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114114的原的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質量為子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質量為289289，則其中子數(shù)是則其中子數(shù)是_核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為_ _ _ _ _ _ _，中子，中子數(shù)與質子數(shù)之差為數(shù)與質子數(shù)之差為 。2.2.已知已知1 1個個C-12C-12原子的質量為原子的質量為akgakg，則實際質量為，則實際質量為b kgb kg的另一種原子的相對原子質量為的另一種原子的相對原子質量為( )( )

20、A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kgA.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg3.3.氡原子的質子數(shù)為氡原子的質子數(shù)為8686，中子數(shù)為，中子數(shù)為136136，這種氡，這種氡原子核外電子數(shù)為原子核外電子數(shù)為( ) ( ) A.50 B.86 C.136 D.222A.50 B.86 C.136 D.222175175B B B B1141146161六、離子符號的意義六、離子符號的意義(1) 表示一個表示一個氧氧離子離子例如例如1 1： O2-只表示離子的個數(shù)只表示離子的個數(shù)表示表示5個氫離子個氫離子例如例如2 2： 2 2

21、O2-表示表示2 2個個氧氧離子離子(2) 數(shù)字數(shù)字2的意義：的意義：表示氧離子帶表示氧離子帶2個單位的負個單位的負電荷電荷2Cl- 氯離子的個數(shù)為21對于同種原子的原子和離子，一定具有相同的對于同種原子的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質子數(shù)質子數(shù) B電子數(shù)電子數(shù) C電子層數(shù)電子層數(shù) D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 2原子的化學性質取決于原子結構中的原子的化學性質取決于原子結構中的 ( ) A電子層數(shù)電子層數(shù) B中子數(shù)中子數(shù) C核外電子數(shù)核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) AD3、據(jù)中央電視臺對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報、據(jù)中央電視臺對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過

22、測定古生物遺骸中的道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的 14C含量來推斷含量來推斷古城年代，古城年代，14C原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為，相對原子質量為14,下列關于下列關于14C原子的說法中錯誤的是（原子的說法中錯誤的是（ ） A.中子數(shù)為中子數(shù)為6 B.質子數(shù)為質子數(shù)為6 C.電子數(shù)為電子數(shù)為6 D.質子數(shù)和中子數(shù)之和為質子數(shù)和中子數(shù)之和為14A4.由分子參加的化學反應，反應前后一定發(fā)生變化的是由分子參加的化學反應，反應前后一定發(fā)生變化的是（ ） A.分子種類分子種類 B.分子數(shù)目分子數(shù)目 C.原子種類原子種類 D.原子數(shù)目原子數(shù)目5. 關于分子、原子、離子的敘述中，正

23、確的是（）關于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A. 原子核都是由質子和中子構成的原子核都是由質子和中子構成的 B. 原子是最小的粒子原子是最小的粒子C. 分子是化學變化中的最小微粒分子是化學變化中的最小微粒 D. 分子、原子、離子都是構成物質的粒子分子、原子、離子都是構成物質的粒子 F. 原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子 G. 分子是保持物質化學性質的一種粒子分子是保持物質化學性質的一種粒子 H. 分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中能否再分分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中能否再分 I. 原子之間有間隔原子之間有間隔 A6下列各下列各1g1

24、g原子中，所含原子個數(shù)最多的是原子中，所含原子個數(shù)最多的是 ( ) A氫原子氫原子 B鐵原子鐵原子 C氧原子氧原子 D鎂原子鎂原子 7反電子、反質子跟普通電子、質子的質量、電量均相反電子、反質子跟普通電子、質子的質量、電量均相等，但電性相反。請推測反氫原子的結構可能是（等，但電性相反。請推測反氫原子的結構可能是（ ）A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成C.由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成D.由

25、一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成AB8、R元素原子的最外層電子數(shù)為元素原子的最外層電子數(shù)為2，關于，關于R原子和原子和R離子的說法正確的是（離子的說法正確的是（ ）A化學性質相同化學性質相同 B電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同 C相對原子質量相相對原子質量相 同同 D最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同C9. 用數(shù)字和化學符號表示：用數(shù)字和化學符號表示： 2個硫離子個硫離子 ；3個鋁離子個鋁離子 ；保持銅的化學性質的最小粒子保持銅的化學性質的最小粒子 ；空氣中含量最多的物質空氣中含量最多的物質 ；10個電子的粒子個電子的粒子 (任填一個任填一個)2 2

26、S2-3 3Al3-CuH2ON2Ne10. 乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來 其原因是（其原因是（ ） A. 球內氣體中微粒體積增大球內氣體中微粒體積增大 B球內氣體中微粒間空隙增大球內氣體中微粒間空隙增大 C球內氣體中微粒質量增大球內氣體中微粒質量增大 D球內氣體中微粒分解成更多微粒球內氣體中微粒分解成更多微粒B11. 科學家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦科學家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦 （He-3)，其原子核內質子數(shù)為，其原子核內質子數(shù)為2，中子數(shù)為，中子數(shù)為 1，則氦原子的核外電子數(shù)為（，則氦原子的核外電子數(shù)為（ ） A.1 B.2 C3

27、 D.4BD12. 12. 下列結構示意圖，表示陰離子的是下列結構示意圖，表示陰離子的是( ) ( ) A B C DA B C D13.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）水結冰后分子停止運動水結冰后分子停止運動 氯化鈉晶體由氯化鈉分子構成氯化鈉晶體由氯化鈉分子構成 C. 氫原子和氧原子保持水的化學性質氫原子和氧原子保持水的化學性質 D. 氧化汞分子在化學變化中能夠再分氧化汞分子在化學變化中能夠再分D14. 1985年科學家發(fā)現(xiàn)了年科學家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由分子，它由60個碳原子構成，形狀像足球，又叫足球烯。下個碳原子構成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關列有關C60的描述正確的是（）

28、的描述正確的是（） A、它是一種復雜的混合物、它是一種復雜的混合物 B、它的一個分子由、它的一個分子由60個碳單質構成個碳單質構成 C、它是一種單質、它是一種單質 D、它是一種化合物、它是一種化合物B15.下列對下列對氯化鈉的形成過程描述正確的是（）氯化鈉的形成過程描述正確的是（）A、鈉原子在反應中失去了所有的電子、鈉原子在反應中失去了所有的電子B、一個氯原子如果得到一個電子就變成相對、一個氯原子如果得到一個電子就變成相對 穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構C、氯化鈉就中不存在帶電離子、氯化鈉就中不存在帶電離子D、生成的氯化鈉多出了一個電子、生成的氯化鈉多出了一個電子B16填寫下表的空格：填寫下表的空格：原子種

29、類原子種類原子核原子核核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質量相對原子質量質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 1碳碳 66鈉鈉11 23根據(jù)上表，可以得出如下結論：根據(jù)上表，可以得出如下結論：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；在原子中，在原子中，質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫原子中沒有中子氫原子中沒有中子 在原子中，在原子中，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)相對原子質量相對原子質量 = 質子數(shù)質子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)016121211 例例33某粒子結構示意圖為某粒子結構示意圖為 (1)x表示表示 ，該粒，該粒子有子有 個電子層，個電子層，y與粒子的與粒子的 關系非常密切。關系非常密切。(2)當當xy10，該粒子為，該粒子為 (填類別填類別)(3)y8時，該粒子帶有時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該個單位的負電荷，該粒子的符號為粒子的符號為 。(4)當當y1的中性原子與的中性原子與y7的中性原子化合的中性原子化