無機(jī)化學(xué)習(xí)題與答案

1、緒論一.是非題:1.化學(xué)變化有新物質(zhì)產(chǎn)生,而物理變化無新物質(zhì)產(chǎn)生.2.化學(xué)變化是由于構(gòu)成分子的原子外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變而引起的、原子核不變的一類變化3.元素的變化為物理變化而非化學(xué)變化.4.化學(xué)變化的特點(diǎn)是原子核不變分子組成或原子間結(jié)合方式發(fā)生變化.5.化學(xué)反應(yīng)常伴有發(fā)光現(xiàn)象,但并非所有的發(fā)光現(xiàn)象都屬于化學(xué)反應(yīng).二.選擇題:1.化學(xué)研究的對象是具有宏觀實(shí)體的物質(zhì),它不包括A.希有氣體 B:混合物 C.電子流或射線 D.地球外的物質(zhì)2.純的無機(jī)物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都對 D.二者都錯(cuò)3.下列哪一過程不存在化學(xué)變化A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 D.照相

2、底片感光第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一.是非題1.電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能量越高,它與原子核的距離就越遠(yuǎn).任何時(shí)候,1s電子總比2s電子更靠近原子核, 因?yàn)?E2s > E1s.2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一個(gè)軌道.3.氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌道,其簡并度為4;在鈧原子中,2s與2p 軌道不是簡并軌道, 2px,2py,2pz為簡并軌道,簡并度為3.4.從原子軌道能級(jí)圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順序總是f > d > p > s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p > (n-

3、2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素個(gè)數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個(gè)數(shù).6.所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素.7.就熱效應(yīng)而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的.8.鉻原子的電子排布為CrAr4s1 3d5,由此得出: 洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時(shí),首先應(yīng)服從洪特規(guī)則.9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級(jí)的d電子而得到相應(yīng)的離子.10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,就構(gòu)成

4、了同位素.可見,核素也就是同位素.二.選擇題1.玻爾在他的原子理論中 A.證明了電子在核外圓形軌道上運(yùn)動(dòng); B.推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比; C.應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法; D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題.2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是A.波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡; B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞; C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的; D.以上三種說法都不對.3.多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加 A.軌道能量逐漸降低,但能級(jí)順序不變; B.軌道能量基本不變,但能級(jí)順序改變;C.軌道能量逐漸增加,能級(jí)順序不變; D.軌道能量逐漸降低,能級(jí)順

5、序也會(huì)改變.4.周期表中各周期元素?cái)?shù)目是由什么決定的A.2n2(n為主量子數(shù)); B.相應(yīng)能級(jí)組中所含軌道總數(shù);C.相應(yīng)能級(jí)組中所含電子總數(shù) D. n + 0.7規(guī)則5.下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np66.下列元素中,第一電離能最大的是 A.B B.C C.Al D.Si7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā) B. 一個(gè)原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)C.原子發(fā)射的光,在性質(zhì)上不同于普通的白光 D.白光是由許許多多單色光組成.8.原子軌道中"填充"電子時(shí)必須遵循能

6、量最低原理,這里的能量主要是指A.親合能 B.電能 C.勢能 D.動(dòng)能9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)? A.Na B.Ne C.F D.H10.下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯A.電子親合能 B.電負(fù)性 C.電離能 D.原子體積11.用來表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(n l m ms)中哪一組是合理的?A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)12.元素和單質(zhì)相比較時(shí),正確的說法是A.元素由單質(zhì)構(gòu)成; B.元素可分解為單質(zhì);C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重; D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.13.核素

7、和同位素的相同點(diǎn)是A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù); B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù);C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等; D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù).14.關(guān)于核素的正確說法是A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子; B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子; C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子; D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.15.測定原子量最直接的方法是 A.質(zhì)譜法 B.化合量法 C.氣體密度法 D.粒子散射法三.填空題:1.宏觀物體的運(yùn)動(dòng)可用方程 F=ma 描述,但微觀物體的運(yùn)動(dòng)要用量子力學(xué)中的 ( )描述. 它是一個(gè)偏微分方程式.2主量子數(shù)為4 的一個(gè)電子,它的角量子數(shù)的可能取值有

8、( )種,它的磁量子數(shù)的可能取值有( )種.3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量高低為( ),而在19 號(hào)元素K 和26 號(hào)元素Fe中, 4s和34軌道的 能量高低順序分別為( )和( ).4.填上合理的量子數(shù):n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是( ).6.微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征,它們是( )和( ),說明微觀 粒子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的兩個(gè)重要 實(shí)驗(yàn)是( ).7.n,l,m是( ),當(dāng)n,l,m,一定時(shí),處于n,l,m狀態(tài)的一個(gè)電子的( ), ( ),( )可以確定.n,l,m可以確定一個(gè)( ).8.氫原子的電子能級(jí)由( )

9、決定,而鈉原子的電子能級(jí)由( )決定.9.Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型為( ),用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的一定狀 態(tài),是( ).10.在電子構(gòu)型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是( ),屬于原子激發(fā)態(tài)的是( ),純屬錯(cuò)誤 的是( ).11.用元素符號(hào)填空:(均以天然存在為準(zhǔn))原子半徑最大的元素是( ), 第一電離能最大的元素是( ),原子中3d半充滿的元素是( ),原子中4p半充滿的元素是( ),電負(fù)性差最大

10、的兩個(gè)元素是( ), 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是( ). 四.簡答題1.第114號(hào)元素屬于第幾周期? 第幾族?2.為什么碳(6C)的外圍電子構(gòu)型是2s22p2, 而不是2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子構(gòu)型是3d104s1,而不是3d94s2?3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?五.綜合題1.某元素位于周期表中36號(hào)元素之前,該元素失去2個(gè)電子以后,在角量子數(shù)l=2的軌道上 正好半充滿,試回答: (1).該元素的原子序數(shù),符號(hào),所處周期和族;(2).寫出表示全部價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù); (3).該元素最高價(jià)氧化物水合物的分子式及酸堿性.2.某元素原子序數(shù)為33,試問:(1).此元素原子的

11、電子總數(shù)是多少?有多少個(gè)未成對電子?(2).它有多少個(gè)電子層?多少個(gè)能級(jí)?最高能級(jí)組中的電子數(shù)是多少? (3).它的價(jià)電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化合價(jià)是幾?3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號(hào)及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài). 第二章 分子結(jié)構(gòu)一.是非題:1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個(gè)以上的原子間不可能形成多重鍵。2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成鍵。3、鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)。4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。5、HF液體的氫鍵"鍵"能

12、比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性.7、在NH3分子中的三個(gè)NH鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)NH鍵所消耗的能量也相同.8、兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),首先形成的一定是型共價(jià)鍵.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化.10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中,這樣對形成共價(jià)鍵有利.二.選擇題:1.氮分子很穩(wěn)定,因?yàn)榈肿覣.不存在反鍵軌道 B.形成三重鍵 C.分子比較小 D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)?A.H2SO3 B.H3PO3 C.H

13、2CO3 D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角A.都有影響,使鍵角增大 B.都有影響,使鍵角減小C.都有影響,有增大也有減小 D.大多數(shù)情況下影響很小4.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵 A.化合物 B.液體 C晶體 D.氣體5.分子中電子如果受到激發(fā)后A.電子將從高能態(tài)躍遷回來 B.化學(xué)鍵將受到破壞C.兩種情況都有可能 D.兩種情況都不符合實(shí)際 6.CO和N2的鍵級(jí)都是3,兩者相比CO的A.鍵能較小,容易氧化 B.鍵能較小,較難氧化 C. 鍵能較大,較難氧化 D.鍵能較大,較易氧化7.下列那種化合物中實(shí)際上沒有氫鍵? A.H3BO3 B.C2H6 C.

14、N2H4 D.都沒有氫鍵8.SiF4的空間構(gòu)型是 A.平面正方形 B.四面體型 C.四方錐型 D.直線形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是 A.sp2雜化 B.等性sp3雜化 C.sp雜化 D.不等性sp3雜化三.填空題:1.PCl3分子,中心原子采取( )雜化,其幾何構(gòu)型為( ),偶極矩( ).2.在CO HBr H2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為( ),最小的為( );誘導(dǎo)力 最大的為( ), 最小的為( );色散力最大的為( ),最小的為( ).3.離子鍵的強(qiáng)度一般用( )來描述,而共價(jià)鍵的強(qiáng)度一般用( )表示.四.簡答題1.為何氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?2.PF3

15、和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?5.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?五.計(jì)算題1.從下列數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng) 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反應(yīng)熱,已知:(1) F2(g) = 2F(g) rH°= +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) rH°= +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) rH°= -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) rH°= -894kJ/m

16、ol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) rH°= -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) rH°= -352kJ/mol第三章 晶體結(jié)構(gòu)一.是非題1.晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性.3.NaCl、 MgCl2、 AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增大.二.選擇題1.熔化下列晶體,需要破壞共價(jià)鍵的是A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC2.下列晶體中晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是A.SiC B.SO2 C.KBr D.CuCl2三.根據(jù)

17、晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體; (2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體.第四章 配合物一、是非題:1 包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.2 多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的.3 配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵.4 價(jià)鍵理論認(rèn)為, 只有中心原子空的價(jià)軌道與具有孤對電子的配位原子原子軌道重疊時(shí)才能形成配位

18、鍵.5 在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價(jià)，配位數(shù)為6.6 Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5種幾何異構(gòu)體.二、選擇題:1 Cr(Py)2(H2O)Cl3中Py代表吡啶，這個(gè)化合物的名稱是A 三氯化一水二吡啶合鉻() B 一水合三氯化二吡啶合鉻()C 三氯一水二吡啶合鉻() D 二吡啶一水三氯化鉻() 2 Co(en)2Cl2+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有A 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 一個(gè)(無異構(gòu)體)3 已知Pd(Cl)2(OH)22-有兩種不同的結(jié)構(gòu),成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是A sp3 B d2sp3 C sp3和dsp2 D dsp24 下列哪一種"離子"

19、;在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵?A Cu() B Cu() C Ag() D Au()5 下列哪一種說法是欠妥的?6 下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-7 Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 穩(wěn)定,這意味著Cu(NH3)42+ 的A 酸性較強(qiáng) B 配體場較強(qiáng) C 離解常數(shù)較小 D 三者都對8 下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是A KAl(OH)4 K2Co(NCS)4 B Ni(CO)4 Mn2(CO)10C H2PtCl6 Pt(NH3)2Cl2 D K2Zn(OH)4

20、 K3Co(C2O4)39 下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是A Cr(H2O)3Cl B Zn(en)Cl2 C Fe(H2O)4(OH)2 D Co(NH3)2(en)Cl210 加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進(jìn)入溶液中A HCl B Na2S2O3 C NaOH D NH3·H2O三、填空題:1 在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心離子是( )，配位體是( )，配位數(shù)是( )，中心離子的氧化數(shù)是( )，配離子的電荷數(shù)是( )，內(nèi)界( )，外界( ).2 配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠( )鍵.3 在Pt(NH3)5ClCl3中，化學(xué)鍵型

21、有( )種，它們分別是( ).4 寫出下列配合物或配離子的名稱LiAlH4( ) Pt(NH3)4PtCl4( ) 5 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽( ) 三氯化二水四氨合鈷()( )四、簡答題 1 KI溶液中加入Ag(NH3)2NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入KAg(CN)2溶液后，不能有沉淀形成。為什么?2 Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子則為順磁性的。為什么?五、綜合題:有兩種組成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無色，加AgNO3后生成黃色沉淀；若加BaCl2溶液無變化。另一水溶液為紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加

22、入AgNO3溶液無變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 一.是非題:1.內(nèi)能U的改變值,可通過測定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù).2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式U=Q -W適用于包括電功的一切宏觀變化.3.由于反應(yīng)熱的單位是KJ/mol,所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同,該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同.4.反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變.5.凡是體系的溫度升高,就一定吸熱:而溫度不變,體系既不吸熱,也不放熱.6.如果某反應(yīng)的rG > 0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行.7.任何一個(gè)反應(yīng)不論在什么條件下進(jìn)行,則該反應(yīng)的rG總是等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成 自由能之和減去反應(yīng)物

23、標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和.8.設(shè)計(jì)出來的某反應(yīng),如果rG > 0,則表示這個(gè)反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的.9.如果一反應(yīng)rH和rS都是負(fù)值,表示這個(gè)反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的.10.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生常伴有熱效應(yīng),通常放熱反應(yīng)都是自發(fā)的.二.選擇題:1.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為A.U > 0; B.U<0; C.U = 0 D.U = UB - UA.2.下列反應(yīng)符合生成熱的定義是A. S(g) + O2(g) = SO2(g); B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C. S(g) +

24、3/2O2(g) = SO2(g); D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).3.下列有關(guān)熱效應(yīng)的正確說法是A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量; B.石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時(shí)的起始溫度,并只做體積功; C.石墨與CO2在燃燒溫度時(shí)的熱效應(yīng); D.其焓變值是人為規(guī)定的.4.LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li與過量水反應(yīng)的焓變?yōu)?222.17kJ/mol,則 fH(LiH)值5.反應(yīng) CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自發(fā)的,要使逆反應(yīng)在高溫變?yōu)榉亲园l(fā), 則 意味著A、H為+,S為+ B、H為+,S為-

25、C、H為-,S為- D、H為-,S為+6.如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài),則體系的A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=07.如果X是原子,X2是實(shí)際存在的分子,反應(yīng) X2(g) 2X(g)的rH應(yīng)該是A.負(fù)值 B.正值 C.零 D.不一定8.一化學(xué)反應(yīng)恒溫恒壓變化時(shí),rG與反應(yīng)溫度T的關(guān)系用下列哪一種表達(dá)方法最好A.rG與T無關(guān) B.rG隨T變化而變化C.rG與T是線性函數(shù)關(guān)系 D.rG隨T增加而減小9.下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零? A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.

26、Br2(aq)10.室溫下,下列哪一正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大?(不必查表)A.CO2(g) C(s) + O2(g) B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)C.CaSO4·2H2O(s) CaSO4(s) + 2H2O(l) D.2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)三.填空題:1.一個(gè)正在進(jìn)行的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的自由能必然( ),而生成物的自由能 ( ),當(dāng)達(dá)到( )時(shí),宏觀上反應(yīng)就不再向一個(gè)方向進(jìn)行了.2.熵是一個(gè)( )性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標(biāo)準(zhǔn)熵規(guī)定為( ),其單位是( ), 穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵( ).3.對于( )體系,自發(fā)過程熵一定是增加的.4.熱力學(xué)體系

27、的( )過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.5.對于放熱,熵變( )的反應(yīng),一定是自發(fā)的.四.簡答題:1.為什么摩爾反應(yīng)熱rH的單位與摩爾生成熱fH的單位相同,皆為KJ/mol?2.熱量和功是否為體系的性質(zhì)?是否為狀態(tài)函數(shù)?五.計(jì)算題:反應(yīng) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)fG (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4fH (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5S (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6求:A.計(jì)算298K,1atm下的rG,說明在此條件下該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?B.

28、上述條件下,逆反應(yīng)的rG 為多少?C.上述反應(yīng)發(fā)生的最低溫度應(yīng)為多少?第六章 化學(xué)平衡常數(shù) 一.是非題:1.任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物 的濃度等于常數(shù).2.反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) , H < 0,由于K=C2/(A2B),隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 而A和B的濃度減少,故平衡 常數(shù)K增大.3.平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時(shí)的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個(gè).4.反應(yīng)物濃度增加越多,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.5.一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,表示補(bǔ)充了能量,因而有利于這個(gè)反應(yīng)繼續(xù) 進(jìn)行.6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化

29、硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.二.選擇題:1.某一溫度時(shí),當(dāng)反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡時(shí),是指:A.SO2不再發(fā)生反應(yīng) B.2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反應(yīng) 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),H°< 0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫低壓3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), H°< 0,則Kc與溫度T

30、的關(guān)系是A.Kc與T無關(guān) B.T升高Kc變小 C.T升高Kc變大 D.無法判斷4.相同溫度下,反應(yīng) Cl2(g) + 2KBr(s) 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是A.Kc>Kp B.Kc<Kp C.Kc=Kp D.無一定關(guān)系5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變6.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí),平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用,這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí) A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積 C.平衡定律不適用 D.還有其它

31、化學(xué)平衡存在7.為了提高CO在反應(yīng) CO + H2O(g) CO2 + H2 中的轉(zhuǎn)化率,可以 A.增加CO的濃度 B.增加水蒸氣的濃度 C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度 D.三種辦法都行8.在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于 A.一切化學(xué)反應(yīng) B.反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng) D.恒溫下的反應(yīng).三.填空題:1.已知反應(yīng)C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp為A,用A 表示下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp CO2(g)+2Hg）C(s) + 2H2O(g) Kp=( 1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) +

32、4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2.某一溫度下,反應(yīng)的Kp 越( ),反應(yīng)進(jìn)行得越( ),通常情況下,若反應(yīng)的Kp大于( ) 則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全;若Kp小于( ),可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生.四.簡答題:化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)?五.計(jì)算題:在273時(shí), 向真空容器中引人五氯化磷, 此時(shí)容器中壓力為1atm 測得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計(jì)算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 一.是非題:1.非基元反應(yīng)中,反應(yīng)速度

33、由最慢的反應(yīng)步驟決定.2.反應(yīng)的活化能越大,在一定的溫度下,反應(yīng)速度也越快.3.凡是活化能大的反應(yīng),只能在高溫下進(jìn)行.4.測定反應(yīng)速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應(yīng)物消耗或產(chǎn)物生成所需時(shí)間.5.一般情況下,不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加.6.溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對反應(yīng)速率影響的主要原因.7.某反應(yīng)體系的溫度一定時(shí),當(dāng)反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后,反應(yīng)就停止.8.有極少數(shù)反應(yīng),如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化,當(dāng)溫度升高,反應(yīng)速率降低, 表示 在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零.二.選擇題:1.H2O2的分解反應(yīng)為: H2O2(aq) H2O(l) +

34、1/2O2(g),下列表示的瞬時(shí)速度中,正確的是A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)2.反應(yīng) X + Y Z,其速度方程式為:=kX2Y1/2,若X與Y的濃度都增加4倍, 則 反應(yīng)速度將增加多少倍A.4 B.8 C.16 D.323.某化學(xué)反應(yīng)速度常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 A.3 B.1 C.2 D.1/24.已知某一反應(yīng) A + B C 的E正=50kJ/mol,則該反應(yīng)的E逆為A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol

35、D.無法確定5.提高溫度可增加反應(yīng)速度的原因是A.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率 D.使活化配合物的分解速度增加6.催化劑加快反應(yīng)速度的原因是A.催化劑參與化學(xué)反應(yīng) B.改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)7.速率常數(shù)k是一個(gè)A.無量綱的參數(shù) B.量綱為mol·L-1·s-1 C.量綱為mol2·L-1·s-1 的參數(shù) D.量綱不定的參數(shù)8. A B + C 是吸熱的可逆基元反應(yīng),正反應(yīng)的活化能為E正,逆反應(yīng)的活化能為E逆A.E正 < E逆 B.E正 > E逆 C.E正

36、 = E逆 D.三種都可能三.簡答題:催化劑能改變反應(yīng)速度,但不能影響化學(xué)平衡,為什么?第八章 水溶液 一.是非題: 1.1ppm = 1000 ppb. 2臨床實(shí)踐中,對患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液,這是由體液的滲透壓決定的. 3.水中加入酒精，溶液沸點(diǎn)高于水. 4.醋酸水溶液的凝固點(diǎn)比同濃度的NaCl水溶液的凝固點(diǎn)高. 5.滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量. 二 選擇填空題 1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5. 2.已知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,密度為d g/cm3,則該溶液的質(zhì)量百

37、分濃度為：A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%. 3.水中加入乙二醇,則溶液的： A.蒸氣壓下降； B.蒸氣壓上升；C.冰點(diǎn)升高； D.沸點(diǎn)降低. 4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固點(diǎn)下降0.278K,則甘油的分子量為：A.78； B.92； C.29； D.60. 5.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：A.16.47g； B.16.57g； C.1

38、6.67g； D.16.77g. 6.上題中Na2CO3溶液的體積摩爾濃度為：A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.三 填空題.溫度越高,固體物質(zhì)的溶解度( )越大;( )飽和溶液是不穩(wěn)定的。第九章 酸堿平衡 一.是非題:1.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng).2.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液.3.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用它來代替酸堿使用.4. 質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體,電子論卻把酸看成電子對受體.因此質(zhì)子的受體 就是電子對的給體,電子對受體就是質(zhì)子的給體. 5. 水解過程就是水的自偶電離過程. 6. 強(qiáng)酸弱堿

39、鹽的水溶液,實(shí)際上是一種弱酸的水溶液; 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液實(shí)際上是 一種弱堿的水溶液.二.選擇題:1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc2.若酸堿反應(yīng) HA + B- HB + A- 的K=10-4,下列說法正確的是A.HB是比HA強(qiáng)的酸 B.HA是比HB強(qiáng)的酸C.HA和HB酸性相同 D.酸的強(qiáng)度無法比較3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是 A.8 B.7 C.略小于7 D.約為

40、34.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值A(chǔ).升高 B.降低 C.不變 D.不能判斷5.人的血液中，H2CO3=1.25×10-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37)與25相同，則血液的pH值是 6.H2SO4在水溶液中A.電離度很大,酸度也很大 B.氫全部電離出,酸度也很大C.電離度很大,酸性也很強(qiáng) D.氫全部電離出,酸性也很強(qiáng)三.填空題:1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-離子中,是酸(不是堿)的是（ ）, 其共軛堿分別是( );是

41、堿(不是酸)的是( ),其共軛酸分別是 ( )既是酸又是堿的是( ).2.水能微弱電離,它既是質(zhì)子酸,又是( ),H3O+的共軛堿是( ),OH-的共軛酸也是( ).2S溶液中,H+為9.4×10-5M,則HS-為( )M,S2-為( )M.4.在弱酸HA溶液中,加入( )能使其電離度增大,引起平衡向( )方向移動(dòng), 稱為( )效應(yīng);加入( )能使其電離度降低,引起平衡向( )移動(dòng),稱為( )效應(yīng).四.計(jì)算題:有一混合酸溶液,其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的濃度已知:Ka(HF)=3.53×10-

42、4 Ka(HAc)=1.76×10-5第十章 沉淀溶解平衡 一.是非題:1在混合離子溶液中,加入一種沉淀劑時(shí),常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來.2. 難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小. 3. 沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀離子在溶液在溶液中就不存在.二.選擇題:1.在Pb2+為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=1.8×10-8) A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-

43、3% D.2.5×10-20%三.簡答題:1.0.10mol/L氨水500ml. (1).該溶液含有哪些微粒? (2).加入等體積的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀產(chǎn)生? (3).該溶液的pH值在加入MgCl2后有何變化?為什么?2.在ZnSO4溶液中通入H2S氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀,為什么?四.計(jì)算題:.H2SO4水溶液中全部電離為H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,計(jì)算2SO4溶液的H3O+,HSO4-,SO42-B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1

44、.8×10-8第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ) 一、是非題1 元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應(yīng)中所處的狀態(tài),氧化態(tài)越高,氧化能力越強(qiáng).2 原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多.3 一個(gè)歧化反應(yīng),如 3Fe2+ 2Fe3+ + Fe，如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排成電池,它的電動(dòng)勢可以不止一種數(shù)值，電動(dòng)勢的大小還要看電極反應(yīng)是什么.4 原電池和電解池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng), 原電池的負(fù)極起氧化反應(yīng)而電解池的正極起氧化反應(yīng).5 含氧酸根的氧化能力隨H+增加而增強(qiáng)，所以強(qiáng)氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備, 酸性條件下使用.6 不論是原電池還是電解

45、池發(fā)生氧化反應(yīng)的極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為陰極.7 錳在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.8 電解池和原電池的正負(fù)極和陰陽極是相對應(yīng)的。電極間電子流動(dòng)方向也是相同的。9 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的值與反應(yīng)的平衡常數(shù)的值一樣與反應(yīng)式的寫法不同而不同.10 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越強(qiáng).二、選擇題1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是 A.+4 B.+2 C.0 D.-42 下列化學(xué)反應(yīng)式中，哪一個(gè)不是氧化還原反應(yīng)?A Na2S2O8 + 2HCl 2NaCl + S + 2O2 + H2SO4 B CCl4

46、 + K2Cr2O7 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2- NO3- + Cl- D (NH4)2S2O8 + 3KI (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO43 已知：(O2/H2O)=1.23V, (H2O2/H2O)=1.78V，(MnO2/Mn2+)=1.23V在常量的溶液中，下列哪一種說法是對的?A H2O2可以歧化反應(yīng) B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三種說法都是對的4 下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要用鹽橋或隔膜?A H+ + OH- H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4

47、- + 5H2O2 + 16H+ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu2+ Cu + Zn2+5 下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)出來的電池不需要用到惰性電極?A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2(s) + Sn4+6 以下反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果體系中各物質(zhì)均在標(biāo)態(tài)下，則該反應(yīng)應(yīng)該是A 從左到右自發(fā)進(jìn)行 B 從右到左自發(fā)進(jìn)行C 動(dòng)態(tài)平衡 D 與反應(yīng)式的方向不同7 在0.10m

48、ol/L NaCl溶液中，(H+/H2)的值為：A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V三、填空題1 標(biāo)態(tài)下有如下反應(yīng) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 用原電池符號(hào)表示為 ( ).2 K、Na、Li根據(jù)電離能確定的活潑順序?yàn)? )；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢確定的順序?yàn)? )。3 習(xí)慣上，原電池的電極常稱( )，電解池的電極常稱( ).4 原電池的負(fù)極是( )移向的極，稱為( )；而電解池的負(fù)極是( )移向的極稱為( ).5 ( )As2S3 + ( )HNO3(濃) + ( ) ( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO46 ( )H2O2 +

49、( )KMnO4 + ( )H2SO4( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O四、簡答題1 鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈?2 重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?五、計(jì)算題1 將銅片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L的AgNO3溶液的燒杯中，已知：(Ag+/Ag)=0.7996V， (Cu2+/Cu)=0.337V.A 寫出該原電池的符號(hào) B 寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng) C 求該電池的電動(dòng)勢 D 若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動(dòng)勢如何變化?若加氨水于A

50、gNO3溶液中，情況又怎樣? 作定性回答.2 已知：Ag+ + e- Ag = 0.7996V AgI + e- Ag + I- = -0.1522V求：AgI在298K時(shí)的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標(biāo)態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)發(fā)生置換反應(yīng)?第十二章 配位平衡 一、是非題:1 含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實(shí)際上是該配體與以水為配體的配合物取代反應(yīng)的平衡常數(shù)2 配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高.3 低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小.二、計(jì)算題 1、已知Co(NH3)63+的穩(wěn)定常數(shù)為6.3×1035，試計(jì)算反應(yīng) Co(NH3)63+ + 6H3O+ Co(

51、H2O)63+ + 6NH4+ 的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化rG°，并判斷反應(yīng)是否自發(fā)。實(shí)驗(yàn)證明加酸并不能引起Co(NH3)63+變化，這現(xiàn)象與計(jì)算結(jié)果相符嗎?為什么?2、 0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重為0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水沖稀到100ml, 求該溶液中Ag+,Ag(NH3)2+和NH3的濃度?已配合在Ag(NH3)2+中的Ag+的百分比為多少?(已知:K穩(wěn)Ag(NH3)2+=1.7×107)第十三章 氫 稀有氣體 一.是非題1.氫有三種同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.2.希有氣體都是單原子分子,它們間的作用力只有色散力.3

52、.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,XeF4分子為正四面體結(jié)構(gòu).4.希有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.二.選擇題1.氫分子在常溫下不太活潑的原因是:A.常溫下有較高的離解能; B.氫的電負(fù)性較小;C.氫的電子親合能較小; D.以上原因都有.2.希有氣體A.都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.常溫下都是氣態(tài)C.常溫下密度都較大 D.常溫下在水中的溶解度較大3.1962年英國化學(xué)家巴特列首次合成出的第一個(gè)希有氣體化合物是A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF44.價(jià)層電子對互斥理論不適用于解釋A.中心原子缺電子的結(jié)構(gòu) B.中心原子非八隅體結(jié)構(gòu)C.平面四方形結(jié)構(gòu) D.

53、對稱性差(如氨)的分子結(jié)構(gòu)三.填空題:1.完成下列反應(yīng)式A.2XeF2 + 2H2O 4HF + ( )B.3XeF4 + 6H2O 2Xe + 3/2O2 + 12HF + ( )2.氫的三種同位素的名稱和符號(hào)是( ),其中( )是氫彈的原料.3.氫可能為未來的二級(jí)能源,這是由于地球上( )等特點(diǎn)所決定.四.簡答題:1.氫原子在化學(xué)反應(yīng)中有哪些成鍵形式? 2.希有氣體為什么不形成雙原子分子?第十四章 鹵 素 一、是非題.1 除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。即ClO4- > C

54、lO3- > ClO2- > ClO-。2 所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸.3 氟的電離勢，電子親合勢，F(xiàn)2的離解能均小于同族的氯.4 歧化反應(yīng)就是發(fā)生在同一分子內(nèi)的同一元素上的氧化還原反應(yīng).5 鹵素是最活潑的非金屬，它們在堿溶液中都能發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物隨濃度及溫度的不同而不同.6 由于氟是最強(qiáng)的氧化劑之一，氟離子的還原性極弱，因此氟單質(zhì)只能用電解法來制備。7 次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強(qiáng)。即：酸性 HClO < HBrO < HIO.8 各種鹵酸根離子的結(jié)構(gòu)，除了IO65-離子中的I是sp3d2雜化外，其它中心原子均為sp3雜化.二、選

55、擇題 1 氟與水反應(yīng)很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O22 氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的A 原子半徑小，電子密度大，斥力大 B 原子半徑大，電負(fù)性大C 原子半徑小，電離勢高 D 以上三者都有3 鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無規(guī)律的變化A 原子半徑 B 第一電離勢 C 電子親合勢 D X-的水合能4 在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之間是靠什么力結(jié)合的A 色散力 B 取向力 C 誘導(dǎo)力 D 分子間作用力5 氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但濃度大于5M時(shí)，則變成強(qiáng)酸。 這點(diǎn)不同于一般弱酸，原因是A 濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大 B HF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)C HF2-的穩(wěn)定性比水合F- 離子強(qiáng) D 以上三者都是6 在低溫下已制成FOH，但很不穩(wěn)定，在室溫時(shí)與水反應(yīng)立即放出氧氣，其中元素氧的氧化數(shù)為： A 0 B -1 C +2 D -2三、簡答題1 氯的電負(fù)性比氧小，但為何很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧反應(yīng)較困難？2 為什么AlF3的熔點(diǎn)高達(dá)1