無(wú)機(jī)化學(xué)——釋疑與習(xí)題解析第二版上

1、第二章 熱化學(xué)（自測(cè)試題）1、填空題（每空一分，共20分）（1）熱是能量傳遞的一種形式，系統(tǒng)吸熱，Q>0；系統(tǒng)放熱，Q<0；定壓下氣體所做的體積功W=-pex(V2-V1)；氣體膨脹時(shí)，體積功W<0。若NaOH溶液與HCl溶液正好中和時(shí)，系統(tǒng)的焓變 rH =a kJ.mol-1，則其熱力學(xué)能的變化rU = a kJ.mol -1。這是一個(gè)均（單）相反應(yīng)。（2）反應(yīng)進(jìn)度§的單位是mol ;反應(yīng)計(jì)量式中反應(yīng)物B的計(jì)量數(shù)vB<0。生成物的vB>0。（3）由石墨制取金剛石的焓變r(jià)Hm>0,燃燒相同質(zhì)量的石墨和金剛石，石墨燃燒放出的熱量更多。fHm(O3,g

2、,298K) 0。（4）已知298K時(shí)下列熱化學(xué)方程式:2NH3（g） N2（g）+3H2（g） rHm-1 H2（g）+1/2O2（g） H2O(g) rHm-1 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) rHm=-905.6kJ.mol-1 試確定fHm(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；fHm(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;fHm(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。由NH3（g）生產(chǎn)1.00kgNO(g)則放出熱量為7.55× 103kJ。（5）已知反應(yīng)HCN(aq)+OH-（aq） CN-(aq)+H2

3、O(l)的rHm-1;反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq） H2O(l)的rHm-1。fHm(OH-1,fHm(H2O,l)=-285.83KJ.mol-1,則fHm(H+,aq)= 0kJ.mol-1,HCN(aq)在水中的解離反應(yīng)方程式為HCN（aq） H+(aq)+CN-(aq),該反應(yīng)的rHm=43.5KJ.mol-1。2、選擇題（每小題一分，共7分）（1）下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ A ） （A）H （B）Q （C）H （D）U（2）按化學(xué)熱力學(xué)中的規(guī)定,下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（ B ）（A）Na(l) (B) P4（白磷，s） (C)O3(g) （D）I2（g）(3)2

4、98K時(shí)反應(yīng)C（s）+CO2(g) 2CO(g)的rHm=a KJ.mol-1,則在定溫定壓下，該反應(yīng)的rUm=( C )kJ.mol-1。（A）a (B)a+2.48 （C）a-2.48 (D)-a(4)下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（ D ）（A）CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) (B)1/2H2(g)+1/2Br2(g) HBr(g) (C)6Li(s)+N2(g) 2Li2N(s) (D)K(s)+ O2(g) KO2(s)(5)下列敘述中錯(cuò)誤的是（C ）（A）所有物質(zhì)的燃燒焓cHm<0(B)cHm(H2,g,T)=fHm(H2O,l,T)

5、（C）所有單質(zhì)的生成焓fHm=0 (D)通常同類型化合物的 fHm越小，該化合物越不易分解為單質(zhì)(6)在定壓下某氣體膨脹吸收了1.55kJ的熱，如果其熱力學(xué)能增加了1.32kJ,則該系統(tǒng)做功為（ D ）KJ。（A）1.55 (B) 1.32 （C）0.23 （D）-0.23(7)已知298K下fHm(CH3OH，l-1,fHm(CH3OH,g)=-200.66kJ.mol-1,則在同一溫度下甲醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾氣化含vapHm(CH3OH)=( B )kJ.mol-1。（A）-38.00 (B)38.00 (C)19.00 (D) -19.00第三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（自測(cè)試題）1、填空題（每空1分，

6、共20分）.（1）在氨合成的催化反應(yīng)中，某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率測(cè)量結(jié)果為：c(NH3)/t=2.0×10-4mol.L-1.s-1；如果以-c(N2)/t表示反應(yīng)速率，其值為1.0×10-4mol.L-1.s-1;若以-c(H2)/t表示，則為3.0×10-4mol.L-1.s-1。（2）反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl（l）在-10°C 下的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：濃度c/(mol.L-1)初始速率r/(mol.L-1.min-1)NOCl210.100.100.1820.100.200.3530.200.201.45推斷NO的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2，

7、Cl2的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1；-10°C下，該反應(yīng)的速率系數(shù)k=180L2.mol-2.min-1。(3)對(duì)于元反應(yīng)，某物種的反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于該物種在反應(yīng)方程式中的系數(shù)。通常，反應(yīng)速率系數(shù)隨溫度升高而增大,k與物種濃度無(wú)關(guān)，k的單位取決于反應(yīng)級(jí)數(shù)。若某反應(yīng)的速率系數(shù)的單位是s-1 ,則該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)。（4）反應(yīng)A（g）+2B(g) C(g)的速率方程為r=kc(A).c(B)。該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)，k的單位是mol-1.L.s-1。當(dāng)只有B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大3倍；當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將降低9倍。（5）某一級(jí)反應(yīng)的半衰期T1/2=2.50h,則該反應(yīng)的速率系

8、數(shù)k=7.7×10-5s-1;若此反應(yīng)中物種A的濃度降低至初始濃度的25%，則所需時(shí)間為1.80 ×104。（6）催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是降低了反應(yīng)活化能，使活化分子分?jǐn)?shù)增大。（7）如果某反應(yīng)的速率方程為：r =kc(A)C(B)3/2,則該反應(yīng)一定不是元反應(yīng)。在復(fù)合反應(yīng)中，中間產(chǎn)物的能量比相關(guān)元反應(yīng)中活化絡(luò)合物的能量低。2、選擇題（每題1分，共5分）（1）某反應(yīng)的速率方程為：r=kc(A)xc(B)y,當(dāng)僅c(A)減少50%時(shí)，r降低至原來(lái)的1/4；當(dāng)僅c(B)增大到2倍時(shí)，r增加到1.41倍，則x,y分別為（ C ）。（A）x=0.5,y=1 (B)x=2,y=

9、0.7 （C）x=2,y=0.5 (D)x=2,y=1.41(2)下列敘述中正確的是（ B）（A）在復(fù)合反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)必定相等（B）通常，反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率系數(shù)越大，反應(yīng)越快（C）加入催化劑，使Ea(正)和Ea（逆）減小相同倍數(shù)（D）反應(yīng)溫度升高，活化分子分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)加快（3）增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)加快的原因（D ）（A）分子總數(shù)增大 （B）活化分子分?jǐn)?shù)增大（C）反應(yīng)級(jí)數(shù)增大 （D）單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加（4）升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增加倍數(shù)較多的是（ C）（A）吸熱反應(yīng)（B）放熱反應(yīng)（C）Ea較大的反應(yīng)（D）Ea較小的反應(yīng)（5）生物化學(xué)家常定義Q10= K(3

10、7°C)K(27°C);當(dāng)Q10=2.5時(shí)，相反應(yīng)的活化能Ea=( A )kJ.mol-1。（A）71 (B)31 (C)8.5 (D)85第四章 化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)（自測(cè)試題）1、填空題（每空1分，共25分） （1）可逆反應(yīng)CL2（g）+3F2(g) 2ClF3(g)的rHm-1,為提高F2(g)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取高壓低溫的反應(yīng)條件；當(dāng)定溫定容、系統(tǒng)組成一定時(shí)，加入He(g),a(F2)將不變。（2）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)的K（523K）=2.33×10-3,K(548K)=5.42×10-4,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)

11、平衡后將系統(tǒng)容積壓縮增大壓力時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑后平衡將不移動(dòng)。（3）對(duì)于吸熱可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高時(shí)，其反應(yīng)速率系數(shù)k正將增大，k逆將增大，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K將增大，該反應(yīng)的rGm將變小。（4）在密閉容器中加熱分解足量的NaHCO3(s),使其在較高溫度下分解為Na2CO3(s),H2O(g)和CO2（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，系統(tǒng)中共有3個(gè)相，若將系統(tǒng)中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡時(shí)的溫度和壓力，平衡將不移動(dòng)；若將系統(tǒng)中的NaHCO3(s)全部除去，其他條件不變時(shí)，系統(tǒng)處于非平衡狀態(tài)。（5）反應(yīng)N2（g）+O2(g) 2NO(g)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，在298K

12、下，N2（g）,O2(g),NO(g)三者的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm由小到大的順序?yàn)镹2（g）<O2(g)<NO(g)。（6）在相同溫度下，如果反應(yīng)A的rGm1< 0,反應(yīng)B的rGm2<0,并且rGm1 =0.5rGm2,則K1和K2的關(guān)系為K1=K2。（7）已知在一定溫度下下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：4HCl（g）+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) K12HCl(g)+ 12O2(g) Cl2(g)+H2O(g) K212Cl2(g)+12H2O(g) HCl(g)+14O2(g) K3則K 1，K 2，K 3之間的關(guān)系是K1=（K2）2=(K3)-4。如果在某密閉容器

13、中加入8.0molHCl(g)和2.0molO2(g),分別按上述三個(gè)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡組成，最終計(jì)算結(jié)果將完全相同。若在相同溫度下，同一容器中由4.0molHCl(g),1.0molO2(g),2.0molCl2(g)和2.0molH2O(g)混合，平衡組成與前一種情況相比將不改變。（8）已知298K下,fGm(I2，g)=19.327kJ.mol-1,fGm(H2O,l)=-237.129kJ.mol-1,fGm(H2O,g)=-228.572kJ.mol-1。推算298K下碘的飽和蒸氣壓=4.09×10-2kPa,誰(shuí)的飽和蒸氣壓=3.16kPa。確定碘升華時(shí)，rHm>0,

14、rSm>0。2、選擇題（每小題1分，共10分）（1）在一定溫度下，將1.0molN2O4(g)放入一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.8molNO2,氣體總壓為100.0kPa,則該反應(yīng)的K為(A )（A）0.76 (B)1.3 (C)0.67 (D)4.0(2)已知下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) K3C(s)+CO2(g) 2CO(g) K4試確定下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ D）（A）K3=K1.K

15、2 (B)K4=K1/K2 (C)K1=K3/K2 (D)K2=K3/K4（3）在21.8°C時(shí)，反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.070，平衡混合氣體的總壓是（C ）（A）7.0kPa (B)26kPa (C) 53kPa (D)0.26kPa(4)在某容器中，反應(yīng)Sn(s)+2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高SnCl4(g)的生成量，應(yīng)采取下列措施中的（B ）（A）升高溫度 （B）壓縮減小體積（C）增加Sn(s)的量 （D）通入氮?dú)猓?）反應(yīng)MnO2(s)+4H+（aq）+2Cl-(aq) Mn2+(aq

16、)+Cl2(g)+2H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（B ）（A）K= cMn2+.p(Cl2）cH+4.cCl-2 (B)K= cMn2+cpCl2pcH+c4cCl-c2(C)K=cMn2+.p(Cl2)cMnO2.cH+4.cCl-2 (D)K=cMn2+c.cCl2ccH+c4.cCl-c2(6)某可逆反應(yīng)的rHm<0,當(dāng)溫度升高時(shí)，下列敘述中正確的是（D ）（A）正反應(yīng)速率系數(shù)增大，逆反應(yīng)速率系數(shù)減小，K增大（B）逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，正反應(yīng)速率系數(shù)減小，K減?。–）正反應(yīng)速率系數(shù)減小，逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，K增大（D）正反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)?。?）某

17、容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；NO（g）+1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡時(shí)，各物種分壓的結(jié)論肯定錯(cuò)誤的是（A ）（A）p(NO)=p(Cl2) (B)p(NO)=p(NOCl)(C)p(NO) <p(Cl2) （D）p(NO)> p(NOCl)(8)下列符號(hào)表示狀態(tài)函數(shù)的是（ D ）（A）rGm (B)Q (C)rHm (D)Sm(9)下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（ C）（A）Sm(O2，g,298K) (B)fGm(I2，g,298K)(C)fGm(P4，s,298K) (D)fGm(金剛石,s,298K)(10)反應(yīng)MgCO3(s) M

18、gO(s)+CO2(g)在高溫下正向自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在298K時(shí)為自發(fā)的，則逆反應(yīng)的rHm與rSm是（ D）（A）fHm>0.rSm>0 (B)rHm<0.rSm>0（C）rHm>0，rSm<0 (D)rHm<0，rSm<0第五章 酸堿平衡（自測(cè)試題）（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是堿，其共軛酸是HCO3-；H2PO4-是兩性物質(zhì)，它的共軛酸是H3PO4，它的共軛堿是HPO42-；Fe(H2O)63+的共軛堿是FeOH(H2O)5)2+。在水溶液中能夠存在的最強(qiáng)堿是OH-，最強(qiáng)酸是H3O+;如果以液氨為溶劑，液氨溶液中的最強(qiáng)堿是NH2-，最

19、強(qiáng)酸NH4+。-1的某一元弱酸溶液的pH為4.00，則該酸的解離常數(shù)等于1.0×10-6；將該酸溶液稀釋后，其pH將變大，解力度a將變大，其Ka將不改變。-1HAc溶液中，濃度最大的物種是HAc,濃度最小的物種是OH-,加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解離度將變小，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。（4）在相同體積相同濃度的HAc溶液中和HCl溶液中，所含C(H+)不相同；若用同一濃度的NaOH溶液分別中和這兩種酸溶液并達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，所消耗的NaOH溶液的體積相等，此時(shí)兩溶液的PH不相等，其中PH較大的溶液是HAc。（5）25°C時(shí)，Kw=1.0×10-14,10

20、0°C時(shí)Kw=5.4×10-13;25°C時(shí)，Ka(HAc)=1.8×10-5,并且Ka(HAc)隨溫度變化基本保持不變；則25°C時(shí)，Kb(Ac-)=5.6×10-10,100°C時(shí)Kb(Ac-)=3.0×10-8;后者是前者的54倍。-1NaPO4溶液中的全部物種有Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、OH-、H+，該溶液的pH>7,c(Na+)>3c(PO43-);Kb1(PO43-)=KW/Ka3(H3PO4)。-1NaAC溶液中加入1滴酚酞試液，溶液呈淺紅色；當(dāng)將溶液加熱

21、至沸騰時(shí)，溶液的顏色將加深，這是因?yàn)闇囟壬咚饧觿?。?）將50.0的弱酸HA溶解在水中制得100.0ml溶液，將該溶液分成兩份，用NAOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后與另一份混合，測(cè)得溶液的PH=5.30，則該弱酸的Ka=5.0×10-6;混合溶液中c(HAc)/c(A-)1,當(dāng)將混合溶液稀釋1倍后，其pH基本不變。如果在50.0mL稀釋前的混合溶液和50.0mL稀釋后的混合溶液中均加入1,0m-1HCl溶液，前者的pH變化比后者的PH變化小。（9）根據(jù)酸堿電子理論：K3Al(C2O4)3,Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+、Fe3+,Lewis堿是C2O42-、CO

22、；這些配合物中前者形成體的配位數(shù)為6，配位原子為O,命名為三草酸根合鋁（）酸鉀；后者形成體的配位數(shù)5，配位原子是C，命名為五羰基合鐵（0）。2.選擇題（每題1分，共10分）（1）以水作溶劑，對(duì)下列各組物質(zhì)有區(qū)分效應(yīng)的是（A,D ）（A）HCl,HAc,NH3,CH3OH(B)HI,HClO4,NH4+,Ac-(C)HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4(D)NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH(2)下列溶液中，pH最小的是（ B）-1HCl -1H2SO4-1-1H2C2O4(3)將pH=4.00的強(qiáng)酸溶液與pH=12.00的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為（ C）（A）9

23、.00 (B)8.00 (C)11.68 (D)12.00-1，其pH最大的是（ D）(A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO4(5)下列各種鹽在水溶液中水解不生成沉淀的是（B ）（A）SnCl2 (B)NaNO2(C)SbCl3 (D)Bi(NO3)3(6)根據(jù)酸堿電子理論，下列物質(zhì)中不可作為L(zhǎng)weis堿的是（C ）（A）H2O (B)NH3 (C)Ni3+ (D)CN-(7)欲配制pH=9.00的緩沖溶液最好選用（B ）（A）NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3.H2O-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH

24、(8)根據(jù)HSAB概念，下列物質(zhì)不是硬酸的是（C ）（A）B3+ (B)Al3+ (C)Zn2+ (D)Li+（9）根據(jù)HSAB原則，判斷下列各組配合物生成常數(shù)相對(duì)大小，其中正確的是（A,B ）。（A）Kf(FeF2+)>Kf(FeCl2+)(B)Kf(Ag(CN)2-)>Kf(Ag(NH3)2+)(C)Kf(CoF63-)<Kf(CoF64-)(D)Kf(HgCl42-)>Kf(HgI42-)(10)對(duì)于反應(yīng)HC2O4-(aq)+H2O(l) H2C2O4(aq)+OH-(aq),其中的強(qiáng)酸和弱堿是（B ）（A）H2C2O4和OH- (B)H2C2O4和HC2O4-(

25、C)H2O和HC2O4- (D)H2C2O4和H2O第六章 沉淀-溶解平衡（自測(cè)試題）1、填空題（每空1分，共25分）（1）Ag2C2O4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為KSP(Ag2C2O4)=c(Ag+)/c2c(C2O42-)/c,La(IO3)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為KSP(La(IO3)3)=c(La3+)/cc(IO3-)/c3。（2）欲使沉淀溶解，需設(shè)法降低相應(yīng)離子濃度，使J<KSP。例如，是沉淀中的某離子生成弱電解質(zhì)或配合物。（3）Mn(OH)2的Ksp=2.1×10-13,在純水中其溶解度為3.7×10-5mol.L-1;Mn(OH)2飽和溶液的PH為9.87；將

26、0.050molMn(OH)2(s)剛好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，則平衡時(shí)C(NH4Cl)為2.5mol.L-1(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)。(4)在AgCl,CaCO3，F(xiàn)e(OH)3，MgF2這些難溶物質(zhì)中，其溶解度不隨PH變化而改變的是AgCl,能溶在氨水中的是AgCl。（5）在CaCO3(Ksp=4.9×10-9),CaF2(Ksp=1.5×10-10),Ca3(PO4)2(Ksp=2.1×10-33)的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序是CaF2>CaCO3>Ca3(PO4)2。(6)已知Sn(OH)2

27、，Al(OH)3，Ce(OH)4的Ksp分別為5.0×10-27,1.3×10-33,2.0×10-28，則它們的飽和溶液的PH由小到大的順序是Sn(OH)2<Al(OH)3<Ce(OH)4。(7)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13，Ksp(CaCrO4)=7.1×10-4-1Ag+/Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，則出現(xiàn)沉淀的順序?yàn)镻bCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4。又已知Ksp(PbI2)=8.4×10-9，若將PbCrO

28、4沉淀轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀，轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)方程式為PbCrO4(s)+2I-PbI2(s)+CrO42-，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=3.3×10-5。（8）同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)得溶解度變??；鹽效應(yīng)是難溶電解質(zhì)的溶解度增大。（9）已知Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Kf(Ag(CN)2-)=2.5×10-20。則反應(yīng)2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4CN-(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=2.5×108。2、選擇題（每小題1分，共9分）（1）下列敘述中正確的是（ D）（A）由于AGCL飽和溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)（B）難溶電解質(zhì)

29、離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)（C）對(duì)用水稀釋后仍含有AgCl(S)的溶液來(lái)說(shuō)，稀釋前后AgCl的溶解度和它的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)均不改變（2）將MnS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，系統(tǒng)的pH將（ C）（A）不變 （B）變小 （C）變大 （D）無(wú)法預(yù)測(cè)（3）已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10,KSP(BaSO4)=1.1×10-10-1的Ag2SO4與2.0×10-6mol.l-1的BaCl2溶液混合，將（ C）（A）只生成BaSO4沉淀 （C）只生成AgCl沉淀（C）同時(shí)生成BaSO4和AgCl

30、沉淀 （D）有Ag2SO4沉淀生成（4）已知Ksp（Ag3PO4）=8.7×10-17，其在水中的溶解度s=(B )mol.l-1(A)9.7 ×10-5 (B)4.2× 10-5 (C)1.3 ×10-4 (D)7.3 ×10-5(5)已知Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，當(dāng)溶液中c(CrO42-)=6.0×10-3mol.L-1時(shí)，開始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低濃度為（ B）mol.L-1。（A）6.8×10-6 (B)1.4×10-5 (C)9.7×10-7 （D）6

31、.8 ×10-5(6)SRCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是(A )(A)0.10mol.L-1HAC (B)0.010mol.L-1HAC(C)0.010mol.L-1SrCl2 (D)1.0mol.L-1Na2CO3(7)有一含有CaF2（s）(Ksp=1.5 ×10-10)與CaSO4（s）（Ksp=7.1× 10-5）的飽和溶液，其中c（F-）=1.3 ×10-4mol.L-1,則c（SO42-）=(C )mol.L-1。（A）8.4× 10-4 (B)0.017 (C)8.0 ×10-3 (D)0.032 (8)有關(guān)分步沉

32、淀的下列敘述中正確的是（B）（A）濃度積先達(dá)到溶度積的先沉淀出來(lái)（B）沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來(lái)(C)溶解度最小的物質(zhì)先沉淀出來(lái)（D）被沉淀離子濃度大者先沉淀出來(lái)、（9）推斷Ag2SO4,AgCl,AgBr,AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（ B）(A)Ag2SO4 (B)AgI (C)AgBr (D)AgCl第七章 氧化還原反應(yīng)（自測(cè)試題）1、填空題（每空1分，共40分）（1）在K2Mn4 中，錳的氧化值為+6,；在Na2S2O4中，硫的氧化值為+3。（2）在反應(yīng)P4+3OH-+3H2O 3H2PO2-+PH3中，氧化劑是P4，其被還原的產(chǎn)物為PH3;還原劑是P4,其被

33、氧化的產(chǎn)物為H2PO2-。（3）在原電池中，E值大的電對(duì)是正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；E值小的電對(duì)是負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。E值越大的電對(duì)的氧化型得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)；E值越小的電對(duì)的還原性失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)。（4）已知E(Ag+/Ag）=0.7991V，E(Ni2+/Ni)=-0.2363V。如果設(shè)計(jì)一個(gè)銀-鎳原電池，則電池圖示為（-）Ni|Ni2+Ag+|Ag(+),電池反應(yīng)為2Ag+Ni 2Ag+Ni，該原電池的EMF=1.0354V，電池反應(yīng)的rGm=199.80KJ.mol-1,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=9.54× 1034。（5）在電對(duì)Zn2+/Zn,I2/I-

34、,BrO3-/Br-,Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其電極電勢(shì)隨溶液的pH變小而改變的電對(duì)BrO3-/Br-,Fe(OH)3/Fe(OH)2。（6）對(duì)于反應(yīng)Cl2(g)+2Br-(aq) Br2（l）+2Cl-(aq）和反應(yīng) 12Cl2(g)+Br-(aq) 12Br2(l)+Cl-（aq）,則有z1/z2=2,EMF,1/EMF,2=1，rGm,1/rGm,2=2，lgK1/lgK2=2。（7）已知E（Cu2+/Cu+）<E(I2/I-)，但Cu2+能與I-反應(yīng)生成I2和CuI(s)，這是因?yàn)镃uI難溶于水，使電對(duì)Cu2+/CuI的E大于電對(duì)Cu2+/Cu+的E,使電對(duì)Cu2+/C

35、uI>E(I2/I-)，故反應(yīng)可以進(jìn)行。（8）已知Ksp(Co(OH)2)>Ksp(Co(OH)3),E(Co(NH)3）63+/CO(NH3)62+)<E(Co3+/Co2+),則E（Co3+/Co2+）大于E(Co(OH)3/Co(OH)2),Kf(Co(NH3)63+)大于Kf(Co(NH3)62+)。（9）已知E（Cu2+/Cu）=0.1607V,E(Cu2+/Cu)=0.3394V;則E(Cu+/Cu)=0.5181V,銅元素的電勢(shì)圖為Cu2+ 0.1607V Cu+ 0.5181V Cu，Cu+在水中能歧化 。（10）氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向一定是電極電勢(shì)大的電對(duì)的

36、氧化型作為氧化劑與電極電勢(shì)小的電對(duì)的還原型作為還原劑反應(yīng)，直到兩電對(duì)的電勢(shì)差=0，即反應(yīng)達(dá)到平衡。2、選擇題（每小題1分，共10分）（1）關(guān)于原電池的下列敘述中錯(cuò)誤的是（D ）（A）鹽橋中的電解質(zhì)可以保持兩半電池中的電荷平衡（B）鹽橋用于維持電池反應(yīng)的進(jìn)行（C）嚴(yán)橋中的電解質(zhì)不參與電池反應(yīng)（D）電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)（2）FeCl3(aq)可用來(lái)刻蝕銅板。下列敘述中錯(cuò)誤的是（A ）（A）生成了Fe和Cu2+（B）生成了Fe2+和Cu2+(C)E(Fe3+/Fe2+)>E(Cu2+/Cu)(D)E(Fe3+/Fe)>E(Cu2+/Cu)(3)H2O2既可作氧化劑又可作還原劑。下列敘述中錯(cuò)誤

37、的是（ D）(A)H2O2可被氧化生成O2 (B)H2O2可被還原生成H2O (C)pH變小,H2O2的氧化性增強(qiáng)（D）pH變小，H2O2的還原性也增強(qiáng)（4）對(duì)于濃差電池M|Mn+（c1）Mn+(c2)|M，下列關(guān)系中正確的是（B ）（A）EMF0，EMF=0 (B)EMF=0，EMF 0(C)EMF=0,EMF=0 (D)EMF0，EMF0(5)已知反應(yīng)2HgCl2(aq)+Sn2+(aq)Sn4+(aq)+Hg2Cl2(s)+2Cl-(aq)的EMF=0.5032V，E(Sn4+/Sn2+)=0.1539V，則E（HgCl2/Hg2Cl2）=( A)V。（A）0.3493 (B)0.328

38、6 (C)1.314 (D) 0.6571（6）已知E（Cr2O72-/Cr3+）>E(Fe3+/Fe2+)>E(Cu2+/Cu)>E(Fe2+/Fe),則上述諸電對(duì)的各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別為（ C）。（A）Cr2O72-,Fe2+ (B)Fe2+,Cu（C）Cr2O72- (D)Cu2+，F(xiàn)e2+(7)已知E（Pb2+/Pb）=-0.1266V,Ksp(PbCl2)=1.7×10-5，則E(PbCl2/Pb)=( C )V。（A）0.268 (B)-0.409 (C)-0.268 (D)0.015(8)25°C時(shí)，銅-鋅原電池中Zn2+和

39、Cu2+的濃度分別為0.10mol.L-1和1.0 ×10-3mol.L-1,此時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)比標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)（B ）（A）減少0.1184V （B）減少0.0592V(C)增大0.1184V (D)增大0.0592V(9)已知原電池（-）Pt|Hg(l)|HgBr42-(aq) Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)的EMF=0.538V,E(Hg2+/Hg)=0.8518V,E(Fe3+/Fe2+)=0.769V,則Kf(HgBr42-)=( D)。（A）3.1 ×1010 (B)3.8×1036 (C)2.0 ×1018 (D)9.5 ×

40、;1029(10)將氫電極（p(H2)=100kPa）插入純水中，與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個(gè)原電池，則EMF=( A )V。（A）0.414 (B)-0.414 (C) 0 (D)0.828第八章 原子結(jié)構(gòu)（自測(cè)試題）1、填空題（每空1分，共36分）（A）氫原子光譜是線狀光譜這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了原子中電子能量的不連續(xù)性（量子化）；在氫原子中電子的能級(jí)由質(zhì)子數(shù)n決定，其E3s=E3p,E3d<E4s;在鉀原子中，電子能級(jí)由量子數(shù)（n,l）決定，其E4s<E3d;對(duì)鈦原子，其E4s>E3d。（2）氫原子的基態(tài)1s電子在距核52.9pm附近的球殼中出現(xiàn)的概率最大，這是因?yàn)榫嗪烁鼤r(shí)，雖然概

41、率密度較大，但球殼體積卻較小，因而概率較?。痪嗪烁h(yuǎn)處，雖然球殼體積較大，但概率密度卻很小，因而概率也較小。（3）在2s2-r圖中，r=2a0處，2s2=0,這類波函數(shù)為零的面稱為節(jié)面，它的存在是電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)性的表現(xiàn)；這種性質(zhì)由電子衍射實(shí)驗(yàn)所證實(shí)。（4）描述一個(gè)原子軌道要用3個(gè)量子數(shù)，其符號(hào)分別是（n,l,m）;表征電子自旋的量子數(shù)是m，其取值可為（+ 12，- 12）。（5）Pauling能級(jí)圖中第六能級(jí)組中含有的原子軌道是（6s,4f,5d,6p）;能級(jí)交錯(cuò)可用鉆穿效應(yīng)來(lái)解釋。如果沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，第三周期應(yīng)有18種元素，實(shí)際上該周期只有8種元素。（6）當(dāng)n=4時(shí)，該電子層電子的最大容量為

42、32個(gè)；某元素原子在n=4的電子層上只有2個(gè)電子，在次外層l=2的軌道中有10個(gè)電子，該元素符號(hào)是Zn，位于周期表中第四周期，第B族，其核外電子排布式為1S22S22P63S23P63D104S2。（7）在元素周期表中，價(jià)層電子構(gòu)型為ns2np3的元素有（N,P,As,Sb,Bi）,稱為氮族或A族元素；價(jià)層電子構(gòu)型為（n-1）d10ns2np6的元素有（Kr,Xe,Rn），這類元素屬于0族或稀有氣體。（8）鑭系元素的價(jià)層電子構(gòu)型為4f0145d016s2。鋯和鉿、鈮和鉭性質(zhì)相似是由于鑭系收縮造成的。（9）第119號(hào)元素原子的最外層電子構(gòu)型應(yīng)為7s27p6;鑭系元素處于第五周期。2、選擇題（每小

43、題1分，共9分）（1）下列敘述中正確的是（C ）（A）氫原子核外只有一個(gè)電子，也只能有一個(gè)原子軌道（B）主量子數(shù)n=2時(shí)，只有2s和2p這兩個(gè)原子軌道（C）n=2,l=1,m=0的原子軌道為2pz軌道（D）2p軌道是啞鈴型的，2p電子沿“”字軌道運(yùn)動(dòng)（2）下列各組量子數(shù)中錯(cuò)誤的是（B ）（A）n=3,l=2,m=0,ms=+ 12（B）n=2,l=2,m=-1,ms=- 12(C) n=4,l=1,m=0,ms=- 12(D)n=3,l=1,m=-1,ms=- 12(3)多電子原子中，以下列量子數(shù)表征的電子，其能量最高的是（D ）。（A）2，1，-1，+12 (B)2，0，0，- 12(C)3

44、，1，1，+12 (D)3，2，-1，+12（4）表征3dz2軌道的量子數(shù)是（B ）。（A）n=2,l=1,m=0 (B)n=3,l=2,m=0(C)n=3,l=1,m=0 (D)n=4,l=2,m=1(5)具有下列電子構(gòu)型的原子中，屬于激發(fā)態(tài)的是（ A）。（A）1s22s12p1 (B)1s22s22p6(C)1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p64s1(6)下列原子半徑大小順序中正確的是（B ）。（A）Be<Na<Mg (B)Be<Mg<Na(C)B<C<N (D)I<Br<K(7)下列元素中，第一電子親和能最?。ǚ艧?/p>

45、最多）的是（ A ）。（A）Cl (B)F (C)Na （D）K(8)下列元素中，第一電離能最大的是（ C）。（A）Be (B) P (C)N (D) B(9)下列各組元素電負(fù)性大小順序中錯(cuò)誤的是（ D）。（A）F>O>N (B)Cl>S>As(C)Li>Na>K (D)S>N>C第九章 分子結(jié)構(gòu)（自測(cè)試題）1、填空題（每空1分，共45分）（1）CO32-,NF3，POCl3,BF3的空間構(gòu)型分別為平面三角形，三角錐，四面體，平面三角形；中心原子成鍵所采用的雜化軌道方式依次是sp2,sp3,sp3,sp2。（2）NO3-,NH3，H2O,PCl4

46、+的鍵角由大到小的順序是NO3-> PCl4+> NH3> H2O，中心原子不含有孤對(duì)電子的物種是NO3-，PCl4+。（3）SiF4,PCl5(g),SF6,ICl4-，BrF3的空間構(gòu)型分別為正四面體，三角雙錐，八面體，平面四方形，T形；中心原子的雜化軌道方式依次為sp3,sp3d,sp3d2,sp3d2,sp3d2,各分（離）子中的鍵角分別為109°，（90°,120°）,90°,90°，近90°。（4）按照，鍵分類，在C2H4分子中，C和H間形成鍵，C和C之間形成，鍵。（5）分子軌道是由原子軌道線性組合而成的

47、，這種組合必須符合的三個(gè)原則是能量相近，最大重疊，對(duì)成性匹配。（6）根據(jù)分子軌道理論推測(cè)，在H2+,He2+,He2,B2,C2,Be2中，不能存在的兩個(gè)物種是He2,Be2;在能夠存在的物種中沒(méi)有順磁性的是C2。（7）CO與N2是等電子體，可根據(jù)N2的分子軌道能級(jí)圖確定CO的分子軌道排布，則其排布式為（1s）2(1s*)2(2s)2(2s*)2 (2p)4(2p)2,鍵級(jí)為3，呈反磁性，其穩(wěn)定性比CO+強(qiáng)。（8）NO+與N2是等電子體，NO-與O2是等電子體，則NO-的分子軌道電子排布式為(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2，NO+和NO-的鍵級(jí)分別為

48、3和2.5，它們的磁性分別為反磁性和順磁性。NO+的穩(wěn)定性比NO的穩(wěn)定性強(qiáng)。2、選擇題（每小題1分，共10分）（1）下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（ ）。（A）P4 (B)BF3 (C)ICl (D)PCl3(2)下列化合物中，既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是（ ）。（A）NH4F (2)NaOH (C)H2S（）BaCl2（）下列化學(xué)鍵中極性最強(qiáng)的是（）。（）（）（）（）（）下列分子或離子中，中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子的是（）。（）s（）H2Se（）NH3（）PH4+（）下列分子中，中心原子成鍵只采用等性雜化的是（）。（）（）（）（）（）的空間構(gòu)型是（）。（）正四面體（）四方錐（）變形

49、四面體（）平面四方形（）根據(jù)分子軌道理論，的最高占有軌道是（）。（）（）*（）（）*（）下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。（）雙原子分子的鍵能等于鍵解離能（）氣態(tài)多原子分子的原子化能等于各鍵鍵能之和（）鍵能或鍵解離能越大，共價(jià)鍵越牢固（）相同原子間雙鍵鍵能等于單鍵鍵能的兩倍（）下列分子或離子中，鍵長(zhǎng)最短的是（）。（）（）（）（）（）下列敘述中正確的是（）。（A）旋轉(zhuǎn)操作后數(shù)值相等，但符號(hào)相反,這種原子軌道屬于對(duì)稱（）分子的旋轉(zhuǎn)軸是通過(guò)原子核并垂直于分子平面的直線（）的最高占有軌道是反鍵軌道（）分子中對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的事進(jìn)入的電子第十章固體結(jié)構(gòu)（自測(cè)試題）、填空題（每空分，共分）（），SiO2，gO,a的晶體

50、類型分別為分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體；其中熔點(diǎn)最低的是。（）aCl的熔點(diǎn)高于bCl的，aCl2的熔點(diǎn)低于aCl的，gO的熔點(diǎn)高于aO的熔點(diǎn)。aCl，gO，rO，Cl熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃laClrOgO。（）在金屬晶體中，金屬原子配位數(shù)為12的密堆積中，以ABCABC.方式堆積的是面心立方密堆積，以ABAB方式堆積的是六方密堆積。（）石墨為層狀晶體，每一層中每個(gè)碳原子采用p2雜化方式以共價(jià)鍵（鍵）相連，為雜化的軌道之間形成大鍵，層與層之間以分子間力而相互聯(lián)系在一起。（），a，g，l的核外電子排布為ssp，這些離子的半徑由小到大的順序?yàn)閘ga。g，a，r，a的離子半徑由小到大的順序是

51、gara。（）sl型和n型晶體中，正、負(fù)離子的配位數(shù)比分別為:和：；的范圍分別為.732.00和.225.414。每個(gè)al晶胞中有4個(gè)a和和l。（）稀有氣體分子均為單原子分子，這些氣體的分子間力有色散力，而沒(méi)有誘導(dǎo)力和取向力。它們的沸點(diǎn)由低到高的次序?yàn)閑erre。（）H3，s，b3的沸點(diǎn)高低順序?yàn)閟Sb，的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，氨分子間有分子間力中的色散力，取向力和誘導(dǎo)力存在，還有氫鍵。（），e的極化率由小到大的順序?yàn)閑；i，a，Rb，s的極化力由小到大的順序?yàn)閟Bbai；e的極化力比e的極化力大。、選擇題（每小題分，共分）（）下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。（）根據(jù)能帶理論，絕緣體有滿帶和空帶，且禁帶寬度大（）半導(dǎo)體有